江苏省南京市、盐城市2022-2023学年高三化学下学期2月开学摸底考试试卷（Word版附答案）

2022～2023学年高三年级模拟试卷化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)2023．2可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mn—55一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是(　　)A.活性炭可用于吸附航天舱中异味B.Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂C.镁铝合金可用作飞船零部件材料D.SiO2可用作航天器的太阳能电池板2.氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2制备。下列说法正确的是(　　)A.CaC2只含离子键　B.H2O的空间构型为直线形C.C2H2中C元素的化合价为－1　D.Ca(OH)2的电子式为Ca2＋[H]3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂C.NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂D.CuSO4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是(　　)A.半径大小：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)　B.电离能大小：I1(Y)<I1(Z)C.电负性大小：χ(X)<χ(W)　D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱阅读下列资料，完成5～8题。周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为624kJ·mol－1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。5.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是(　　)A.栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮B.尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥9 C.自然界“氮循环”中不存在“NO→蛋白质”的转化D.工业上利用反应2NaCl＋2NH3＋CO2＋11H2O===Na2CO3·10H2O↓＋2NH4Cl生产纯碱6.实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲制取NH3　B.用装置乙收集NH3C.用装置丙检验NH3水溶液呈碱性　D.用装置丁吸收多余的NH37.下列说法正确的是(　　)A.NH和NH3中的H—N—H键角相等B.AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s24p38.下列化学反应表示正确的是(　　)A.肼的燃烧：N2H4(l)＋3O2(g)===2NO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－624kJ·mol－1B.制单质磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑C.制砷化镓晶体：AsH3＋Ga(CH3)3===GaAs＋C3H12D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋9.在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下：下列说法错误的是(　　)A.X分子中含有1个手性碳原子　B.Y中C原子的杂化类型为sp2C.Z能使溴的CCl4溶液褪色　D.X和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色10.活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)；ΔH。下列说法错误的是(　　)A.增大压强，平衡向脱硝方向移动B.上述脱硝反应平衡常数K＝C.若烟气中O2含量过高，可能会产生二次污染D.每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2mol9 11.下列探究方案能达到探究目的的是(　　)选项探究方案探究目的A室温下，测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力B将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体C将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化Fe3O4中含Fe2＋D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯12.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是(　　)A.“吸收”应在较高的温度下进行B.“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)　C.“吸收”所得c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2SO3)>c(SO)D.“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应2HSO＋O2===2SO＋2H＋13.甲烷—湿空气自热重整制H2过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：反应Ⅰ　CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－519kJ·mol－1反应Ⅱ　CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝206kJ·mol－1反应Ⅲ　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41kJ·mol－1在1.0×105Pa下、按n始(CH4)∶n始(空气)∶n始(H2O)＝1∶2∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH4、O2的转化率及CO、CO2的选择性[CO的选择性＝×100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A.图中曲线②表示O2的转化率随温度的变化关系B.由图可知，温度升高，CO选择性增大9 C.975K时，改用高效催化剂能提高平衡时CO2的选择性D.其他条件不变，增大的值可提高CH4的转化率二、非选择题：共4题，共61分。14.(17分)以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂MnxOy，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下：(1)上述过程中可循环的物质是________________(填化学式)。(2)“氨浸”时，在浸出的[Cu(NH3)4]2＋催化下，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3。发生反应的离子方程式为CO＋2[Cu(NH3)4]2＋＋4NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]＋＋4NH＋CO＋2H2O、________。(3)“沉锰”中若产生amolMn(OH)2沉淀。现用5L一定浓度的Na2CO3溶液将其转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为________________mol·L－1(用含a的表达式表示)。已知：Ksp(MnCO3)＝1.1×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.1×10－13。(4)“沉锰”得到的MnCO3在空气中煅烧可制得脱硫剂MnxOy。①测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率＝×100%]随温度变化的曲线如图1所示。975K时，煅烧MnCO3后得到固体产物为________(填化学式，写出计算过程)。　图19 ②工艺上控制温度煅烧MnCO3以生成更多含量的MnO2，其原因是________________________________________________________________________________。(5)MnO2的长方体晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向晶胞投影图。9 15.(15分)茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：(1)茚草酮中含氧官能团的名称为________；B→C的反应类型为________。(2)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中有3种不同化学环境的氢原子。(3)F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为____________。(4)写出以和HCHO为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(14分)实验室以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备CeO2粗品，并测定粗品中CeO2的含量。(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成Ce2(SO4)3等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是________。(2)焙烧。Ce2(SO4)3在空气中高温焙烧可得到CeO2和SO3，其反应方程式为________________________________________________________________________________。(3)测定粗品中CeO2的含量。部分实验操作如下：步骤Ⅰ　称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。步骤Ⅱ　煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的(NH4)2S2O8溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[2(NH4)2S2O8＋2H2O4NH4HSO4＋O2↑]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。①“步骤Ⅰ”中加入双氧水的作用是________。9 ②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是________。③请补充完整制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，________________________________________________________________________________，______________________________________________低温干燥，即可得到硫酸亚铁铵晶体。已知：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。须使用的试剂：1mol·L－1H2SO4溶液、95%的乙醇溶液、(NH4)2SO4固体。17.(15分)CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。主反应：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝246.5kJ·mol－1副反应：Ⅰ　H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2kJ·mol－1Ⅱ　2CO(g)===CO2(g)＋C(s)；ΔH＝－172.5kJ·mol－1Ⅲ　CH4(g)===C(s)＋2H2(g)；ΔH＝75kJ·mol－1其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。①在原料气中添加微量O2有利于保持催化剂的活性，其原因是________________________________________________________________________________。②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高CO2转化率并保持催化剂的活性，其原因是________________________________________________________________________________。③主反应过程机理。甲烷二氧化碳重整(CH4＋CO2===2CO＋2H2)反应过程机理模型如图1所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为________________________________________________________________________________。图1(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极、CO2饱和的0.5mol·L－1的KHCO3溶液作电解液(pH＝7.4)，将CO2转化为HCOOH，原理如图2所示。图2①根据图示，写出光电阴极电极反应式：________。②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是________。9 2022～2023学年高三年级模拟试卷(南京、盐城)化学参考答案及评分标准1.D　2.C　3.C　4.A　5.B　6.D　7.D　8.B　9.B　10.A　11.A　12.D　13.C14.(17分)(1)(NH4)2SO4、NH3(或NH3·H2O)、MnxOy(3分)(2)MnO2＋2[Cu(NH3)4]＋＋4NH＋CO＋2H2O===2[Cu(NH3)4]2＋＋MnCO3＋4NH3·H2O(3分)(3)(3分)(4)①975K时，残留固体是锰的氧化物。假设煅烧MnCO3的量为1mol，则975K时m(固体)＝115g×(1－31.4%)＝79g(1分)，因n(Mn)＝1mol，n(O)＝＝1.5mol(1分)，则n(Mn)∶n(O)＝2∶3，即固体化学式为Mn2O3(1分)②等量的MnCO3分解生成各类脱硫剂中以MnO2吸收的H2S的量最多(2分)(5)(3分)15.(15分)(1)羰基、醚键(2分)　取代反应(2分)16.(14分)(1)反应生成的HF会腐蚀玻璃(2分)(2)2Ce2(SO4)3＋O24CeO2＋6SO3(3分)9 (3)①在H2SO4酸性环境下H2O2将CeO2还原为Ce(Ⅲ)(或Ce3＋)(2分)②防止没有分解的(NH4)2S2O8与硫酸亚铁铵反应，使硫酸亚铁铵滴定量增多，造成CeO2含量的测定结果偏大(2分)③加入适量1mol·L－1H2SO4溶液反应至无明显气泡产生(1分)，过滤、洗涤，称量残余固体质量(1分)，向滤液中加入计算量的(NH4)2SO4固体，充分溶解(1分)，加热浓缩，冷却结晶(1分)，过滤，用95%的乙醇溶液洗涤晶体(1分)17.(15分)(1)①微量O2及时和副反应Ⅱ、Ⅲ产生的碳反应，防止催化剂表面积碳(3分)②少量多孔CaO(及其生成的CaCO3)有利于将CO2吸附至催化剂表面，促进主反应发生，提高CO2的转化率(2分)，高浓度的CO2有利于消除催化剂表面积碳，保持了催化剂的活性(1分)③吸附在催化剂表面的CO2解离成CO和O*(活性氧原子)(1分)；吸附在催化剂表面的CH4解离成H2和CH2*(活性亚甲基)(1分)，O*和H2反应生成H2O，CH2*和H2O反应生成H2和CO*，CO*从催化剂表面脱附成CO(1分)(2)①CO2＋2e－＋HCO===HCOO－＋CO或CO2＋H＋＋2e－===HCOO－(3分)②利用太阳光(能)，理论上无需额外消耗能量(1分)；将捕集的CO2转化为有用的产品HCOOH(1分)，既能有效减少温室气体CO2的排放量，又能充分利用碳资源(1分)9