鲁教版（五四制）九年级课件2.4 酸碱中和反应

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第四节酸碱中和反应一、中和反应答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论: 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH+HCl＝NaCl+H2O碱酸水盐思考:NaCl＝Na++Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！探究酸与碱的反应中和反应:碱酸盐水++中和反应的实质:H++OH-＝H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+和Cl-不变注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。活动与探究：操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的物质是NaOH吗？盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2碱性土壤 ⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22H2O⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2OCaO + H2O＝Ca(OH)2 3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 4.调配食物: 学完本节你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

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所属：初中 - 化学

发布时间：2023-03-19 08:10:01 页数：13

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文章作者：U-344380

鲁教版（五四制）九年级课件2.4 酸碱中和反应

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