安徽省桐城市某中学2023届高三化学上学期月考试卷六（Word版附解析）

高考化学试卷1.下列科研成果由复合材料构成的是A.米大口径碳化硅反射镜B.高性能树脂与碳纤维制成的冬奥会火炬C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服D.“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D2.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.和在光照下充分反应后的分子数为B.2molNO与充分反应后气体分子数为C.氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的数目为D.与一定量浓硫酸反应Zn完全溶解，生成气体的分子数为3.某同学进行如下实验：实验编号实验步骤实验现象Ⅰ将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色橙黄色下列说法错误的是A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化B.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应 C.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快D.Ⅰ中试纸变成红色，是由于水解导致的1.下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量：B.溶液与足量NaOH溶液反应：C.溶于稀：D.中加入酸化的  2.能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：B.少量三氧化硫与氨水反应：C.用KSCN溶液检验：D.和混合溶液与足量NaOH反应：3.在2019年第十届国际二次电池展中，一种以为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，阴极反应式为B.充电时，Mg箔接电源的正极C.放电时，通过离子交换膜从右室移向左室 D.放电时，外电路中通过电子时，负极质量变化为1.Sonogashira偶联反应机理如图，下列说法正确的是A.若原料用苯乙炔和，则产物是B.变为发生了氧化反应C.该反应只用了一种催化剂LnPdD.适量添加有利于提高产率2.CaS是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是______。 碱石灰的主要成分为______。已知反应中会产生，B装置中溶液褪色，写出反应的离子方程式：______。能说明产物中有CO的实验现象是______。通常选择固体原料在加热条件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，请解释其原因：______。通过B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重，装置C增重，装置E减少，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时间的，则CaS的化学计量数_____填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”。1.用含铬不锈钢废渣含、、、等制取铬绿的工艺流程如图所示。回答下列问题：“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是______、______。、KOH、反应生成的化学方程式为______。“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为______填化学式下同；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是______。常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是______；若出时溶液的，则______已知：常温下，“还原”时发生反应的离子方程式为______。由制取铬绿的方法是______。 1.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。已知：反应Ⅰ的热化学方程式为______。反应Ⅱ在进气：不同时，测得相应的CO平衡转化率如图2所示各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同。①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是______。②A、B两点对应的反应速率大小：______填“<”“=”或“>”。③已知反应速率，，、为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到时，______。 ④图中A、E和G三点对应的反应温度、、的关系是______，其原因是______。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。11.中国科学院动物研究所康乐院士团队在《自然》上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果，发现了一种蝗虫群聚信息素分子乙烯基苯甲醚。这项研究不仅揭示了蝗虫群居的奥秘，而且使蝗虫的绿色和可持续防控成为可能。4VA的一种合成路线如图。的结构简式为______；的反应类型为______。乙酸酐的结构简式为，则的化学方程式为______。可以在催化剂、加热条件下与发生加成反应生成D，对比合成路线中的反应条件，说明不选择的主要原因______。有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为______、______。①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：1：2：6。是有机合成中重要的中间体，设计由1，3，三氯苯制备H的合成路线。无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选______。 答案和解析1.【答案】B【解析】解：米大口径碳化硅反射镜属于无机非金属材料，不是复合材料，故A错误；B.高性能树脂与碳纤维制成的冬奥会火炬，具有两种材料的优越性，是复合材料，故B正确；C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，不是复合材料，故C错误；D.“玉兔二号”钛合金筛网轮属于金属材料，不是复合材料，故D错误；故选：B。2.【答案】B【解析】解：甲烷与氯气的反应中，反应前后分子数始终不变，和在光照下充分反应后的分子数为，故A正确；B.2molNO与充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮存在⇌，所以充分反应后气体分子数小于，故B错误；C.氯化铵的物质的量为1mol，根据电荷守恒，中性溶液中，因此，，溶液中的数目为，故C正确；D.Zn的物质的量是，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，锌可以反应生成气体，气体分子数必为，故D正确；故选：B。3.【答案】D【解析】解：氯化铵分解后，在试管中部化合生成氯化铵，试管中部产生白色固体的过程属于化学变化，故A正确；B.氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气使湿润的pH试纸变蓝，则发生了分解反应，故B 正确；C.先观察到黄色蓝色，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快，故C正确；D.Ⅰ中试纸变成红色，与氯化铵分解生成HCl有关，与水解无关，溶液中发生水解显酸性，故D错误；故选：D。4.【答案】D【解析】解：向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故A错误；B.溶液与足量NaOH溶液反应，正确的离子方程式为：，故B错误；C.溶于稀，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故C错误；D.中加入酸化的，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。5.【答案】A【解析】解：溶液久置空气中变黄色，离子方程式为：，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应，离子方程式为：，故B错误；C.用KSCN溶液检验：⇌，故C错误；D.和混合溶液与足量NaOH反应，离子方程式：，故D错误； 故选：A。6.【答案】C【解析】解：放电时为原电池，Mg箔为负极、发生氧化反应，电极反应式为，则充电时Mg箔为阴极，发生得电子的还原反应，阴极反应式为，故A错误；B.充电时为电解池，Mg箔为电解池阴极，与电源的负极相连，故B错误；C.放电时为原电池，Mg箔为负极，Mo箔为正极，电解液中阳离子向正极迁移，即钠离子通过离子交换膜从右室移向左室，故C正确；D.放电时负极反应式为，则外电路中通过电子时，有转化为，负极质量变化为，故D错误；故选：C。7.【答案】D【解析】解：根据图知，总反应为，即中氢原子被取代，若原料用苯乙炔和，中氢原子被取代生成，所以生成的有机物结构简式为，故A错误；B.变为时，LnPd失电子发生氧化反应，则有机物得电子发生还原反应，故B错误；C.根据图知，反应中、LnPd、CuX都是催化剂，故C错误；D.反应中生成HX，HX能和碳酸钠反应生成卤化钠，消耗HX而促进反应正向进行，从而通过产率，故D正确；故选：D。 8.【答案】将装置中的空气排尽，以免干扰实验 CaO和 装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊 CaS遇水会发生水解 无法确定【解析】解：实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是将装置中的空气排尽，以免干扰实验，故答案为：将装置中的空气排尽，以免干扰实验；碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，故答案为：CaO和NaOH；可以被溶液氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰、硫酸钾，根据原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：，故答案为：；装置C可以除去前面生成的，所以能说明产物中有CO的实验现象是装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊；通常选择固体原料在加热条件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，原因是CaS遇水会发生水解生成氢氧化钙和硫化氢，故答案为：CaS遇水会发生水解；根据分析可知，：：：：：2：1，所以，根据原子守恒可得硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为，若反应后不通入氮气，导致有产物气体滞留在装置中，不能被后面的溶液吸收，反应生成的气体称量值都偏低，但不知道各种气体具体偏低多少，故CaS的化学计量数无法确定， 故答案为：；无法确定。9.【答案】粉碎废渣 充分搅拌  KSCNpH过低，进入滤液  高温煅烧【解析】解：粉碎废渣，废渣颗粒分散在液态KOH、中或通入足量氧气并充分搅拌，增大接触面积，加快反应速率，故答案为：粉碎废渣；充分搅拌；、KOH、反应生成时得到，、得到，依据得失电子数相等，配平得发生反应的化学方程式，故答案为：；“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解，结合电离出的及生成和KOH，即不溶物为；含有的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红色，则检验“水浸”后的滤液中是否含有，可向滤液中滴加KSCN溶液，若不变红，则不含有，故答案为：；KSCN“酸化”时pH过低，会直接与酸反应生成，进入滤液；，溶液的时，，则溶液中，故答案为：pH过低，进入滤液；； “还原”时亚硫酸钠在酸性条件下还原为，同时氧化产后为，则发生反应的离子方程式为，故答案为：；不溶于水，高温煅烧即生成和水，故答案为：高温煅烧。10.【答案】⇌温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小  及时移去产物【解析】解：反应I化学方程式为，①⇌②⇌根据盖斯定律②-①计算的，即热化学方程式为⇌，故答案为：⇌；①由图可知，温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小，故答案为：温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小；②⇌，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小，则B点温度高，反应速率快，即，故答案为：<；③D点数值为，反应三段式为：                     ⇌起始变化平衡D点温度下的平衡常数，反应达到平衡时，即，所以，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到时，反应三段式为：                     ⇌起始变化平衡，，所以，故答案为：36；④图中A点数值为，即，CO的转化率为，根据关系列三段式：                     ⇌起始变化平衡； 图中E点数值为，即，CO的转化率为，根据关系列三段式：                     ⇌起始变化平衡平衡常数；图中G点数值为，即，CO的转化率为，根据关系列三段式：                     ⇌起始变化平衡平衡常数；根据以上计算可知，，平衡常数不变，平衡常数是温度的函数，温度不变，则平衡常数不变，则可得；⇌，即正向为气体体积不变的放热反应，所以恒温条件下，增大的浓度或及时分离出等产物均可提高CO的平衡转化率，该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是及时移去产物，故答案为：；；及时移去产物。11.【答案】 还原反应   苯环也可以在此条件下与发生加成反应，副产物较多，D的产率较低   【解析】解：通过观察，A属于芳香族化合物，根据A的分子式可推出A为苯酚；结合C的结构简式可知苯酚与碘甲烷发生取代反应得到B，所以B的结构简式为；根据C和D结构简式可知，的反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应；与乙酸酐发生了取代反应，的化学方程式为，故答案为：；中羰基和苯环都可以在催化剂、加热条件下与发生加成反应，副产物较多，D的产率较低，故答案为：苯环也可以在此条件下与发生加成反应，副产物较多，D的产率较低； 的同分异构体属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应且能水解，分子式中有两个O原子，说明是甲酸酯，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明是甲酸酚酯，即含有结构，结合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6可知，结构中还有两个甲基，且两个甲基的位置对称，所以满足条件的结构简式为，故答案为：；；采用逆推思维，根据题干合成路线可知可以由和发生加成反应得到，而可以由和在碱催化条件下生成，可以由在碱性条件下水解再酸化后制得，合成路线为， 故答案为：。