四川省遂宁市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试卷（Word版附答案）

遂宁市高中2024届第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mn-55第Ⅰ卷（选择题，满分45分）一、选择题（本大题含20个小题，共45分。其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B.乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾C．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的2．下列相关比较中，不正确的是A.沸点：N2＜COB.熔点：Na＜Mg＜AlC.分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D.热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①原子核外电子的能层越多，原子半径越大②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素④同一周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的炭与水蒸气反应5．下列说法正确的是高二化学试题第8页（共8页） A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．基态铜原子的价电子排布图：6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出B．容器中有反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）,增大压强颜色变深C．向氯水中加入CaCO3后溶液漂白性增强D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气7．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是A．v(NO2)=4mol/(L·min)B．v(O3)=3mol/(L·min)C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s)D．v(O2)=0.05mol/(L·s)8.下列说法不正确的是A．甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子B．标况下22.4L二氧化碳中含的π键数和18g冰中含的氢键数均为2NAC．HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE9．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是A．中S的价层电子对数为B．中共价键的个数为16C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于个D．1L1mol·L−1的NaCl溶液含中有个NaCl分子10．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.1，下列有关判断正确的是A.B．A的转化率减小C.平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大11．碳化钨的晶胞如下图，其化学式为A．WCB．WC3C．W3C高二化学试题第8页（共8页） D．W2C312．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低13．下列说法正确的是A．键角：B．键和键比例为7：1C．与互为等电子体，中含有的键数目为D．、、分子的空间构型为正四面体形，键角都相同14．下列说法正确的是A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：15．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是选项实验操作现象结论A将NO2球分别浸泡在冰水和热水中冰水中NO2球颜色变浅正反应吸热B向某无色溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有Na2S2O3高二化学试题第8页（共8页） C取两支试管M和N，各加入2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，向M试管中滴加2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，向N试管中滴加2mL0.02mol/LH2C2O4溶液M、N试管均褪色，且褪色时间：M＞N其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向两支均盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL前者产生气泡较快不同的催化剂对同一反应的催化效果不同A．AB．BC．CD．D16．氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、II。反应I：  反应II：  为分析某催化剂对该反应的选择性，将2mol和3mol充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是A．根据图像推测，、均小于0B．该催化剂在低温时对反应II的选择性更好C．对于反应I，NH3转化率大小顺序为：C＞B＞AD．温度高于840℃时，NO的产率降低的原因可能是反应I的平衡常数变小17．在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若，则>B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为x：yD．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>;若T1<T2，则该反应的平衡常数<18．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol和6mol，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是高二化学试题第8页（共8页） A．平衡时，化学反应速率：甲=乙B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动19．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是A．工业上常用电解法制备元素W的单质B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W20．一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：，有关数据如下。下列说法错误的是容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡的时间达到平衡时体系能量的变化放出热量:放出热量：A.容器①中CO的转化率为80%B.平衡反应速率：容器②>容器①C.容器②中反应的平衡常数K=1D.若不考虑热量损失，则第Ⅱ卷（非选择题，满分55分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、填空题（共55分）21．（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息①A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子②C为地壳中含量最高的元素③E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强④F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题。高二化学试题第8页（共8页） （1）C元素在周期表中的位置为▲。简单氢化物沸点最低的是（填化学式）▲。（2）由B、C、D三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为▲，化合物DEC所含化学键的类型有▲(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。（3）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4。该反应的离子方程式为▲。（4）一种淡黄色固体F2C2，其电子式为▲。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为1∶1)反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为▲。22.（14分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式：▲；（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是▲；其中a的值为▲。（3）利用实验3中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为v（H2C2O4）=▲．（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：假设1：反应放热；假设2：▲。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0▲ t③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是▲．④经小组同学查阅资料得到草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：根据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式▲。23.（12分）为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为，伴随发生副反应高二化学试题第8页（共8页） （1）已知，则▲。（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示：①▲(填“>”“<”或“=”)。②的选择性随温度升高而降低的原因可能是▲。③下列说法正确的是▲。A．增大压强，体系中副反应平衡不移动B．更换合适的催化剂可提高的选择性C．体系中不再变化，代表反应达到平衡D．及时分离出可以加快主反应的反应速率④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时c(H2)=1.1mol/L，，则v()▲，此时的选择性为▲(保留3位有效数字)。24.（15分）根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：（1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。①基态锰原子的价层电子排布式为▲。②Mn元素的一种配合物K3[Mn(CN)6]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为▲。③HCHO分子的H—C—H键角▲(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是▲。④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是▲。（2）比较熔点：AlCl3▲AlF3(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因▲。（3）锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：该锰元素的氧化物化学式为▲，该晶体的密度为▲(用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。高二化学试题第8页（共8页） 遂宁市高中2024届第三学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（本大题共20个小题，共45分，其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）题号12345678910答案DCDDCBADDB题号11121314151617181920答案ADCBDCDCCD二、填空题（本题共55分）21.(14分，每空2分）（1）第二周期第VIA族（2）极性共价键（3）（4）和22.(14分除标注外均为每空2分）（1）（2）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；3.0（1分）（3）3.75×10-2 mol/（L•min）；（4）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4（1分）；③与实验3比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．④23.（12分每空2分）（1）-52.7（2）①.>②.主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低③.BC④.0.012555.6％24.（15分除标注外均为每空2分）（1）①3d54s2（1分）②1:1③小于（1分）HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化④平面三角形（2）＜（1分）AlCl3 属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AlF3属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强度比分子间作用力强（3）MnO2高二化学试题第8页（共8页）