高中化学必背的18个实验知识点汇总

配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； （3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化 同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+Br2,2NaI+Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）同周期元素性质的递变①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性:Mg>Al。结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。简单配合物的形成必会知识：（1）配合物的组成特点 （2）简单离子与配离子的区别中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2+的检验。化学反应速率的影响因素必会知识：化学反应速率的影响因素（1）温度：升高温度，反应速率加快；（2）浓度：增加浓度，反应速率加快；（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快；（4）压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；（5）反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。探究影响化学平衡移动的因素必会知识：（1）浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。（2）温度对化学平衡的影响对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。强酸与强碱的中和滴定必会知识：（1）中和滴定的原理利用酸碱中和反应H++OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。（2）滴定管酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。使用方法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。（3）滴定操作（用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酞为指示剂）①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点，改为滴加半滴酸。②溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。 ③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值，计算待测NaOH溶液中c(NaOH)。盐类水解的应用必会知识：盐类水解的应用（1）氯化铁溶液配制：配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解（2）饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋（3）氢氧化铁胶体制备：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋（4）饱和碳酸钠溶液去油污：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－化学能转化成电能必会知识：（1）原电池的工作原理负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。（2）原电池的构成要素①自发进行的氧化还原反应；②活动性不同的电极材料（金属、石墨棒）；③形成闭合回路（导线、电解质溶液等）简单的电镀实验 必会知识：（1）电镀原理把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu2++2e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2+）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中，两极间距约5cm，5~10min后取出，观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。（2）工业生产中提高电镀质量的方法①镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等。②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节。③电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等。制作简单的燃料电池必会知识：氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较电极电极反应电解水阳极2H2O-4e-===4H++O2↑阴极2H++2e-===H2↑ 氢氧燃料电池（碱性电解质）负极H2-2e-+2OH-===2H2O正极O2+4e-+2H2O===4OH-搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点必会知识：（1）甲烷、乙烯、乙炔的结构特点球棍模型结构特点甲烷甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点，分子中的4个C—H键长度相同，相互之间的夹角相等乙烯碳碳之间形成双键，2个碳原子和4个氢原子在同一平面内，C-H和C==C之间的夹角为120°乙炔碳碳之间形成三键，2个氢原子和2个碳原子在同一直线上，分子中C-H和C≡C之间的夹角为180°（2）碳原子的成键特征 ①碳原子与周围的原子形成4个共价键，可以是链状，也可以形成环状，可以形成C—C、C==C或C≡C；②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面，C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。乙醇、乙酸的主要性质必会知识1：乙醇的主要性质（1）乙醇与钠反应生成氢气：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。（2）乙醇的氧化反应：①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸必会知识2：乙酸的主要性质（1）乙酸的酸性强于碳酸；（2）乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)：乙酸乙酯的制备与性质必会知识：（1）制备原理 在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯：（2）试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸浓硫酸稀释时会放出大量热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。（3）酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动，以提高产率。有机化合物中常见官能团的检验糖类的性质必会知识：（1）蔗糖和淀粉的水解 （2）葡萄糖还原性的检验银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O（3）淀粉水解程度的检验