甘肃省兰州市2021年中考化学试题(A卷)【附答案】

2021甘肃省兰州市中考化学一、选择题1.在2021年两会上李克强总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是A.推广新能源汽车的使用B.积极执行兰州市升级版“限塑令”C.大量使用农药、化肥D.工业废水处理达标后排放2.兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是A.牛肉B.面条C.萝卜D.辣椒油3.下列实验操作正确的是A.闻气味B.二氧化碳验满C.浓硫酸稀释D.测定溶液pH4.下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是A.硒原子质子数为34B硒元素属于非金属元素.2+C.硒元素的相对原子质量为78.96D.硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se5.下列关于水的说法不正确的是A.肥皂水能鉴别软水和硬水B.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源C.蒸馏对水的净化程度最高D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧6.下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物C.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧D.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧7.物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是 A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属B.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤C.金刚石硬度大——裁割玻璃D.苏打能与酸反应——治疗胃酸过多8.小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A.甲的水溶液可用于金属表面除锈B.乙的化学式为Cl2OC.a处物质类别是酸D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂9.化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是A.Ca3(PO4)3属于复合肥B.人体缺铁会引起骨质疏松C.煤、石油、天然气是不可再生资源D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污10.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是A.H2O→Ca(OH)2B.KNO3→K2SO4C.CO2→COD.Na2CO3→NaOH11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D.将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙12.下列实验不能达到实验目的的是A.实验1探究铁锈蚀是否于水有关B.实验2探究二氧化碳是否与水发生反应 C.实验3测定空气中氧气的含量D.实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应13.下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量的氯酸钾制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量14.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaNO3溶液中的KCl加入适量AgNO3溶液，过滤依次通入装有足量饱和NaHCO3溶B除去CO2中混有的少量HCl气体液和浓硫酸的洗气瓶C鉴别真假黄金灼烧D检验O2中是否混有CO2通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D15.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 MNt0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049bA.b=36B.t1时刻，M和N的质量比为3：1C.该反应中，和的化学计量系数之比为1：1D.反应前后，元素和原子的种类均不变二、填空与简答题16.“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。（1）钛合金属于_________。A合成材料B金属材料C天然材料D复合材料（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是________。A碳酸二甲酯属于有机物B碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4C碳酸二甲酯由三种元素组成D碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成17.某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。 回答下列问题：（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_________。（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。（4）将少量金属钠投入稀硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀化学式_________。18.工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：Cu+Fe(SO)=CuSO+2FeSO；②Fe2+3+已知：①24344易被氧化成Fe（1）操作①的名称是_________。（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。19.阅读下面科普短文，回答有关问题。甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢 了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。（4）下列说法正确的是_________。A用大量甲醛给海产品保鲜B甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响C在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用D通风换气不能降低室内甲醛含量三、实验题20.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器①的名称是_________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2 的装置为_________（填字母）。21.FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行如下探究。2+【查阅资料】1.溶液pH大于8.8时，Fe完全转化为Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为FeCO+2HCl=FeCl+HO+CO。32225.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制备（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。A将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中B将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中C将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。探究二FeCO3的性质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________【定性探究】实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的固体完全溶解，有气泡_________不成立稀盐酸产生取少量上述反应后的溶液于试管_________猜想2成立中，滴加KSCN溶液【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。 （1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。A装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替B装置B的作用是除去水蒸气C如果去掉装置D，会使实验结果偏大D实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%四、计算题22.向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 参考答案1.C。2.A。3.C。4.D。5.D。6.A。7.D。8.B。9.C。10.B。11.D。12.C。13.D。14.A。15.C。高温16.①.B②.TiCl4+2MgTi+2MgCl2③.+5④.D17.①.放热②.b③.2Na+2H2O=2NaOH+H2④.Mg(OH)2Δ18.①.过滤②.CuSO4H2SO4Fe（2SO4）3③.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O④.氧化铁19.①.吸附②.白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子③.0-4h④.BΔ20.①.锥形瓶②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.H2O2、MnO2④.b⑤.BC5.①.C②.Na2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4③.Fe(OH)3④.猜想3⑤.出现血红色絮状物⑥.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑦.使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收⑧.A22.（1）19.7；（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是xNaCO+BaCl=BaCO+2NaCl232319711719.7gx19719.7g117x解得x=11.7g11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是100%10%。40.0g96.7g19.7g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。