陕西省重点中学2022-2023学年高二化学上学期期末考试试卷（Word版含答案）

2022-2023学年上学期期末高二化学一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分1．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置+实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼A．AB．BC．CD．D2．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（  ）①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．2NO2(红棕色)⇌N204∆H<0.将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是 A．a点达到了平衡状态B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大4．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4min后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反应方向移动，M的转化率增大。5．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小6．用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是 A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇7．已知5mL0.01mol·L-1KI溶液与1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数B．往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动C．分离出部分I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢D．静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度8．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．CH3OH(g)+6OH-(aq)-6e-=CO2(g)+6H2O(aq)C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D．O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-9．25℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1 D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=mol·L-110．下列各粒子组在指定环境下能大量巩固才能的是A．氯气中：O2N2CO2HClB．“84”消毒液中：K＋NH4＋I－Cl－C．Al2(SO4)3溶液中：Na＋Ca2＋NO3－OH－D．Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－SO42－SiO32－11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH=－1.5kJ·mol－1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl－、Br－等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2A．AB．BC．CD．D12．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙中加入盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓13．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。 14．下列叙述正确的是A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为1315．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：B．正极反应式：C．随着放电的进行，溶液的pH减小D．放电时溶液中的阴离子向正极移动16．某温度时，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp二、填空题：52分17．(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是______________________。(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH12NO2(g)N2O4(l)　ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。18．观察如图，回答问题：（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。（2）负极是__，电极反应式为__。（3）正极是__，电极反应式为__。（4）电池总反应的离子方程式为__。19．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)某温度时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。①求该温度时，amol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为bmol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。 20．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。(一)过氧化碳酰胺的制备(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。(2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________，理由是_____________。稳定剂名称过氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2初始数室温储存30天后数减少量热储存保温1天后数减少量EDTA16.9616.870.0916.920.04柠檬酸16.9416.900.0416.910.03EDTA与柠檬酸混合物16.9516.900.0516.900.05 柠檬酸与焦磷酸钠混合物16.9016.860.0416.870.0321．氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol，CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3△H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11) 参考答案1．D2．A3．B4．A5．A6．C7．A8．C9．C10．A11．B12．B13．D14．A15．C16．D17．    NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216kJ/mol    A    2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3    4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)   ΔH＝－177.6kJ·mol－118．    原电池    化学    电    铁(Fe)    Fe－2e-=Fe2＋    铜(Cu)    Cu2＋＋2e-=Cu    Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋19．    小于        (1.75a×10－5)/b    大于20．    检查是否漏水    水浴加热    2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O    16.8    偏高    柠檬酸    不论室温储存30天后，还是热储存保温1天后，过氧化碳酰胺活性氧含量减少率都最少21．    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1    c    800    小于    2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-    22.4L    >    1.25×10-3