山东省烟台市2022届高三化学下学期三模试卷（Word版附答案）

山东省烟台市2022届高三三模考试化学试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C.新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性D.中科院首创二氧化碳加氢制汽油山东成功量产，可减缓能源危机2.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置配制溶液B.用乙装置制备少量的胶体C.用丙装置稀释浓硫酸D.用丁装置证明苯与溴发生取代反应3.下列有关化学用语表示正确的是A.NaClO的电子式：B.C原子的一种激发态： C.的结构示意图：D.的基态电子排布式：4.下列实验操作、现象及结论均正确的是A.向溶液中通入足量，生成淡黄色沉淀，证明具有氧化性B.向淀粉水解溶液中滴加少量新制悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解C.向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键D.某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有或5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性：B.Z的离子半径一定小于Y的离子半径C.四种元素中电负性最小的是WD.X能与W元素组成非极性分子6.科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为，下列说法正确的是A.M电极上小分子物质得电子发生还原反应B.电解池中使用阴离子交换膜 C.N极发生的电极反应式：D.标准状况下，在阴极生成时，消耗15g葡萄糖7.设NA为阿伏加德罗常数的值，均是HN3()对应的盐。下列说法错误的是A.含有的中子总数为3.2NAB.溶液中，数约为C.反应中每生成，转移的电子数为6NAD.向溶液中滴加NaOH溶液至，数为0.05NA8.下列说法错误的是A.的沸点高于是因为O的电负性大于SB.配离子中各元素第一电离能：C.N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高D.中的键角大于中的键角9.核黄素(结构简式如下)可用于治疗结膜炎、舌炎等。下列关于核黄素的说法正确的是A.分子中C原子均为杂化B.在强碱性环境中能稳定存在C.分子中只含有酰胺基和羟基两种官能团D.核黄素能发生加成反应、取代反应、消去反应10.2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和 乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率B.蒸馏的目的主要是为了除去乙醇C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出D.蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A检验中的溴元素胶头滴管、试管、酒精灯、NaOH溶液、硝酸、溶液B测定盐酸浓度碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂C检验某补铁口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管某补铁口服液、氯水、KSCN溶液D比较亚硫酸和碳酸酸性强弱玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和溶液、饱和溶液A.AB.BC.CD.D12. 立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法错误的是A.甲→乙为加成反应B.乙分子中有4个手性碳原子C.丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1D.甲的同分异构体中，能被氧化生成醛基的链状溴代醇只有1种13.是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是A.在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步B.步骤④⑤中NMO将还原，生成试剂C.步骤⑥的离子方程式为D.若R1为，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛 14.工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚()，同时有副产物生成：Ⅰ.Ⅱ.使和按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.B.反应Ⅱ的活化能较大C.590℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少D.645℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数15.室温下二元酸溶液中，、、的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法错误的是 A.a点时，B.适当升高温度，a点会右移C.随pH增加，先增大后减小D.溶液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题：（1）基态的M层电子排布式为_______；下列现象与核外电子跃迁有关的是_______(填字母)。a.金属Ni导电b.燃烧放热c.日光灯通电发光d.乙醇挥发（2）镍能形成多种配合物，其中和相关信息如下：配合物状态溶解性无色挥发性液体不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂红黄色单斜晶体易溶于水熔点高于的原因是_______；为_______分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为_______。（3）科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因_______；中含有的σ键的物质的量为_______mol。 （4）镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的_______(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。a.b.c.d.e.已知该晶体密度为，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。17.某含钛高炉废渣的主要成分有、、、，通过如下工艺进行资源化综合处理：回答下列问题：（1）酸浸过程中适当升温的目的是_______，酸溶渣的主要成分为_______。（2）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。（3）“溶解”过程中，10min所测的转化率与温度关系如图所示，分析40℃时转化率最高的原因_______。（4）中Ti为+4价，则1mol该物质中所含过氧键的数目为_______。由 与煅烧生成的化学方程式为_______。（5）已知25℃时溶液中金属离子的浓度对数lgc与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当恰好沉淀完全时(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)，溶液中浓度不超过_______mol/L。（6）上述流程中可循环利用的物质为_______。18.药品M()的一种合成路线如下：已知：(R1、R2表示烃基或氢原子，R3表示烃基)回答下列问题：（1）A的结构简式为_______；符合下列条件的A的同分异构体有_______种。①能与溶液发生显色反应②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢（2）试剂a的名称为_______；F不含环状结构，其官能团名称为_______。（3）的化学方程式为_______；的反应类型为_______。 （4）综合上述信息，写出由制备的合成路线。_______19.易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：（1）装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：实验试管中的溶液滴入溶液实验现象a溶液()各滴入1滴0.1%品红溶液溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色b溶液()溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色c溶液()溶液变红后立即褪色综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。（3）用溶液和溶液制备悬浊液，实 验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有蓝色的溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：_______；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化，目的是_______；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。20.含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：（1）利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：Ⅰ平衡常数K1Ⅱ平衡常数Ⅲ.平衡常数K3平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是_______。（2）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催 化剂的反应管，的转化率、的选择在[]与温度的关系如图所示。①其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，的平衡转化率_______(填“增大”或“减小”)。②需研发_______(“高温”或“低温”)下的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的。（3）在催化剂条件下发生反应：可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压且，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180200℃物质a的分压/kPa48.8132020物质b的分压/kPa4845.643.54040300℃物质a的分压/kPa10069.0484848物质b的分压/kPa10255363636该反应的_______0(填“>”或“<”)，物质a为_______(填“CO”或“”)，200℃该反应的化学平衡常数_______。 答案1-5BCBAB6.CD7.C8.A9.D10.C11.AC12.C13.CD14.BC15.B16.（1）①.②.c（2）①.是离子晶体，是分子晶体，破坏分子晶体的范德华力比破坏离子晶体的离子键要小②.非极性③.4（3）①.热水破坏了部分三聚氰胺分子间的氢键，并且三聚氰胺分子与水形成分子间氢键，增大了溶解度②.9（4）①.bd②.17.（1）①.加快溶解速率②.（2）（3）低于40℃升温速率加快，转化率增大；高于40℃双氧水分解，氨气逸出，导致速率减慢，转化率降低（4）①.4NA②.（5）10（6）18.（1）①.②.4（2）①.乙醇②.羟基、碳碳三键（3）①.②.取代反应（4）19.（1）①.吸收中水蒸气②.使品红褪色的主要微粒不是分子，而是 与反应生成的某些微粒（2）（3）①.②.向洗涤后的白色沉淀中滴加浓盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸馏水，出现白色沉淀③.④.排除溶解的、导致溶液显绿色的可能性⑤.或20.（1）①.<②.（2）①.增大②.减小③.低温（3）①.<②.CO③.1.6