广东省深圳市2022年中考化学试卷【及真题答案】

广东省2022年中考化学一、单选题1．下列涉及化学变化的是（）A．光合作用B．冰雪融化C．海水蒸发D．溪水流淌2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）A．B．C．D．下列属于纯净物的是（）A．汽水B．氢气C．黄铜D．空气我国自主研制“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（）A．天然橡胶B．天然纤维C．合成材料D．金属材料5．下列化学用语表示两个分子的是（）A．O2-B．2OC．SOD．2O326．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）A．拉瓦锡编制了元素周期表B．门捷列夫提出了近代原子学说C．道尔顿确定了空气的组成D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．KCl我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A．钒为金属元素B．钒原子核外电子数为23C．钒的相对原子质量为50.94gD．二氧化钒的化学式为VO2下列实验操作正确的是（）A．B． C．D．10．某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是（）【品名】××饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）A．油脂B．维生素C．糖类D．无机盐研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（）A．属于氧化物B．含有氮分子C．由四种元素组成D．氢元素的质量分数最小12．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．pH<5.6的降雨称为酸雨B．石油属于可再生能源C．PM2.5属于大气污染物D．铝合金的硬度比纯铝大13．根据下图，判断下列说法正确的是（）A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度14．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项项目化学知识 A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用A．AB．BC．C15．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（D．D）对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一二、填空题炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。锌元素属于人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为，质量比为。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是（填字母）。a．锌分子b．锌元素c．锌单质药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是。我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。该反应涉及种单质。反应前后催化剂的化学性质。该反应的化学方程式为。反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在管（填字母）中产生。我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是。主要成分为CH4的燃料是（多选，填字母）a．煤b．沼气c．天然气d．乙醇汽油18．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，x=。 画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为，其中属于吸热反应的是（填字母）。孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为。三、综合题具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I组：O2和CO2的实验室制取仪器a的名称是。小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置和收集装置（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为。为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是。测得pH=1的溶液为。稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由色变为无色。侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。（1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有产生有同学认为该实验方案有不正确，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaCl2溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。（4）【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是（填字母）。a.40-10b.60-30c.70-40铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g（产品中只含三种元素）。 17．（1）2或二或两；不变（2）��4+�2+�2参考答案1．A2．D3．B4．C5．B6．D7．A8．C9．A10．B11．C12．B13．C14．D15．C16．（1）微量（2）1：3；65：48（3）b（4）等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量催化剂__��3��+�2�（3）B氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同bc18．（1）不活泼（2）2（3）CO；升高（4）化合反应；d�3_2222（5）��(��)��_2���+��+��↑19．（1）试管（2）B；C；2�2�2���2__2�2�+�2↑Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；稀盐酸酚酞；红20．（1）有气泡；白色沉淀；b（2）