福建省2019年中考化学试题【及真题答案】

2019年福建省中考化学试题第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂）《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐4.下图所示实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.读取液体体积D.点燃酒精灯5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（A含6种元素B.属于混合物）C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:64化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）油锅着火，可用锅盖盖灭港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（） A.水分子间的间隔：①＞③B.水分子的运动速率：②＞①C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌A.AB.BC.CD.D9.KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO360℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。11.2019年是“国际化学元素周期表年”（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；硫离子的符号为；硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同”）。点燃②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是。12.塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（填标号）。科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是（写一点）。回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为。焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。 13.用下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。测得原废液pH＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。甲是（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是；活性炭的作用是。反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。14.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃。“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：。15.如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。丁与戊反应的化学方程式为。丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是（写一种）。16.实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）①反应的化学方程式为。②仪器A的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填标号）。③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。17.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 实验1中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，（填"实验1”或“实验2"）的测定方法更准确，判断依据是。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是。18.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采高温用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含FeO80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出23计算过程） 参考答案1.C。2.B。3.A。4.B。5.D。6.D。7.A。8.D。9.D。10.C。11.(1).72.63(2).金属元素(3).6(4).S2－(5).不同(6).K2S点燃12.(1).C(2).白色污染(3).CH4+2O2CO2+2H2O(4).原子(5).1:113.(1).酸性(2).明矾（或其他合理答案）(3).过滤(4).吸附(5).CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓[或MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓]加热14.(1).ZnCO3ZnO＋CO2↑(2).C（或“碳”）(3).419~907(4).防止生加热成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）15.(1).HCl(2).CuCl2（不分先后）(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(4).复分解反应(5).CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）MnO216.(1).2H2O22H2O+O2↑(2).锥形瓶(3).ACD(4).a(5).验纯(6).浓度(1).产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）(2).氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压(3).装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）(4).实验2(5).反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽(6).能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）(7).2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(8).用冰水冷却集气瓶，打开K（或其他合理答案）设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x2Fe+3CO21121.4104t160x80%高温Fe2O3+3CO160112=x80%1.4104tx=2.5104t4答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为2.5×10t。