四川省泸县第五中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试卷（Word版带答案）

四川省泸县五中2022-2023学年秋期高一期末考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64第I卷（选择题45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应B．用可除去工业废水中的等重金属离子C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源2．下列反应中，水作氧化剂的是A．2H2O2H2O+O2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．CO2+H2O=H2CO3D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是A．Al2O3B．AlC．Al(OH)3D．NaHCO34．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为174的Ts，其核素符号是TsD．Ts在同族元素中非金属性最弱5．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是A．过量的CO2B．足量的盐酸C．适量的NaOH溶液D．适量的Ca(HCO3)2溶液6．下列有关氯气及氯水的说法正确的是A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉7．下列各组离子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、8．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染D．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色9．下列物质的性质比较中，错误的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．熔沸点：H2O>H2Se>H2SC．还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．酸性：HI>HBr>HCl>HF10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．明矾水解形成的胶体能吸中悬浮物，可用于水的净化C．电解饱和溶液，可制得金属镁D．目前工业上主要采用接触法制备硫酸11．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是A．1molC15H22O5的质量为282g·mol-1B．C15H22O5的摩尔质量为282g·mol-1C．一个C15H22O5微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．20℃NA个CO2分子占有的体积大于22.4LB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．14gN2含有的氮原子数目为NAD．0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为NA13．某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中不正确的是A．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度D．本实验中Na2O2与水反应的总反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑14．现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有关叙述正确的是A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15molB．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反应后残留固体为3.2gD．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉15．一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol·L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 A．3.50mol·L−1B．0.85mol·L−1C．1.75mol·L−1D．无法确定第II卷（非选择题55分）16．（12分）现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（选填序号），还缺少的仪器有__________,使用之前首先必须进行_________。（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL。（4）稀释时，一定要将_________沿器壁慢慢倒入_________中并不断搅拌.（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______D．定容时俯视溶液的凹液面______E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线____17．（10分）某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。(1)实验室制备氯气的化学方程式为_______。(2)与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)。(3)浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为_______。18．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4， D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：(1)写出元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性___________(用化学式表示)。19．（10分）已知反应：①②③④⑤(1)上述反应中，属于置换反应的是_____(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_____。(2)反应②中氧化剂是_____(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_____。(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为_____。(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目_____。(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比)_____。(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。20．（13分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。(3)为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。(4)产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的 样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。③若产生的气体直接通过足量的，则测得样品中质量分数会_______(填偏大、偏小、无影响)。四川省泸县五中2022-2023学年秋期高一期末考试化学试题参考答案：1．A2．D3．B4．C5．A6．A7．C8．D9．C10．C11．B12．C13．C14．C15．C16．    D    ②④⑥    100mL容量瓶    检漏    5.4ml    浓硫酸    水    偏小    无影响    偏小    偏大    偏小17．(1)(2)NaCl(3)(4)    吸收Cl2防止污染空气    3：118．(1)    Na    Al    Si    P    Cl(2)    NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O    NaOH+HClO4=NaClO4+H2O(3)H3PO4>H4SiO419．(1)    ②④    ③⑤(2)    F2    HNO3(3)2(4)(5)49：73(6)Co2O3＞Cl2＞Fe3+20．(1)        …(2)(3)冷却结晶/降温结晶(4)        1.0    偏大