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甘肃省陇南市等三地2023届高三化学上学期期中联考试卷(Word版带答案)

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陇南、临夏、甘南三地2022-2023学年第一学期高三期中考试联考试卷高三化学第I卷<选择题,共60分>一、选择题(60分)。1.下列有关物质分类的叙述正确的是A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液、浊液、胶体都属于混合物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2→NaHCO3B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D.CuO→Cu(NO3)2【答案】B3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3):Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB.铝片与硝酸汞溶液反应:Al+Hg2+===Al3++HgC.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO===BaSO4↓D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑【答案】A4.某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液。A.①②④②③    B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B 5.某溶液遇石蕊溶液显红色,下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A6.近年来,总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A.SO2的氧化性B.SO2漂白性C.SO2的还原性D.S的漂白性【答案】B7.下列关于氮气的说法错误的是A.氮气在通常情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸B.液氮可用于医学和高科技领域,制造低温环境C.利用氮气的稳定性,工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D.在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时,氮气作还原剂【答案】D8.某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。下列叙述正确的是(  )A. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处B. 若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀 C. 若X为锌,开关K置于M处,是牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为:Fe-2e-=Fe3+原创作品【答案】C9.下列说法正确的是(  )A. Na2O2在空气中久置,因分解成Na2O和O2而变成白色固体B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 氮气化学性质稳定,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却【答案】C10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(  )A. 图1:铁钉发生析氢腐蚀                                     B. 图2:可以在铁件上镀铜C. 图3:溶液中c(Cu2+)保持不变                           D. 图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀【答案】D11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中,不正确的(  )A. 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池,铜是正极B. 原电池中e-从负极流出,负极发生氧化反应C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe-3e-=Fe3+D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍2·1·c·n·j·y【答案】C12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W【答案】C13.下列物质中属于共价晶体的是(  )①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③D.①②⑤⑥【答案】C14.下列有关分子晶体的叙述正确的是()A.分子内均存在共价键B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力【答案】D15.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点:金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B.熔点:C.沸点:D.硬度:金刚石>白磷>冰>水晶【答案】A16.下列关于分子晶体的说法不正确的是()A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低 【答案】B17.的分子结构与类似,对其作出如下推断,其中正确的是()①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A.全部B.只有①②C.只有②③D.只有①【答案】A18.下列关于金属晶体的叙述正确的是(  )A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。【答案】B19.下面有关晶体的叙述中,错误的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)C.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏【答案】C20.能证明NaCl是离子化合物的事实是()A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水【答案】B第Ⅱ卷<非选择题,共40分>一、填空题(40分)。21(12分)下图中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式:B________;E__________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式:________________________________________;C→E的化学方程式:_____________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中D的质量为__________。【答案】(1)Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ NaOH+CO2===NaHCO3 (4)4.16g22.(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_____________________。②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是____________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________,装置D中发生反应的化学方程式为_________________。③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在该反应温度下,普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl排尽装置中的空气23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:方法二:(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子,基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。(2)上述2个反应中,涉及的所有元素中第一电离能最小的是____(填元素符号)。(3)C(金刚石)、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________,其原因是_________。答案:(1)6;球形(2)Mg(3)C(金刚石)>晶体硅>CO;金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似,C原子半径小于硅原子半径,所以金刚石中C一C键的键长短,键能大,故金刚石的熔点比晶体硅的大;CO是分子晶体,熔点比金刚石和晶体硅的都小24.(6分)常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算(写出计算步骤):(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数,下同)。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?【答案】(1)混合后溶液的质量分数为20%;(2)混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L;(3)在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-20 09:06:04 页数:5
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文章作者:随遇而安

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