北京市丰台区2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试卷A卷（Word版带答案）

丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习高一化学（A卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32第I卷（选择题共42分）本题共21道小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物2.下列行为不符合安全要求的是A．将过期的化学药品直接倒入下水道B．将未使用的Na放回原瓶C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．在通风橱内制备氯气3.下列物质属于电解质的是A．CuB．K2SO4C．CO2D．NaCl溶液4.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A.图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离B.图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电C.NaCl要发生电离必须有水存在D.电解质在电流的作用下才能发生电离5．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A．雾B．Fe(OH)3胶体C．CuSO4溶液D．AgI胶体6.下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na++H++COB．H2SO4＝2H++SOC．AlCl3＝Al3++3Cl－D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH－7.有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1molNa2SO4B．称量14.2gNa2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD.将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L8.下列说法中，正确的是A．1molCO的质量是28g/molB．11.2LN2的物质的量为0.5mol C．36gH2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023D．100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1B．1：2：3C．3：4：3D．3：2：110．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B.纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定11．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClONaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2CO12．不能用离子方程式H++OH－H2O表示的化学反应是A．HCl和KOH的反应B．HNO3和Ca(OH)2的反应C．H2SO4和NaOH的反应D．HCl和Cu(OH)2反应13.下列关于CuO的叙述中，不正确的是A．为黑色固体B．可与水反应生成碱C．属于碱性氧化物D．可与酸反应生成盐和水14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－　　B．Mg2+、Na＋、Cl-、OH－C．Na＋、K＋、SO、Cl-D．Na＋、K＋、CO、SO-15．下列反应的离子方程式，书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe3+B.氢氧化镁与稀盐酸：OH－+H＋＝H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO＝BaSO4↓D.食盐溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－+　Ag+＝AgCl↓ 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C．CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网D．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解17．3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是A．两种气体的摩尔质量之比为1:1B．两种气体的体积之比为2:3C．两种气体所含原子数之比1:1D．两种气体所含密度之比3:218．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）:c（Mg2＋）:c（Cl－）＝5:7:7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO）为A．5mol/LB．6mol/LC．7mol/LD．8mol/L19.小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05mol·L−1Na2CO3溶液0.05mol·L−1NaHCO3溶液下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B．II和I的pH曲线基本重合，说明CO32−与OH－不反应，II中发生反应：CO+Ca2+==CaCO3↓C．III比II的pH曲线降低，说明HCO3－与OH－反应，III中初期发生反应：HCO−3+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2OD．III中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性20.常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是滴入溶液的体积导电能力A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点对应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO＝BaSO4↓+H2OC．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性21．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是()过量盐酸过量Ba(OH)2溶液原溶液气体1无色溶液1滤液2白色沉淀2过量HNO3和AgNO3溶液滤液3白色沉淀3 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－第Ⅱ卷非选择题（共58分）22.（1）8gCH4的物质的量是________mol，含有________个甲烷分子，________个电子；（2）标准状况下，________gO2和2molCO2占有相同的体积，均为________L；（3）相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为________，密度之比为________。（4）向2.84gNa2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为________，SO的数量为________。23.Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。（1）NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：①________________________________________②________________________________________③________________________________________④________________________________________（2）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：溶于水操作a泥沙溶液A粗盐溶液B试剂II操作b试剂III操作b精盐试剂I过量NaOH溶液①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式________、________②试剂Ⅰ是________。③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：________④操作c的名称为________，操作b能否省略________（填“能”或“否”）理由是________。（3）Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。①下列关于Na2CO3的认识正确的是________。 A．受热易分解B．俗称纯碱、苏打C．属于碱D．可与酸反应②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是________。【名称】xx复合膨松剂【保质期】24个月【净含量】1kg【使用量】面粉用量的0.5%~2.5%【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处存储③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用________。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是________。24．某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。I.探究与水反应取0.02molNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。（1）由实验________中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；（2）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与________有关；（3）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是________。II.测定试样的纯度，实验装置如下图。（1）A中反应的离子方程式为________；装置B中反应的离子方程式：________ ；装置D的作用是________。（2）C装置发生的反应的化学方程式为________。（3）若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为________。5%葡萄糖注射液500mL【形状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密闭保存25.下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是________（小数点后保留两位）。（2）实验室配制250mL 该浓度的葡萄糖溶液，需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________ 等。（3）下列关于容量瓶的使用方法正确的是________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解葡萄糖C.容量瓶使用前需经过彻底干燥D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________（填序号）。A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线26.某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：Δ△已知：A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△（1）装置B的功能是：________，装置C中的试剂为：________ （2）a，b均为红色布条，其中a布条为________的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是________；（3）NaOH溶液的作用：________（结合离子方程式进行表达）（4）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：假设1：________；假设2：ClO－破坏了酚酞的结构。该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，________（填“操作”），若________（填“现象”），则假设1成立。丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习高一化学（A）卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共42分）题号12345678910答案CABACADCBA题号1112131415161718192021答案CDBCDACBDCD第Ⅱ卷（非选择题共58分）22.（共10分，每空1分）（1）0.50.5NA5NA（2）6444.8（3）5:11:2（4）0.2mol·L−10.4mol·L−10.004NA23.（共18分）（1）（每空1分，共4分）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2O+H2O=2NaOH③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）（共8分）①CaCl2=Ca2++2Cl－（1分）MgSO4=Mg2++SO（1分）②足量BaCl2溶液（1分）③Ca2++CO=CaCO3↓（1分）Ba2++CO=BaCO3↓（1分）④蒸发结晶（1分）否（1分）若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III.（1分） （3）（共6分）①BD（2分）②碳酸钠（1分）③受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。（1分）24.（共11分）I.（1）ⅲ（1分）（2）H2O2（1分）（3）c(OH-)较大（1分）II．（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）H++HCO−3=H2O+CO2↑（2分）除去多余的CO2，以便于收集到纯净的氧气。（1分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）（3）0.78（78%）（1分）25.（共9分）（1）0.28mol/L（2分）（2）250ml容量瓶（2分，答出容量瓶给1分）胶头滴管（1分）（3）AD（2分）（4）BD（2分）26.（共10分）（1）除去氯气中含有的氯化氢杂质（1分）浓硫酸（1分）（2）干燥（1分）a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色（2分）（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）Cl2消耗了NaOH（1分）继续加入NaOH溶液（1分）溶液变红（1分）△