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重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高一化学上学期期中联考试卷(Word版带答案)

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渝东六校共同体高2025届(高一上)联合诊断性测试化学试题注意事项:1.化学试题共6页,满分100分。考试时间90分钟。2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.答题时,务必将所有答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。回答选择题时,用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;回答非选择题时,请用黑色签字笔在答题卡对应题目位置书写,超出答题范围的内容无效。4.考试结束后,答题卡交回,本试卷考生自己保存。可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5Mn—55一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是()A.光线透过树叶间形成丁达尔效应B.节日烟花呈现了金属元素的焰色C.焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂D.漂粉精可用于游泳池消毒2.古诗词是中华民族的文化瑰宝,博大精深,凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间3.下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.氯气、纯碱、漂白粉B.氯水、碱石灰、冰水混合物C.液氯、过氧化钠、水银D.碘酒、胆矾、盐酸4.下列物质中,属于碱性氧化物且能与水反应的是()A.Na2OB.Na2O2C.CO2D.Fe2O35.下列有关叙述中,正确的是()A.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质B.CO2、SO2溶于水均能导电,所以它们都是电解质 C.熔融NaCl能导电,所以NaCl是电解质D.NaOH溶于水,在通电条件下才能发生电离6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Ca2+、Cl—、COB.Na+、Al3+、SO、Cl—C.Fe3+、NH、SO、OH—D.H+、Fe2+、NO、ClO—7.下列有关说法正确的是()A.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体B.NaHSO4的水溶液显强酸性,因此从组成上分类它应该属于酸C.实验室可用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体D.当火灾现场存放有大量金属钠时,可以用水或干燥的沙土来灭火8.下列离子方程式中,正确的是()A.将Na投入CuSO4溶液中:Na+Cu2+=Na++CuB.将过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH—=CO+H2OC.将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.将盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9.下列物质中,不能由两种单质直接化合生成的是()A.Na2OB.Na2O2C.CuCl2D.FeCl210.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是()A.该反应属于置换反应B.H2O是还原剂C.NaH中的氢元素被氧化D.NaH在反应中体现了氧化性11.下列物质中,不具有漂白性的是()A.O3B.Cl2C.Na2O2D.HClO12.下列转化中,一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.Cl—→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CO→CO2D.Na2O2→O213.钠和氯是海水中的重要元素,下列有关说法不正确的是()A.在实验室中,钠可保存在石蜡油或煤油中B.Na2O和Na2O2中,所含阳离子与阴离子个数之比均为2﹕1C.某物质灼烧时,火焰呈现黄色,证明该物质中只含钠元素D.纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>Y2>X2,下列反应能发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2  C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z215.在甲、乙两烧杯的溶液中,分别含有大量的Ba2+、Na+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈酸性,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Ba2+、Na+、H+B.Ba2+、H+、Cl—C.Na+、CO、OH—D.Cl—、CO、OH—16.海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是() A.以上六种含氮微粒中,一共呈现了氮的五种价态B.反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应C.反应③中若N2H4与O2反应,则O2作氧化剂D.反应③和⑤若生成等质量的N2,则反应③转移的电子数更多17.下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是()选项实验操作及现象推理或结论A.向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl—B.向某溶液中加入稀盐酸,有无色无味气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC.将1滴水滴到包有Na2O2粉末的脱脂棉上,脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D.向KI淀粉溶液中加入氯水,溶液变成蓝色还原性:Cl—>I—18.已知2MO+5S2—+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MO中M的化合价为()A.+1B.+4C.+6D.+7 二、非选择题(本大题共4小题,共46分)19.(12分)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。请回答下列问题:(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)。(2)NaHCO3俗称,其水溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑,“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂,主要用于物体表面和环境等的消毒,可有效灭活新冠病毒,这是利用了NaClO的强性(填“氧化”或“还原”);洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用,否则产生有毒氯气,其离子方程式为。(4)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的(填字母)曲线表示。20.(13分)氯的单质氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。请回答下列问题:(1)氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈色,说明新制氯水中有(填化学式)分子存在。(2)实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。 ①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是。②实验开始前应先进行的操作是。③装置B中的试剂是。④装置C中浓硫酸的作用是。⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。⑥为防止氯气污染空气,装置E中应选用的试剂为,该反应的离子方程式为。⑦室温下,氯气的密度为2.91g/L,若需制取710mL氯气,则理论上需要消耗MnO2固体的质量为g(保留到小数点后一位)。21.(11分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题:Ⅰ.NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。(1)NaNO2中氮元素的化合价为价。(2)已知NaNO2能发生反应:NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。①请配平该反应,并用单线桥法表示反应中电子转移情况。②淀粉遇碘会变蓝色,则鉴别NaNO2固体和NaCl固体,无须选用的物质为(填标号)。a.水b.淀粉-碘化钾溶液c.白醋d.白酒 Ⅱ.Fe2+既有氧化性又有还原性,通常以还原性为主。(3)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒,服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时,Fe2+在反应中被(填“氧化”或“还原”);服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+,说明维生素C作(填“氧化”或“还原”)剂。(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,能将Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为。(5)已知:①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质,而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4);②2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。则Cl2、H+、MnO氧化性强弱关系为(按由强到弱排序)。22.(10分)现有一包白色固体粉末,由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,为确定其成分,某化学兴趣小组同学进行如下实验操作:Ⅰ.取少量白色固体粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液;Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解;Ⅲ.取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液,加入足量稀盐酸,有无色气体生成。请回答下列问题:(1)写出Na2CO3固体溶于水后的电离方程式为。(2)通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含(填化学式,下同)。(3)通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有。(4)实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为,通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有(填化学式)。(5)若需进一步确定原白色粉末中含有NaCl,该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作。渝东六校共同体高2025届(高一上)联合诊断性测试化学答案一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)题号123456789答案CBAACBADD题号101112131415161718答案CBACBCDCD二、非选择题(本大题共4小题,共46分)19.(共12分) (1)③⑥⑩⑦⑪⑫(2分)(2)小苏打(1分);碱(1分);2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)(3)氧化(2分);ClO−+2H++Cl−==Cl2↑+H2O(2分)(4)C(2分)20.(共13分)(1)浅黄绿(1分);Cl2(1分)(2)①分液漏斗(1分)②检查装置气密性(1分)③饱和食盐水(1分)④除去氯气中的水蒸气(1分)⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)⑥NaOH溶液(1分);Cl2+2OH−==Cl−+ClO−+H2O(2分)⑦2.5(2分)21.(共11分)↓2e—(1)+3(1分)(2)①2NaNO2+4HI==2NO↑+1I2+2NaI+2H2O(2分,配平1分,单线桥1分)②ad(2分)(3)氧化(1分);还原(1分)(4)1﹕6(2分)(5)MnO>Cl2>H+(2分)22.(共10分)(1)Na2CO3==2Na++CO(2分)(2)CuSO4(1分)(3)BaSO4(1分)(4)CO+2H+==CO2↑+H2O(2分);Na2CO3、NaCl(2分)(5)另取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液,先滴入适量稀硝酸,使其酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-20 09:04:01 页数:7
价格:¥2 大小:1.72 MB
文章作者:随遇而安

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