湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高一化学上学期12月月考试题（Word版带答案）

2022—2023学年度上学期2022级十二月月考化学试卷考试时间：2022年12月13日可能用到的相对原子质量：P－31一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词的化学解释不合理的是A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A.化合物：冰水共存物、烧碱、小苏打B.同素异形体：石墨、、金刚石C.非电解质：乙醇、铜、葡萄糖D.混合物：豆浆、矿泉水、盐酸3.下列关于胶体的叙述正确的是A.将溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体B.制备的胶体能长期稳定存在C.用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同D.胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间4．关于Al2O3下列说法正确的是A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来5.在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnOB.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-D.滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-6.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A.白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KClB.上述反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15molC.上述反应中KClO3表现出氧化性，红磷作还原剂D.理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5∶67.在一定条件下，PbO2和CrCl3反应，产物是和Pb2+，则与0.3molPbO2反应需0.5mol/L的CrCl3溶液体积为A.400mLB.300mLC.200mLD.100mL8.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选操作现象结论6学科网（北京）股份有限公司 项A向KI—淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色还原性：Cl->I-B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成O2和NaOHC将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液里有蓝色沉淀生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应A.AB.BC.CD.D9．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质子数是232B．230Th和232Th的核外电子排布不相同C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th比232Th的中子数少210.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.(其中D代表)中含有的中子数为10NAB.溶液中所含数目为2NAC.常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为NAD.3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子11.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B.b和c可分别与水发生反应生成e和dC.e在潮湿的空气中容易转变为dD.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂12.下列反应的离子反应方程式正确的是A.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：C.将足量通入溶液中：D.向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：13．电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是A．原子半径:X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C．非金属性:X>Y>ZD．阴离子的还原性:Z3->Y2->X-14.下列实验装置及实验结果合理的是6学科网（北京）股份有限公司 图1图2图3图4A.实验室用图1所示装置制备少量氧气B.实验室用图2所示装置测定氯水的pHC.实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si15．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到如右图像，下列说法正确的是A．原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3molB．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2C．盐酸的浓度是0.05mol/L盐酸体积/mLD．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分，每空2分）按要求回答下列问题。（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。a．H2CO3b．葡萄糖(C6H12O6)c．NaHCO3d．NaCl（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。a．CaCl2溶液b．焰色试验c．Ca(OH)2溶液d．NaOH溶液（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。a．金属的冶炼b．钢铁的锈蚀c．钟乳石的形成d．食物的变质（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。a．Cl2→ClO－b．NH3→NH４＋c．KMnO4→MnO2d．Fe2＋→Fe3＋（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：___________________________。17．(12分，每空2分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。6学科网（北京）股份有限公司 根据上述内容判断：(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C__________，D________。(2)D元素在周期表中的位置是_______，写出D原子结构示意图________。18.（14分，每空2分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案Ⅰ：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀_______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。方案Ⅱ：气体分析法（2）把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______。方案Ⅲ：质量差分析法（3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：a.检查装置的气密性b.取ng样品装入广口瓶中c.打开止水夹d.缓慢鼓入空气数分钟e.关闭止水夹f.在干燥管内填满碱石灰质量为g.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止h.再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为①图2中盛装稀硫酸的仪器名称_______。②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是_______。③若去掉装置D，对实验结果的影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)6学科网（北京）股份有限公司 19.（15分，出标注外，每空2分）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。A.将NaOH放在滤纸上称量B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移C.容量瓶洗净之后未干燥D.定容时俯视刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______；②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______。（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，（5）该反应中氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因_______。高一年级第三次周练化学参考答案1-5BCDAA6-10DADDC11-15BDACC16（14分，每空2分）.（1）Fe（或Fe、H2SO4）（2）b（3）a（4）c6学科网（北京）股份有限公司 （2）d（3）1:1（4）KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－17.　(12分，每空2分)(1)Ne　Si　Mg　Na(2)第三周期第ⅠA族　18.（14分，每空2分）（1）过滤（2）饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2（3）①分液漏斗②使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2气体③偏大19.（15分，出标注外，每空2分）（1）BD（2）①.0.25NA②.6∶1（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O（4）75%（5）O2（1分）、Na2FeO4（1分）；5：3（1分）；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小6学科网（北京）股份有限公司