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浙江省杭州第二中学2022-2023学年高三数学上学期第二次月考试题(Word版带解析)

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化学选考模拟练习可能用到的相对原子质量:                一、选择题(本大题共20小题,1-10题每小题2分,11-20每小题3分,共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与生活、生产密切相关,下列叙述不正确的是A.随着社会的进步和人类生活水平的提高,人均消耗的能源越来越少B.在钢中加入稀土元素,可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等C.从牛奶和大豆中提取的酪素可用来制作食品和涂料D.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇等【答案】A【解析】【详解】A.随着社会的进步和人类生活水平的提高,人类对能源的需求越来越大,人均消耗的能源越来越多,故A错误;B.钢中加入稀土元素,可改变金属内部结构,增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等,故B正确;C.牛奶和大豆经脱脂、加酸凝固、干燥而制得酪素,可制作食品如奶酪,也可用作黏合剂、增光剂、分散稳定剂和医药制剂和涂料等,故C正确;D.天然气高温分解可制得氢气,氢气可作为合成氨和生成甲醇的原料气,故D正确;故选:A。2.下列说法中对应化学式正确的是A.自然界含量最高的固态二元氧化物:B.芒硝:C.王水中溶质的主要成分:和D.金刚砂:【答案】D【解析】【详解】A.自然界含量最高的固态二元氧化物:,故A错误;B.芒硝:,故B错误; C.王水中溶质的主要成分:浓硝酸和浓盐酸,故C错误;D.金刚砂的化学成分为,故D正确;故选:D。3.用已知密度的98%的浓硫酸配置的硫酸溶液,下列仪器中不需要的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】浓硫酸配置的硫酸溶液,需用量筒量取所需浓硫酸体积,然后加入有水的烧杯中稀释,玻璃棒搅拌,冷却后引流至100mL容量瓶中,定容时先直接加水至刻度线一下1-2cm改用胶头滴管滴加至刻度线,因此用到的有ACD,不需要天平。故B选;故选:B。4.下列表示正确的是A.、、互为同位素B.的电子式:C.的空间填充模型:D.基态电子排布式为【答案】D【解析】【详解】A.同位素是质子数相同而中子数不同的原子之间的互称,、均不是原子,故A错误;B.的电子式:,故B错误;C.为平面三角形结构,故C错误;D.Ca为20号元素,核外电子排布为2、8、8、2,钙原子失去最外层2个电子形成钙离子,钙离子基态电子排布式为,故D正确;故选:D。 5.下列说法不正确的是A.酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应B.由于羧基与水可形成分子间氢键,因此高级脂肪酸是易溶于水的固体C.液态油通过催化加氢可转化为半固态的脂肪D.醚类物质被广泛用作溶剂,有的醚可被用作麻醉剂【答案】B【解析】【详解】A.酰胺键在酸性条件下水解成羧基和氨基,在碱性条件下水解生成羧酸盐和氨基,故A正确;B.羧基与水可形成分子间氢键,因此低级脂肪酸易溶于水,而高级脂肪酸中烃基的憎水作用增大,不易溶于水,故B错误;C.液态油脂中含较多碳碳双键,双键加氢后转化为饱和程度较高高级脂肪酸甘油酯,饱和程度高的油酯呈固态,故C正确;D.很多醚类物质是良好的有机溶剂,部分醚类物质具有麻痹神经作用,可用作麻醉剂,故D正确;故选:B。6.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时,,则该温度下饱和溶液的中含个B.铅蓄电池中,当正极增加时,电路中通过的电子数目为C.已知立方BN的结构与金刚石类似,则立方BN含有的共价键数目为D.标况下,氟化氢中含有的电子数大于【答案】D【解析】【详解】A.选项中未说明硫酸钙溶液的体积,无法求出溶液中钙离子的物质的量,A错误;B.铅蓄电池中,正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O,正极由PbO2生成PbSO4,每增重64g转移电子2mol,当正极增加9.6g,电路中通过的电子数目为0.3NA,B错误;C.已知立方BN的结构与金刚石类似,但是B和N都只能形成3条共价单键,故1mol立方BN含有的共价键数目为1.5NA,C错误;D.标况下,HF为液体,11.2LHF的物质的量大于0.5mol,11.2LHF含有的电子数大于 5NA,D正确;故答案选D。7.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是宇宙中含量最多的元素;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z元素原子的价层电子排布是;Q、W元素原子的最外层均只有1个电子,但Q元素原子中只有两种形状的电子云,W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是A.电负性:X<Y<ZB.键角:C.的阴阳离子比为D.W元素位于元素周期表的ds区【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,所以X为氢元素;Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n,因此n只能为2,Z元素为氧元素;由于Y的原子序数小于Z大于X,在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种,则Y为氮元素;Q、W元素原子的最外层均只有1个电子,但Q元素原子中只有两种形状的电子云,可知Q为钠元素;W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠,所以W应该为第四周期的元素,又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满,4s轨道有一个电子,所以W为铜元素,据此分析作答。【详解】A.同一周期,从左到右元素电负性递增,电负性:H<N<O,A项正确;B.H3O+采用sp3杂化,三角锥型,键角是113°,NH3采用sp3杂化,三角锥型,键角是107°18′,则键角:NH3<H3O+,B项错误;C.Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,则其阴阳离子比为1∶2,C项正确;D.Cu周期表位于第四周期第ⅠB,所以属于ds区,D项正确;故选:B。8.是褐色固体,受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。向加热分解得到的固体(同时生成氧气)中加入足量的浓盐酸得到氯气,如果为,则剩余固体的成分及物质的量之比可能是A.、;B.、;C.、;D.、;【答案】B【解析】【详解】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化 物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,被氧化为,此时得到溶液为溶液,利用"电子转移守恒"知在上述转化过程中共转移电子为,设该过程得到的物质的量为,则的物质的量为,利用电子转移守恒有:,解得x=0.125,故知在受热分解过程中产生为,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中则固体中。A.、为2:1,,A错误;B.、;,,B正确;C.、;,,C错误;D.、;,,D错误;故选B。9.下列有关反应的离子方程式正确的是A.惰性电极电解氯化铁溶液:B.中同时加入溶液和可制:C.草酸(乙二酸)溶液和溶液的中和:D.在酸性溶液中逐渐通入少量气体,观察到有浑浊出现:【答案】B【解析】【详解】A.惰性电极电解氯化铁溶液时,阳离子放电顺序:,则阴极应该优先放电,不会生成氢氧化铁,正确的反应为:,故A错误;B.与发生氧化还原反应,在碱性条件下生成,离子方程式为:,故B正确;C.产物草酸钙难溶于水,应写化学式,正确的反应为:,故C错误; D.酸性溶液中:氧化性:,通入少量气体时氧化硫化氢生成硫单质,离子方程式为:,故D错误;故选:B。10.T℃时,向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应:,达到平衡时,的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知:初始加入时,容器内气体的总压强为。下列说法正确的是A.时反应到达c点,B.随增大,的百分含量不断增大C.b点时反应的平衡常数D.c点时,再加入和,使二者分压均增大,平衡正向移动【答案】C【解析】【分析】根据c点的三段式分析:则平衡时容器气体的压强为:p(平衡)=×1.2pkPa,故有:p(HCHO)=×p(平衡)= ××1.2pkPa═0.2pkPa,解得:x=0.5mol,故p(平衡)=pkPa,据此分析解题。【详解】A.起始时容器内气体总压强为1.2pkPa,若5min时反应到达c点,由分析可知,则υ(H2)==0.1mol/(L•min),A错误;B.随增大, 平衡正向移动,CO2的转化率增大,若H2的物质的量无限制增大,则HCHO的百分含量肯定减小,即HCHO的百分含量不是不断增大,B错误;C.温度不变,化学平衡常数不变,故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等,由分析可知,c点平衡下,p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa,同理:p(H2)=0.4pkPa,p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa,故Kp==(kPa)-1=p(kPa-1)=1.25p(kPa-1),C正确;D.c点时,再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分压均增大0.2pkPa,则此时Qp═==p=Kp,平衡不移动,D错误;故选:C。11.如图所示,化合物N是治疗肺炎的常用药,可由M在一定条件下制得,以下说法正确的是A.一定条件下N可发生取代,消去,氧化反应B.等物质的量的M、N分别与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量不相等C.与足量反应,最多消耗的物质的量为D.M与足量H2反应后,每个产物分子中含有8个手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A.N中含有羟基,可发生取代反应,N燃烧为氧化反应;N不满足发生消去反应的条件,故A错误;B.酚羟基、酯基和羧酸均能和氢氧化钠反应,N中酯基与氢氧化钠反应后生成的酚羟基将 继续与氢氧化钠反应,所以等物质的量的M、N分别与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量相等,故B错误;C.N中含有羟基邻位和双键,均能和反应,所以与足量反应,最多消耗物质的量为5mol,故C错误;D.手性碳原子要求是饱和碳原子,同时连有四个不同的原子或基团,M与足量H2反应后为,共有8个手性碳,故D正确;故答案选D。12.是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时,光催化材料会产生电子()和空穴(),能实现和的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是A.该光催化材料实现了太阳能→化学能B.图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种C.转化的反应为D.每消耗22g,能产生1mol【答案】B【解析】【详解】A.光照时,光催化材料会产生电子()和空穴(),能实现和的资源化转化,A正确;B.图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有3种,甲烷中的碳采用sp3杂化,二氧化碳中是sp杂化,中碳采用sp2杂化,B错误; C.空穴()可得电子,可视为氧化剂,转化的反应为,C正确;D.22g二氧化碳得到变成CH4,得失电子守恒可知H2O中的-2价氧元素失去4mol电子生成1molO2,D正确;故选B。13.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是A.溶液显碱性,则溶液显碱性B.与盐酸反应生成和,则也可与盐酸反应生成和C.是直线型分子,则也是直线型分子D.与水反应生成乙炔,则与水反应生成丙炔【答案】B【解析】【详解】A.溶液显碱性原因为碳酸根离子水解,据此可推测也会发生水解,使溶液显碱性,故A正确;B.三价铁离子氧化性强于硫,与盐酸反应生成和硫离子反应,导致最终不会生成三价铁离子,故B错误;C.氧和硫是同主族元素,COS结构与二氧化碳相似,均为直线形分子,故C正确;D.与水反应生成乙炔,碳元素化合价未变,则与水反应结合水中4个氢离子得到(丙炔),故D正确;故选:B。14.丙烷脱氢是制备丙烯一种常见方法,下图是某催化剂催化该过程的能量变化,*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是A.1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和B.在该条件下,所得丙烯中不含其它有机物 C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成D.相同条件下在该催化剂表面,比脱氢更困难【答案】A【解析】【详解】A.由图可知,CH3CH2CH3(g)能量小于CH3CH═CH2(g)和H2(g)总能量,则该反应为吸热反应,则1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和,故A正确;B.由图可知,生成丙烯后,丙烯还在继续脱氢,所以所得丙烯中还含有其他有机物,故B错误;C.该反应过程中,碳骨架由C-C-C变为C-C=C,该反应过程中未发生碳碳键的断裂,故C错误;D.由图可知,在该催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢的活化能小于*CH3CH=CH2脱氢,说明在该催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢比*CH3CH=CH2脱氢容易,故D错误;故选:A。15.已知硫酸亚铁溶液吸收可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为),下列说法不正确的是A.硫酸亚硝酰合铁具有还原性B.硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性C.硫酸亚硝酰合铁是一种配合物,中心原子铁的配位数为6D.硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化【答案】B【解析】【详解】A.硫酸亚硝酰合铁中Fe元素的化合价为+2价,+2价Fe具有强还原性,故A正确;B.硫酸亚硝酰合铁中Fe2+会发生水解生成氢氧化亚铁和H+,使溶液呈酸性,故B错误;C.硫酸亚硝酰合铁中Fe2+与NO和5个水分子之间形成配位键,硫酸亚硝酰合铁是一种配合物,Fe2+配位数为6,故C正确;D.硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁,有新物质的生成,属于化学变化,故D正确;故选:B。16.某储能电池原理如图1,其俯视图如图2,已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A.放电时,负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B.放电时,每转移NA个电子,理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2C.充电时,每转移1mol电子,N极理论质量减小23gD.充电过程中,右侧储液器中NaCl溶液浓度增大【答案】A【解析】【分析】放电时负极反应:,正极反应:Cl2+2e-=2Cl-,消耗氯气,放电时,阴离子移向负极,充电时阳极:2Cl--2e-=Cl2,由此解析。【详解】A.放电时N为负极,失去电子,Ti元素价态升高,电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+,A正确;B.在放电时,正极反应为Cl2+2e-=2C1-,电路中转移1mol电子,理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5molCl2,,B错误;C.充电时,N极为阴极,电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,N极理论质量增加23g,C错误;D.充电过程中,阳极2Cl--2e-=Cl2,消耗Cl-,NaCl溶液浓度减小,D错误;故选A。17.ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是 A.S2-周围等距且最近的S2-有6个B.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C.Zn2+与S2-的最短距离为D.在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素只有两种【答案】C【解析】【详解】A.根据投影图知,该晶体的晶胞结构为,由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个,故A错误;B.Zn元素的基态原子核外电子排布式为,有30种运动状态不同的电子,15种空间运动状态不同的电子,故B错误;C.根据晶胞结构可知,Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一,为,故C正确;D.在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素有P、Cl、Ar三种元素,故D错误;故选:C。18.常温下,向溶液中逐滴入一定浓度的氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A.a点对应溶液中存在四种离子,其中浓度最大B.b点对应溶液中:C.与葡萄糖发生银镜反应,最好选择cd段溶液D.由e点可知,反应的平衡常数的数量级为【答案】D【解析】【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银,c(H+)=104c(OH-),常温下c(H+)c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-5,pH=5,溶液呈酸性,硝酸银为强酸弱碱盐,银离子水解溶液显酸性;随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大;【详解】A.由分析可知,a点对应溶液中存在四种离子,硝酸根离子浓度最大,故A错误;B.的电离和银离子的水解极微弱,可以忽略,溶液电荷守恒,则:c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)=c(OH-)+c(),b点lg=0,则c(H+)=c(OH-),则c(Ag+)+c[]+c()=c(),则c(Ag+)+c[]<c();故B错误;C.与葡萄糖发生银镜反应,需要使用银氨溶液;cd段酸度变化较小,说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀,此时银氨溶液浓度较小,故C错误;D.已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中的与均约为;该反应平衡常数,忽略银离子水解和 的电离,根据银元素守恒可知:c[]=,则K=1.25×107,其数量级为107,故D正确;故选D。19.铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有MoS2,以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)为原料制备的工艺流程如图:已知“氧化焙烧”后成分有:SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4,其中Re2O7、MoO3与氨水反应分别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列说法错误的是A.“氧化焙烧”时,ReS2反应后的氧化产物有两种B.为了提高浸出速率,氨水温度越高越好C流程中涉及到非氧化还原反应D.“电沉积”后,可在阴极收集金属铼【答案】B【解析】【分析】辉钼矿(主要含有MoS2以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧,生成SO2和SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4等;通入氨气,Re2O7、MoO3转化为NH4ReO4、(NH4)2MoO4,SiO2、CuO、Fe3O4成为滤渣;浸出液采用离子交换、解吸,可得到NH4ReO4,重结晶去除杂质,进行电沉积,在阴极得到铼。【详解】A.中显+2价、S显-1价,“氧化焙烧”时,中显+7价,中S显+4价,则反应后的氧化产物为和,A正确;B.温度越高,一水合氨越易分解,B错误;C.通入氨气时,反应前后所含元素化合价没有变化,是非氧化还原反应,C正确;D.“电沉积”后,中+7价铼将获得电子,所以在阴极生成金属铼,D正确;故答案为:B。20.根据下列实验操作和现象,不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论 A往装有铁钉的试管中加入饱和氯化钠和1滴溶液铁钉周围出现蓝色沉淀,说明有生成B向的溶液中滴加5滴溶液,再滴入溶液,溶液显红色证明和的反应有限度C向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察,一个油层变少,一个油层不变油层变少的是地沟油D向酸性高锰酸钾溶液中通入,溶液褪色有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.向溶液中加入,产生蓝色沉淀,说明溶液中产生,铁被腐蚀,A正确;B.向的溶液中滴加少量溶液,再滴入溶液,溶液显红色说明,说明有剩余,证明和的反应为可逆反应,有限度,B正确;C.地沟油为油脂,在碱性条件下能发生水解反应,矿物油为石油,属于烃类物质,不与碱性溶液反应,油层变少的是地沟油,C正确;D.向酸性高锰酸钾溶液中通入,溶液褪色,酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,体现的还原性,D错误;故选D。二、非选择题(本大题共5小题,共50分)21.钛合金是以钛元素为基础加入其他元素组成的合金,因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题:(1)钛元素在元素周期表中的位置___________。(2)(二氟氮烯)、二氧化钛、(光气)、(二氯亚砜)等都是重要的卤化试剂,其中二氧化钛与(光气)、反应可用于制取四氯化钛。①(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化类型为,则的结构式为___________。 ②中和键的数目比为___________。③是___________分子。(填“极性”或“非极性”)(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示:该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。a、离子键b、配位键c、金属键d、共价键e、氢键(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示,该晶体结构中与N原子距离最近且相等的原子有___________个;若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则晶胞中原子与N原子的最近距离为___________。(用含、的代数式表示)【答案】(1)第四周期IVB族(2)①.②.3:1③.极性(3)bd(4)①.6②.【解析】【小问1详解】钛元素原子序数为22,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p64s23d2,位于周期表第四周期第IVB族,故答案为:第四周期IVB族;【小问2详解】①(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化类型为,则N与N之间形成双键,再分别与F成键,结构式为:,故答案为:; ②的结构式为,O=C双键中键、键各一个,C-C1键为键,故COC12中键、键数目比为3:1,故答案为:3:1;③分子空间构型不对称,正电中心与负电中心不重合,属于极性分子,故答案为:极性;【小问3详解】根据结构图可知C与H、C与C、C与O等原子间存在共价键,Ti与О间存在配位键。故答案为:bd;【小问4详解】以N原子为中心,与其距离最近且相等的Ti原子分布在6个面心上,共有6个。设N与Ti原子最近距离为acm,1个晶胞边长为2acm,体积为(2a)cm3,含有N原子数:6×+8×=4,Ti原子数:12×+1=4,晶胞质量为:,密度=,a=pm,故答案为:6;;22.化合物X由3种短周期元素组成,某兴趣小组按如下流程进行实验。溶液D焰色反应为紫红色,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答:(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号),其中非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为_______。(2)将足量气体B通入硫酸铜溶液,得到深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式_______,溶液E中溶质的成分为_______(用化学式表示)。(3)写出A→D的化学方程式是_______。(4)在X的3种元素中,由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应,请设计实验方案,验证反应结束后固体的成分_______。【答案】(1)①.Li、N、H②.(2)①.或 ②.、、、(3)(4)称取mg反应后的固体与足量的水反应,并收集气体,经计算若为,则表明固体为;若,则表明固体为和混合物【解析】【分析】化合物X由3种短周期元素组成;溶液D焰色反应为紫红色,则含有锂元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B为氨气;X隔绝空气生成氨气和含锂元素的物质A,则X含有锂、氮、氢元素;X分解生成固体A(Li2NH)和氨气B,A和盐酸反应生成氯化铵、氯化锂,加入足量的氢氧化钠生成溶液E(E中含有锂离子、钠离子、氯离子,氢氧根离子)和氨气B;【小问1详解】化合物X由3种短周期元素组成;溶液D焰色反应为紫红色,则含有锂元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B为氨气;X隔绝空气生成氨气和含锂元素的物质A,则X含有锂、氮、氢元素;氮原子电负性较强,形成N3-离子,氢原子可以形成H+、H-离子;根据电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,同一元素不同粒子,核外电子数越多,半径越大;则非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为;【小问2详解】足量气体氨气通入硫酸铜溶液,得到深蓝色溶液,则生成物为四氨合铜离子,反应为或;由流程可知,D中含有生成的LiCl和NH4Cl,加入过量氢氧化钠,铵根离子和氢氧根离子生成氨气逸出,则E中含有锂离子、钠离子、氯离子,氢氧根离子,故溶质成分为、、、;【小问3详解】由流程可知,第1次生成氨气的体积为224mL=0.224L,NH3的物质的量为0.01mol,质量为0.17g,则A的质量为0.46-0.17=0.29g;A和0.03molHCl恰好反应生成含LiCl和NH4Cl的D溶液,由第2次生成氨气体积可知,A中N的物质的量为0.01mol,质量为0.17g,则A中锂、氢元素质量为0.29-0.14=0.15g,设A中Li、H的物质的量分别为x、y,则有①7x+y=0.15,由LiCl和NH4Cl化学式可知,A中Li、N的物质的量等于氯化氢中Cl的物质的量,则由②x+y=0.3,①②联立解得x=0.02mol、y=0.01mol,故A中n(Li):n(N):n(H)=2:1:1,A化学式为Li2NH;故A→D的反应为Li2NH和HCl生成LiCl和NH4Cl,; 【小问4详解】X的3种元素中,由相对分子质量最小的元素组成的单质为氢气,氢气与一定量的金属钠反应,可能恰好反应生成NaH,可能钠过量得到物质和的混合物;,若全部为NaH,则mgNaH可以生成氢气,若为混合物则生成氢气质量小于,故验证反应结束后固体的成分的方案可以为:称取mg反应后的固体与足量的水反应,并收集气体,经计算若为,则表明固体为;若,则表明固体为和混合物。23.乙烯氧氯化体系中的主反应是生成1,2-二氯乙烷的主要方法。主要涉及到以下反应:主反应:  副反应:    (1)关于上述反应,下列说法正确的是___________。A.主反应自发进行的条件是较高温度B.恒温恒压条件下,通入一定量的,有利于提高的产率C.实际生成中需要通过量的乙烯,使尽可能反应完,以减少对设备的腐蚀D.恒温恒容条件下,体系的压强不再发生变化,则反应到达平衡状态(2)某条件下,的转化率与催化剂的接触时间如图所示,其转化率出现先上升后下降变化过程,其中下降的原因是___________。(3)在恒温恒容体系中,反应前各物质的分压之比为 平衡时部分物质的选择性平衡时部分物质的分压100%0%0%204010180180请计算时,的平衡产率___________。(4)有人认为乙烯的氧氯化反应经过中间物环氧乙烷,包括以下三个步骤。第一步乙烯在催化剂活性位上吸附:氧气在催化剂活性位上解离吸附:氯化氢在催化剂活性位上吸附:第二步表面化学反应:吸附的乙烯与吸附的氧反应生成中间物___________+____________________________________________请完成上述的反应___________、___________第三步产物的脱附(5)实际工业生产要求有较高产量,速率不能太低,转化率尽可能大。①可逆反应:,对反应物A,净反应速率为,为反应物A的转化率,上图表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。由上图分析可知,在相同温度下,净反应速率为___________时,最大(从“、、、、”选填);由图判断该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。②请在图中绘制:在不同r下,符合工业生产要求的最佳温度___________。【答案】(1)CD(2)催化剂的表面积有限,过多的反应物不能完全被催化剂吸附反应,(3)90%(4)①.+②. (5)①.r=0②.放热③.【解析】【小问1详解】A.主反应正向气体分子数减少,熵减小,反应能自发进行可知小于0,则该反应自发进行的条件是低温,故A错误;B.恒温恒压条件下,通入一定量的,体积增大,平衡逆向移动,不利于提高的产率,故B错误;C.实际生成中通过量的乙烯有利于反应正向进行,可以提高转化率,以减少酸对设备的腐蚀,故C正确;D.由主反应可知反应前后气体分子数不等,则恒温恒容条件下,体系的压强随反应的进行发生变化,当压强不再发生变化,说明反应到达平衡状态,故D正确;故答案为:CD;【小问2详解】反应开始阶段,反应物与催化剂接触越来越充分,接触催化剂有利于反应发生,HCl的转化率逐渐增大,当反应物与催化剂充分接触后,因催化剂的表面积有限,过多的反应物不能完全被催化剂吸附反应,导致转化率下降,故答案为:催化剂的表面积有限,过多的反应物不能完全被催化剂吸附反应;【小问3详解】时,和选择性均为0,可知此时只发生主反应,根据压强之比等于物质的量之比,可知起始时,设,设氧气消耗xmol,列三段式得: 平衡时和物质的量之比等于压强之比,可得:,解得:x=0.9,的平衡产率等于氧气的转化率=90%,故答案为:90%;【小问4详解】吸附的乙烯()与吸附的氧()反应生成中间物,反应为:+,中间物再与吸附的HCl()反应生成和,反应为:,最后产物脱离催化剂,故答案为:+;;【小问5详解】①据图分析可知,在相同温度下,转化率最大的点,其净反应速率为0,所以净反应速率为r=0时,XA最大;由图可知,当转化率达到最高点后,升高温度,反应物的转化率降低,则平衡逆向移动,所以该反应是放热反应,原因是:由图分析可知,反应达平衡时(r=0),随温度升高,XA降低,故该反应为放热反应;故答案为:r=0;放热;②在不同r下,符合工业生产要求的最佳温度,是r=0的各个点的连线,图像为:,故答案为:。24.钛合金在国防、医用器材领域有重要应用,某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁,含、杂质]制取,然后进一步制备金属钛,流程如下:已知:a、发生的主要反应方程式如下: ;b、部分物质的性质:常温下状态液体液体固体固体沸点136.457.6315/其他性质极易水解//不溶于水(1)步骤Ⅰ发生的是非氧化还原反应,写出钛铁矿与浓硫酸发生的主要化学反应方程式___________。(2)步骤Ⅲ为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收。往浸出液中加入铁粉至溶液中的完全转化,然后抽滤,滤液用冰盐水快速冷却至结晶析出,再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是___________。A.可能是在实验过程中氧化生成的B.再次抽滤获得的滤液中溶质是和C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤(3)步骤Ⅳ包括钛盐的水解、产物的的分离和物质的转化。操作步骤如下:取一部分步骤Ⅲ获得的滤液→(  )→(  )→(  )→(  )→抽滤得偏钛酸→将偏钛酸在坩埚中加热到二氧化钛。将下列操作按合理顺序填入以上空格___________。a、静置沉降后,用倾析法除去上层水b、逐滴加入到沸水中并不停搅拌,继续煮沸约c、用热的稀硫酸洗涤沉淀2-3次,然后用热水洗涤沉淀d、慢慢加入其余全部滤液,继续煮沸约(过程中适当补充水至原体积)(4)①另一种生产的方法是用天然晶体为原料,利用步骤Ⅴ的反应原理获得。产品中含有、、等杂质,可通过精馏的方法获得高纯,以下说法正确的是___________。 A.收集时,仪器a的温度应控制为136.4℃B.若b处温度计水银球的位置偏下,则可能会获得低沸点的馏分C.精馏结束时,留在圆底烧瓶中的主要成分是和D.本实验宜用空气冷凝管代替直形冷凝管②装有碱石灰的干燥管的作用是___________。【答案】(1)(2)AB(3)b、d、a、c(4)①.B②.防止空气中的水蒸气进入装置使TiCl4水解【解析】【分析】钛铁矿加浓硫酸加热发生反应生成,水浸将转化成,步骤III加铁屑将溶液中的铁元素完全转化呈亚铁离子,抽滤得到,分解得到二氧化钛,二氧化钛与氯气发生反应生成四氯化钛,据此分析解答。【小问1详解】钛铁矿主要成分为偏钛酸亚铁,含、杂质,铁元素都是以+2价形式存在,酸浸时发生非氧化还原反应,钛铁矿与浓硫酸发生反应为:,故答案为:;【小问2详解】A.使用浓硫酸具有强氧化性,可使钛铁矿石中的二价铁氧化为三价铁,则杂质Fe3+是在实验过程中氧化生成的,A符合题意;B.根据分析,再次抽滤过程中加入了铁粉,铁粉可将滤液中的三价铁还原为二价铁,则获得的滤液中的溶质是TiOSO4和FeSO4,B符合题意;C.利用冰盐水快速冷却的目的是降低FeSO4的溶解度,使其从溶液中分离出来,C不符 合题意;D.为减少FeSO4的溶解,再次抽滤后的洗涤应选用冰水进行多次洗涤,D不符合题意;故答案为:AB;【小问3详解】步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化,主要目的是获得偏钛酸,将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO2)。操作步骤为:取一部分步骤III获得的滤液,逐滴加入到沸水中并不停搅拌,继续煮沸约10min,慢慢加入其余全部滤液,继续煮沸约30min(过程中适当补充水至原体积)),静置沉降后,用倾析法除去上层水,用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次,然后用热水洗涤沉淀,经过抽滤得偏钛酸(H2TiO3),将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO2),则操作顺序为b、d、a、c;故答案为:b、d、a、c;【小问4详解】①A.根据表格数据可知,SiCl4、FeCl3等杂质的沸点分别为57.6℃、315℃,TiCl4的沸点为136.4℃,收集TiCl4时,仪器a中的温度应控制为低于315℃即可,A不符合题意;B.b处温度计测量的是蒸馏出来的蒸汽的温度,则水银球的上沿和支管口的下沿平齐才能较为准确的测定蒸汽温度,控制蒸馏的温度,若水银球偏低,则出口处温度偏低,会使低沸点物质蒸出,B符合题意;C.根据A选项分析可知,精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3,C不符合题意;D.空气冷凝管一般使用于沸点140℃以上的物质,由表中数据可知,该实验不适合选用空气冷凝管,D不符合题意;②由于TiCl4易发生水解,所以必须有干燥装置,以避免空气中的水分进入。故答案为:B;防止空气中的水蒸气进入装置使TiCl4水解;25.药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如图: 回答下列问题:已知:①;②。(1)J中官能团的名称为_______。(2)B的结构简式为_______。(3)G→H的化学方程式为_______,反应类型为_______。(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体,符合下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。①分子中含有硝基且与苯环直接相连②能与溶液发生反应(5)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。【答案】①.酯基、氨基②.③. ④.加成反应⑤.13⑥.⑦.【解析】【分析】由B和反应生成C,结合C的结构简式可知,BC发生了取代反应,取代了硝基对位的酚羟基中的H原子,则B为,由A到B的反应条件可知,发生了硝化反应,所以A为,结合已知条件①,D到E的过程中,D中的羟基被Cl原子取代,则E为,由F的结构简式可知,E与A发生取代反应生成F;GI的过程中,I的结构简式,结合已知条件②可知,H为,G为,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为,据此解答。【详解】(1)根据分析可知,J为,所以官能团的名称为酯基、氨基;(2)由分析可知B的结构简式为;(3)由分析可知H为,G为,GH发生的反应,化学方程式为,其中G中的双键断裂,反应类型为加成反应;(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体,根据题意可知,分子中含有硝基(-NO2)、苯环,且直接相连,能与NaHCO3溶液发生反应说明含有羧基(-COOH),根据C的分子式,X中还有一个含的碳的原子团;当羧基和含碳原子团直接相连时(-CH2COOH),则 X的结构有3种:,-CH2COOH分别处在硝基的邻位、间位和对位;当-CH3和-COOH以单独的原子团与苯环相连时,-COOH的位置有以下几种:、、共10种,所以根据分析,符合条件的X的结构有13种;其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为;(5)苯甲醇为,产物中有酯基且形成了一个六元环,根据其对称性,可逆推出可由反应物发生成环的酯化反应制得,结合原料苯甲醇和已知条件②,可首先需要将苯甲醇羟基可以氧化生成醛基,根据已知条件②可知醛基和HCN在催化剂作用下可加长碳链,同时生成羟基,再将-CN转化为羧基,再进行酯化反应即可得目标物,所以合成路线为。

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所属: 高中 - 数学
发布时间:2023-02-18 15:32:06 页数:28
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文章作者:随遇而安

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