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安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷(Word版含解析)

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2021~2022学年度第一学期高二期末考试化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版选择性必修1。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.化学键断裂放出能量B.所有化学反应均伴随能量变化C.液体凝固吸收热量D.总焓:若反应物>生成物,则【答案】B【解析】【详解】A.化学键断裂吸收能量,A项错误;B.化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成,断开化学键吸收能量,形成化学键放出能量,则所有化学反应均伴随能量变化,B项正确;C.相同物质,液态的能量高于固态,则液体凝固放出热量,C项错误;D.,总焓:若反应物>生成物,则,D项错误;答案选B。2.某同学以柠檬为材料自制水果电池,装置如图,下列叙述正确的是 A.由镁极区移向银极区B.镁片上有无色气体放出C.铜片替代镁片,现象相同D.银片为负极【答案】A【解析】【分析】Mg的金属活动性强于Ag,则Mg片为负极,Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,Ag片为正极,Ag片电极反应式为2H++2e-=H2↑(柠檬汁呈酸性);结合原电池原理作答。【详解】A.Mg的金属活动性强于Ag,Mg极为负极,Ag极为正极,阳离子H+向正极移动,即H+由镁极区移向银极区,A项正确;B.Mg片为负极,Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,镁片上没有气体放出,B项错误;C.Cu、Ag在金属活动性顺序表中都位于H的后面,用铜片替代镁片,没有自发进行的氧化还原反应,不能构成原电池,现象不相同,C项错误;D.Mg的金属活动性强于Ag,Ag片为正极,D项错误;答案选A。3.已知:;。由此推知,其中最稳定的磷单质是A.红磷B.白磷C.黑磷D.无法确定【答案】C【解析】【分析】【详解】由P(s,红磷)=P(s,黑磷)∆H=-21.7kJ/mol,说明红磷转化为黑磷为放热反应,则等量的红磷具有的总能量比黑磷具有的总能量高;由P(s,白磷)=P(s,红磷)∆H=-17.6kJ/mol,说明白磷转化为红磷为放热反应,则等量的白磷具有的总能量比红磷具有的总能量高;根据能量越低越稳定,最稳定的磷单质是黑磷,最不稳定的磷单质是白磷;答案 选C。4.时,在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡:。若把烧瓶置于的水中,则烧瓶内气体属性不会改变的是A.颜色B.平均相对分子质量C.压强D.密度【答案】D【解析】【分析】该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,据此分析作答。【详解】A.把烧瓶置于100℃的水中,温度升高,平衡逆向移动,NO2的浓度增大,烧瓶内气体的颜色加深,A不符合题意;B.把烧瓶置于100℃的水中,温度升高,平衡逆向移动,混合气体总物质的量增大,但混合气体的总质量不变,混合气体的平均相对分子质量减小,B不符合题意;C.把烧瓶置于100℃的水中,温度升高,平衡逆向移动,混合气体总物质的量增大,根据PV=nRT,烧瓶内气体的压强增大,C不符合题意;D.把烧瓶置于100℃的水中,温度升高,虽然平衡逆向移动,但混合气体的总质量不变,恒容烧瓶中体积不变,根据ρ=,则混合气体的密度不变,D符合题意;答案选D。5.将和通入密闭容器中发生反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】由图可知,压强相同时升高温度,Z的物质的量分数减小,可知升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,即;温度相同时增大压强,Z的物质的量分数增大,可知增大压强使平衡正向移动,正反应为气体总物质的量减小的反应,可知,答案 选B。6.苹果酸为二元有机弱酸()。下列关于及叙述正确的是A.电离方程式:B.溶液中含有2种分子:与C.溶液:D.溶液:【答案】B【解析】【详解】A.苹果酸是二元弱酸,弱酸要分步写电离方程式,即,,A项错误;B.为弱酸,则其溶液中含有的分子为与,共2种分子,B项正确;C.为强碱弱酸盐,其溶液显碱性,则,C项错误;D.①、②、③,其中②中,但是①③式子中也有氢氧根生成,所以,D项错误;答案选B7.山东舰是我国自主研制的新型航母,为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时,舰体表面发生氧化反应C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.在酸雨环境中,航母主要发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.Zn和Fe及海水构成原电池时,Zn易失电子作负极,Fe作正极,则Fe被保护,但Fe比Pb活泼,构成的原电池,Fe是负极,加快Fe的腐蚀,A错误;B.在保护航母的过程中,金属锌失电子发生氧化反应,被氧化,则航母表面发生的是还原反应,B错误;C.在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌,属于牺牲阳极的阴极保护法,C正确; D.在酸雨环境中,航母主要发生析氢腐蚀,D错误;故选C。8.一定条件下,向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y,发生反应:。达到平衡后,测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5:4,则X的转化率为A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】用三段式,结合转化率的概念计算。【详解】设起始X、Y物质的量都为amol,X转化物质的量为xmol,列三段式达到平衡后,测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5:4,则2a:(2a-x)=5:4,解得x=0.4a,X的转化率为=40%;答案选C。9.甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱,其电离及与酸反应类似于NH3,下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是A.其他条件不变,加水稀释,c(CH3NH)变大B.其他条件不变,升温,促进了CH3NH2电离C.电离方程式:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D.与稀盐酸反应化学方程式:CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl【答案】A【解析】【分析】【详解】A.加水稀释,平衡正向移动,但是溶液中离子浓度均减小,故c(CH3NH)变小,A项错误;B.升高温度,平衡向正向移动,促进电离,B项正确;C.氨气溶于水,电离方程式为NH3+H2ONH+OH-,所以CH3NH2电离方程式:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-,C项正确;D.CH3NH2为一元有机弱碱,其电离及与酸反应类似于NH3,所以与稀盐酸反应化学方程 式:CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl,D项正确;答案选A。10.在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是A.t3时反应达到平衡状态B.该反应为吸热反应C.t3~t4:v正因温度降低而降低D.t4时SO2的转化率达到最大【答案】D【解析】【详解】A.反应在达到平衡时反应速率应该保持不变,而t3时正反应速率减小,逆反应速率增大,说明此时反应未达到平衡状态,A错误;B.根据图示可知:该反应在绝热条件下进行,反应速率受温度和浓度的因素影响,反应速率先增大后减小,说明该反应的正反应为放热反应,B错误;C.t3~t4:v正降低是因反应物浓度降低而降低,C错误;D.根据图示可知t4时v正=v逆,反应处于平衡状态,由于该反应的正反应是放热反应,当反应达到平衡状态时,升高温度,化学平衡逆向移动,导致反应物转化率降低,所以t4时平衡状态SO2的转化率达到最大,D正确;故合理选项是D。11.焊接时常用NH4Cl除锈,下列说法一定正确的是A.NH4Cl为弱酸强碱盐B.NH4Cl可以抑制水的电离C.pH=7的NH4Cl、氨水混合液:c(NH)>c(Cl-)D.NH4Cl溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)【答案】D【解析】 【分析】【详解】A.NH4Cl为强酸弱碱盐,A项错误;B.,NH4Cl可以促进水的电离,B项错误;C.pH=7溶液不一定是中性,常温下pH=7为中性,故无法判断离子浓度大小,C项错误;D.NH4Cl溶液中,电荷守恒:,物料守恒:,两式相加得到:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D项正确;答案选D。12.已知下列热化学方程式:;;,的燃烧热为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】的燃烧热化学方程式为:,令反应Ⅰ:;令反应Ⅱ为:;令反应Ⅲ为:,根据盖斯定律,将得,则,答案选B。13.一定温度下,在1L密闭容器中,将和混合加热并达到下列平衡:。反应前物质的量为5mol,平衡后物质的量为4mol。则反应前的物质的量浓度为A.B.C.D.【答案】A【解析】 【详解】设反应前H2S的物质的量为xmol,列出三段式:,1L密闭容器中,,x=3.5,因此,c=n÷v=3.5mol÷1L=,综上所述故选A。14.粗银的精炼工艺原理如图,下列叙述错误的是A.y极电极材料为粗银B.x极主要电极反应式为C.装置乙将化学能转化为电能D.n极电极反应式为【答案】A【解析】【分析】装置乙为原电池结构,甲醇变为二氧化碳,作负极,氧气得电子作正极。【详解】A.阳极材料是粗银,需要发生反应为:,故x为粗银,A错误;B.x极失去电子被氧化,故,B正确;C.装置乙为原电池,作用是将化学能转换为电能,C正确;D.因乙中为硫酸,质子交换膜仅允许氢离子通过,故n极的氧气发生的还原反应,电极反应式为,D正确;故选A。15.硒酸钡()为特种玻璃的添加剂,制取原理为,在饱和溶液中与关系如图所示(溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是 A.升温:M点上移B.X点:C.M点:D.:【答案】C【解析】【分析】【详解】A.因为硫酸钡溶于水吸热,升温时促进溶解,钡离子浓度增大,M点上移动,A正确;B.根据图示可知X点,B正确;C.根据图示可知M点,C错误;D.,,,所以:,D正确;故选C。16.室温下,下列关于电解质溶液的说法中不正确的是A.将的氨水与的硝酸等体积混合:B.室温下,调节溶液的时,(已知:Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)C.时,的平衡常数[该温度下,Ksp(MS)=1.0×10-21、Ksp(RS)=4.0×10-18]D.加水稀释氯化铝溶液,铝离子水解程度增大,物质的量增加,溶液酸性增强【答案】D【解析】【详解】A.氨水为弱碱水溶液,硝酸属于强酸,pH=12的氨水与pH=2的硝酸等体积混合,充分反应后,氨水过量,得到硝酸铵和过量氨水的混合液,溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液中的电荷守恒为c()+c(OH-)=c(H+)+c(),则c()> c()>c(OH-)>c(H+),A项正确;B.Ka1==10-2.2、Ka2==10-7.2,==,当溶液的pH=5时,c(H+)=10-5mol/L,则==100.6,B项正确;C.RS+M2+⇌MS+R2+的平衡常数K=====4000,C项正确;D.AlCl3溶液中存在水解平衡:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,加水稀释,促进Al3+的水解,铝离子水解程度增大,H+物质的量增加,但c(H+)减小,溶液酸性减弱,D项错误;答案选D。二、非选择题(本题共5小题,共52分)17.氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1、463kJ·mol-1。①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H,∆H为_______kJ·mol-1。②氢气燃烧热∆H=-285.8kJ·mol-1,表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。③1mol水蒸气液化放热_______kJ。(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示:①正反应的活化能为_______kJ·mol-1,气态肼分解的热化学方程式为_______。②该反应的∆S_______(填“>”“<”或“=”)0,该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。【答案】①.-484②.③.43.8④.a+50.7⑤.⑥.> ⑦.高温【解析】【分析】【详解】(1)①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=(2×436+496-4×463)=-484kJ·mol-1;②氢气的燃烧热∆H=-285.8kJ·mol-1,表示氢气燃烧热的化学方程式为;③由a、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-484kJ·mol-1和b、,结合盖斯定律可知,b-a×得到;(2)①焓变等于正逆反应的活化能之差,则正反应的活化能为(a+50.7)kJ·mol-1,由图可知气态肼分解吸热50.7kJ·mol-1,则热化学方程式为;②为气体增加的反应,则,且,的反应可自发进行,该反应自发进行的条件为高温;18.电化学是当今化学研究的热点之一,回答下列问题:(1)碱性电池具有耐用、电流量大,储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示:①在_______(“”或“”)极有生成,极电极反应式为_______②若有(标准状况下)生成,则理论上电解质溶液增重_______g。(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液,并验证氯气的某种化学性质,工作原理如装置乙、装置丙所示。 ①m极为_______极,装置乙发生反应的化学方程式为_______②Y极电极反应式为_______③气球b中的现象为_______,证明了氯气的化学性质之一:_______性。【答案】(1)①.②.③.24(2)①.正②.③.④.气球b中充满黄绿色气体,淀粉碘化钾试纸变蓝⑤.氧化【解析】【分析】装置甲为原电池,碱性溶液中铝与氢氧根反应,所以铝作负极,则Cu作正极;装置乙为甲烷、氧气酸性燃料电池,n极通入甲烷,发生氧化反应,为原电池的负极,m极通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极;装置丙为电解池,电解溶液,其中X极与原电池的负极相连,则X极为阴极,Y极与原电池的正极相连,则Y极为阳极,据此分析作答。【小问1详解】①因为装置甲中为碱性溶液,则铝与氢氧根反应生成,Al极电极反应式为;Cu作正极,电极方程式为,该极产生氢气,故答案为:;;②总电极反应式为,因为标准状况下生成33.6L氢气,即,即,故答案为:24;【小问2详解】①氧气变为水,氧原子的化合价变低,发生还原反应,则m为正极,n为负极;该燃料电池是甲烷与氧气反应,生成二氧化碳和水,则化学方程式为:,故答案为:正;;②电解溶液,Y极为阳极,则电极反应式为,故答案为:;③气球b与Y极相连,则收集的为氯气,看到的现象为:充满黄绿色气体,淀粉碘化钾试纸变蓝;淀粉遇碘变蓝,体现了氯气的氧化性,故答案为:气球b中充满黄绿色气体,淀粉碘化钾试纸变蓝;氧化。19.一定条件下,CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题: (1)已知1molC完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5kJ,则1molC与CO2反应生成CO的焓变是_______(2)上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1D.单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1molH2O(3)研究表明:上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/400500800平衡常数K1595若反应为500℃,起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L,则达到平衡时,CO的平衡转化率为_______(4)在条件下,将0.1molCO与0.12molH2O(g)混合气体充入1L密闭容器发生反应,反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示:①在内,以CO表示的平均反应速率为_______。②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度,分压=总压×物质的分数)。③平衡后,若向容器中再充入0.2molCO和0.02molH2O(g),则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为_______【答案】(1)+172.8kJ/mol(2)BD(3)(4)①.0.01②.0.05③.2∶1【解析】【小问1详解】已知:①,1molC完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5kJ,可得②C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol,根据盖斯定律,将②-①,整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.8kJ/mol;【小问2详解】A.反应在恒容密闭容器中进行,气体的体积不变。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,则容器内气体的压强始终不变,因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态,A不符合题意;B.反应在恒容密闭容器中进行,气体的体积不变,若容器内各物质的浓度不随时间变化,则反应达到平衡状态,B符合题意;C.容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1时反应可能处于平衡状态,也可能未达到平衡状态,不能据此判断反应是否达到平衡状态,C不符合题意;D.单位时间消耗0.1molCO同时就会同时消耗0.1mol的H2O,还同时生成0.1molH2O,则H2O蒸气的物质的量不变,反应达到平衡状态,D符合题意;故合理选项是BD;【小问3详解】在500℃时反应的平衡常数K=9,假设反应过程中CO的改变浓度为amol/L,则平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L,c(CO2)=c(H2)=xmol/L,则,解得a=0.015mol/L,故达到平衡时,CO的平衡转化率为;【小问4详解】①在0~2min内用CO2的浓度变化表示反应速率v(CO2)=,由于用不同物质表示反应速率时,速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比,则v(CO)=v(CO2)=0.01mol/(L∙min);②在反应开始时n(CO)=0.1mol;n(H2O)=0.12mol,反应达到平衡时n(CO2)=0.02mol/L×1L=0.02mol,根据物质反应转化关系可知平衡时n(H2)=0.02mol,n(CO)=(0.1-0.02)mol=0.08mol,n(H2O)=(0.12-0.02)mol=0.10mol,该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,则平衡时气体总物质的量是0.1mol+0.12mol=0.22mol,故T℃时该反应的平衡常数Kp=;③反应在 恒温、恒容密闭容器中进行,气体的体积不变,该反应是反应前后气体体积不变的反应,故无论反应是否达到平衡,气体的压强之比等于气体的物质的量的比。在平衡时气体的总物质的量是0.22mol,后又充入0.2molCO和0.02molH2O(g),此时气体的总物质的量为0.22mol+0.2mol+0.02mol=0.44mol,因此后来气体与原来气体的物质的量的比是2:1,则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为2:1。20.硫代硫酸钠又称大苏打,可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品,为了测定该样品纯度,某兴趣小组设计如下实验方案,回答下列问题:(1)溶液配制:称取该硫代硫酸钠样品,用________(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温,再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中,加蒸馏水至离容量瓶刻度线处,改用______定容,定容时,视线与凹液面相切。(2)滴定:取的(硫酸酸化)标准溶液,加入过量,发生反应:,然后加入淀粉溶液作为指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点,发生反应:,重复实验,平均消耗样品溶液的体积为。①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________(填“甲”或“乙”)。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。(3)样品纯度的计算:①根据上述有关数据,该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________(填字母)。A.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B.锥形瓶中残留少量水C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视【答案】①.新煮沸并冷却的蒸馏水②.胶头滴管③.甲④.溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色⑤.94.8%⑥.A【解析】【分析】(1)配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水,配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中,然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相平;(2)①具有氧化性,用酸式滴定管盛放;②滴定到终点时,碘单质完全反应,溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色;(3)①依据,得关系式进行计算。【详解】(1)由于硫代硫酸钠具有还原性,故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水,配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中,然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相平;(2)①具有氧化性,用酸式滴定管盛放,选仪器甲;②滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色;(3)①据,得关系式,n()===mol,样品中的质量分数为=94.8%;②A.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗,直接盛放硫代硫酸钠溶液,使所耗硫代硫酸钠溶液体积偏大,使测定结果偏低;B.锥形瓶中残留少量水,不影响滴定结果;C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视,使硫代硫酸钠溶液体积偏低,样品总质量是10.0g,使测定结果偏高;故答案为:A。21.氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题:(1)氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是_______,其他条件不变,往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水,则混合液中水的电离程度_______(填“增加”“减小”或“不变”)。(2)常温下向某氨水中缓缓通入气体,溶液中与的关系如图所示。常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示),温度升高A点的位置可能是_______(填“”或“”),a_______(填“>”“<”或“=”)7。 (3)某化学兴趣小组以某废液(主要含有)为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的如图所示(常温下的):金属离子开始沉淀2.24.18.8完全沉淀3.55.410.8①“沉铁、铝”时反应液的应控制的范围是_______②“沉锰”时温度不能较高的原因是_______,完全沉淀时,则此时溶液中_______。【答案】(1)①.②.增加(2)①.②.③.>(3)①.或其他合理表示形式②.防止铵盐分解及氨气挥发③.【解析】【小问1详解】氨水中存在电离平衡NH3∙H2O⇌+OH-、H2O⇌H++OH-,NH3∙H2O的电离程度大于H2O,故氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是c(H+)<c()<c(OH-);NH3∙H2O电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用,故其他条件不变,往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水,促进NH3∙H2O的电离,但c(OH-)减小,对水的电离的抑制作用减小,故混合溶液中水的电离程度增加;答案为:c(H+)<c()<c(OH-);增加。小问2详解】 由图中A点可知,当pH=a即c(OH-)=10a-14mol/L时,=0,=1,常温下NH3∙H2O的电离平衡常数Kb==c(OH-)=10a-14;NH3∙H2O的电离是吸热过程,温度升高Kb增大,=1时,c(OH-)增大,溶液的pH增大,A点的位置可能是A2;向氨水中缓缓通入HCl气体,随着HCl的增加,溶液的pH减小,溶液中c()增加,c(NH3∙H2O)减小,当得到等物质的量浓度的氨水和NH4Cl的混合液时溶液呈碱性,此时溶液中c()>c(NH3∙H2O),故当c()=c(NH3∙H2O)时所得溶液中氨水的浓度大于NH4Cl的浓度,溶液呈碱性,常温下溶液的pH大于7,即a>7;答案为:10a-14;A2;>。【小问3详解】①根据表中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知,“沉铁、铝”时应使Fe3+、Al3+完全沉淀,而Mn2+不形成沉淀,故反应液的pH应控制的范围是[5.4,8.8);答案为:[5.4,8.8)。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-17 08:27:02 页数:18
价格:¥2 大小:1.14 MB
文章作者:随遇而安

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