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河南省驻马店开发区2022-2023学年高二化学上学期11月期中试卷(Word版附答案)
河南省驻马店开发区2022-2023学年高二化学上学期11月期中试卷(Word版附答案)
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2022-2023学年度上期期中考试化学试题可能会用到的相对原子质量:H:1C:12O:16K:39Mn:55第I卷(选择题)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物总能量的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2.N2O和CO是环境污染性气体,在催化剂作用下可转化为无害气体,有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的△H=+226kJ•mol-1B.该反应中有非极性键的生成C.使用新型催化剂可以减小该反应的△HD.升高温度,可提高CO的平衡转化率3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1,则=-57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101kPa条件下:=-2834.9kJ•mol-1,=-3119.1kJ•mol-1,则O2比O3稳定4.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr2O42-(黄色)-+2H+,向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后,溶液黄色加深B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深D.反应N2+3H22NH3 ΔH<0,为提高氨的产率,理论上应采取低温高压的措施5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c水(H+)·c水(OH-)=10-22(mol·L-1)2的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-C.加水稀释,明显增大的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、ClO-D.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42—、ClO-6.下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应C.常温下,盐酸的pH=3.0,盐酸的pH=8.0D.常温下,若的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的,则NaOH溶液的7.在某密闭容器中,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。下列研究目的和示意图相符的是()ABCD目的压强对反应的影响(P1>P2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示8.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H<0C.若t0=0,t1=10s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s) D.反应物X的转化率t6点比t3点高ABCD目的压强对反应的影响(P1>P2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示ABCD目的压强对反应的影响(P1>P2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响ABCD目的压强对反应的影响(P1>P2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示ABCD目的压强对反应的影响(P1>P2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小10.下列对化学反应方向的说法,正确的是()A.反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的△H>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则其△H<0C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都不可能自发D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol;a点容器体积为1L]。下列分析不正确的是()A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中a点对应的平衡常数K=L·mol-1C.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b12..25℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若体积可以加和,则V(Ba(OH)2):V(NaHSO4)为()A.1:4B.4:1C.2:1D.1:213、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是()选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液,溶液颜色变浅增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容2NO2(g)N2O4(g),△H<0, 器内气体颜色变深平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应:A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的三倍,测得c(A)为0.2mol/LA气体,x>114.常温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2:B.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:C.向0.1mol/LNa2SO3溶液通入SO2:D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:15.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.62%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中11<pH<1216、用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动第II卷(非选择题)二、填空题:(共52分)17.(14分)I.回答下列问题(1)现有以下物质:①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)a、以上物质能导电的是___________;b、以上物质属于非电解质的是___________; c、以上物质属于强电解质的是___________;II.A、B、C、D四种物分别是NaOH、、CH3COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验:(2)0.001mol/L的A溶液pH=3,则A是___________。(3)B溶液和D溶液显碱性,等浓度两者pH关系;①D是___________溶液。②用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。A.B.C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量(4)pH相同,等体积的两份溶液A和C,分别与不同质量的锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是___________(填写序号)。①反应所需要的时间②开始反应时的速率③参加反应的锌的物质的量A=C④反应过程的平均速率⑤A溶液里有锌剩余⑥C溶液里有锌剩余18.(14分)锰不仅在工业上用途广泛,还是人体内必需的微量元素,对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”中需加入的试剂是________(填化学式),加快溶浸速率的方法、。(2)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________(填化学式)。(4)NH4HCO3可做“沉锰”试剂,该物质的水溶液呈碱性,其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。(5)“沉锰”得到MnCO3沉淀,写出该反应的离子方程式________________。 (6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时,阴极的电极反应为________;电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。19.(12分)SO2是产生酸雨主要原因,研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。(1)工业上回收SO2制取硫酸,该过程中涉及的反应如下:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ•mol-1②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)△H2=-130.2kJ•mol-1则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq)△H=kJ•mol-1。(2)工业上根据反应:2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)△H=-37.0kJ•mol-1,可利用CO处理SO2并回收硫。已知在一定温度下,向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO2。一段时间后达到平衡,则SO2的转化率:α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”,下同)、混合气体的平均相对分子质量:M(甲)____M(乙)。(3)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO):n(SO2)=1:1、2:1、3:1投料,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如上图所示。①曲线III代表的投料比为,理由。②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料,若初始压强为p0,在a点对应的温度下,该反应的平衡常数Kp=(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。20、(12分)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2CO3·xH2O)中x值。①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液;②取25.00mL待测液放入维形瓶中,再加入适量的稀H,SO4;③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;(1)写出乙二酸的电离方程式:;(2)滴定时,KMnO4标准液应装在式滴定管中;(3)本实验指示剂为:,滴定达到终点的标志是;(4)通过上述数据,计算出x= ;讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 2022-2023学年度上期期中考试高二化学试题参考答案一、选择题12345678CBDCDDCB910111213141516CBCABBDC二、填空题17.(14分,每空2分)(1)a、④⑧⑨(2分)b、②⑥⑦(2分)c、①⑤⑧(2分)(2)HCl(2分)(3)a、NaOH(2分)b、AB(2分)c、③④⑤(2分)18.(14分,每空2分)(1)H2SO4(1分)粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度(每对一个1分,共2分)(2)4.7(2分)(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(2分)溶浸(1分)19.(12分,每空2分)(1)-457(2分)(2)①.<(2分)②.>(2分)(3)①.1:1(2分)相同温度下,随着CO的增多,SO2的转化率逐渐增大,故曲线III的投料比为1:1;(2分)②.1(2分)20.(12分,每空2分)(1)(2分)(2分)(2)酸式(1分)(3)KMnO4(1分)当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为(紫红)浅红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点;(2分)(4)2(2分);偏大(2分)。
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-15 09:27:02
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