湖南省邵阳市隆回县二中2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版附答案）

隆回二中2022下期期中暨线上课程摸底考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cu-64；Ca-40；第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1，化学与生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质粒子直径大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3．下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是（）A．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B．溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C．新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂4．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（）①；②；③；④；⑤；⑥；A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．6．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）①溶液；②饱和溶液；③溶液；④饱和澄清石灰水；⑤溶液A．2B．3C．4D．5 7．已知个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．D．8．某溶液中含有、、、4种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．B．C．D．9．对于反应：，若有参加反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.6molB．转移电子个C．还原性：大于D．还原剂占参加反应HCl的5/610．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液：、、、B．酸性溶液：、、、C．能使pH试纸变蓝色的溶液：、、、D．碱性溶液：、、、二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分）11．下列离子方程式书写正确的是（）A．溶液与足量NaOH溶液反应：B．澄清石灰水与过量溶液反应：C．氢氧化钠溶液通入过量：D．与物质的量之比1：1的离子反应方程式：12．下列实验装置不能达到实验目的的是（）。 A．验证Na和水反应是否为放热反应B．检验与反应有放出C．观察纯碱的焰色试验D．比较、的稳定性13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为B．所含电子数为C．标准状况下，22.4L氢气与22.4L氯气所含原子数均为D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为14．含的溶液恰好和含的溶液完全反应，已知被氧化成，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+4B．+3C．+2D．+115．把VL含有、、的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．B．C．D．第Ⅱ卷（非选择题共50分，每空2分）16．（10分）如图是浓硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要溶液480mL，若由你配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：______。（2）计算所需浓硫酸的体积约为______mL（精确到0.1mL）；（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度标线相切。③将量取的浓硫酸稀释。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是______（填序号）、第③步中稀释浓硫酸的操作是______。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．容量瓶中原来有少量蒸馏水17．（16分），二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等情性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图： （1）仪器a的名称为______，装置A中反应的离子方程式为______。（2）试剂X的作用是______。（3）装置D中通入干燥空气的作用是______。（4）装置E中溶液是否可以用澄清石灰水代替（填“是”或“否”）______。（5）该实验装置的缺陷是______。（6）是最早用于饮用水消海的物质，是一种广谱消毒剂，等质量的和消毒效率（转移电子数）高的是（填化学式）______；工业上常用和溶液混合酸化反应制得，反应中和的物质的量之比为______。18．（14分）过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂和消毒剂。为了测定的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：（1）在流程中过氧化钙（）与水反应的化学反应方程式______。（2）滴加的溶液要过量的原因是______。（3）过滤时除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：______。（4）若供氧剂的质量，碳酸钙质量，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为______%。（5）若沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______。（6）“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分为次氯酸钠，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行（填“是”或“否”）______，用离子反应方程式说明原因______。19．（10分）（1）在常温条件下，某密闭容器中含有3.4g由和组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：①该混合气体的平均摩尔质量为______。②混合气体中的分子数为______，和质量比为______。（2）中含0.4mol，X的相对原子质量是______。 （3）在催化剂的作用下，和发生反应生成和，每生成7mol转移电子的物质的量为______。答案1-5．CCABB6-10．DDADB11-15．CDDBA16．（1）500mL容量瓶；（2）13.6（3）③①④②；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）A17．（1）圆底烧瓶；（2）吸收HCl（3）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性（4）否（5）装置D和E之间缺少干燥装置（6）；2：118．（1）（2）使氯化钙完全反应（3）漏斗（4）86.4（5）偏大（6）否；19．（1）17g/mol；；1：16（2）16（3）24mol