湖南省衡阳市2021-2022学年高一化学上学期期末考试试卷（Word版附解析）

湖南省衡阳市2021—2022学年高一期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共三道大题，满分100分2.测试时量：75分钟，请同学们科学、合理地安排好答题时间。3.本卷为试题卷，答案必须答在答题卡的指定位置，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。1.2021年12月9日15时40分，中国空间站“天宫第一课”面向全球同步直播，趣味横生，万众瞩目。以下说法错误的是A.直播中出现的实验柜材质为镁合金，实现了减重、耐腐、导电等要求B.直播中出现的泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，产生的气体是二氧化碳C.在空间站内可通过电解水提供生活用氧，其中氧气分子中含有极性共价键D.天和核心舱电推进系统使用了氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性【答案】C【解析】【详解】A．镁合金具有密度小，抗腐蚀等性能，故A正确；B．泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，利用碱式碳酸盐和有机酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．氧气分子中含有非极性共价键，故C错误；D．氮化硼陶瓷是新型物理非金属材料，具有良好的耐热和电绝缘性，故D正确。综上所述，答案为C。2.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述错误的是A.2021年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B.根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.用激光笔分别照射CuSO4溶液和豆浆溶液，均观察到一条光亮的“通路”D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】C【解析】【详解】A．“雾”是分散质粒子直径1nm～100nm的分散系，属于胶体，故A正确； B．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，分散质粒子直径1nm～100nm为胶体，故B正确；C．豆浆溶液是胶体，具有丁达尔效应，硫酸铜溶液是溶液，没有丁达尔效应，因此用激光笔分别照射CuSO4溶液和豆浆溶液，豆浆溶液能观察到一条光亮的“通路”，故C错误；D．胶体净化在医学上应用是肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故D正确。综上所述，答案为C。3.下列操作对应的离子方程式或电离方程式表述正确的是A.用盐酸除去水垢中的碳酸钙：CO+2H+=H2O+CO2↑B.往硝酸银溶液中加入铁粉：2Ag++Fe=Fe2++2AgC.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++H++COD.将过氧化钠加入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑【答案】B【解析】【详解】A．用盐酸除去水垢中的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，写化学式即CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．往硝酸银溶液中加入铁粉：2Ag++Fe=Fe2++2Ag，故B正确；C．弱酸酸式盐电离出阳离子和弱酸酸式根，因此碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++HCO，故C错误；D．将过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故D错误。综上所述，答案为B。4.反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是A.HClO的电子式：B.原子结构示意图可表示Cl-，也可表示Cl-C.用电子式表示HCl的形成过程：D.水分子结构模型： 【答案】B【解析】【详解】A．HClO的电子式：，故A错误；B．Cl-和Cl-核内中子数不同，核外电子排布相同，离子结构示意图均为，故B正确；C．HCl为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，故C错误；D．氧原子半径大于氢原子，水分子的结构模型为：，故D错误；故选：B。5.复印机工作时会产生O3，O3具有强氧化性。下列说法正确是A.长时间在复印机室工作对身体健康无影响B.等物质的量的O2和O3中含有的氧原子数均为NAC.在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.O2和O3相互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．超标的臭氧则对身体有造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽、引发支气管炎和肺气肿，因此长时间在复印机室工作对身体健康有影响，故A错误；B．等物质的量的O2和O3，物质的量具体是多少未知，因此无法计算O2和O3含有的氧原子数，故B错误；C．根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D．O2和O3互为同素异形体，故D错误。综上所述，答案为C。6.下列各组离子在指定条件中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、NO、Fe3+B.FeCl3溶液中：K+、Na+、I-、SOC.强碱性溶液中：Na+、NO、SO、NHD.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO 【答案】D【解析】【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选A；B．Fe3+、I-能发生氧化还原反应，FeCl3溶液中不含I-，故不选B；C．NH和OH-反应，强碱性溶液中不能含大量NH，故不选C；D．Na+、Cu2+、K+、SO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。7.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是选项ABCD气体YCl2HClCO2H2吸收剂X饱和NaCl溶液水饱和NaHCO3溶液NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯气不与饱和食盐水反应，因此饱和食盐水不能吸收氯气尾气，故A不符合题意；B．HCl在水中极易溶解，因此水可以吸收HCl气体，故B符合题意；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，因此饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳气体，故C不符合题意；D．氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此氢氧化钠溶液不能吸收氢气，故D不符合题意。综上所述，答案为B。8.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B.a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的BaSO4不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。【详解】A．a时刻溶液导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，即硫酸与氢氧化钡恰好反应，A正确；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．AB段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误；D．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D正确；故答案选C。9.为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂，其化学性质与Na2O2相似。下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是A.CaO2可以用作鱼池增氧剂B.CaO2中阴阳离子的个数比为2：1C.CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子2molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】B【解析】 【详解】A．CaO2与水反应产生O2，因此可以用作鱼池增氧剂，A正确；B．CaO2是离子化合物，阳离子是Ca2+，阴离子是中，阴、阳离子的个数比为1：1，B错误；C．CaO2和水反应方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可知：每反应产生1molO2，同时转移电子2mol，C正确；D．根据Na2O2与CO2的反应特点，可知CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，D正确；故合理选项B。10.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是A.氧化性：O2＞SO3＞CO2B.乙烯在该过程中作为氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充Cu+D.步骤ⅲ中，每消耗22.4LO2生成2NA个SO3分子【答案】A【解析】【详解】A．步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅲ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；B．乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，乙烯中的碳化合价升高，说明乙烯在该过程中作为还原剂，故B错误；C．Cu+在反应中作催化剂，Cu+质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充Cu+，故C错误；D．缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为A。二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错得0分。 11.2021年9月24日我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是A.淀粉属于有机物B.该技术的第一步是将CO2转化为甲醇(CH3OH)，该反应中二氧化碳被氧化C.由CO2合成淀粉的过程中断裂了非极性共价键D.该技术有利于减少空气中的CO2，还可极大缓解粮食危机【答案】BC【解析】【详解】A．淀粉是多糖，属于天然有机高分子，属于有机物，故A正确；B．该技术的第一步是将CO2转化为甲醇(CH3OH)，碳化合价降低，因此在该反应中二氧化碳被还原，故B错误；C．CO2和水都只有极性共价键，因此由CO2合成淀粉的过程中断裂了极性共价键，故C错误；D．CO2合成淀粉技术有利于减少空气中的CO2，避免粮食生成淀粉，因此还可极大缓解粮食危机，故D正确。综上所述，答案为BC。12.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A.浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.从实验现象上判断钠的熔点较低D.钠有很强还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去【答案】A【解析】【分析】【详解】A．浸有溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；B．钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；D．钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正 确；选A。13.下列实验操作分析或记录正确的是A.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LD.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0g【答案】AD【解析】【详解】A．根据“大大小小”原则即密度大于1g∙cm−3的溶液等体积混合后，溶质质量分数大于两者和的一半，密度小于1g∙cm−3的溶液等体积混合后，溶质质量分数小于两者和的一半，因此质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%，故A正确；B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；C．11.7gNaCl物质的量，将11.7gNaCl固体溶于2L水中，溶液体积小于2L，所得NaCl溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故C错误；D．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故D正确。综上所述，答案为AD。14.某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是实验操作实验数据A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应 B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C.a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+D.Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别【答案】BC【解析】【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，实验中②生成NaOH浓度大于③，以此解答该题。【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH-，而NaHCO3会反应消耗OH-，因此反应后溶液中OH-的物质的量n(OH-)：②＞③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②＞③，B错误；C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量NaHCO3为标准，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C错误；D．Na2CO3和CaCl2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二者，D正确；故合理选项是BC。三、非选择题：本题包括4小题，共54分。15.化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式___________。（3）洪涝灾害后，加入KAl(SO4)2·12H2O可使浑浊的水变澄清，该物质俗名为___________，因其溶于水生成___________(化学式)而具有净水作用。（4）铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为___________(用化学方程式表示)。（5）炒菜时，食盐不慎撒落在天然气火焰上，可能看到的现象为：___________。【答案】（1）氧化物（2）Fe+2CH3COOH=Fe2++2CH3COO-+H2↑（3）①.明矾②.Al(OH)3 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）火焰颜色呈黄色【解析】【小问1详解】生石灰可作食品干燥剂，是由于CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，它属于氧化物；【小问2详解】Fe是比较活泼的金属，能够与酸发生置换反应产生Fe2+和氢气；醋酸是酸，具有酸的通性，因此将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+Fe=Fe(CH3COO)2+H2↑，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此该反应的离子方程式为：Fe+2CH3COOH=Fe2++2CH3COO-+H2↑；【小问3详解】KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，该物质溶于水后，电离产生的Al3+能够发生水解反应产生Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而可使浑浊的水变澄清，故具有净水作用；【小问4详解】铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，是由于Al、NaOH、H2O发生反应产生NaAlO2、H2，H2可以将管道的堵塞管道的固体物质排出，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小问5详解】炒菜时，食盐不慎撒落在天然气火焰上，其中菜汤中含有NaCl，在火焰上灼烧，会使火焰呈现黄色，因此可能看到的现象为：火焰颜色呈黄色。16.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）g在元素周期表中的位置是___________。（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为___________。（3）在上述元素中，原子半径最大的是___________(填元素名称)，该元素的单质在氧气 中点燃生成的淡黄色固体为___________(填化学式)。（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强（5）f、h两种元素组成的化合物的电子式为：___________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）①.钠②.Na2O2（4）①.Cl②.bc（5）【解析】【分析】根据原子序数和原子半径及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为S、h为Cl。【小问1详解】G是S，16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；故答案为：第三周期第ⅥA族。【小问2详解】元素y的一种核素可测定文物年代，该核素是质量数为14的碳原子，该核素的符号为；故答案为：。【小问3详解】根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此在上述元素中，原子半径最大的是钠，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2；故答案为：钠；Na2O2。【小问4详解】同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g与元素h相比，非金属性较强的是Cl；a．常温下g的单质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强弱无关，故a不符合题意；b．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，可得出h非金属性比g强，故b符合题意；c．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，由h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出h非金属性比g强，故c符合题意；故答案为：Cl；bc。【小问5详解】 f、h两种元素组成的化合物(MgCl2)，有两个氯离子和一个镁离子，其电子式为；故答案为：。17.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：（1）检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为___________。（2）沉淀B中含有___________。（3）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是___________。（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___________。（5）用仪器A配制步骤(Ⅱ)中所需盐酸，回答下列有关问题：①仪器A的名称___________。②用12.0mol/L浓盐酸配制1.0mol/L稀盐酸，需浓盐酸___________mL③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 a．量筒用蒸馏水洗净后，再量取浓盐酸b．未将洗涤液转移入仪器A就定容c．定容时，俯视仪器A刻度线【答案】（1）KSCN（2）Fe和Cu（3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（4）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（5）①.500mL容量瓶②.41.7③.c【解析】【分析】腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)加入足量的铁粉，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，过滤，得到沉淀B为铜和未反应的铁，向B中加入过量稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，滤液合并后通入足量氯气，将氯化亚铁氧化生成氯化铁。【小问1详解】铁离子常用KSCN溶液检验，溶液变为红色，因此检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为KSCN；故答案为：KSCN。【小问2详解】根据前面分析得到沉淀B中是置换出的铜和未反应的Fe；故答案为：Fe和Cu。【小问3详解】滤液A为氯化亚铁，取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，其现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。【小问4详解】H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；故答案为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O。【小问5详解】①根据装置得到仪器A的名称500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶。②用12.0mol/L浓盐酸配制1.0mol/L稀盐酸，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变得出12.0mol/L×V=1.0mol/L×0.5L，解得V≈0.0417L=41.7mL；故答案为：41.7。③a．量筒用蒸馏水洗净后，再量取浓盐酸，由于量筒中还有水，因此水和浓盐酸总体积为41.7mL，则量取的浓盐酸体积小于41.7mL，溶质物质的量减小，浓度偏低，故a不符合题意；b．未将洗涤液转移入仪器A就定容，溶质物质的量减小，浓度偏低，故b不符合题意；c．定容时，俯视仪器A刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故c符合题意；综上所述，答案为：c。 18.如图为实验室利用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气的装置。（1）仪器A的名称是___________，D中试剂名称是___________。（2）B中发生反应的化学方程式为___________。（3）将上述装置制取的2.24LCl2(标准状况下)通入10mLFeBr2溶液中充分反应。若溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________(已知还原性Fe2+＞Br－)（4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照过程中新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化和氧气体积分数变化的数据图。①根据上图数据分析，新制氯水的保存方法是___________。②实验中___________用pH试纸测新制氯水的pH(填“能”或“不能”)。③上图数据表明氧气的体积分数不断增加，其原因是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.浓硫酸（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）1.2mol∙L−1 （4）①.用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存②.不能③.氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光不断分解产生氧气【解析】【分析】实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸易挥发，因此氯气中含有HCl和水蒸气杂质，常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液处理尾气。【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗，常用浓硫酸干燥氯气，因此D中试剂名称是浓硫酸。【小问2详解】实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此B中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问3详解】2.24LCl2(标准状况下)物质的量为0.1mol，将0.1mol氯气通入10mLFeBr2溶液中充分反应。若溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，说明被氧化的Fe2+与Br－物质的量之比为3:2，设原溶液中被氧化的Br－物质的量为xmol，根据2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+，2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，则0.75x+0.5x=0.1，解得x=0.08，FeBr2的物质的量为0.12mol，则FeBr2的物质的量浓度；故答案为：1.2mol∙L−1。【小问4详解】①根据上图数据分析，氯水光照时氯水的pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，说明氯水中次氯酸再光照条件下分解，因此新制氯水的保存方法是用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存；故答案为：用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存。②氯水有漂白性，因此实验中不能用pH试纸测新制氯水的pH；故答案为：不能。③上图数据表明氧气的体积分数不断增加，根据前面分析，氯水中的次氯酸再光照条件下分解生成盐酸和氧气；故答案为：氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光不断分解产生氧气。