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湖南省长沙市同升湖实验学校2022-2023学年高三化学上学期第三次月考试卷(Word版附答案)
湖南省长沙市同升湖实验学校2022-2023学年高三化学上学期第三次月考试卷(Word版附答案)
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湖南长沙同升湖高级中学2023届高三第三次月考化学试卷时量:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H1,C12,N14,O16,Na23,S32,Fe56,Zn65一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展,撑杆的材料不断变化,撑杆跳的高度也不断被刷新,目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是A.19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质,主要成分均为天然的纤维素B.20世纪初撑杆材质主要是铝合金,铝合金的强度高,但熔点低于单质铝C.20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维,玻璃纤维属于无机非金属材料D.现在撑杆材质主要是碳纤维材料,碳纤维材料属于有机高分子材料2.下列化学用语使用正确的是A.的系统命名:1,3-二丁烯B.过氧化氢的电子式:C.14N2与15N2互为同位素D.CO(NH2)2的球棍模型:3.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+数目小于NAB.标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NAC.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA个D.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA4.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5.有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl。分别持续通入CO2至过量,最终会得到沉淀或析出晶体的是A.①②③⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①③④⑥6.下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是A硅酸钠溶液中通入二氧化碳:B.等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合:C.将通入溶液中:D.少量通入NaClO溶液中:7.常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)时,反应中转移B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在8.一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A.1个X含有2个手性碳原子B.X中存在4种含氧官能团C.1molX最多能与2molNaOH发生反应D.1分子X中含有3个sp3杂化的C原子9.下列物质的转化或性质用途均摘自教材,其中说法正确的是A.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成Fe2O3。------教材必修第一册67页B.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料,主要包括富勒烯,碳纳米管,石墨烯等。------必修第二册23页 A.SO2可用于杀菌消毒漂白,但由于有毒,故不可以做食品添加剂。------必修第二册第4页B.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,该反应属于氮的固定。------必修第二册第11,14页10..在200mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1B.x-y=0.01C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性D若将Fe(NO3)3换成氨水,Y中不能产生白色沉淀12.以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐);为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下: 下列说法正确的是A.“焙烧I”时,加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B.用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为:2OH-+SO2=SO+H2OC.滤液中通入足量CO2,过滤后可得到Al2O3D.无氧条件下进行“焙烧II”时,理论上消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:1613.下列实验所选装置、试剂或所得结论错误的是选项试剂a试剂b试剂c试剂d实验结论A浓盐酸KMnO4饱和食盐水NaBr溶液氧化性:Cl2>Br2B硝酸CaCO3饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液非金属性:N>C>SiC浓盐酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液苯酚钠溶液酸性:HCl>H2SO3>苯酚D浓氨水生石灰浓H2SO4AlCl3溶液碱性:NH3·H2O>Al(OH)314.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验,下列说法正确的是A.原溶液中含有Al3+、不含B.原溶液中存在、Fe2+、Cl-、 C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D.滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+和Ba2+三、非选择题:本题共4道大题,除说明外,每空2分,共54分。15.(11分)海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子,为分别除去这些离子,所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式):_______、_______、NaOH、过滤、HCl(每空1分)。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为_____________________________________。(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_____________________________________________。(1分)(4)金属镁着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器灭火,其原因是_______________。(用化学方程式解释说明)(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,发生反应生成H2SO4和HBr,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________。(1分)(6)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是___________________________________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用________方法得到单质Br2。(1分) 16.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图:(1)A中反应的化学方程式为___________________________________________。(2)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用,两者的物质的量之比应为。(3)打开分液漏斗的活塞时,发现液体不能顺利滴下,可能的原因为。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是。(5)称取12.0g产品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定(反应原理为:2S2O+I2===S4O+2I-,忽略Na2SO3与I2反应)。①此滴定实验选择的指示剂为。②重复三次的实验数据如表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则x=________,产品的纯度为________(保留四位有效数字)。实验序号消耗标准溶液体积/mL119.98217.903x 17.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO,还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO、SiO2等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下:有关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH1.56.36.25.0沉淀完全的pH2.88.38.26.7(1)“酸浸”时用的稀酸是 (1分);加入锌粉除杂这一步的反应类型 为 (填四种基本反应类型,1分)(2)滤渣1的主要成分是 。(3)“氧化”时的离子方程式为___________________________________。(4)根据题中的有关数据可求得上述条件下Fe(OH)3的Ksp为_____________。(5)由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是___________、_____________、过滤、洗涤、干燥(各1分)。(6)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量如下表:温度/℃100250680930质量/g8.958.056.724.05则680℃时剩余固体的化学式为 (填序号)。A.ZnOB.ZnSO4·H2OC.ZnSO4D.Zn3O(SO4)2(7)工业上可用电解含ZnSO4、MnSO4的混合溶液制得Zn和MnO2 ,该电解反应的化学方程式为___________________________________。18(15分).有机物H是一种酯类化合物,H的一种合成路线如下:DEGH已知:RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O(R、R'为H或烃基)。回答下列问题:(1)的名称是__________(2)由D生成E的反应类型为___________(3)E中官能团的名称为___________(4)G的结构简式为_________________________(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂):_____________________(6)M是E的芳香族同分异构体,写出一种满足下列条件的M的结构简式:___________①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应;②核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:6。(7)利用题中信息,设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线:_________________(其他无机试剂任选)。(3分) 化学月考参考答案:1-5DDCBC6-10CAABA11-14BDDDBD15.(1)BaCl2、Na2CO3(2)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(3)防止MgCl2水解(4)2Mg+CO22MgO+C(5)Cl2>Br2>SO2(6)3Br2+3CO===5Br-+BrO+3CO2↑ 蒸馏16.(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)1∶2(3)没有打开分液漏斗上的玻璃塞(或没有把分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽对准分液漏上口的小孔)(4)SO2通入过多使溶液呈酸性,而Na2S2O3可与H+反应,导致产量降低(5)淀粉溶液18.10 0.7440或74.40%17.(1)稀硫酸(或稀H2SO4)置换反应 (2)SiO2、PbSO4(3)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O (4) 1.0×10-38.5(5)加热(蒸发)浓缩、冷却结晶(6)D(7)2H2O+ZnSO4+MnSO4Zn+MnO2+2H2SO418.(1)2-氯丙酸(2)取代反应(3)羰基、(酚)羟基(4) (5)+2NaOH+NaBr+H2O(6)或(7)
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-15 08:07:03
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文章作者:随遇而安
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