天津市2022年中考化学试卷【附答案】

2022年天津市中考化学102201．下列变化属于化学变化的是A．纸张燃烧B．海水晒盐C．铁丝弯曲D．玻璃破碎2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A．二氧化碳B．水蒸气C．氧气D．氮气3．地壳中含量最多的元素是A．AlB．FeC．OD．Si4．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是A．化合物：汽水B．单质：氢气C．混合物：氯酸钾D．有机物：一氧化碳5．下列实验操作正确的是A．加热液体B．读取液体体积C．取用粉末药品D．点燃酒精灯6．垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7．生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂8．下列对实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．铁丝伸入盛有氧气集气瓶中剧烈燃烧9．下列叙述正确的是A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小C．电线由于老化短路而起火可用水灭火D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸10．在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不．正．确．的是A．NO2为空气污染物B．该反应为化合反应C．在NO中N的化合价为+2价D．参加反应NO和O2的质量比为15∶16521011．下列叙述正确的是A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥D．有气体生成的反应均为复分解反应12．下列说法正确的是A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液13．下列实验方案．不．能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶分别滴加足量稀盐酸，观察现象液B鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象乙C鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钡溶液，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清丙石灰水中，观丁察现象14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反甲应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁ABaCl2H2SO4ZnH2BH2SO4CuOCCOCBaCO3HClMgMgODZnH2SO4Cu(OH)2K2CO3 15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解△，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是A．原混合物中钠元素的质量为4.6gB．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4gC．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%D．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g31916．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质2627⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。(1)属于复合肥料的是______；(2)属于基本营养素的是______；(3)可用于制作导线的是____；(4)可用于裁玻璃的是______；(5)可供给人呼吸的气体是__；(6)可用于制造低温环境的是______。17．人类生命活动离不开水。陆地淡水陆地咸水2.53%0.97%(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图海水所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。96.5%(2)下列有关水的说法正确的是_____(填序号)。全球海水、陆地水储量比A．过滤可以降低水的硬度B．大量开采地下水可缓解水资源短缺C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水(3)右图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析，氮气是由_____组成(填“氮元素”或“氮原子”)。(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 +8+9+1128+1228+1728712ClOFNaMg①图中粒子属于金属元素的有______种(填数字)；②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。(4)下图为某化学反应的微观示意图。氢原+点燃子氯原子根据图示写出该反应的化学方程式______。31919．写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧______；(2)锌与稀硫酸反应______；(3)加热高锰酸钾制取氧气____。 20．溶液与人类生产、生活密切相关。(1)少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是___(填序号)。A．植物油B．面粉C．白糖(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小溶解度/g甲的顺序是______；②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶乙质质量分数最大的是______；丙③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至0t1t2温度/℃t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。①配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是______(填序号)。A．abcdB．bcadC．bacd②该实验中需要称量氯化钠______g。21．有A~E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中一种。各取少量溶液两两混合，可观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：(1)A为______。(2)A与E反应的化学方程式为______。(3)B与E反应的化学方程式为______。(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行是______(填序号)。①分别滴加酚酞溶液②分别滴加氯化镁溶液③分别加入铁粉32222．化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据下列装置图回答：a水ABCDE ①写出仪器a的名称：______。②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______(序号)。③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______(填序号)，反应的化学方程式为______。④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______(填序号)。A．隔绝空气B．降低着火点C．清除可燃物(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______(填序号)。选项ABC各1粒高锰酸钾CO2水实验氢氧化饱和澄清石灰水钠水汽油固体蜡烛由低到高依次熄烧杯中饱和石灰水溶液呈紫色，汽灭，说明通常状况水变浑浊，说明油的颜色不变，说实下二氧化碳不燃烧氢氧化钠固体溶明同一物质在不验，不支持燃烧，密度于水吸收热量使同溶剂中溶解性描比空气的大烧杯中溶液温度降不同述低23．(7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______(填化学式)。(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______(填化学式)。 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_______。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为______(结果精确到0.1%)。该铁合金属于______(填“钢”或“生铁”)。24．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。(4)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为___g，参加反应的氧气质量为______g。21025．甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算：(1)甲醇的相对分子质量为______；(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为______(填最简比)；(3)甲醇中氧元素的质量分数为______。26．现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：(1)该同学选择的试剂为______溶液；(2)所选试剂中溶质的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.A10.D11．B12．AD13．C14．BC15．AD16．(1)③(2)④(3)①(4)②(5)⑥(6)⑤通电17.(1)2.53%(2)C(3)6b2H2O2H2↑+O2↑18.(1)氮元素(2)101(3)①2②最外层电子数③Na2O点燃(4)H2+Cl22HCl点燃19.(1)C+O2CO2(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑20.(1)C(2)①丙乙甲②甲③乙丙甲(3)①C②821．(1)稀盐酸(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)①②22．(1)①集气瓶②AC(或AD)③BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④A(2)AC23．(1)Al2O3(2)FeSO4高温(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.4%生铁24．(1)石油(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酶(3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O(4)10.813.6 25．(1)32(2)3︰1(3)50%26．(1)NaOH(2)设NaOH质量为x，原混合物中CuSO4质量为y，生成Na2SO4质量为z2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8016014298xyz4.9g＝x＝4g160y98＝4.9gy＝8g＝z＝7.1g(3)所得溶液中溶质质量：20g–8g+7.1g=19.1g所得溶液质量：20g+135.9g+40g–4.9g=191g所得溶液的溶质质量分数：19.1g×100%=10%191g答：(1)该同学选择的试剂为NaOH溶液；(2)所选试剂中溶质的质量为4g；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。