天津市2018年中考化学试卷【附答案】

2018年天津市中考化学第Ⅰ卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.天然气B.氢气C.酒精D.乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是（）A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是（）A.铁B.锌C.钾D.钙4.右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧7.下列说法正确的是（）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液0.9～1.5B.唾液6.6～7.1C.尿液4.7～8.4D.胰液7.5～8.09.下列有关农药的叙述中不正确的是（）A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒，应该禁止使用农药 D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药10.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)11.下列对事实的解释不正确的是（）12.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是（）A.反应③属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化13.下列有关实验方案设计正确的是（）14.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。 下列说法中正确的是（）A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-l4O-l6Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108三、填空题(本大题共3小题，共19分)16.化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用于冰箱除味剂的是________；(2)绿色植物进行光合作用吸收的是________；(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是____；(4)可充入食品包装袋中以防腐的是___；(5)可用于制造炊具的是______；(6)属于复合肥科的是________。17.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由_____组成的。(2)结构：每个水分子是由________构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式________。18.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生 成二氧化硒。回答下列问题：A．硒原子的核电荷数为________。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。四、简答题(本大题共3小题，共18分)19.写出下列反应的化学方程式。(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；(3)镁与稀硫酸反应________。20.(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是________池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是____(填序号)。21.溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(填字母)。A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属 于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。五、实验题(本大题共3小题，共23分)22.根据下列装置图回答问题：(1)写出仪器a和b的名称：a________，b________。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。23.金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。24.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)： ①写出溶液B、C中溶质的化学式：B________，C________。②写出溶液A与D反应的化学方程式________。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题：①X的化学式为________。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。六、计算题(本大题共2小题，共10分)25.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;(3)丙氨酸的相对分子质量为________；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。26.现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。 参考答案1.B。2.A。3.D。4.B。5.C。6.C。7.D。8.A。9.C。10.B。11.AD。12.B。13.A。14.CD。15.BC。16.(1)②(2)①(3)④(4)③(5)⑥(6)⑤17.(1)2∶1(2)氢元素和氧元素(3)两个氢原子和一个氧原子(4)CaO+H2O=Ca(OH)218.(1)离子(2)①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O③A．34B．最外层电子数C．Se+O2SeO219.(1)C+O2CO2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑20.(1)蒸发(2)过滤(3)Na2CO3(4)蒸发皿(5)③①②④21.(1)D(2)C(3)甲(4)B(5)28.6%(6)>22.(1)试管(2)集气瓶(3)BD(4)浓硫酸(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(6)1～223.(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(5)1714.3(6)0.524.(1)H2SO4(2)BaCl2(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4)NH4Cl(5)4∶2125.(1)4(2)13(3)89(4)2∶126.(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:×100%=59.2%答：(1)原混合物中氯化钠的质量为x=11.7g；(2)原混合物中硝酸钠的质量分数59.2%。