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天津市五校2022-2023学年高三化学上学期期中联考试题(Word版含答案)

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2022~2023学年度第一学期期中五校联考高三化学出题学校:芦台一中杨村一中可能用到的相对原子质量:H1O16Cu64第I卷本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A.陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.Cl2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SO2具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂D.NH3易溶于水,可用作制冷剂3.下列试剂的保存方法中错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液D.氢氟酸保存在玻璃瓶中4.、的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:;。下列说法正确的是A.X的中子数为3B.X、Y互为同位素C.、可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在、分子是因其化学键不稳定5.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是A.FeSO4溶液:K+、NO3-、[Fe(CN)6]3-、Na+B.在醋酸溶液中:NH4+、SO42-、H+、Br-C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-、K+、ClO-、Al3+6.下列检验方法,利用该气体的还原性的是A.SO2使品红溶液褪色B.NO遇到空气变为红棕色C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7.下列有关物质分类的说法正确的是A.铝热剂属于纯净物B.磁性氧化铁属于碱性氧化物C.石墨烯属于有机物D.三氧化硫属于酸性氧化物8.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.热稳定性:H2O>H2S>PH3 D.与得电子能力不同10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB.含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数小于0.1NAC.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目小于0.2NAD.标准状况下,11.2LSO3含有1.5NA个共价键11.下列离子方程式正确的是A.向饱和溶液中滴加饱和溶液:B.向稀硝酸中滴加溶液:C.向新制氯水中滴加少量的溶液:D.向溶液中加入小颗粒钠:12.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化,需将其从水体中除去,该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法:调节水体pH至8左右,然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法:调节水体pH至6左右,向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是A.含氨和铵盐的水体中存在平衡:NH4++OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度,从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量C.折点氯化法除NH4+的原理为:2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+D.吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮,但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮第II卷本卷共4题,共64分13.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,其中只有C 为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液,C2D溶于水得到碱性溶液。(1)E元素在周期表中的位置为_______________;C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。(2)C2B2电子式为__________,某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-5种阴离子,向其中加入C2B2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)___________。A.①B.①③⑤C.①④⑤D.①②④⑤(3)化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程_________________14.(18分)硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图所示。(1)FeS2中硫元素的化合价是______________,写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式___________。(2)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得,①以下配制过程中各操作的先后顺序是_______。 ②下列情况会使配制结果偏大的是_______________a.溶解后未冷却即转移、定容b.定容时仰视容量瓶刻度线c.用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视d.将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶(3)下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。①装置甲的作用是_________________________________________________。②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸,目的是___________。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸,滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液,当混合溶液变红时,认为硫酸恰好完全反应,此时所用NaOH溶液体积大于___________mL,说明SO2催化氧化时有SO3生成。③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净,现象是酸性高锰酸钾红色变浅,写出反应的离子方程式___________。④装置戊中的现象是___________,说明SO2催化氧化时有O2剩余。15.(19分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体,水溶液呈深黄绿色,11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②当烧瓶中的反应有0.4mol电子发生转移时,得到的还原产物为_____mol;NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______________。(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄;再向其中加入适量CCl4,振荡、静置,观察到____________,证明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2—),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将ClO2-转化为Cl-的是_________(填字母序号)。a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能水处理剂,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下:在冰水浴中,向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁,并不断搅拌。①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。②将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整:4K2FeO4+□H2O=□Fe(OH)3(胶体)+□_______+□KOH(5)用高铁酸钾(K2FeO4)除废水中的锰:①在酸性条件下,能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰,该反应的离子方程式___________________________。②用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水,Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图所示,当K2FeO4超过20mg时,Mn元素的去除率下降的原因可能是 _____________________。16.(14分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是___________。A.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D.NH3受热易分解,须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验(下图),引发喷泉的方法是_____________________________________________,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。(4)HNO3 是一种重要的化工原料,工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化,说明浓硝酸具有很强的___________性。(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3+NO2=NaNO3+___________+CO2(不需配平,请填写缺少物质的化学式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。2022~2023学年度第一学期期中五校联考高三化学参考答案1~6DADBBB7~12DCCDAD13.(1)第三周期ⅦA族(2分)电解S2->Cl->Na+(2分)2NaCl2Na+Cl2↑(2分)(2)(2分)A(3分)(3)2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓(2分)14.(1)-1(1分)2SO2+O22SO3(2分)(2)CBDFAE(2分)ad(3分,少选给1分)(3)①干燥气体、混合气体、通过观察气泡以便调节气体流速(3分)②吸收SO3(1分)36.8(2分)③5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+(2分)④出现浅黄色沉淀或变浑浊(2分)15.(1)分离Cl2和ClO2 (2分)0.4(2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(2)溶液分层,下层为紫色(2分)   (3)ad(3分,少选给1分)(4)3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O  (2分)   (2分)(5)(2分)    随着K2FeO4增加,Mn2+被氧化成高价态的可溶性(、)离子留在溶液中(2分)16.(1)CD(3分,少选给1分)(2)打开导管上的旋塞,用热毛巾捂住烧瓶(2分)(或0.045)(2分)(3)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(4)氧化(1分)(5)NaNO2    (2分)1∶3  (2分)  

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-11 17:46:02 页数:9
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文章作者:随遇而安

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