山西大学附中2022-2023学年高三化学11月期中考试试题（Word版含答案）

山西大学附中2022-2023学年第一学期高三（11月）第五次月考化学试题考查时间：80分钟考查范围：元素化合物及反应原理相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40一、选择题(共20题，每题3分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3粉末溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，44.8LCCl4含有8NA个极性键B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NAC．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA3.下列说法正确的有（）A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体4．关于化合物2﹣环已基丙烯（）的说法不正确的是（　　）A．能使溴水褪色B．碳原子不可能共平面C．一氯代物有5种D．能发生加成聚合反应5．下列有关说法正确的是（）A．“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯B．明矾溶于水可水解生成Al（OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒C．石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化D．95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸7．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 C探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D验证：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L﹣1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生8.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（）A．放电过程中，K+均向负极移动B．放电过程中，KOH物质的量均减小C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L9．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．a极反应：CH4﹣8e﹣+4O2﹣==CO2+2H2OB．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4molC．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．A膜和C膜均为阴离子交换膜10．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH<0，ΔS<0B．反应的平衡常数可表示为K=C．使用高效催化剂能降低反应的焓变D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液12．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是（）A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度13．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得溶液0.01mol/LHRpH>2且pH<7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸14．时，苯酚（C6H5OH）的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是（）A．相同温度下，等的和溶液中，B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+CO32-C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5-)=c(C6H5OH)D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小15.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：温度/℃2580230平衡常数(mol/L)-35×10421.9×10－5Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5(mol/L)3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－116.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数：(Ⅱ)<(Ⅰ)D.平衡常数K：17.下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClOB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O18.实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是（）A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)19.某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol/L的HCl溶液进行滴定；溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽路不计）。下列说法正确的是()A.该水样中c(CO32-)=0.01mol/LB.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol/L20．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 ，下列说法错误的是（）A．B．线II代表CO与pH的关系曲线C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．a点溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L一、非选择题(共3题，共40分)21．(10分)氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3，还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。回答下列问题：(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：改变的条件温度(℃)盐酸的浓度(%)液固比305575101520253：14：15：16：1钡的浸出率(%)74.369.668.459.274.374.255.359.865.174.374.4分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。(2)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为_(填化学式)。(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量 瓶后再加水定容，取其中25.00mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色)，用0.100mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1：1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2mL。①滴定至终点时的现象为。②该溶液中钙离子的浓度为g·mL-1。(用含V1、V2的代数式表示，必须化简。)22．(16分)(1)氢气在化学工业中应用广泛。一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)KP2得到和均为线性关系，如下图所示：①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=_(用KP1、KP2表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程。（3）有机物的系统命名是______________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_____________________________。（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。①下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 23．（14分）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol－1Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol－1Ⅲ．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3＝_________kJ·mol－1。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，CO2（g）为bmol，此时CO（g）的浓度为mol·L－1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。（用含字母的代数式表示）（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1∶1∶1投料，实验测得平衡时n（H2）∶n（CO）随温度的变化关系如图所示：①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，判断的依据是。②压强为P2时，随着温度升高，n（H2）∶n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）∶n（CO）变化的原因分别是。（4）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：则A极的电极反应式为：_______________________________。山西大学附中2022-2023学年第一学期高三（11月）第五次月考化学试题答案一、选择题(共20题，每题3分，共60分)题号12345678910答案CBBCABCCDA题号11121314151617181920 答案ADBCCBCCCD二、非选择题(共3题，共40分)21.（除标注外，每空2分，共10分）(1)温度过高使HCl挥发导致浸出率下降（1分）5:1（1分）(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3(3)①当滴入最后半滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色②22.（除标注外，每空2分，共16分）（1）CD （2）大于        大于    设，即，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为吸热反应，即大于0 （3）5,6二甲基3乙基1庚炔（1分）　2,3二甲基5乙基庚烷（1分）（4）25.40B23．（每空2分，共14分）（1）+41.2kJ·mol－1（2）；（3）①P3＞P2＞P1；反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H2）增加的程度大于n（CO）②反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，T＜Tm时，升高温度对反应Ⅰ、Ⅱ的促进作用大于反应Ⅲ，n（H2）增加的更多。T＞Tm后，对反应Ⅲ的促进作用更大，n（CO）增加的更多；（4）CO2+2e－+2H+＝HCOOH