浙江省宁波市咸祥中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（PDF版含答案）

宁波市咸祥中学2022学年度第一学期高二化学期中考试卷考试时间：90分钟；命题人：姓名班级学号试卷共7页注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共50分)1．工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，SCl2和Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．A点对应的状态为化学平衡状态C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率24aD．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=2(1-a)2．在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强试卷第1页，共7页 D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲3．关于溶液的下列说法不正确的是A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在+cHC．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小+cNH4D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小4．室温下，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是A．溶液的体积：10V甲>V乙B．水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙5．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是A．HCO-H++CO2-B．H2CO32H++CO2-333C．NH+-+-4HCO3=NH4+HCO3D．NH3·H2ONH4+OH6．下列物质的加入，对H2O的电离平衡不．产．生．影响的是A．NaClB．KOHC．FeCl3D．CH3COOH7．下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大8．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)=8.0mol·L-1·min-1B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1D．v(D)=0.1mol·L-1·s-19．下列变化中，属于放热反应的是A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合B．生石灰与水混合试卷第2页，共7页 C．烧碱溶于水D．浓硫酸溶于水10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K-7-111=4.3×10；K2=5.6×10A．25℃时等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)>pH(H2CO3)>pH(HCN)B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO32+2-cH.cCO3D．H2CO3的电离常数表达式：K=a1cHCO)2311．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol·L-1盐酸③再加300mL1mol·L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③⑤12．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂13．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min-1)B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol•(L•min-1)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的14．在下列反应CO+H18182O⇌CO2+H2中，加入CO后，则O存在于A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中15．10mL浓度为1mol·L−1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是A．H2SO4B．K2SO4C．Na2CO3D．CuSO4试卷第3页，共7页 16．下列说法不．正．确．的是A．能发生有效碰撞的分子叫活化分子B．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大D．催化剂能增大活化分子百分数，速率增大17．某温度下，在2L的密闭容器中进行反应3Ag2Bg4Cs2Dg，若起始时加入3molA和2molB反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大B．A、B的平衡转化率相等c4(C)·c2(D)C．该反应的化学平衡常数表达式是K=c3(A)·c2(B)D．当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡18．下列实验事实不．能．用勒夏特列原理解释的是A．高压合成氨有利B．加入催化剂能使合成氨的速率加快C．对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强19．下列关于能量变化的说法正确的是A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高20．已知1mol燃料完全燃烧的数据如下表所示：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇1111ΔH283.0kJmol891.0kJmol5461.0kJmol1366.8kJmol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇第II卷（非选择题）二、填空题(共50分)21．在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)试卷第4页，共7页 (1)通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式___________。(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。(3)CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是___________。(4)你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，___________(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是___________。22．800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.16molO2发生下列反应2NO(g)O(g)2NO(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：22时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04(1)800℃时，该反应达平衡时NO2的物质的量浓度为_______；升高温度，NO的平衡浓度变为0.03mol/L，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)平衡后，下列措施能使平衡正反应方向移动，且正反应速率增大的是_______。a.适当升高温度b.适当降低温度c.选择高效催化剂d.增大O2的浓度(3)800℃时，上述反应的平衡常数K_______，若保持容器体积不变再充入0.20molNO和0.20molNO2，则此时v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。23．在水的电离平衡中，cH和cOH的关系如图所示：试卷第5页，共7页 14(1)A点水的离子积常数为110，B点水的离子积常数为___________。°(2)100C时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是___________。°c(H+)=510-4molL-1，则由水电离产生的cH___________。(3)100C时，若盐酸中°(4)25C时，将pH11的强碱溶液与pH4的强酸溶液混合，若所得混合液的pH9，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为___________。°c(SO2-)=510-4molL-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则(5)25C时，某Na2SO4溶液中4+-稀释后溶液中c(Na):c(OH)=___________。24．已知下列十种物质：①液态HCl；②FeCl3溶液；③盐酸；④NH4Cl晶体；⑤蔗糖溶液；⑥铜；⑦碳酸钙；⑧淀粉溶液；⑨熔融NaOH；⑩CO2.根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)能够导电的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填序号)(2)如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。(3)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：_______；图b：_______。试卷第6页，共7页 (4)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol③CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。试卷第7页，共7页 参考答案：（前10道每题2分，后10道每题3分）1．D2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．C9．B10．C11．A12．D13．B14．B15．B16．C17．B18．B19．A20．B二填空题（每空格2分）21．(1)CH−13COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-50.4kJ·mol(2)保证醋酸完全被NaOH中和(3)①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等(4)H1因弱酸CH3COOH电离要吸热22．(1)0.08mol/L放热(2)d(3)400>答案第1页，共2页 1223．(1)110+-(2)不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中c(H)c(OH)9-1(3)210molL(4)1：9(5)1000：124．(1)②③⑥⑨①④⑦⑨⑩(2)减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol(3)△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6(4)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-955kJ/mol答案第2页，共2页