福建省三明第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版含答案）

三明一中2022～2023学年上学期期中考试高二化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H1C12O16Au197第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸C．其水溶液显酸性，原理是：D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应达到化学平衡的是（）A．B．C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（）A．压缩体积B．升高温度C．分离出D．使用催化剂4．下列试管所盛溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是（）A．①比②慢B．③比④快C．⑤比⑥快D．①比③慢5．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度减小且所得溶液呈酸性的是（）A．B．C．D．6．已知下列反应的平衡常数：①，；② ，；则反应的平衡常数是（）A．B．C．D．7．在密闭容器中进行反应：，下列说法错误的是（）A．由图甲可知，该反应为吸热反应B．由图乙可知，C．由图丙可知，时刻改变的条件可能是加入了催化剂D．由图丁可知，横坐标x可能是指投料比8．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．B．C．D．9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．、、平衡混合气加压后颜色变深B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率10．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应。在不同温度下测得容器中随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（） A．B．该反应是放热反应C．时，的平衡转化率是60%D．时，平衡后体系的压强为起始压强的11．室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电离子的数目减少B．的电离程度增大，亦增大C．溶液中增大D．向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小12．有等体积、等的、和三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系正确的是（）A．B．C．D．13．下列说法不正确的是（）A．常温下，测定醋酸溶液的可证明醋酸是弱电解质B．等体积的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快C．由反应可知：D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗的物质的量相同14．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1015．光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．脱除过程消耗太阳能B．在端发生还原反应C．酸性水溶液中，端的反应为D．转化为的化学方程式为16．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是（）A．从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为C．电极Y上发生的反应为D．当有通过离子交换膜时，X电极上产生标准状况的气体第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（5小题，共52分）17．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。（1）有机物M、N可以相互转化：；M、N相比，较不稳定的是___________。（2）使和通过灼热的炭层，生成和，当消耗时释放出热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。（3）工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：该历程中最大能垒（活化能）___________，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________________________________________________________________。18．（8分）氨氮的生成与消除都具有重要意义。（1）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图：①a接电源的___________极。②该装置总反应化学方程式为______________________________________________。（2）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。 ①A极的电极反应式为______________________________________________。②通过质子交换膜向___________（填“A”或“B”）电极区溶液移动。③在好氧微生物反应器中，转化，转移的电子数目为___________。19．（10分）已知：25℃时，、、。（1）常温下，将和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图：①曲线Ⅰ代表___________溶液（填“”或“”）。②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b（填“>”、“<”或“=”）。③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则___________（填“>”、“<”或“=”）。④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液_________。（2）25℃时，往溶液中加入NaOH溶液。当，生成，水解的离子方程式为 _______________________________________________________________________。20．（12分）已知：，该反应经历了如下反应历程：第一步第二步（1）下表列出了3种化学键的键能：化学键键能/（）436151a___________。（2）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________（填标号）。A．B．C．D．（3）下列说法中可证明反应已达平衡状态的是_____（填标号）。A．一个键断裂的同时有两个键断裂B．反应速率C．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化（4）在716K时，往1L刚性密闭容器甲充入和，往完全相同的容器乙充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图： ①，容器甲中反应速率___________。②该温度下，反应的平衡常数___________（列计算式即可）。③时，欲使容器乙平衡转化率变为25%，可采取的措施为___________（填标号）。A．减小压强B．升高温度C．加入D．降低温度21．（14分）氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。（1）金可在硫代硫酸钠（）溶液中缓慢溶解：①100g含金矿中，加入溶液，10小时后，金的浸出率为0.1%，则浸出过程的平均消耗速率为_________。②为提高金的浸出速率，可采取的措施为_____________________________。（2）可催化金在溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。①负极的电极反应式为__________________________________________。②正极可能的催化过程如下：a．b．__________________________________________________________________③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是______________________________________________________________________。 （3）为研究上述浸金过程与的反应，进行如下实验：向溶液中加入溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：ⅰ．（绿色）ⅱ．（无色）ⅲ．由实验现象可推测：反应ⅰ的速率_______反应ⅲ的速率（填“>”或“<”、“=”）（4）若采用催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较差的原因是_____________________________________________________________________________。三明一中2022～2023学年上学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案CCACADBAAD题号111213141516答案CCBDBB二、非选择题（5小题，共52分）17．（8分）（1）N（2）（3）179.618．（8分）（1）①负（1分）② （2）①②B（1分）③19．（10分）（1）①②=③<④10（2）（也可以只写第一步）20．（12分）（1）299（2）C（3）AD（4）①0.015②③B21．（14分）（1）①（2分）②将金矿粉碎或适当提高温度或适当提高浓度或适当提高氧气浓度（2分）（2）①（2分）②（2分）③温度低于50℃，浸金反应速率慢，导致金浸出率低；温度高于50℃，氨气和氧气挥发增多，氧化更多，导致金浸出率降低（2分）（3）＞（2分）（4）会与发生氧化还原反应被消耗，导致金的浸出率降低（2分）