福建省福州市八县（市）一中2022-2023学年高二化学上学期11月期中联考试卷（Word版含答案）

2022－2023学年第一学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷考试日期：11月11日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ag-108Cu-64一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源2.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝221kJ•mol-1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝57.3kJ•mol-1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝kJ•mol-1(Q＞0)下列结论正确的是A.碳的标准燃烧热等于110.5kJ•mol－1B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为57.3kJ/molC．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．某同学实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O的反应热为，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度4.图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验、均表示石墨电极微观示意图。下列说法不正确的是A.代表的离子的电子式为B.图中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电C.能导电的装置中，上均有气体产生D.能导电的装置中，的电极产物相同 5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层C.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠D.电解时阴极的电极反应为Na++e—=Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成6.最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是A.该电池不能在较高温度下进行B.电子由Y极沿导线流向X极C.盐桥中K+向Y极移动D.Y极发生的反应为：2NO3-+10e—+12H+=N2↑+6H2O7.下列说法正确的是A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响8.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol∙L-1)V/mLc/((mol∙L-1))V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 C．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=109.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是A.若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜B.乙池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e—+2H2O=CO2+8H+C.丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出D.当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g10.一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4(s)⇌CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是A．增大B．减少C．不变D．无法判断11．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)QC(浓度商)不变D恒温恒压2NO2(g)⇌N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)12．一定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如右图所示，图中反应物和生成物已略去。已知：①，∆H1=akJmol-1②下列有关说法正确的是A．，B．在有催化剂作用下，与反应主要生成 C．∆H=-470kJmol-1D．13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成C．①→②放出能量，E为该反应的活化能D．该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数14.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是实验装置编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化1.0mol/LNH4Cl50.5mol/L(NH4)2SO451.0mol/LNaCl70.5mol/LNa2SO47A.上述正极反应均为B.在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液15.通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50kJ·mol-1下列说法不正确是A.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1B.两步反应的ΔS均大于0C.Mg(OH)Cl是NH4Cl分解反应的催化剂D.5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L16.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢 C工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率二、非选择题（共4题，共52分）17.（10分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。I.由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2（g）；ΔH＝-566kJ·mol-1③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4(s)＋O2（g）；ΔH＝+141kJ·mol-1则（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝__________。II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：ⅰ.此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.（2）写出该条件下，反应A热化学方程式为。（3）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ。III.利用与制备合成气(、)，可能的反应历程如图所示：说明：为吸附性活性炭，表示方框中物质总能量(单位：)，表示过渡态。(4)制备合成气总反应的可表示为kJ·mol-1。(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为。18.（18分）Ⅰ.根据右图填空。（1）右图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质),则　　　　(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后，电解液中c(Ag+)浓度将　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为　　　　　。 Ⅱ. 如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加，试回答：（3）电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极的电极反应式为（4）PH变化：_______，_______(填“增大”“减小”或“不变”；（5）若中足量且溶液的体积也是，电解后，溶液的的物质的量浓度为假设电解前后溶液的体积无变化；（6）通电后，中共收集气体标准状况，溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为设电解前后溶液体积无变化，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是__________。A.     和C.D.和19.（12分）某小组同学实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。（1）实验验证实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：。②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因为综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。（2）采用电化学装置进行验证。小组同学设计如上图电化学装置进行实验：i.按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。 则a为溶液；b为溶液；（写a、b化学式）ii.再向左侧烧杯中滴加较浓的溶液，产生的现象为表明“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。20．（12分）(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用和合成：  。则该反应的平衡常数表达式为；测得不同温度下反应的平衡常数如下表：温度/℃100200300平衡常数100131下列说法错误的是（）A．B．该反应的C．时，某时刻容器中含、和，此时D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50%（2）工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H=-41.2kJ•mol-1。已知，(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。830℃时，体积为2 L的恒容密闭容器中，投入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1 mol•L-1min-1，则反应达到平衡后，速率常数=（3）以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1。T°C下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：①T°C下，该反应的平衡常数K=________________________②实验1中，CO的平衡体积分数为________________%(保留三位有效数字)。 ③V1：V2=_________________________。2022－2023学年第一学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷评分细则一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)12345678CDADABAC910111213141516DCCCDBCB二、非选择题（共4题，共52分。）17.（10分，每空各2分）(1)-80.0kJ·mol-1(2)4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝115.6kJ·mol-1(写上条件也给分)(3)31.9(4)(E5-E1)(5)C(ads)+CO2(g)==2CO(g)（写C(ads)+2H2(g)+2CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)也给分）18.（18分，每空各2分）(1)a　；变小　（2）N++2H+NO2↑+H2O(或N+3+4H+NO↑+2H2O)(2分)（3）H2+2OH－e—=2H2O   （4）增大；减小；（写变大；变小不给分） （5） 1（6）；19．（12分，每空各2分）(1)①Ag+2H++NO3－-=NO2↑+Ag++H2O ②防止酸性条件下，NO3－氧化Fe2+，干扰实验结果（2）a：FeSO4或FeSO4与Fe2(SO4)3混合溶液，b：AgNO3溶液（写Ag2SO4溶液也给分）Fe2(SO4)3溶液；Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零（写出其中2点就给分）20.(12分，每空各2分)（1）;C（2）1.0（写1也给分）（3）①0.25②41.7③3：73個