河南省豫南名校2022-2023学年高一化学上学期期中联考试卷（Word版含解析）

高一化学试题第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列成语不涉及化学变化的是A.百炼成钢B.形影不离C.钻木取火D.水滴石穿【答案】B【解析】【详解】A．炼钢的过程生铁中的碳被氧气氧化，有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；B．形影不离说的是光沿直线传播原理，属于物理现象，不涉及化学变化，B符合题意；C．“钻木取火”涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意；D．“水滴石穿”说的是碳酸钙与水和空气中二氧化碳发生了化学变化，D项不符合题意；故选B。2.下列物质分类正确的组合是选项碱性氧化物酸碱盐纯净物A氧化钙硝酸氢氧化钡硫酸铵液氯B二氧化碳硫酸烧碱碳酸钙胆矾C氧化铜醋酸小苏打碳酸氢铵乙醇D过氧化钠盐酸氢氧化铁氯化铁空气A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；一种物质组成的为纯净物，据此判断。 【详解】A．氧化钙是碱性氧化物，硝酸是酸，氢氧化钡是碱，硫酸铵是盐，液氯是纯净物，故A正确；B．二氧化碳属于酸性氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，碳酸钙属于盐，胆矾是五水合硫酸铜，属于纯净物，故B错误；C．氧化铜是碱性氧化物，醋酸是酸，小苏打是盐，碳酸氢铵是盐，乙醇是纯净物，故C错误；D．过氧化钠不是碱性氧化物，盐酸是混合物，氢氧化铁是碱，氯化铁是盐，空气属于混合物，故D错误；故选A。3.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.纯碱是碳酸铵的俗名B.钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C.实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中D.向(含杂质)溶液中通入二氧化碳可除去杂质【答案】C【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项错误；B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项错误；C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项正确；D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项错误。答案选C。4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中涉及化学变化，但不涉及氧化还原反应的是A.陆游的词“零落成泥碾作尘，只有香如故”B.王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C.刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D.于谦的诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”【答案】D 【解析】【详解】A．“零落成泥碾作尘，只有香如故”描述的主要是分子的扩散现象，未涉及化学变化，A项不符合题意；B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述的是燃烧现象，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述是利用金密度大的特点来淘金，未涉及化学变化，C项不符合题意。D．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的是碳酸钙的分解，属于化学变化，且没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D项符合题意；答案选D。5.现实验室提供的试剂仅有新制氯水、溶液、溶液，提供的仪器仅有试管、胶头滴管，利用上述试剂和仪器进行实验不能得出的结论为A.新制氯水呈酸性B.新制氯水具有漂白性C.新制氯水中含有氯气分子D.新制氯水中含有【答案】B【解析】【详解】A．新制氯水加入到碳酸氢钠溶液中产生气体，说明新制氯水呈酸性，A不选；B．未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有机物的试剂，不能验证新制氯水具有漂白性，B选；C．新制氯水呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，C不选；D．新制氯水和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，新制氯水中含有，D不选；答案选B。6.下列说法正确的是A.液氯和新制氯水均含，均属于混合物B.的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂C.、均为淡黄色固体D.Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质【答案】B 【解析】【详解】A．液氯和新制氯水均含，前者属于纯净物，后者属于混合物，A错误；B．氧化性很强，与金属反应时金属失去电子，氯气均作氧化剂，B正确；C．为白色固体，为淡黄色固体，C错误；D．Na、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质，吸收水属于非氧化还原反应，三者最终均变为碳酸钠，D错误；答案选B。7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。【详解】A．该反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，A符合；B．该反应属于氧化还原反应，是化合反应，B不符合；C．该反应不是氧化还原反应，C不符合；D．该反应属于氧化还原反应，是分解反应，D不符合；答案选A。8.下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是A.金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼TiB.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C.氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌D.过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂【答案】D【解析】【详解】A．钠是活泼的金属，极易与水反应，金属钠与溶液反应不能置换出单质Ti，A项不符合题意；B．小苏打能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，B项不符合题意；C．氯气与水反应生成次氯酸有强氧化性，故氯气可用于自来水的消毒杀菌，C项不符合题意；D．过氧化钠可与水、反应放出，因此可用作呼吸面具的供氧剂，D项符合题意；答案选D。9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将通入溶液中：B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.氯气与水反应：D.过氧化钠与水反应：【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳不与氯化钡溶液反应，A项错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：，B项正确；C．次氯酸不能拆分，氯气与水反应：，C项错误；D．过氧化钠不能拆分，过氧化钠与水反应：，D项错误。答案选B。10.实验室利用反应制取时，下列装置能 达到相应实验目的的是A.制备B.净化C.干燥D.收集A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．没有加热装置，A项不符合题意；B．氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，应该利用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，B项不符合题意；C．浓硫酸可吸收氯气表面的水蒸气，达到干燥氯气的目的，C符合题意；D．氯气的密度比空气大，应为“长管进短管出”的进气方式收集氯气，D项不符合题意；答案选C。11.将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是A.稀溶液B.稀溶液C.稀盐酸D.NaOH稀溶液【答案】A【解析】【详解】A．钠投入稀溶液中生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量，A符合；B．钠投入稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B不符合；C．钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合；D．钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合； 答案选A。12.向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是A.的电离方程式为B.该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同C.在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来D.若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液【答案】D【解析】【详解】A．在溶液中完全电离，电离方程式，A正确；B．盐酸、氯化钠与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能，氯化钠的焰色试验显黄色，稀盐酸不能产生焰色试验，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；D．稀盐酸、NaCl溶液和溶液通过相互滴加能鉴别出来，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D项错误。答案选D。13.下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是A.含有大量的溶液中：、、、B.使蓝色石蕊试液变红的溶液中：、、、C.强碱性溶液中：、、、D.无色澄清溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．碳酸根离子与钙离子不能大量共存，A项不符合题意； B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中存在大量的氢离子，与上述四种离子不反应，能大量共存，B符合题意；C．亚铁离子与氢氧根离子不能大量共存，C项不符合题意；D．铜离子在水溶液中呈蓝色，D项不符合题意。故选B。14.在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述错误的是A.f为漂白液的有效成分B.b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂C.加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gbD.用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同【答案】C【解析】【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐、e为氯酸盐，据此解答。【详解】A．漂白液的有效成分是次氯酸钠，故A正确；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有氯元素化合价变化，所以Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，C项错误； D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D正确；故选C。15.将24.6g由与组成的固体混合物在密闭容器中加热至完全反应，冷却至室温测得放出的气体只有，且其质量为1.6g，则下列说法中不合理的是A.过氧化钠可能全部参加反应B.反应充分后的固体可能为混合物C.最后剩余的固体的质量可能为23gD.原固体混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的质量之比可能为30：83【答案】D【解析】【详解】依据所学知识分析，并抵消中间产物，可知，总反应可表示为①或②。冷却至室温，放出的气体只有1.6g氧气：若只发生反应①，可求出有16.8g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量恰好为24.6g，A项符合该假设情况；若只发生反应②可求出有8.4g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量m的取值范围为，此时原固体混合物中还有8.4g过氧化钠(不与其他物质发生反应)，反应后剩余的固体为碳酸钠(10.6g)、氢氧化钠(4g)、过氧化钠，B、C项均符合该假设情况。综上所述，D项符合题意；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.公孙龙“白马非马”的论断从两个不同方面把“马”和“白马”说成两个概念，与化学上的物质分类相似。在化学上通过对物质进行分类来预测物质的性质，提出假设，设计实验，验证假设。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.现有①；②固体烧碱；③固体；④Cu；⑤溶液；⑥饱和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九种物质。（1）在上述物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于分散系的是_______；③的电离方程式为_______。（2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，即制得胶体；胶体与⑥的本质区别是_______。（3）向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验：步骤①：取少量溶液逐滴滴加溶液，产生白色沉淀；再加入过量盐酸，沉淀完全溶解，有气体放出。步骤②：取少量步骤①中反应后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。（4）根据上述实验推断：原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子有_______。【答案】（1）①.④⑤⑥⑦⑧②.②③⑦⑨③.⑤⑥⑧④.（2）①.红褐②.分散质粒子直径的大小（3）（4）①.、②.、、【解析】【小问1详解】有自由移动的电子或离子的物质可导电，上述物质中，④Cu存在自由移动的电子，⑤溶液、⑥饱和溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移动的离子，均可导电，故答案为④⑤⑥⑦⑧；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，则上述物质中，②固体烧碱、③ 固体、⑦熔融的NaCl、⑨符合题意，故答案为：②③⑦⑨；分散系包括溶液、胶体和浊液，属于混合物，则符合定义的上述物质有：⑤溶液、⑥饱和溶液、⑧溶液，故答案为：⑤⑥⑧；③为强电解质，其电离方程式为；【小问2详解】将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体；胶体与氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同；【小问3详解】向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧溶液至溶液呈中性，发生反应后生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为；【小问4详解】由原溶液为无色透明溶液可知，原溶液中一定不含；由步骤①可知原溶液中一定含有，不含、；由步骤②无法判断原溶液中是否存在，为题设干扰步骤；又因溶液显电中性，故原溶液中一定含有；故原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有、、。17.高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。【答案】（1）+6（2）①.还原②.③.物理（3）杀菌消毒、净水（4）①.+1②.-1③.>④.⑤.【解析】【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。【小问1详解】中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。【小问2详解】过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。【小问4详解】①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。18.(黄绿色或黄红色有气味的气体)是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与纯净的反应制得和NaCl。实验室制备并用制备和收集一定量的的装置(某些夹持装置省略)如图，其中装置F为的收集装置。（1）盛装的仪器的名称为_______；装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，在该实验中使用恒压漏斗滴加浓盐酸的优点为_______。（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。（3）装置B中所盛试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂的作用为_______。（4）写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：_______。 【答案】（1）①.(球形)干燥管②.在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发（2）①.②.355：252（3）①.除去中混有的HCl②.干燥氯气（4）【解析】【分析】装置A中高锰酸钾和二氧化锰常温下制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥纯净的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，易溶于水、密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集，最后选用碱液处理尾气，防止污染空气。【小问1详解】根据仪器构造可知，盛装的仪器的名称为(球形)干燥管；用分液漏斗滴加浓盐酸时，需要打开分液漏斗上方的玻璃塞，恒压漏斗侧边的玻璃管有平衡气压的作用(即在封闭体系中可顺利滴加液体)，采用恒压漏斗滴加浓盐酸时不需要打开恒压漏斗上方的玻璃塞，减少HCl的挥发，故答案为：(球形)干燥管；在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发；【小问2详解】A中烧瓶内高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，根据氧化还原反应的规律可知，其化学方程式为：；该反应中氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，根据方程式可知，其物质的量之比为5:2，则两者的质量之比为=355：252；【小问3详解】根据上述分析可知，装置B中所盛试剂为饱和氯化钠，其作用为除去中混有的HCl；装置C中所盛试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；【小问4详解】根据反应物和生成物，结合氧化还原反应规律及配平原则可知，装置D中发生反应的化学方 程式为：，氯气与转移电子数的关系为：，还原剂为Cl2，氧化剂为，则用单线桥可表示为：。19.常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示：物质ABC甲乙丙丁戊状态固态气态气态固态气态液态固态固态请回答下列问题：（1）图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，属于盐的是_______。（2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是_______(填标号，下同)；属于置换反应的是_______，反应⑤的离子方程式为_______。（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。（4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了_______g。【答案】（1）①②.（2）①.④②.⑤③.（3）①.产生白色沉淀（或析出白色晶体）②.（4）30 【解析】【分析】A的焰色试验火焰呈黄色，说明上述转化关系涉及钠元素的转化，B具有助燃性，则说明B为氧气，固态乙可用于人工降雨，说明乙为二氧化碳，戊和丁的水溶液均呈碱性，说明戊为过氧化钠与水反应的产物之一氢氧化钠，丁为过氧化钠与二氧化碳反应的产物之一碳酸钠，甲的相对分子质量为78，则为钠与氧气加热条件下反应的产物过氧化钠，相应关系思维导图如下：，据此结合钠及其化合物的性质分析解答。【小问1详解】根据分析可推出A为钠，B为氧气，甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丁为碳酸钠，丙为水，戊为氢氧化钠，C为氢气，其中属于酸性氧化物的是，属于盐的是；【小问2详解】反应①为钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应②为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；反应⑤为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；综上所述，反应④不属于氧化还原反应；反应⑤为置换反应；其离子方程式为 ；【小问3详解】碳酸氢钠的溶解度较低，所以向丁（）的饱和溶液中通入足量气体乙（），会生成溶解度较小的碳酸氢钠，则可观察到的现象为产生白色沉淀（或析出白色晶体）；反应的化学方程式为：；【小问4详解】当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳时固体质量增加28g，吸收18g水蒸气时固体质量增加2g，因此当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳和18g水蒸气时，固体质量增加28g+2g=30g。