2022年中考化学试题提分演练物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（Word版含答案）

2022年中考化学试题提分演练：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定一、选择题1.（2022安徽）完成“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A.玻璃棒B.酒精灯C.漏斗D.试管2.（2022兰州）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是A.加热煮沸不能降低水的硬度B.用肥皂水可区分硬水和软水C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭3.（2022临沂）下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A鉴别合成纤维和羊毛取样，分别点燃，闻气味B除去CO2中的少量HCl气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸C除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量澄清石灰水。充分反应后过滤D检验CO2气体用燃着的木条伸入瓶内。观察火焰是否熄灭A.AB.BC.CD.D4.（2022眉山）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是 选项物质杂质除杂方法AN2O2通入足量水中BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DCuSO4溶液H2SO4加足量Cu（OH）2，过滤A.AB.BC.CD.D5.（2022南充）下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A.AB.BC.CD.D6.（2022荆门）下列实验操作不能达到实验目的的是项目实验目的实验方法A除去O2中的CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水C鉴别NaCl和NaHCO3分别加入稀盐酸，观察现象D除去MnO2中的KCl溶解后过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D7.（2022贵港） 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是A.滤渣只含有Cu、ZnB.滤液中的溶质只含有ZnSO4C.滤渣含有Cu、Zn、MgD.滤液中的溶质只含有MgSO48.（2022来宾）下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是（　　）A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣9.（2022丹东）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（　　）A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜10.（2022牡丹江）取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有CuB.若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3C.若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34gD.若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO311.（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：1412.（2022重庆B卷）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A.1项B.2项C.3项D.4项二、非选择题13.（2022牡丹江）暑期实践活动中，同学们走进工厂，在实践中认识化学、体验化学、感悟化学。（1）去工厂的途中，同学们看见路边鱼塘中用水泵把水喷向空中，这样做的目的是______；同学们发现农用车排出大量的尾气，经讨论应安装尾气净化装置，常见的净化原理是：______。（2）在工厂里，同学们看到车间里备有干粉灭火器，灭火时干粉灭火器喷出的固体粉末能覆盖在可燃物表面，此过程中体现的灭火原理是______。 （3）同学们取锅炉用水的水样，滴加肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，验证了锅炉用水是______；同学们还参观了工厂循环用水和污水处理的流程，提升了爱护水资源的意识。（4）工厂设有可回收和不可回收垃圾箱，小明自觉响应垃圾分类回收的倡导，将饮用完的金属易拉罐投放到______垃圾箱。14.（2022济宁）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有　　（填符号，下同），可能存在的离子有　　，一定不存在的离子是　　。15.（2022襄阳）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是______。（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。16.（2022眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3 ）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：回答下列问题：（1）步骤①反应的化学方程式为______。（2）固体甲的成分有（用化学式表示）______。（3）完成步骤④的化学方程式：______。（4）操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。17.(2022湖北黄石)二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是______； （2）操作①的名称为______；（3）滤渣2是______（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。18.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)19.（2022连云港）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。 20.（2022青岛）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】操作现象结论取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液______滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。21.（2022云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。【提出问题】该白色粉末的成分是什么？【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：物质AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性溶不溶微溶不溶(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。【实验探究】实验步骤实验现象及结果实验结论①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A白色粉末中不含_________②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤到无色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有__________③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀白色粉末中含有NaC1【交流与解释】(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。【继续探究】实验步骤实验现象实验结论⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置产生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液产生白色沉淀通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。22.（2022枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为　　。（2）装置B中的现象是　　。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为　　（写名称），发生反应的化学方程式为　　。Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有　　上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有　　【实验结论】正确的猜想是　　。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是　　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是　　。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min793856871845556530 20min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是　　。23.(2022广西贺州)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。（1）混合物中铁粉的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）24.（2022鄂尔多斯）农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。（1）要配制300kg16%NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。（2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。25.（2022贵港） 纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。（1）滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 2022年中考化学试题提分演练：物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案一、选择题1.（2022安徽）完成“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A.玻璃棒B.酒精灯C.漏斗D.试管【答案】A2.（2022兰州）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是A.加热煮沸不能降低水的硬度B.用肥皂水可区分硬水和软水C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭【答案】A3.（2022临沂）下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A鉴别合成纤维和羊毛取样，分别点燃，闻气味B除去CO2中的少量HCl气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸C除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量澄清石灰水。充分反应后过滤D检验CO2气体用燃着的木条伸入瓶内。观察火焰是否熄灭A.AB.BC.CD.D 【答案】A4.（2022眉山）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是选项物质杂质除杂方法AN2O2通入足量水中BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DCuSO4溶液H2SO4加足量Cu（OH）2，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D5.（2022南充）下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A.AB.BC.CD.D【答案】A6.（2022荆门）下列实验操作不能达到实验目的的是项目实验目的实验方法A除去O2中的CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水 C鉴别NaCl和NaHCO3分别加入稀盐酸，观察现象D除去MnO2中的KCl溶解后过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】A7.（2022贵港）把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是A.滤渣只含有Cu、ZnB.滤液中的溶质只含有ZnSO4C.滤渣含有Cu、Zn、MgD.滤液中的溶质只含有MgSO4【答案】B8.（2022来宾）下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是（　　）A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣【答案】C。9.（2022丹东）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（　　）A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜【答案】C10.（2022牡丹江）取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有CuB.若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3C.若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D.若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3【答案】AD11.（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14【答案】C12.（2022重庆B卷）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A.1项B.2项C.3项D.4项【答案】D 二、非选择题13.（2022牡丹江）暑期实践活动中，同学们走进工厂，在实践中认识化学、体验化学、感悟化学。（1）去工厂的途中，同学们看见路边鱼塘中用水泵把水喷向空中，这样做的目的是______；同学们发现农用车排出大量的尾气，经讨论应安装尾气净化装置，常见的净化原理是：______。（2）在工厂里，同学们看到车间里备有干粉灭火器，灭火时干粉灭火器喷出的固体粉末能覆盖在可燃物表面，此过程中体现的灭火原理是______。（3）同学们取锅炉用水的水样，滴加肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，验证了锅炉用水是______；同学们还参观了工厂循环用水和污水处理的流程，提升了爱护水资源的意识。（4）工厂设有可回收和不可回收垃圾箱，小明自觉响应垃圾分类回收的倡导，将饮用完的金属易拉罐投放到______垃圾箱。【答案】（1）①.增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量②.N2（2）隔绝空气（氧气）（3）软水（4）可回收14.（2022济宁）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有　　（填符号，下同），可能存在的离子有　　 ，一定不存在的离子是　　。【答案】（1）经观察，未知溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3+；（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，说明生成了氢氧化铁沉淀，则溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气，则说明溶液中含有NH4+；（3）NH4+、Fe3+、Cl﹣；K+、NO3﹣；SO42﹣。15.（2022襄阳）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是______。（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。【答案】（1）过滤（2）CaCl2或氯化钙（3）氯气或Cl216.（2022眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图： 回答下列问题：（1）步骤①反应的化学方程式为______。（2）固体甲的成分有（用化学式表示）______。（3）完成步骤④的化学方程式：______。（4）操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。【答案】（1）（2）Fe、Cu（3）2H2O（4）①.过滤②.玻璃棒或漏斗或烧杯17.(2022湖北黄石)二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。 回答下列问题：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名称为______；（3）滤渣2是______（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。【答案】（1）稀硫酸（2）过滤（3）SiO2（4）H2O（5）+318.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】①.②.CaCl2③.ACD④.有气泡产生⑤.⑥.小于⑦.42419.（2022连云港）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。 ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.H2O②.玻璃棒③.饱和溶液④.（2）①.b②.20.（2022青岛）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】操作现象结论取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液______滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。【答案】①.②.Na2CO3③.过量盐酸④.碳酸钠或Na2CO3⑤.有白色沉淀生成⑥.反应物⑦.生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂⑧.铅属于重金属元素，对人体有害。21.（2022云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3 中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。【提出问题】该白色粉末的成分是什么？【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：物质AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性溶不溶微溶不溶(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。【实验探究】实验步骤实验现象及结果实验结论①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A白色粉末中不含_________②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤到无色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有__________③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，并有气泡冒出④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀白色粉末中含有NaC1【交流与解释】(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】实验步骤实验现象实验结论⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置产生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液产生白色沉淀通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。【答案】①.硫酸铜、碳酸钙②.碳酸钠、硫酸钠③.④.实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀⑤.硝酸钡或Ba(NO3)222.（2022枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为　　。（2）装置B中的现象是　　。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为　　（写名称），发生反应的化学方程式为　　。Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙 【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有　　上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有　　【实验结论】正确的猜想是　　。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是　　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是　　。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是　　。 【答案】锥形瓶；石蕊试液变红色；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；有蓝色沉淀产生；碳酸钙；猜想二；无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。23.(2022广西贺州)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。（1）混合物中铁粉的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）5.6g（2）解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。24.（2022鄂尔多斯）农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 （1）要配制300kg16%NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。（2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。【答案】（1）解：NaCl的质量=300kg×16%=48kg（2）设溶液中NaCl的质量为xx=11.7gNaCl的溶质质量分数=，则该选种液不符合要求；答：需要氯化钠的质量为48kg；一段时间后该选种液不符合要求。25.（2022贵港）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。（1）滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。【答案】（1）Ca2+、Na+ （2）偏大（3）设该样品中碳酸钠的质量为x。该样品中碳酸钠的质量分数为。答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。