2022年贵州省中考化学试卷真题附解析Word版（6份打包）

贵州省六盘水市2022年中考化学真题D.根据分析可知，以上选项都是。一、单选题故答案为：D。1.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为不符合这一理念的是（）【分析】根据题目给出的资料分析。A．生活垃圾分类处理，节约资源能源3.经“敲打”合成的三角烯（C22H14），其分子具有良好的对称性，在量子计算、量子信息处理等领域具有巨大B．大量使用农药化肥，提高粮食产量的应用潜力。下列叙述正确的是（）C．使用公共交通出行，减少尾气污染A.三角烯由36个原子构成D．利用化学合成药物，保障人体健康B．三角烯的相对分子质量是278g【答案】BC．三角烯属于有机物【知识点】绿色化学D．三角烯中碳、氢元素的质量之比为22：14【解析】【解答】A.生活垃圾分类处理，节约资源能源，符合理念，故不符合题意；【答案】CB.大量使用农药化肥，会造成水土污染，不符合理念，故符合题意；【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性C.使用公共交通出行，减少尾气污染，符合理念，故不符合题意；【解析】【解答】A.三角烯是宏观概念，原子是微观概念，应该描述为：一个三角烯分子由36个原子构成，D.利用化学合成药物，保障人体健康，符合理念，故不符合题意。故不符合题意；故答案为：B。B.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，其相对分子质量为：22×12+14×1=278，故不符合题意；C.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成的化合物，故符合题意；【分析】根据保护环境的措施分析。D.三角烯中碳、氢元素的质量之比为(22×12)：(14×1)=264：14=132：7，故不符合题意。2.新精神活性物质，是不法分子为逃避打击而对列管毒品进行化学结构修饰所得到的毒品类似物，具有与管故答案为：C。制毒品相似或更强的兴奋、致幻、麻醉等效果。下列关于新精神活性物质的说法正确的是（）A.新精神活性物质又被称为“策划药”“实验室毒品”【分析】A、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。B．从流行时间上看，新精神活性物质属于第三代毒品B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量的单位是“1”，不是“克”。C．新精神活性物质具有很强的迷惑性，不法分子通常把它们伪装成“跳跳糖”“奶茶”“曲奇饼干”“巧克力”C、根据有机化合物的概念分析。D．以上选项都是D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。【答案】D4.下列实验设计正确的是（）【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.“新精神活性物质”，又称为“策划药”、和“实验室药品”，不法分子为逃避打击而对列管毒A.探究燃烧条件品进行化学结构修饰所得到的毒品类似物，具有与管制毒品相似或更强的兴奋、致幻、麻醉等效果，故符合题意；B.从流行时间上看，新精神活性物质属于第三代毒品，故符合题意；B.验证分子在不断地运动C.新精神活性物质具有很强的迷惑性，不法分子通常把它们伪装成“跳跳糖”“奶茶”“曲奇饼干”“巧克力”，故符合题意； C鉴别NH4NO3和CO（NH2）2固体分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味D鉴别Na2CO3和NaHCO3固体滴加稀盐酸，观察有无气泡产生C.硬水软化A．AB．BC．CD．D【答案】C【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是需要先过滤将沉淀除掉，然后再向滤液加入盐酸除掉剩余的碳酸钠最终蒸发结晶得到氯化钠，故不符合题意；D.比较铁、铜、银的金属活动性B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这样原物质铁被消耗，过滤洗涤干燥的到的是铜不符合除杂目的，故不符合题意；C.硝酸铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不能与熟石灰反应，故闻气味现象不同能够鉴别，【答案】A故符合题意；【知识点】化学实验方案设计与评价D.碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，生成氯化钠水和二氧化碳，故现象相同都有气体生成，无法鉴别，【解析】【解答】A.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃故不符合题意；烧，说明燃烧需要氧气，此实验能够完成探究燃烧条件的目的，故符合题意；故答案为：C。B.浓氨水具有挥发性，会发出的氨气如图只能在大烧杯中，无法运动到烧杯外与酚酞相遇使其变红，故无法通过实验现象证明分子在不断运动，故不符合题意；【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳C.过滤能除去水中的不溶物，但无法除掉水中可溶性的钙镁化合物，无法将硬水软化，故不符合题意；的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。D.铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明铁比银的活动性强，铜不能与硝酸亚铁反应，证明铜不如铁活鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，泼，故证明铁最活泼，但无法证明铜和银之间的活动性顺序，则无法验证三种金属的活动性顺序，故不符合出现不同的现象的才能鉴别。题意；6.取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧故答案为：A。杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（）【分析】A、根据物质燃烧的条件，结合控制变量法分析。A．MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应B、根据浓氨水具有挥发性，分子在不断的运动分析。B．当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多C、根据过滤的原理分析。C．C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。D．曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系5.下列实验方案能达到实验目的的是（）【答案】B选项实验目的实验方案【知识点】常见化学反应中的质量关系A除去NaCl固体中的CaCl2依次加入足量水、碳酸钠溶液、稀盐酸，蒸发结晶【解析】【解答】A、MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生成的B除去Fe粉中混有的Cu粉加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，故不符合题意；B、A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为n2g时，则 A烧杯中比B烧杯中产生的气体多，故符合题意；（3）聚氯乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料；该材料可反复加工多次使用，说明其具有热塑性。C、烧杯B中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，故不符【分析】（1）淀粉属于糖类；合题意；洗涤剂具有乳化作用；D、烧杯A中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较硝酸钾属于复合肥。多，则曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，故不符合题意。（2）没有新物质生成的变化，属于物理变化。故答案为：B。（3）合成纤维、合成橡胶、塑料属于有机高分子材料。8.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。【分析】根据图像，曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，曲线MC2D2代表（1）元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系。①碲属于（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为。A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多。②碲元素化学性质与图中元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水。为。（2）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。二、填空题①金属镍在化学反应前后不变。7.化学不仅与生活息息相关，还在科技、材料等领域发挥着重要作用。②反应的化学方程式为，从该化学方程式中你能获得的信息（1）贝贝的早餐是牛奶和面包加黄瓜，面包为贝贝提供的主要营养素是；贝贝打扫卫生时，用有。洗涤剂除去抹布上的油污，利用了洗涤剂的作用；贝贝为水培植物添加了含有硝酸钾的营养液，【答案】（1）非金属；127.6；氧、硫；Al2Te3是为了给植物提供营养元素。（2）质量和化学性质；24+2_26；1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化作用下反应生成1个乙烷（2）北京冬奥国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO_2跨临界直冷制冰技术。制冰过程中气态CO2被压分子（合理即可）缩为超临界CO2流体。气态CO2被压缩的过程属于（填“化学变化”或“物理变化”）。【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用（3）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作用到聚氯乙烯（简称PVC），PVC属于（填【解析】【解答】（1）碲是“石”字旁，属于非金属元素；在元素周期表单元格中，最下方的数字表示该元素的“复合材料”、“有机高分子材料”或“金属材料”），该材料可反复加工多次使用，说明其具有（填“热相对原子质量，则其相对原子质量为127.6；由于最外层电子数相同，化学性质相似，碲原子的最外层电子数塑性”或“热固性”）。为6，而在元素周期表中，氧、硫原子的最外层电子数也为6，则碲元素化学性质与图中氧、硫元素化学性质【答案】（1）糖类；乳化；钾、氮相似；由于碲原子的最外层电子数为6，在化学反应中已得到2个电子形成带2个单位负电荷的银离子，则在（2）物理变化化合物中碲元素的化合价为-2钾，又由于在化合物中铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为（3）有机高分子材料；热塑性Al2Te3。【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；（2）由图可知，金属镍在该反应中为催化剂，则其在化合反应前后质量和化学性质不变；又由图可知，该反生命活动与六大营养素应的反应物为C2H4和H2，生成物为C2H6，则该反应的化学方程式为24+2_26；有化学方程式可知，【解析】【解答】（1）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；洗涤剂具有乳化作用，能除去油污；硝酸钾能给植物_提供钾、氮两种营养元素。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化作用下反应生成1个乙烷分子（答案不唯一，合理即可）。（2）气态CO2被压缩为超临界CO2流体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【分析】（1）根据元素名称的字旁，判断元素的种类；（1）【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理（用化学方程在元素周期表单元格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量。式表示）。原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。（2）图中标号①仪器的名称。在化合物中元素的化合价代数和为零。（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为（填选项）。（2）根据催化剂的特点分析。A．a→b→c→dB．a→b→c→eC．a→c→b→dD．a→c→b→e根据微观示意图可知，乙烯与氢气在催化剂作用下反应生成乙烷。（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法9.自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。是。（1）途径①消耗空气中的。（5）反应发生后，使反应停止的操作是。（2）途径②消耗CO2的量白天比夜晚（填“多”或“少”）。（6）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为。（3）途径③中某气体燃烧的化学方程式为。（7）【拓展】图装置还可制取气体，反应的化学方程式（4）途径④可使空气中CO2含量（填“增加”或“减少”）。为。2（5）“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学【答案】（1）222_22+2↑_生的你能做的是。（2）集气瓶【答案】（1）氧气或O2（3）C（2）多（4）将带火星的木条放在e处，如果木条复燃说明氧气已收集满点燃（3）CH4+2O2_CO2+2H2O（5）将铜丝向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离_（4）减少（6）打开分液漏斗开关，将水加入分液漏斗中（5）植树造林（合理即可）（7）二氧化碳；�3+2䁔=�䁔2+2+2↑【知识点】自然界中的物质循环【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）途径①中动物、人类的呼吸消耗空气中的氧气；【解析】【解答】（1）反应原理：固液混合不加热制取氧气是利用过氧化氢和二氧化锰接触反应制取氧气：22（2）途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，白天光照较强，消耗的二氧化碳较多；22_22+2↑；_（3）煤、石油、天然气属于化石燃料，其中天然气属于气体，其主要成分为甲烷，甲烷与氧气燃烧生成二氧（2）①是集气瓶；点燃化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2_CO2+2H2O；（3）氧气生成后，通过浓硫酸干燥掉水分，长管进气短管出气，所以是cb，氧气的密度大于空气，因此用向_（4）途径④中碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，消耗二氧化碳，则能使空气中的二氧化碳上排气法收集，所以是de，所以顺序是acbd，含量减少；故答案为：C；（5）途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，多植树造林能加快二氧化碳的消耗。（4）氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，所以验满的方法是用带火星的木条放在e处，如果木条复燃，说明e处有氧气，说明已经收集满；【分析】根据自然界中碳循环图，分析各个过程，结合各个小题分析。（5）将铜丝相连的塑料瓶向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分开，反应可以停止；三、综合题（6）因为氧气不易溶于水，所以将水从分液漏斗加入，氧气会从集气瓶被排出，所以操作是打开分液漏斗开10.化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。关，将水加入分液漏斗中； （7）拓展：该装置可以制取二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，可使用固液不加热型（高）4966.876.62.2762.2671.43装置。反应方程式为：�3+2䁔=�䁔2+2+2↑。0.485（低）（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可【分析】（1）根据装置适合固液混合常温型制取氧气分析。表示为Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定H2O和过氧化氢和二氧化锰接触反应制取氧气。CO2的质量，确定Cu2(OH)x(CO3)y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H2O和CO2，不能吸收N2；B、C、（3）根据洗气除去杂质，要长管进气短管出气；结合氧气的密度大于空气分析。D中药品均足量）（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃分析。①实验开始前，应先检查。（5）根据将铜丝相连的塑料瓶向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分开分析。②装置中B和C的位置（填“能”或“不能”）调换。（6）根据氧气不易溶于水分析。③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2，目的（7）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。是。11.金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。④B、C反应前后质量增加分别为mg和ng，则x：y＝（用含m、n的代数式表示）。（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。【答案】（1）B；未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象；2+3①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原24=䁔2(4)3+32↑因是（填字母）。（2）铁；铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜A．地壳中铝元素含量较低（3）装置的气密性；不能；保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收；44m：9nB．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高【知识点】常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；实验探究物质的组成成分以及含量②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表【解析】【解答】（1）【答题空1详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，但是铝的金属活动性大于铁和铜面没有明显现象，原因是；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式的金属活动性，自然界中铝大部分都是以化合物的形式存在，需要很高的冶炼技术，为。故答案为：B；【答题空2详解】未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁无现象，故应填：未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象；【答题轨道的金属材料。你选择，理由是。空3详解】打磨过的铝已经去除表面的氧化物，发生的是铝与稀硫酸的反应，生成硫酸铝和氢气，反应方程铬铁银铜金铝铅式为：2䁔+324=䁔2(4)3+32↑，故应填：2䁔+324=䁔2(4)3+32↑；金属硬度（以金刚石的硬度10（大）94～52.5～42.5～32.5～32～2.9（2）选用材料时要考虑到材料的实用性，同时也要考虑到材料的价格等因素，选择制造高铁轨道的金属材作为标准）1.5（小）料，首先要考虑到金属的硬度，铬的硬度最大，但是铬在地壳中含量低且价格贵，不合适；铁的硬度仅次于铝铁钾镁铬铬，在地壳中含量高且价格便宜，是最合适的金属材料，故应填：铁、铁的硬度大，在地壳中含量相对较铜多、价格便宜；地壳中金属元素含量（高）7.73%4.75%2.47%2.00%1×10﹣2%（3）【答题空1详解】在开始任何实验前，都要先检查装置的气密性，故应填：装置气密性；5×10﹣3%（低）【答题空2详解】B实验装置是为了吸收反应生成的水蒸气，装置C是为了吸收反应生成的二氧化碳，如果将装置C放在装置B前，反应生成的二氧化碳和水蒸气都将被碱石灰吸收，无法单独确定生成的二氧化碳和银铜铬铝锌铅金属材料市场价格（万元/吨）水蒸气的量，故应填：不能；生铁【答题空3详解】分解完全后需再通入一定量的N2，目的是为了排净装置内生成的二氧化碳和水蒸气，保证 生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收，故应填：保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸有固体未溶解时，停止加入NaOH。和碱石灰吸收；烧杯编号乙醇体积：蒸馏水体积溶解NaOH的质量/g22【答题空4详解】根据质量守恒定律得到()()~所以可得()()~①4：11.1~~2322223푦×182②3：11.4푥×18푦×44③1：13.12푦×44，得到2=，则x：y=44m：9n，故应填：44m：9n。分析上表数据，可得出的结论是。在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素，但是铝的金属活动性大于铁和铜的金属活动性分说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因析。是。根据未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水；（6）【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指铝再与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气分析。示剂、、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。（2）根据选用材料时要考虑到材料的实用性，同时也要考虑到材料的价格等因素，结合表格中的数据分析。【答案】（1）＞（3）在开始任何实验前，都要先检查装置的气密性。（2）硫酸钠或Na2SO4根据B实验装置是为了吸收反应生成的水蒸气，装置C是为了吸收反应生成的二氧化碳分析。（3）红墨水液面左面高于右面；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O根据生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收分析。（4）饱和；14.9%根据质量守恒定律，结合化学方程式计算。（5）乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大；HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶12.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。于乙醇，易溶于水（1）I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。（6）比较物质的溶解性滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。【知识点】化学实验方案设计与评价（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质【解析】【解答】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；（酚酞除外）一定有。（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；（3）Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到现象，和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。的化学方程式为2+2=23+2；（4）Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。14×100%≈14.9%；20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底14+100푚퐿×0.8/푚퐿部有少量固体，此时上层清液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl能与氢氧化钠反应生成氯中溶质质量分数为（保留到0.1%）。化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH固体搅拌，至 （6）总结反思：对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。【分析】（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红。（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水。（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（4）根据饱和溶液的概念分析。根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数计算公式分析。（5）根据表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水分析。（6）根据实验过程进行分析。四、计算题13.我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程电弧式为2B2O3+7C_B4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？_【答案】解：设可制得B4C的质量为x223电弧4140+7_56+6↑70_14070=56푥x=28kg答：可制得B4C28千克。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化硼的质量，未知量是生成碳化硼的质量；列比例式计算。 贵州省黔东南州2022年中考化学真题灭火的原理和方法，蛋白质的性质等方面做题．一、单选题3．分类是学习化学的一种重要方法，下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是（）1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（）A.混合物、碱、酸B．单质、碱、酸A.机杼织布B．粉碎矿石C．海水晒盐D．五谷醇酒C．氧化物、碱、纯净物D．混合物、碱、盐【答案】D【答案】D【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【知识点】物质的简单分类【解析】【解答】A.机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；【解析】【解答】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合B.粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；物，故铝合金是混合物；C.海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；D.五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。硫酸锌是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故答案为：D。故答案为：D。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。【分析】根据混合物、碱、盐、酸的概念分析。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。4.某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧2.化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（）化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭A.规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外【答案】C【答案】C【知识点】常见的意外事故的处理方法【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性【解析】【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔【解析】【解答】A.规范使用煤炉，减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意；绝空气可灭火，及时有效；故A正确；B.用煤炉做饭时让空气流通，能够减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意；B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会增加一氧化碳的产生，不能防止一氧化碳中性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故B正确；毒，故错误，符合题意；C、碱液泼在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液，做法错误，因硫酸有腐蚀性，加剧了对人体的伤害，故D.睡觉时将煤炉移至屋外，可以防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意，C错误．故答案为：C。D、误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，做法正确，因为蛋白质与重金属反应，减少毒性，故D正确；【分析】根据一氧化碳的性质分析。故选C．5.某商厦发生特大火灾事故，造成309人死亡，7人受伤。法医鉴定结果309人均为中毒窒息死亡。遇到火【分析】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灾时，下列做法不可取的是（） A.为尽快逃离火场乘坐电梯下楼B．逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，C．一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。D．用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻7.化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定【答案】A条件下的转化，不能一步实现的是：（）【知识点】灭火的原理和方法A.FeSO4→FeCl2B．H2SO4→MgO【解析】【解答】A.发生火灾时不能乘坐电梯下楼，故不可取，符合题意；C．CaCO3→CaOD．Zn→CuB.逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进，故可取，不符合题意；【答案】BC.一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离，故可取，不符合题意；【知识点】物质的相互转化和制备D.为了防止火场产生的烟尘进入口鼻，应用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻，故可取，不符合题意。【解析】【解答】A.硫酸亚铁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故能实现，不符合题意；故答案为：A。B.硫酸不能一步转化为氧化镁，故不能实现，符合题意；C.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故能实现，不符合题意；【分析】根据灭火的方法，火灾的自救分析。D.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故能实现，不符合题意。6.纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8g乙完全反故答案为：B。应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（）A.甲中含碳、氢元素，可能含氧元素【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。B．甲中含碳、氢、氧元素8.对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的C．该反应属于复分解反应是：（）D．反应前后各元素的化合价均没有发生变化这项实验目的实验方案【答案】B分离碳酸钙和氯化钙的混合A加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干【知识点】微粒观点及模型图的应用物【解析】【解答】A.根据分析可知，甲是乙醇C2H6O，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。故错误，不符合题分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑B鉴别硫酸铵和硫酸钠意。浊B.甲是乙醇，含碳、氢、氧元素。故正确，符合题意。除去氯化钠中少量杂质碳酸C加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶C.据题意和反应的微观示意图可知，乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳。不是两种化合物交换钠成分生成两种化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型。故错误，不D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸符合题意。A．AB．BC．CD．DD.反应前乙醇中碳元素为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为【答案】C+4价、氧元素化合价为－2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的。故错误，不符合题【知识点】化学实验方案设计与评价意。【解析】【解答】A.碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还故答案为：B。 需蒸发结晶得到氯化钙，故不符合题意；在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。B.硫酸铵和硫酸钠均能与硝酸银反应产生硫酸银沉淀，现象相同，无法区分，故不符合题意；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。C.加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯10.化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钠，故符合题意；题：D.先通入足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可干（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病燥氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，故不符合题意。是(填序号)。故答案为：C。A．骨质疏松B．贫血C．夜盲症（2）2022年6月5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，程式为。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧出现不同的现象的才能鉴别。一定条件化碳反应，化学方程式为：42+2_22+，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式_二、填空题为。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定9．“微观--宏观--符号”“三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。其中化学符号含义丰富。现有四种模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2g氧气时，剩余溶液中溶质的化学符号：①2H3+2：②Fe，③3C：④N2。请根据要求回答下列问题：质量分数为。（1）①表示。②中“3+”表（3）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化示。碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面（2）表示宏观物质的是(填序号)。着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化【答案】（1）两个氢气分子；一个铁离子带三个单位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式（2）④是。【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【答案】（1）A【解析】【解答】（1）化学式前面的数字表示分子个数，故①表示2个氢分子；通电（2）22_22↑+2↑；CH4；8%位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②中“3+”表示一个铁离子带三个单_位的正电荷或每个铁离子带三个单位的正电荷；光照光照（3）煤；6_6126+62或62+62→6126+622+6_（2）①表示2个氢分子，只能表示微观意义；叶绿素叶绿素2②表示一个铁离子带三个单位的正电荷，只能表示微观意义；【知识点】基础知识点归纳③元素符号前面的数字表示原子个数，3C表示3个碳原子，只能表示微观意义；【解析】【解答】（1）老年人缺钙容易导致骨质疏松，贫血是缺铁引起的，夜盲症是缺乏维生素A引起的；④N2表示氮气这种物质，也可以表示1个氮分子，可以表示宏观物质，故填：④。故答案为：A；通电（2）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：22_22↑+2↑；_【分析】离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数。反应后有4个氢原子、2个氧原子，缺少4个氢原子、1个碳原子，因此X的化学式为CH4； 设生成3.2g的氧气，需要水的质量为x解度相等；通电（2）t1℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将15g甲放入在20g水中，只能溶解12g，所得溶液的溶质质量22_22↑+2↑_321236分数为：×100%=37.5%；3.212+2036푥（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但=323.2是溶液质量未知，析出溶质的质量无法比较。x=3.6g故答案为：C。消耗水的质量为3.6g7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量为7.2×4%=0.288g，剩余溶液的质量为7.2g-3.6g=3.6g，剩余溶液中溶质的质【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相应的温0.288量分数为：×100%=8%；3.6度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。（3）煤、石油、天然气是三种常见的化石燃料；溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的植树造林是一种吸收二氧化碳的重要方法，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。光照叶绿素12．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属反应的化学方程式为：62+62_6126+62或62+62→6126+62。_光照就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：叶绿素【分析】（1）老年人长时间缺钙容易导致骨质疏松。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是。（2）水电解生成氢气和氧气。（2）向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，分析X的化学式。渣。滤液中一定含有的溶质是，滤渣中一定含有的物质根据水电解反应的化学方程式，计算出生成3.2g的氧气，需要水的质量。是。根据7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量不变，剩余溶液的质量=7.2g-电解水的质量，再计算溶液中溶质的质量分【答案】（1）表面有一层致密的氧化膜数。（2）硝酸锌、硝酸亚铁或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；银或Ag（3）二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气。【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：【解析】【解答】（1）铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从（1）℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。而阻止内部的铝进一步被氧化。（2）t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为。（2）向硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁，由于金属活动性锌>铁>铜>银，则铁不能与（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出溶质质量多少的关系是(填序号)。硝酸锌反应，铁能与硝酸铜、硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应反应生成银和硝酸亚铁，等硝酸银反应完A.甲>乙B．甲<乙C．无法确定后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。由于不确定铁的用量，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸【答案】（1）20亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。（2）37.5%【分析】（1）铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。（3）C（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先【知识点】固体溶解度曲线及其作用原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。三、综合题【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故20℃时，甲、乙两种物质的溶13.A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为 黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。是。2请根据要求回答下列问题：【答案】（1）ADF(或BDEF)；2H2O2_2H2O+O2↑；1：2_（1）B的化学式。（2）BEHK；酒精灯；2th4_2th4+th2+2↑（2）写出反应③和④的化学方程式：_（3）便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)③。④。【知识点】气体制取装置的探究【答案】（1）CuO高温高温【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为固液不加热反应，组装一套能控制反应速率（2）2+_2；23+3_2+32__的发生装置，则需选用使用分液漏斗的装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，仪器选择锥【知识点】铁锈的主要成分；物质的鉴别、推断形瓶、分液漏斗、双孔塞(或选择试管、分液漏斗、铁架台、双孔塞)，故填ADF(或BDEF)；过氧化氢在二氧【解析】【解答】A~J是初中化学常见的物质，其中A为绿色粉末状固体B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主2化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：22_22+2↑；由化学方程式体现的关系可知，2要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C在通电条件下生成E和F，D、I为组成元_2个过氧化氢分子生成1分子氧气，则完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为素相同的气体且D与G在高温条件下生成I，则A是碱式碳酸铜，B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，E是（16×2）：（16×4）=1：2；氧气，F是氢气，G是碳，H是氧化铁，I是一氧化碳，J是铁。代入验证，推理正确。（2）选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应为固体加热反应，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，（1）根据以上分析可知，B是氧化铜，化学式为CuO；则需选择的仪器为试管、铁架台、单孔塞H、收集装置K，故填BEHK，还缺少的仪器是热源酒精灯，发生反（2）根据以上分析可知，反应③是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2高温应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2th4_2th4+th2+2↑；+_2；反应④是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为23__高温（3）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，则应该使用密闭的收集装置甲，气体长进短+3_2+32。_出，便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出【分析】（1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，通过分液漏斗控制的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。液体的滴加速率控制反应速率，选择仪器。14.某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。列问题。根据化学方程式体现的关系计算。（1）甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应（2）根据用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应属于固固加热型，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有(填字母)，发生反应的化学方程式净，选择仪器。为。如该小组同学量取10mL5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为。（3）根据二氧化硫有毒分析。（2）乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为(填字母)，还缺少的仪器15.氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不容易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口是，发生反应的化学方程式为。放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。（3）丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制得，若称用此方法在实验室【猜想与假设】①没有变质：②部分变质：③全部变质。中制取二氧化硫气体，收集装置应选用右图中的甲而不是乙，原因 【实验与结论】（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。方案实验操作现象结论硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。方案一取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象没有变质（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。四、计算题首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液溶液变浑浊16.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定方案二静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶部分变质某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将有蓝色沉淀产生液50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。（1）【评价与解释】实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有加入稀盐酸质量/g1010101010明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因请完剩成余下固列体问质题量：/gX2.01.00.40.4是；（1）表中X的值。（2）方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是，向清液中滴加硫酸铜溶液后发（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。生反应的化学方程式为。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。（3）【反思与整改】【答案】（1）3.0该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)，因此需保存。（2）90%【答案】（1）滴入稀盐酸的量过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有观察到明显现象（3）解：通过上表可知，将10g稀盐酸完全反应，需要1g的碳酸钙。（2）将溶液中的碳酸钠除尽；4+2�=()2↓+�243+2（3）2+2=23+2；密封【知识点】药品是否变质的探究设10g稀盐酸中溶质的质量为x，10073＝�䁔2+2+2↑1.0【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后1.073×1.0100==0.73的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，而向其中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化73100=푥0.73钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为方案一的漏洞为：向溶液中滴入少量盐故所用稀盐酸中溶质的质量分为10×100%=7.3%酸，盐酸先与氢氧化钠反应，则没有明显现象。答：所用稀盐酸中溶质的质量分为7.3%。（2）溶液部分变质，则溶液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀【知识点】根据化学反应方程式的计算和氯化钠，则氯化钡溶液的作用是除去溶液中的碳酸钠；再向溶液中加入硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应【解析】【解答】（1）由记录数据可知，开始每加入10g稀盐酸，固体减少1.0g，所以第一次加入10g稀盐酸生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为4+2�=()2↓+�24。后固体也减少1.0g，故剩余固体质量为3.0g，即X的值是3.0。（3）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2（2）由记录数据可知，最终余固体质量为0.4g，为不溶于水且不与稀盐酸反应的杂质，所以4.0石灰石样品+2=23+2；因此氢氧化钠溶液需密封3.6中含碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g保存。，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=90%。4.0【分析】（1）溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完【分析】（1）根据表格记录数据可知，第二、三组数据，开始每加入10g稀盐酸，固体减少1.0g分析。后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（2）根据记录数据可知，最终余固体质量为0.4g的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 样品的质量―杂质的质量×100%。样品的质量（3）先设未知数，正确写出碳酸根与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。 贵州省黔西南州2022年中考化学真题D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所一、单选题示，未加入水或是细沙，操作不符合题意；1.某中学有两名学生回到住所，闻到屋内充斥着燃气味道，他们赶紧关闭阀门后立即点燃炉灶检测，燃气罐故答案为：B。瞬间燃爆，两人都被严重烧伤。当打开房门闻到燃气气味时，首先应立即（）A.拨打电话向消防救援站报警【分析】A、根据测定pH时应将待测液滴在pH试纸上分析；B．打开燃气灶具查找漏气部位B、根据加热液体时液体体积不超过试管的三分之一，拇指不能接触试管夹短柄分析；C．打开门窗通风C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；D．拨打电话请燃气部门人员上门维修D、根据铁丝燃烧要防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂分析。【答案】C3.每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意【知识点】易燃物和易爆物安全知识识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是（）【解析】【解答】燃气泄漏首先是开窗通风，降低可燃气体浓度。切记不可打开电源开关、室内拨打电话，更A.有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”不能点燃明火，以免因电打火或明火引燃气体，造成火灾或爆炸，B.将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”故答案为：C。C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内【分析】根据燃气泄漏首先是开窗通风，降低可燃气体浓度及不能接触明火分析。【答案】B2.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）【知识点】绿色化学；保护水资源；白色污染与防治【解析】【解答】A、控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应，利用环境保护；不符合题意；B、塑料垃圾露天焚烧，会造成空气污染，不利于环境保护；符合题意。A.测溶液pHB．加热液体C、生活污水随意排放会污染环境，净化处理后排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，利于环境保护；不符合题意。D、生活垃圾分类处理，节约资源能源，利于环境保护，废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池随手丢弃会C．称量固体D．铁丝在氧气中燃烧造成土壤污染、水体污染等，废弃电池要放入有害垃圾箱内；不符合题意。故答案为：B。【答案】B【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因确定各提议是否可保护环境。【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究4.据报道，我国科学家发现中药千金藤素（化学式为C37H38N2O6）对抑制新冠病毒复制有很强作用，若临床【解析】【解答】A、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所实验成功，将成为新冠病毒的克星。下列有关千金藤素的叙述正确的是（）示，将试纸直接伸到了待测液中，操作不符合题意；A.1个分子中共含有83个原子B．1个分子中含有1个N2B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作符合题意；C．碳、氧元素质量之比为37：6D．氢元素的质量分数最高C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性【答案】A应在玻璃容器内称量，操作不符合题意；【知识点】化学式的相关计算 【解析】【解答】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成；符合题意；D、根据碱性溶液中氢氧根离子数目多分析。B、分子由原子构成，1个千金藤素分子中含有2氮个原子；不符合题意；6.化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐C、根据化学式，千金藤素中碳、氧元素的质量比为：（12×37）：（16×6）=37：8；不符合题意；滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（）D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小；不符合题意；B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色故答案为：A。C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；【答案】CB、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；【解析】【解答】A.a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项不符合题意；5.事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是（）B.a点所示溶液的pH<7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项不符合题意；选项客观事实本质原因C.b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液A白磷比红磷更容易燃烧白磷比红磷的着火点低加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项符合题意；D.c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；B氧气在一定条件下变成液氧氧气分子间的间隔减小故答案为：CC化学反应前后物质的总质量不变化学反应前后元素种类和原子个数不变D烧碱溶液pH比盐酸溶液的pH大烧碱溶液中H+数目比盐酸溶液多【分析】根据酸、碱反应时pH的变化分析，由盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水结合pH确定各点对应溶A．AB．BC．CD．D液中溶质种类，由此进行解答分析。【答案】D二、填空题【知识点】反应现象和本质的联系7.掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：【解析】【解答】A、白磷比红磷更容易燃烧，是因为白磷比红磷的着火点低，不符合题意；人体内含量最高的金属元素是，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的化学式B、氧气在一定条件下变成液氧，是因为温度降低，氧气分子之间的间隔变小，不符合题意；是，其中阴离子的化合价为，阳离子符号为，该物质的溶液与干C、化学反应前后物质的总质量不变，是因为化学反应前后元素种类和原子个数不变，不符合题意；冰反应的化学方程式为。D、烧碱溶液显碱性，盐酸显酸性，烧碱溶液pH比盐酸溶液的pH大，是因为烧碱溶液中氢氧根离子数目比【答案】Ca；Ca(OH)2；；Ca2+；盐酸溶液多，符合题意；【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平故答案为：D。【解析】【解答】人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为：Ca；水由H、O元素组成，钙元素、氢元素、氧元素组成的物质为氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构【分析】A、根据红磷的着火点高于白磷分析；成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；B、根据气体变成液体分子间隔减小分析；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，氢氧根离子显-1价，元素化合价的表示方法C、根据化学反应前后元素种类和原子个数不变分析； 是在化学式该元素或原子团的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；（3）食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素，某品牌粽子的营养成分表，人体所需六大基本营养素中，“项目”里涉及蛋白质、脂肪（属于油脂）、碳水化合物钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在（糖类）、“钠”由提供（无机盐），则没有涉及的有维生素和水。前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+；【分析】（1）根据隔离氧气的灭火原理，水垢中主要成分可溶于酸及活性炭的吸附性分析；干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：（2）根据锌属于微量元素，一氧化碳的毒性分析；。（3）根据人体所需六大营养素的种类分析。9.如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。【分析】根据人体内含量最高的金属元素为钙元素，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子所带电荷数（1）t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是。与元素化合价相等及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。（2）t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是。8.化学就在你身边。回答下列问题：（3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是。（1）在家炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的措施是；家用水壶时间长了，内壁有水【答案】（1）丙<甲<乙垢，在厨房里的豆油、食醋、料酒等物品中就地取材，加入浸泡后即可用水清洗除去；冰箱中的（2）甲=丙异味可以用活性炭去除，是利用了活性炭性质中的。（3）乙（2）人体缺乏微量元素，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦肉、小米等来补【知识点】固体溶解度曲线及其作用充；远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体和尼古丁、苯并芘等几百种有【解析】【解答】（1）如图所示，t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是害物质。甲，最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的顺序是：丙<甲<乙；（3）如表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：（2）如图所示，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，说明此温度下甲和丙的溶解度相等，则根据t2℃项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式：计算，因此t2℃时，甲和丙两每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙；该表中没有标注人体所需六大基本营养素中的（填名称）和水。（3）如图所示，P点对应的甲和丙溶解度点都在P点以下，说明此时甲和丙都处于饱和状态，而P点在所对【答案】（1）用锅盖盖灭；食醋；吸附性应的乙的溶解度点以下，说明此温度下乙是不饱和状态，故填：乙。（2）锌或Zn；一氧化碳或（3）维生素【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，【解析】【解答】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气；适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，由于碳酸钙、氢氧化镁均能与酸反应，生成易溶于水的物质，所以在下饱和溶液的溶质质量分数。厨房里的豆油、食醋、料酒等物品中就地取材，加入食醋浸泡后即可用水清洗除去；10.观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：冰箱中的异味可以用活性炭去除，是利用了活性炭的吸附性。（1）如图中，生成物的化学式是。（2）人体缺乏微量元素锌，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦肉、小米等来补充；远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体一氧化碳和尼古丁、苯并芘等几百种有害物质。 色溶液。上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。（2）上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为。【答案】（1）Na2CO3（2）H2O2【答案】（1）（3）；还原（2）【知识点】微粒观点及模型图的应用（4）【解析】【解答】根据图示可知，反应前的微观粒子有3个氧分子和3个二氧化硫分子，反应后还剩2个氧分【知识点】物质的鉴别、推断子和1个二氧化硫分子，生成新分子是2个三氧化硫分子，因此该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应【解析】【解答】D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，是碳酸钠，E和F可以配制波尔多液，因此是氢氧化钙和硫酸铜，A、B、C是碱式碳酸铜分解生成的氧化铜、水、二氧化碳，A可以生成碳酸钠，所生成三氧化硫，化学方程式为：，据此解题。以A是二氧化碳，二氧化碳可以和水反应，因此B是水，C是氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，（1）根据分析可知，生成的物质是三氧化硫，化学式是：；F是硫酸铜，则E是氢氧化钙；代入验证，正确。（2）根据分析可知，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比即二氧化硫、氧气、三氧化硫三种分子的（1）D是碳酸钠，化学式为Na2CO3；个数比是：。（2）B是水，含有氢、氧元素的另外一种物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；（3）氢气和氧化铜反应是置换，生成铜和水：，氧化铜失去氧元素，被还原，发生的是还【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方原反应；程式，然后利用方程式进行分析，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成（4）硫酸铜可以与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜物。和水，沉淀溶解，化学方程式为：。三、综合题【分析】根据碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水11.A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，和二氧化碳及框图中物质间转化关系推导出各物质，然后利用化学式、化学方程式书写解答分析。“→”表示两种物质间的转化关系。12.实验室现有下列药品和仪器：已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻Ⅰ.药品：a.浓HClb.稀HClc.MnO2d.KMnO4e.CaCO3f.28%H2O2g.KClO3璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答Ⅱ.仪器：下列问题：回答下列问题：（1）D的化学式为。（1）仪器②的名称是。（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。为，选用的仪器是（填序号，下同）。如果选用药品（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程式为，其中C物质发生（填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容（“氧化”或“还原”）反应。器。（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是，仪器是。若用该装置制取氧气，针 对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出（1）【做出猜想】猜想1：该样品是；和。猜想2：该样品是Na2CO3；【答案】（1）集气瓶猜想3：该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。（2）【查阅资料】①Na2CO3受热不分解；②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。（2）；①②③⑤⑧⑨；d【定量探究】取该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量（3）be或eb；②④⑥⑦；空气进入为m2g。【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法【讨论交流】测得m1＞m2，可以确定猜想（填“1”“2”或“3”）不成立。【解析】【解答】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理及实验装置，结合题意分析解答。（3）【定性探究】i．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（1）①仪器②的名称是集气瓶，故填：集气瓶。ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化【反思与评价】①实验i证明该样品中一定有，所发生反应的基本类型为。钾和氧气，反应的化学方程式为：。因未给出棉花，所以不使用高锰酸钾制取②根据实验i、ii，可以断定最初猜想（填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式氧气。为。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择固固加热型的发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于③实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是（填选项字母）。水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集较纯净，选用排水法收集，所以选用的仪器是a.使漏斗下段管口正对烧杯中央①②③⑤⑧⑨。b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边高锰酸钾也能选用固固加热型的发生装置制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘药品进入收集容器，故填：d。d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘（3）实验室制取二氧化碳的药品为：稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），故填：be。【答案】（1）碳酸氢钠或实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，应选择固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，且能（2）2溶于水，应选用向上排空气法收集，所以选用的仪器是②④⑥⑦，故填：②④⑥⑦。若用该装置制取氧气，选用药品是cf，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用（3）碳酸钠或；复分解反应；3；；bd是防止气体逸出和空气进入，故填：空气进入。【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】做出猜想【分析】（1）根据常用仪器名称分析；小苏打是碳酸氢钠的俗称，根据猜想2和猜想3可以判断猜想1是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠或；（2）根据氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气及该反应应选择固体加热型发生讨论交流装置，选择排水法或向上排空气法收集氧气分析；根据题意，该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g，（3）根据实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取二氧化碳，制气装置中进行液封防止空气进入有气体测得m1＞m2，说明加热后固体的质量减少，由资料可知，碳酸钠受热不分解；而碳酸氢钠加热后会分解为碳逸出分析。酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体因此会逸出到空气中，是固体质量减少，由此判断该样品一定含有碳13.小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质酸氢钠，因此猜想2即该样品是碳酸钠不成立，故填：2；（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）。小明对厨房里的小苏打取样探究。反思与评价 （1）根据样品加入氯化钡之后反应生成沉淀，而由资料可知碳酸氢钠不能与氯化钡反应，碳酸钠能与氯化钡量是28g反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故此判断样品中一定有碳酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备两种化合物的反应属于复分解反应，故填：碳酸钠或Na2CO3；复分解反应；【解析】【解答】（1）该废液中含硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠，要想置换出铜，则该金属比铜活泼，且（2）由实验i可知样品中一定含有碳酸钠，加入足量氯化钡之后碳酸钠完全反应，生成的氯化钠不能与稀盐只能置换出铜，镁比铜活泼，但是镁不仅能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，还能与硫酸锌、氯化铝反应，将酸反应而实验ii向滤液中加入稀盐酸生成气体说明滤液中还含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反能生成氯化锌和铝置换出来，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝不仅能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，还能与钠、水和二氧化碳，由此判断该样品是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则猜想3成立，实验ii涉及的化学方程硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故答案为：择铁粉，选择依据是：铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出式为：；故填：3；；来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来；（3）a、过滤时要求漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，选项不正确；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可以置换出铜的质量为：b、过滤时要求玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边，以防戳破滤纸，选项正确；c、过滤时要求，漏斗中滤纸边缘始终低于漏斗边缘，防止滤液直接流下造成过滤失败，选项不正确；；d、过滤时要求，过滤器中的液面始终低于滤纸边缘，选项正确；故答案为：bd。【分析】（1）根据铁、锌、镁的活动性顺序分析；（2）根据化学反应前后元素的种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。【分析】（1）根据小苏打是碳酸氢钠俗称分析；（2）根据碳酸钠受热不分解；而碳酸氢钠加热后会分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析；（3）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，过滤操作要求，复分解反应特点，碳酸氢钠与稀盐酸反能生成氯化钠、水和二氧化碳分析。四、计算题14.某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是，理由是。（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？【答案】（1）铁粉；铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来（2）32；解：设消耗铁粉的质量为yy=28g答：消耗铁粉的质 贵州省铜仁市2022年中考化学真题【解析】【解答】A.实验室的药品有的是有毒的，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，应该用手轻轻煽动试一、单选题剂瓶口，带动少量的气味进入鼻腔；故不符合题意；1.下列变化属于化学变化的是（）B.验满二氧化碳时，把燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，熄灭说明已满；故不符合题意；A.汽油挥发B．石蜡熔化C．钢铁生锈D．石油分馏C.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管的正上方，防止沾污滴管；故不符合题意；【答案】CD.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃；故符合题意；【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别故答案为：D。【解析】【解答】A.汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B.石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。【分析】A、根据正确闻药品的气味的操作分析。C.钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。B、验满气体时，应该在集气瓶口进行。D.石油分馏过程中利用了各成分的沸点不同，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、根据胶头滴管使用注意事项分析。故答案为：C。D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”原则分析。3.某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（）变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。A.规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整2.化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是（）B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外A.闻药品气味【答案】C【知识点】一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性【解析】【解答】A.规范使用煤炉，减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意；B.燃着的木条检验CO2B.用煤炉做饭时让空气流通，能够减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意；C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会增加一氧化碳的产生，不能防止一氧化碳中毒，故错误，符合题意；C.滴加液体D.睡觉时将煤炉移至屋外，可以防止一氧化碳中毒，故正确，不符合题意，故答案为：C。【分析】根据一氧化碳的性质分析。D.点燃酒精灯4.观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（）A.纯净物∶蒸馏水、酒精、钢【答案】DB．天然有机高分子材料∶棉花、羊毛、蚕丝【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用C．氧化物∶二氧化锰、干冰、醋酸 D．有机化合物∶甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙故答案为：A。【答案】B【知识点】物质的简单分类【分析】A、长时间人缺铁会引起贫血症。【解析】【解答】A.纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、酒精都是一种物质组成的纯净物；钢是铁和碳的合B、人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。金，是混合物；故不符合题意；C、一般的，温度越高，分子间的间隔越大。B.棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料；故符合D、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。题意；6.下列说法正确的是（）C.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、干冰（二氧化碳）都属于氧化物；醋A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明CO2能使紫色石蕊溶液变红酸的化学式是CH3COOH，则含有三种元素，不属于氧化物；故不符合题意；B．硫在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体D.有机化合物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），甲烷、葡萄糖都属于有机化合C．金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于它们的碳原子排列方式不同物；碳酸氢钙虽然含有碳，但是其性质和无机化合物相似，则把它归于无机化合物；故不符合题意；D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子故答案为：B。【答案】C【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；酸、碱、盐的【分析】A、根据纯净物的概念分析。概念B、棉根据天然有机高分子材料的概念分析。【解析】【解答】A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明CO2溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，碳酸C、根据氧化物的概念分析。能使紫色石蕊溶液变红，故不符合题意；D、根据有机化合物的概念分析。B.硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故不符合题意；5.化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是（）C.金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于它们的碳原子排列方式不同，故符合题意；A．人体缺铁会引起甲状腺肿大D.盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，则盐中不一定含有金属离子，故不符合题意；B．人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，如冶炼金属、烧制陶瓷等故答案为：C。C．夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免因温度过高气体分子间隙增大而爆胎【分析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度B、根据硫在氧气中燃烧现象分析。【答案】AC、金刚石和石墨物理性质存在明显差异是因为它们的碳原子排列方式不同。【知识点】基础知识点归纳D、根据盐的概念分析。【解析】【解答】A.甲状腺肿大是由于人体缺少碘元素造成的，人缺铁会引起贫血症；故错误，符合题意；7.下列鉴别或除杂方法错误的是（）B.冶炼金属、烧制陶瓷都需要大量的热量，需要通过燃料的燃烧获得，人类需要的大部分能量是由化学反应A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液产生的；故正确，不符合题意；B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C.温度越高分子间的间隔越大，所以夏天汽车轮胎不能充气过多，因为温度过高气体分子间隙增大，气体的C．除去CaO中少量的CaCO3用高温煅烧法压强增大会使轮胎爆胎；故正确，不符合题意；D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸D.硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，生活中加热煮沸水，能使钙、镁化合物转化成沉淀，从而降低水【答案】A的硬度；故正确，不符合题意；【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A.碳酸钾溶液与NaOH溶液都显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别；故符合题金的金属组合可能有3种意；【答案】DB.羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味产生，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；故不符合题意；【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算C.CaO高温下不反应，CaCO3高温下分解成氧化钙和二氧化碳，能把杂质碳酸钙除去；故不符合题意；【解析】【解答】A.目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等不符合题D.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸（具有吸水性）进意，没有二氧化碳；故不符合题意；行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故不符合题意；B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是100g0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g医用氯化故答案为：A。钠；故不符合题意；12【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳C.生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×(×100%)=12g；H元素质44的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。2量：27g×(×100%)=3g；C、H元素质量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，18素；故不符合题意；出现不同的现象的才能鉴别。D.根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反8.从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（）应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0；A.基本反应类型∶该反应为中和反应设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水M+2H䁔=M䁔2+H2↑C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多2425.6D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水245.6=2푥【答案】B푥≈0.5【知识点】反应类型的判定；化学方程式的概念、读法和含义设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。h+2H䁔=h䁔2+H2↑【解析】【解答】A.基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反6525.6应，故不符合题意；655.6=B.反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故符合题意；2푦푦≈0.17C.反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故不符合题意；设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z。D.读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故不符合题意；+2H䁔=䁔2+H2↑562故答案为：B。5.6565.6=2=0.2【分析】根据化学方程式的含义，中和反应的特点分析。由于5.6g铁合金是含有一种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所9.下列说法正确的是（）以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；故符合题意；A.目前计入空气污染指数的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等故答案为：D。B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素【分析】A、二氧化碳不是空气的污染物。D．某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是100g0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g医用氯化一微观一符号"多重表征的学习，回答下列问题∶钠。（1）画出碳原子的结构示意图。C、根据生成物44g二氧化碳中碳元素的质量和27g水中氢元素质量之和与23g作比较，如果相等说明有机物（2）请将框图补充完整∶。中只含有碳、氢元素；如果小于23g，说明有机物中含有碳、氢、氧元素。（3）我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，D、根据要生成0.2g氢气需要铁、镁、锌各多少g，铜不能与盐酸反应，计算分析。四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是。二、填空题（4）CO2可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是。10.化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，请根据要求填空∶a．起火点下风位置b．起火点上风或侧风处3-5米左右位置（1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源。c．离起火点10米以上位置d．离起火点10米以下位置（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的作用。（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的。【答案】（1）（4）在农业上，可用与硫酸铜等配置农药波尔多液。（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火，将火扑灭。【答案】（1）太阳能（合理即可）（2）（2）乳化（3）置换反应（3）化学性质比较稳定（4）B（4）氢氧化钙【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用（5）立即盖上锅盖【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数=原子序数，由于碳原子的质子数为6，即核外电子数也为6，【知识点】基础知识点归纳根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，则碳原【解析】【解答】（1）常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；（2）用洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大油滴分散成细小的油珠，随水冲子的原子结构示意图为：；走；故填：乳化。（3）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质比较稳定，常温下不与其他物质反应；催化剂（2）由质量守恒定律定律可知，反应前后原子个数不变，该反应的化学方程式为2_H3H+（4）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；+3H2_（5）炒菜时，油锅突然着火，立即盖上锅盖，采取这一措施的原理是隔绝空气，很快就将火熄灭。H2，则框内应该为1个水分子，故填：；【分析】（1）常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等。（3）从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，则有单质参加和单质生成的反应涉及元素化合价变化，且（2）洗涤剂具有乳化作用。四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，则四种基本反应类型中一定属于氧化还（3）根据氮气化学性质比较稳定分析。原反应的是置换反应；（4）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。（4）人若吸入过量的二氧化碳会导致缺氧死亡，上风位就是相对于下风位来说，对于两个位置，风从哪个位（5）根据灭火的方法分析。置经过，那它就是所谓的上风位，站在起火点的上风位或者侧风位均不会把二氧化碳吹向人这边，11．2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO2经系列变化合成淀粉。基于"宏观故答案为：B。 随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。三、综合题13．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸根据核外电子排布规律分析。催化剂索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下（2）根据质量守恒定律定律可知，反应前后原子种类、个数不变，写出化学方程式为2+3H2__H上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法。3（1）H+H2。（2）操作①的名称。（3）根据置换反应的特点分析。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式。（4）根据人若吸入过量的二氧化碳会导致缺氧死亡分析。（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式。12．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：【答案】（1）分离液态空气法（1）P点的含义。（2）过滤（2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为g。（3）H3+�䁔+2+H2═�H3↓+H4䁔（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是。（4）�(H)2+�23=�3↓+2�H（4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器（填序号）【知识点】纯碱的制取①托盘天平②量筒③胶头滴管④漏斗【解析】【解答】（1）空气是氮气的廉价来源，则工业上得到氮气的方法是分离液态空气法；【答案】（1）t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g.（2）操作①后得到了固体和溶液，则其名称是过滤；（2）75（3）以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳（3）降温结晶酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：H3+�䁔+2+H2=�H3↓+H4䁔；（4）②③（4）纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：【知识点】固体溶解度曲线及其作用(H)2+�23=�3↓+2�H。【解析】【解答】（1）根据图像，P是a、b两种物质的交点，则表示：t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g；【分析】（1）根据空气是氮气的廉价来源分析。（2）根据图像，t2℃时，a的溶解度是50g，则向50g水中加入40g固体a，充分溶解后，最多溶解25g，则（2）根据过滤操作的原理分析。形成溶液的质量为50g+25g=75g；（3）氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳酸氢钠和氯化铵。（3）a的溶解度随温度的升高增大明显，b的溶解度受温度的影响小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降（4）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠。温结晶；14.产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮食安全，请根据要求回答下（4）实验室配制一定质量分数的a溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固列题：体a，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则需要的玻璃仪（1）农业上施用的硝酸钾属于肥料（填化肥的种类）。器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管，故填：②③。（2）某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用pH试纸帮助当地农民检测土壤的pH（写出具体的实验操作步骤）。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比【答案】（1）复合肥或复合较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度（2）取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液 滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。溶液质量上升缓慢。【知识点】常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；【分析】（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成（2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，氢氧化铜沉淀和硫酸钠。再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。因干燥的土壤无法测定酸碱性，所以加入少量的水进行测量。（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质具体方法为：取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。（3）根据ab段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应分析。16．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与【分析】（1）根据复合肥的概念分析。50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过（2）根据用pH试纸测定pH的正确方法分析。滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。15．某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质H已知：Mh2+4H（浓）_Mh2+22+2↑。请回答：_量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为，Ca、Cl、O元素的质量比为。（1）M点的溶质为。（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为g。【答案】（1）+1；40：71：32（3）ab段溶液质量上升变缓的原因（2）解：根据题意参加反应的二氧化锰的质量是：50.0g-6.5g=43.5g；是。设氯气的质量为x。【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)（2）4.9Mh2+4H䁔（浓）_Mh䁔2+2H2+䁔2↑8743.5_==35.5877171푥（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢43.5【知识点】酸碱盐的应用答：生成氯气的质量是35.5g。【解析】【解答】向CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【解析】【解答】（1）Ca(ClO)2中钙是+2价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，（+2）+[x+（-2）]×2=0解得（1）根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸x=+1；钠和硫酸。Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为：40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；（2）解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。【分析】（1）在化合物中，盐酸的正负化合价代数和为零。H24+2在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。H9880＝24푥40×10%98+2H2（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化锰的质量，未知量是生成=푥8040×10%氯气的质量；列比例式计算。=4.9四、实验题答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。17.根据下列实验装置图，回答有关问题。（3）根据分析可知，ab段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则（1）仪器a的名称。 （2）写出实验室用B制取氧气的化学方程式；若用C装置收集氧气，应将【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？气体从导管口（填“m”或“n”）通入，检验氧气已收集满的操作【猜想与假设】为。猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的化学方程（4）【进行实验】式；选择的发生装置为（填字母），你选择该发生装实验实验操作实验现象置的依据是。结论【答案】（1）铁架台猜想Mh2（2）2H2H+↑；m；将带火星的木条放在n处，观察到木条复燃22_22二正_确（3）2H4䁔+�(H)2_�䁔2+2H2+2H3↑；A；反应物是固体，反应条件是加热_（5）【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见气体的检验；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为。【解析】【解答】(1)仪器a是铁架台；M2【答案】（1）活动性(2)装置B是固液常温型，则使用双氧水在二氧化锰催化的作用下产生氧气和水，方程式是：2H22_2H2_（2）抗腐蚀+2↑；氧气的密度大于空气，用C装置收集氧气，应将气体从导管口m通入；验满时，将带火星的木条放（3）R>Fe>Cu在n口，氧气具有助燃性，木条复燃，则氧气已经收满；（4）将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）；A试管中R丝(3)反应物氯化铵、熟石灰，根据质量守恒定律，产物有水、氨气，缺少的元素是氯、钙，则推出产生的盐是表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）氯化钙，则氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2H4+（5）Al、Fe、R、Cu【知识点】金属活动性的探究(H)2_�䁔2+2H2+2H3↑；该反应的反应物是固体，反应的条件是加热，则使用A装置作为发生装置。【解析】【解答】（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是_铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；【分析】（1）仪器a为铁架台；（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；（2）B装置为固液不加热型，应为双氧水在二氧化锰催化的作用下产生氧气和水；氧气的密度大于空气；氧（3）猜想与假设：气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜（3）加热氯化铵和氢氧化钙生成氯化钙、氨气和水；反应的反应物是固体，反应的条件是加热，选择A装置之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；为反应装置。（4）进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性18.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图Fe>R>Cu；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；R所示，请根据要求回答下列问题：能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性：R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性：（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的有关。Fe>R>Cu；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、性能好。B两支试管中（合理即可）（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，合 理即可）（5）拓展与应用：金属的活动性：Al>Fe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来；则得到的金属单质是Fe、R、Cu和过量的铝。【分析】（1）根据图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝分析。（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用。（3）根据已经知道金属的活动性Fe>Cu，结合排列组合分析三种金属活动性顺序。（4）（5）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 贵州省遵义市2022年中考化学真题吸食者形成依赖，并不断寻求毒品以维持其成瘾行为，因此吸毒成瘾是一种脑病，A符合题意；一、单选题B、少量吸毒对身体也会明显损害，B不符合题意；1.我国2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合该主题的是（）C、只吸几次毒也会上瘾，C不符合题意；A.植树造林绿化环境B．随意焚烧生活垃圾D、吸食合成毒品危害并不比吸食传统毒品小，D不符合题意。C．推广绿色能源汽车D．研制可降解的材料故答案为：A。【答案】B【知识点】绿色化学【分析】根据毒品的危害分析。【解析】【解答】A、植树造林绿化环境，可以改进生存环境，做法符合该主题；4.某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒，出现身体不适、头晕恶心、呼B、随意焚烧生活垃圾，燃烧产生的有害物质，会造成环境污染，做法不符合该主题；吸困难等症状，为避免蚊香中毒及预防火灾、正确的做法是：（）C、推广绿色能源汽车，可节约资源，保护环境，做法符合该主题；①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处D、研制可降解的材料，减少环境污染，做法符合该主题。②将点燃的蚊香远离易燃物品故答案为：B。③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗④点燃的蚊香不宜靠近头部【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于环保。A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④2.下列仪器中能直接加热的是（）【答案】BA.锥形瓶B．试管C．量筒D．烧杯【知识点】易燃物和易爆物安全知识【答案】B【解析】【解答】①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处，可以避免中毒，故①说法符合题意；【知识点】实验室常见的仪器及使用②将点燃的蚊香远离易燃物品，防止发生火灾，故②说法符合题意；【解析】【解答】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等。③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗容易导致中毒，故③说法不符合题意；故答案为：B。④点燃的蚊香不宜靠近头部，防止中毒，故④说法符合题意；①②④说法符合题意，【分析】根据各仪器的使用要求分析。故答案为：B.3.下列说法正确的是（）A．吸毒成瘾是一种脑病【分析】根据蚊香燃烧有毒及火灾危害分析。B．少量吸毒对身体没有损害5.锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是（）C．只吸几次毒不会上瘾A.锶是一种金属元素B．锶原子的质子数为38D．吸食合成毒品危害比传统毒品要小C．锶的元素符号是SrD．锶的相对原子质量为87.62g【答案】A【答案】D【知识点】有害化学物质的性质与人体健康【知识点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、长期吸食毒品强烈刺激大脑这个边缘系统，让大脑不符合题意地将毒品当成机体内主要【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一生物事件来处理，产生持续的正性（欣快感）和负性（渴求感）的强化作用，长期反反复复地刺激即可以让种金属元素，故A不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38，故B不符合题意；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C不符合题意；A.验证质量守恒定律D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名B.比较红磷和白磷的着火点称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。6.折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是（）A.鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成B．鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成C.测量H2的体积C．鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂【答案】C【知识点】化学式的相关计算D.探究铁生锈的条件【解析】【解答】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，A不符合题意；B、由化学式可知，鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成，B不符合题意；C、由化学式可知6：11：1是鱼腥草素中碳、氢、氧原子个数比，不是元素质量比，C符合题意；【答案】AD、题干中说明鱼腥草素溶于乙醇、乙醚等溶剂，可以通过溶解提取鱼腥草素，D不符合题意。故【知识点】化学实验方案设计与评价答案为：C。【解析】【解答】A、根据该装置内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后天平仍然平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，故该实验能够达到目的；【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；B、如图所示，虽然向水中加入浓硫酸后会使水温升高，但红磷和白磷都在水中未与氧气接触故都不能燃烧，B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；则无法比较二者的着火点，故故该实验不能够达到目的；C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；C、如图所示，氢气密度比空气小且难溶于水，从长导管导入后会会从短导管导出装置，无法观察到水被排出D、根据鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂分析。到量筒内，则无法测量氢气的体积，故故该实验不能够达到目的；7．下列实验设计能达到实验目的的是（）D、如图所示，左侧铁钉处于水中未于氧气接触，右侧铁钉处于干燥的空气中未与水接触，因此两支试管内的铁钉都不生锈，故无法探究铁生锈的条件，故故该实验不能够达到目的；故答案为：A。 【分析】A、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；【解析】【解答】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、根据燃烧需接触氧气分析；B、化学反应前后，氮元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；C、根据排水法收集气体短导管进气长导管出水分析；C、由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为4：6=2：3，符合题意；D、根据铁钉生锈需铁和水、氧气接触分析。D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应属于化学变化，有新物质生成，分8．化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是（）子种类发生了改变，不符合题意。A．铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高故答案为：C。B．碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关C．通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方D．粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触面积程式，然后利用化学式和方程式进行分析。【答案】A10．烧碱常用于造纸、纺织等工业，工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，反应原理为【知识点】金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件。下列设计方案不能达到目的的是（）【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧是由于空气中氧气浓度不够，A符合题意；B、碳与氧气反应根据氧气是否充足会有不同的产物，氧气充足，碳发生完全燃烧生成二氧化碳，碳和氧气的序目的设计方案质量比为12：32；氧气不充足，碳发生不完全燃烧生成一氧化碳，碳和氧气的质量比为24：32，碳与氧气反号应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关，B不符合题意；检验生产的氢氧化钠溶液中A取样，依次加入足量的稀硝酸和少量硝酸银溶液C、铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，C不符合题意；是否有氯化钠D、面粉扬起与空气充分接触，遇到明火会发生爆炸，没有扬起，面粉会燃烧变黑，不会爆炸，D不符合题测定固体产品中氢氧化钠的取样称量，加水充分溶解，加入足量的氯化铜溶液，测B意。含量定生成的固体质量。定量分析故答案为：A。C测定反应生成氢气的质量测定反应前后溶液减少的质量，定量分析测定氢氧化的溶液中氯化钠取样称量，依次加入足量的稀盐酸和硝酸银溶液，测定【分析】A、根据铁丝不在空气中燃烧是由于空气中氧气浓度不够分析；D的质量分数生成的固体质量。定量分析B、根据碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，不充足氧气中生成一氧化碳分析；A．AB．BC．CD．DC、根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；【答案】DD、根据增大接触面积使反应更剧烈分析。【知识点】化学实验方案设计与评价9.下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）【解析】【解答】A、氯化钠能够与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，取样，依次加入足量的稀硝A．该反应的基本反应类型为置换反应酸和少量硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，说明生产的氢氧化钠溶液中含有氯化钠，选项不符合题意；B．反应前后氮元素的化合价未发生改变B、氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取样称量，加水充分溶解，加入足量的氯化铜溶C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2：3液，测定生成的固体质量，由固体的质量根据化学方程式计算出样品中氢氧化钠的质量，选项不符合题意；D．反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变C、由化学方程式可知，反应后生成氢气与氯气两种气体，反应前后溶液减少的质量是生成的氢气与氯气的质【答案】C量和，根据化学方程式进而求出生成的氢气的质量，选项不符合题意；【知识点】微粒观点及模型图的应用 D、氢氧化钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取样称量，依次加入足量的稀盐酸和硝酸银溶液，测定生成的固体质量，再根据化学方程式计算出的氯化钠的质量是原有的【分析】（1）根据玻璃棒的搅拌作用分析；氯化钠和生成的氯化钠的质量和，不能计算出氢氧化的溶液中氯化钠的质量，选项符合题意，（2）根据蛋、肉、奶等富含蛋白质分析；故答案为：D。（3）根据分子运动速率随温度升高而增大分析；（4）根据氮气的化学性质稳定分析。【分析】A、根据氯离子与硝酸银反应产生不溶于酸的氯化银沉淀分析；12.水是一种重要的自然资源。B、根据氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀分析；（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于变化。C、根据有气体生成的反应反应后减少质量即为生成气体质量分析；（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法D、根据加入盐酸会向溶液中引入氯离子分析。是。二、填空题（3）地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做11.遵义鸡蛋糕是遵义特色小吃，其制作技艺被列入贵州省级非物质文化遗产名录。法：。（1）遵义鸡蛋糕制作工艺传统独特，从选料、磨面、搅蛋、打油到烘烤等二十多道工序，全部由手工操作（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制完成。其中“搅蛋”工序相当于化学实验中的操作。100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：（2）在选料上除了基本的面粉、鸡蛋、糖，还采用了小磨芝麻油，使得香味独特。上述配料中富含蛋白质（写出所选试剂和用量即可）。的是。（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯（3）烘烤环节尤为重要。火过大，烤出来的鸡蛋糕干涩难咽：过小，水分不能及时挥发，烤出来又不够蓬中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象松。从微观角度分析温度对水挥发的影和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）响：。①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是。（4）遵义鸡蛋糕远销全国，包装时通常会充入氮气，充入氮气的作用是。②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是。（选填字母序号）【答案】（1）搅拌【答案】（1）物理（2）鸡蛋（2）煮沸（3）温度越高，分子运动速度越快，水分蒸发越快，温度越低，分子运动速度越慢，水分蒸发越慢（3）淘米水浇花或洗衣服的水擦地（4）防腐防挤压（4）选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏【知识点】氮气及稀有气体的用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性水或选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g【解析】【解答】（1）“搅蛋”工序使其混合均匀，相当于化学实验中的搅拌操作；（5）硝酸钠；AD（2）面粉富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋富含蛋白质；糖富含糖类；芝麻油富含油脂；【知识点】硬水与软水；保护水资源；固体溶解度曲线及其作用；物理变化、化学变化的特点及其判别（3）烘烤环节尤为重要。火过大，烤出来的鸡蛋糕干涩难咽：过小，水分不能及时挥发，烤出来又不够蓬【解析】【解答】（1）水的三态变化中，没有新物质生成，属于物理变化，故应填：物理；松。从微观角度分析温度对水挥发的影响：温度越高，分子运动速度越快，水分蒸发越快，温度越低，分子（2）生活中软化硬水常用的方法是煮沸，故应填：煮沸；运动速度越慢，水分蒸发越慢；（3）生活中节约用水的做法有淘米水浇花、洗衣服的水擦地等合理即可，故应填：淘米水浇花或洗衣服的水（4）氮气化学性质稳定，可以用作食品的保护气，防止食品变质，同时还防止食品被挤压，所以遵义鸡蛋糕擦地；远销全国，包装时通常会充入氮气，充入氮气的作用是防腐防挤压。（4）①若选用第一种16%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要16%的硫酸铜溶液的质量为x， 稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×16%，可得x=50g，需要加水的质量为100g-50g=50g，（3）据相关资料可知，80%的新冠肺炎患者需要吸氧，若用实验室制取氧气供氧的成本约为480元/小时，所以若选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水；而医院吸氧的收费标准是3元/小时，医院需要的大量氧气来自于工业生产，工业制取氧气常采用的方法②若选用第二种10%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x，稀释前是。后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×10%，可得x=80g，需要加水的质量为100g-80g=20g，所【答案】（1）；AC或AE；氧气密度比空气大或氧气不易溶于水以若选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水；（2）红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素小于红磷燃烧温度升高导致压强增大因素；84.2<x<87.4③若选用第三种硫酸铜固体，需要溶解成8%的稀溶液100g，则需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为（3）分离液态空气法92g；【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法故应填：选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；发生装置选馏水或选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g；择的依据因素是反应物的状态和反应条件，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A，（5）【答题空1详解】根据溶解度曲线，硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时硝酸钠的溶解度较大，故相同的溶收集装置选择的依据因素是气体的密度和溶解性，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易剂中，溶解的硝酸钠的质量较多，所以硝酸钠的溶质质量分数较大，故应填：硝酸钠；【答题空2详解】80℃时硝酸钾的溶解度为169，说明100g水中能溶解169g的硝酸钠，50g水中80g硝酸钠溶于水，也可用排水法收集，所以收集装置可选择C或E。故填：；AC或能完全溶解，没有固体剩余，所以应对应图像A，20℃时硝酸钾的溶解度大概在40左右，在50g水中80g硝AE；氧气密度比空气大或氧气不易溶于水。酸钾不能完全溶解，有很大一部分固体剩余，所以应对应图像D，故应填：AD。（2）红磷燃烧消耗氧气导致压强减小，同时红磷燃烧温度升高导致压强增大，但总压强增大，说明红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素小于红磷燃烧温度升高导致压强增大因素；根据表格数据可知，30s时，压强达到【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；最大，说明红磷燃烧完毕，之后随温度的降低，压强逐渐减小，所以75s时，压强应介于84.2与87.4之间。（2）根据煮沸可硬水软化分析；故填：红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素小于红磷燃烧温度升高导致压强增大因素；84.2<x<87.4。（3）根据一水多用的节水方法分析；（3）工业制取氧气应考虑成本，所以原料为较廉价的空气，先把空气除尘净化，然后加压降温，转化为液态（4）根据一定质量分数的溶液配制方法及步骤分析；空气，再升温，根据液氮和液氧沸点不同来分离，故填：分离液态空气法。（5）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度及由溶解度确定一定量水中溶质的多少分析。三、综合题【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件确定发生装13.氧气是人类无法离开的物质，结合图文信息回答下列问题。置，收气体密度和溶解性确定收集装置分析；（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生和收（2）根据红磷燃烧消耗氧气导致压强减小及表中所给压强的变化数据分析；集装置是（选填图一中的序号），选择该收集装置的理由（3）根据分离液态空气法工业制氧分析。是。14.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持（2）某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如下表。装置已省略）时间/s0153045607590…225240（1）探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花压强/kPa100.6100.610691.387.4x84.2…81.681.2先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式①气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因为，也能证明二氧化碳具有的物理性质是。是。（2）探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学②依据上表推出x的合理取值范围是。质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的 水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙（填具体性质）。【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳密度比空气大分析；（3）探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二（2）根据氢氧化钙和碳酸钙溶解性不同分析；氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。（3）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；操作现象结论（4）根据二氧化碳、氢氧化钠和水反应生成碳酸氢钠分析；向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶二氧化碳能与氢氧化钠反应（5）根据二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水分析。液，振荡，观察现象生成碳酸钠15.阅读短文，回答问题。柑橘之“镁”（4）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低（5）依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘式：。生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30~50kg/亩较适宜：当土壤pH<6【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3；密度比空气大时，可以施用氢氧化镁30~40kg/亩或氧化镁20~30kg/亩。（2）溶解性不同通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会（3）白色沉淀生成生成镁离子和氢氧根离子。（4）碳酸氢钠在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。（5）（1）柑橘根系以（填微粒符号）形式吸收镁元素。【知识点】探究二氧化碳的性质（2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是。【解析】【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是。二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳的（4）氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈色。密度比空气大。（5）柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氮肥：。（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利【答案】（1）Mg2+用了氢氧化钙和碳酸钙的溶解性不同。（2）改良土壤的酸碱性（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反（3）氧化镁或MgO应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸（4）红钠。（5）氯化铵（合理即可）（4）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除【解析】【解答】（1）通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收，故柑橘根系以Mg2+形式吸收镁元素；去。（2）由题干信息可知，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁（5）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：。肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁，当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁或氧化镁，故向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是：改良土壤的酸碱性； （3）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离x=18t子的化合物，属于碱，氧化镁是由镁、氧元素组成的化合物，属于氧化物；y=16t（4）由题干信息可知，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，故取故可产生氧气16t；上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈红色；（4）该反应流程中需要消耗二氧化碳，二氧化碳是温室气体，则该流程能缓解温室效应。（合理即可）（5）氯化铵属于铵态氮肥，且氯化铵含氮元素，属于氮肥。【分析】（1）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；【分析】（1）根据柑橘根系以Mg2+形式吸收镁元素分析；（2）根据二氧化碳与氢气合成甲醇和水分析；（2）根据补充镁元素的同时可改良土壤的酸碱性分析；（3）根据反应的二氧化碳质量代入方程式中计算生成水的质量，再利用水的质量计算氧气质量分析；（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；（4）根据二氧化碳是造成温室效应的气体分析。（4）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；17.金属材料被广泛应用于生活生产中。（5）根据氯化铵属于铵态氮肥分析。（1）下列物质不属于金属材料的是。16．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项A．钨丝B．不锈钢C．青铜D．赤铁矿关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和性。二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是。（1）该生产流程中循环利用的物质是。（4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂（2）二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为。质），某兴趣小组进行了以下实验。（3）提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2吨。①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入产生气泡，溶液呈无色，并测得（4）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。（答一点）。②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固【答案】（1）水或H2O体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验的方案是（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O）（2）CO2+3H2CH3OH+H2O（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应（3）16的化学方程式为，当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主（4）增加了CO2的消耗，缓解温室效应要微粒是。【知识点】化学式的相关计算；物质的鉴别、推断【答案】（1）D【解析】【解答】（1）该流程中二氧化碳与氢气反应生成水，电解水制氢气时需要消耗水，则水能循环利用；（2）导电（3）合金的熔点比组分金属低（2）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成水与甲醇，化学反应方程式为：CO2+3H2（4）稀盐酸或稀硫酸；取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；若黑色物质完全溶CH3OH+H2O；解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变。（3）解：设与44tCO2反应生成水的质量为x，可产生氧气的质量为y（5）；硫酸根离子或 【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；合理利用金属资源【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属及合金。A、钨丝是纯金属，属于金属材料；B、不锈钢是合金，属于金属材料；C、青铜是合金，属于金属材料；D、赤铁矿是铁矿石，不属于金属材料。综上所述：选择D。（2）铜具有良好的延展性和导电性，所以铜用作导线。（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低。（4）黄铜由铜、锌组成，铜不与盐酸或硫酸反应，锌与盐酸或硫酸反应生成锌盐和氢气。所以取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入稀盐酸或稀硫酸产生气泡。取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，可能是铜与氧气反应生成黑色氧化铜；也可能是酒精燃烧不充分生成的炭黑。所以，还要证明黑色物质是氧化铜，还需补充的实验的方案是取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；若黑色物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变。（5）铁放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁。化学方程式铁与硫酸铜恰好完全反应时，铁原子全部转化为亚铁离子，铜离子全部转化为铜原子，只有硫酸根离子没有发生改变。【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；（2）根据金属的导电生分析；（3）根据合金的熔点比纯金属的低分析；（4）根据黄铜由铜、锌组成，铜不与盐酸或硫酸反应，锌与盐酸或硫酸反应生成锌盐和氢气，铜与氧气反应生成黑色氧化铜分析；（5）根据铁放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁及反应前后各离子的变化分析。