2022年广西中考化学试卷真题附解析Word版（6份打包）

广西百色市2022年中考化学真题4．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（）一、单选题1.“高钙奶”中的“钙”是指（）A.固体取用B．熄灭酒精灯A.元素B．单质C．原子D．分子【答案】A【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】“高钙奶”中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。C．蒸发D．测定pH故答案为：A。【分析】宏观上，元素组成物质。【答案】A2.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定A.氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体【解析】【解答】A.往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品【答案】C的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作符合题意，故符【知识点】空气的组成合题意；【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、B.熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故不符合题意；二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．故选C．C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不符合题意；【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约D.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，故不符合题意。3.下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是（）故答案为：A。A.木炭B．氢气C．蜡烛D．红磷【答案】D【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭。【解析】【解答】A.木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，故不符合题意；C、根据蒸发操作的注意事项分析。B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；D、根据正确测定溶液的pH的操作分析。C.蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，故不符合题意；5.神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是（）D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故符合题意，A.涤纶B．聚氯乙烯C．棉花D．尼龙故答案为：D。【答案】C【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别【分析】根据物质在空气中燃烧现象分析。【解析】【解答】A.涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成有机高分子材料之一，故不符合题意； B.聚氯乙烯是塑料，属于三大合成有机高分子材料之一，故不符合题意；【分析】A、金刚石和石墨都属于碳单质。C.棉花属于天然有机高分子材料，故符合题意；B、根据一氧化碳难溶于水分析。D.尼龙为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故不符合题意。C、根据酸的概念分析。故答案为：C。D、生石灰可与水反应，且具有吸水性。8.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（）【分析】棉花、木材、亚麻属于天然有机高分子材料。A．K2CO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．Ca3(PO4)26.下列物质放入水中能形成溶液的是（）【答案】AA.植物油B．白糖C．沙子D．玉米粉【知识点】常见化肥的种类和作用【答案】B【解析】【解答】A.K2CO3是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故符合题意；【知识点】溶液的组成及特点B.CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；【解析】【解答】A.植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故不符合题意；C.NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；B.白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故符合题意；D.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。C.沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；故答案为：A。D.玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意。故答案为：B。【分析】含有钾元素的化学肥料，属于钾肥。9.氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为()【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。A．﹣3B．﹣2C．+2D．+37.对下列事实的解释合理的是（）【答案】CA．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同【知识点】有关元素化合价的计算B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr3N2中N的化合价为﹣3，设Sr元素的化合价为C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子x，则3x+（-3）×2=0，x=+2。D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性故答案为：C。【答案】D【知识点】基础知识点归纳【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析【解析】【解答】A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相10.“垃圾分类，人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是（）差很大，故解释不合理，不符合题意；A.有害垃圾B．可回收物B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，故解释不合理，不符合题意；C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，故解释不合理，不符合题意；D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，故解释合理，符合题意；C．厨余垃圾D．其它垃圾故答案为：D。【答案】B 【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、硅、氧原子数目分别为2、1、2，反应前碳、【解析】【解答】A.塑料饮料瓶不属于有害垃圾，不应放入有害垃圾桶，故不符合题意；硅、氧原子数目分别为0、1、0，则X的化学式为CO。B.塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶，故符合题意；故答案为：D。C.塑料饮料瓶不属于厨余垃圾，不应放入厨余垃圾桶，故不符合题意；D.塑料饮料瓶不属于其它垃圾，不应放入其他垃圾桶，故不符合题意。【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，分析X的化学式。故答案为：B。13.航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（）【分析】根据塑料饮料瓶属于可回收物，结合图标的含义分析。A．小分子团水是由水分子构成的11.下列说法正确的是（）B．小分子团水中的水分子是静止的A．气体的溶解度随着温度的升高而增大C．小分子团水的组成元素和普通水不同B．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中D．小分子团水中的水分子间没有间隔C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好【答案】AD．含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用【知识点】分子的定义与分子的特性【答案】C【解析】【解答】A.由题意“小分子团水由5～8个水分子构成”可知：小分子团水是由水分子构成的，故符合【知识点】溶解度的影响因素；合金与合金的性质；有害化学物质的性质与人体健康；稀释浓硫酸题意；【解析】【解答】A.气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故不符合题意；B.小分子团水是由水分子构成的，具有分子不断运动的性质，故不符合题意；B.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入C.小分子团水是由水分子构成的，即小分子团水也由氢氧元素组成，与普通水相同，故不符合题意；浓硫酸中，故不符合题意；D.小分子团水是由水分子构成的，具有分子间有间隔的性质，故不符合题意。C.合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不锈钢是铁的合金，故不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故符合题意；故答案为：A。D.黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也不能食用，故不符合题意。【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质故答案为：C。的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。14.下列化学方程式书写正确的是（）【分析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。A．铁屑溶于稀硫酸：2+324=2(4)3+32↑B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。B．食盐溶于硝酸钾溶液：ܣm+3=3+ܣm点燃C、根据合金的性质分析。C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2+2_2_D、黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用。D．过氧化氢制氧气：=↑+↑2222高温12．硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2+2_+2，其中X的化学【答案】C式是_（）【知识点】化学方程式的书写与配平A．CO2B．H2OC．SiH4D．CO【解析】【解答】A.铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，【答案】D而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，故不符合题意；【知识点】质量守恒定律及其应用 B.氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做无机物，故符合题意；程式书写错误，故不符合题意；B.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素C.木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，故符合题意；的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题D.过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，故不符合题意。意；故答案为：C。C.催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢两种情况，故不符合题意；D.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，故不符合题意。气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。故答案为：A。15.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是【分析】A、根据有机物的概念分析。（）B、根据氧化物的概念分析。A．牙膏(pH=9.0)B．食醋(pH~2.5)C、根据催化剂的定义，特点分析。C．肥皂(pH=10.0)D．洗洁精(pH～7.5)D、根据中和反应的概念分析。【答案】B17.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（）【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系A.Cu(NO3)2、KCl、HClB．K2SO4、NaOH、NH4Cl【解析】【解答】A.牙膏pH大于7，显碱性，故不符合题意；C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2D．KNO3、Na2SO4、NaClB.食醋pH小于7，显酸性，故符合题意；【答案】DC.肥皂pH大于7，显碱性，故不符合题意；【知识点】离子或物质的共存问题D.洗洁精pH大于7，显碱性，故不符合题意。【解析】【解答】A.三种物质之间不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，但是硝酸铜是蓝色的，故不故答案为：B。符合题意；B.氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；C.硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故不符合题意；溶液的pH值=7，显中性；D.三种物质之间不能结合生成沉淀，气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，故符合题意。溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。故答案为：D。16.归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（）A．有机物一定是含有碳元素的化合物【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，B．含有氧元素的化合物一定是氧化物或水，就不能共存。C．催化剂一定能加快化学反应速率铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。D．生成盐和水的反应一定是中和反应18.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝【答案】A表面会覆盖一层物质，这层物质是（）【知识点】中和反应及其应用；物质的简单分类A.银和锌B．银C．锌D．银和铁【解析】【解答】A.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】金属活动性中铁在银之前，发生如下反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag【解析】【解答】A.取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降故答案为：B。低，故溶液温度升高的是NaOH固体，故符合题意；B.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故不符合题意；【分析】根据题意，三种金属的活动性顺序由强到弱为锌、铁、银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银分C.木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，故不符合题意；析。D.将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸19.如图为粉尘爆炸的实验装置，下列有关该实验的说法正确的是（）性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，故不符合题意。A．鼓入空气仅是为了增大氧气的含量故答案为：A。B．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当D．面粉加工厂必须严禁烟火的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题【答案】D21.化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：【知识点】燃烧和爆炸实验①纯碱②黄铜③石墨④维生素C⑤二氧化硫⑥氧气【解析】【解答】A.做粉尘爆炸实验鼓入空气是为了增大面粉与氧气的接触面积，故不符合题意；（1）疫情期间用于医疗急救的是。B.燃着的蜡烛只是给面粉燃烧提供热量，并不能提高面粉的着火点，故不符合题意；（2）造成酸雨的主要物质是。C.爆炸是在有限的空间内急剧燃烧，故与空间大小有关，故不符合题意；（3）用于制造机器零件、仪表的是。D.为了防止面粉爆炸发生意外事故，所以面粉加工厂必须严禁烟火，故符合题意。（4）可用于制2B铅笔芯的是。故答案为：D。（5）有抗坏血病功能的是。（6）可用作洗涤剂的是。【分析】根据可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险，结合爆炸的原因分析。【答案】（1）⑥20.下列各组实验方法能达到实验目的的是（）（2）⑤选项实验目的实验方法（3）②鉴别NaOH和NH4NO3固A取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体（4）③体（5）④B鉴别硬水和软水取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水（6）①C鉴别木炭和氧化铜粉末观察颜色，黑色的是木炭粉【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用检验CO2中混有的HCl气【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故答案为：⑥。D将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl体（2）二氧化硫溶于水后开成酸性溶液，污染空气会形成酸雨，故答案为：⑤。A．AB．BC．CD．D（3）黄铜是铜的合金，硬度较大，抗腐蚀性能强，可用于制造机器零件、仪表，故答案为：②。【答案】A（4）石墨质软灰黑，在纸上划过能留下灰黑色痕迹，能用于制2B铅笔芯，故答案为：③。 （5）维生素C可预防坏血病，故答案为：④。分离的环节，该分离操作的名称是。（6）纯碱溶液呈碱性，可作洗涤剂，用于去油污，故答案为：①。（2）豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是(任填一种)，含人体所需的微量元素是。【分析】根据物质的性质、用途分析。（3）除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是(填字母)。22.写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。A.萝卜B．鱼C．大米D．苹果（1）保持氮气化学性质的最小粒子。【答案】（1）物理；过滤（2）两个锌离子。（2）蛋白质；Fe或铁（3）由60个碳原子构成的单质分子。（3）B（4）3P2O5。【知识点】过滤的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；【答案】（1）N2物理变化、化学变化的特点及其判别（2）2Zn2+【解析】【解答】（1）用石磨将黄豆磨成豆浆是物质状态发生变化，过程中没有新物质生成，故发生了物理变（3）C60化，豆腐与水分离属于固液分离操作，该操作名称为过滤。（4）三个五氧化二磷分子（2）豆腐由大豆制成，故其中富含的营养素是蛋白质，能供能的是蛋白质、糖类和油脂；含人体所需的微量【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点元素是铁。【解析】【解答】（1）氮气由氮气分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子，其符号为N2。（3）A、萝卜富含的营养素是维生素，故不正确；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负B、鱼富含的营养素是蛋白质，故正确；符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表C、大米富含的营养素是糖类，故不正确；示为：2Zn2+。D、苹果富含的营养素是维生素，故不正确。（3）由60个碳原子构成的单质分子为碳60分子，可表示为C60。故答案为：B。（4）化学式前面的数字表示分子的个数，五氧化二磷的化学式为：P2O5，表示1个五氧化二磷分子，则3P2O5表示3个五氧化二磷分子。【分析】（1）没有新物质生成的变化，属于物理变化。根据过滤的原理分析。【分析】（1）氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子。（2）豆腐富含蛋白质；（2）根据离子的表示方法分析。铁属于人体所需的微量元素。（3）根据化学式的含义分析。（3）肉、蛋、奶、豆制品等蛋白质。（4）化学式前面的数字表示分子的个数。24.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。23.豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是请你回答下列问题：豆腐中主要成分的平均质量分数：（1）钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素B1（2）示意图D中的X=。质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.00006（3）A，B，C，D中属于同种元素的粒子是(填序号)（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于。（1）用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了(填“化学”或“物理”)变化，制作豆腐块的过程涉及豆腐与水 （5）C粒子属于离子(填“阴”或“阳”)。（4）甲=乙>丙；丙【答案】（1）11；35.5【知识点】固体溶解度曲线及其作用（2）8【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲和丙（3）BC或CB的溶解度相等；（4）它们原子的最外层电子数相同（2）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响不大，故将乙溶液中的溶质结晶的方（5）阴法通常是：蒸发结晶；【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用（3）由图可知，三种物质中溶解度受温度的影响最大的是甲；【解析】【解答】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为（4）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是40g，丙的溶解度小于20g，故该温度下，将甲、乙、丙各30g分别35.5。充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶质未溶解，所得溶液质量大小关系为：甲=乙＞丙；（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。其中丙中有部分固体未溶解，是饱和溶液。（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相应的温子数相同。度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，26.学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是。（2）在原子中，质子数=核外电子数。（2）化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式（3）根据元素的概念分析。是。（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（3）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器(如图1)，正确的安装位置应选择(填（5）在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子“甲”或“乙”)。数，表示阴离子。（4）直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃25.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。性气体，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为。（1）交点P的含义是。【答案】（1）盖上锅盖（答案不唯一，合理即可）（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是。点燃（2）4+22_2+22_（3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是。（3）甲（4）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为，其高温（4）+2_+2中是饱和溶液。_【知识点】微粒观点及模型图的应用；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；甲烷、乙醇等常见有机物的【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等性质和用途（2）蒸发结晶【解析】【解答】（1）当油锅中的油着火时，盖上锅盖可隔绝空气，从而灭火，则灭火方法是盖上锅盖。（3）甲 点燃（4）电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：，它所属的基本反（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为4+22_2+22。_应类型是反应。（3）由于甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，小于29，则甲烷的密度比空气小，应将报警器安装在火的上【答案】（1）氢氧化铝或Al(OH)3方，即甲。高温（2）C（4）由图可知，甲为C，乙为H2O，丙为CO，丁为H2，则反应的化学方程式为+2_+2。_（3）不能跟酸反应高温（4）2m23_4m+32↑；分解【分析】（1）根据盖上锅盖可隔绝空气，从而灭火分析。_【知识点】金属活动性顺序及其应用（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。【解析】【解答】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；（3）根据甲烷的密度比空气小，应将报警器安装在火的上方分析。（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。（4）根据微观示意图，粒子的构成可知，碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气。故答案为：C；27．2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧列问题：化硅和酸不反应；（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为。（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，（2）二氧化碳的相对分子质量是。高温故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：2m23_4m+32↑；【答案】（1）1：2_（2）44该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。【知识点】化学式的相关计算【解析】【解答】（1）由二氧化碳(CO2)的化学式可知，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所【分析】（1）根据碱的概念分析。以二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2。（2）根据流程图可知，加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液分析。（2）二氧化碳(CO2)的相对分子质量为12×1+16×2=44。（3）根据向工业废渣中加入过量的稀硫酸，过滤后得到二氧化硅分析。（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧化铝在高温下反应生成铝和氧气。【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。根据分解反应的特点分析。（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。29.下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：三、综合题（1）仪器a的名称为。28.百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的收集装置流程如下：是(填字母序号)。回答下列问题：（3）用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是，在试管口放一团棉花的（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是。目的是。（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是(填字母序号)。（4）用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到，证明A．醋酸B．HNO3C．H2SO4瓶中已充满氧气。（3）通过该流程可得出SiO2的性质有：(写一条)。（5）用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因 是。③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。【答案】（1）水槽（1）【提出猜想】猜想一：固体成分为NaHCO3；（2）2M4_2M4+M2+2↑；E或F_猜想二：固体成分为；（3）检查装置的气密性；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。（4）带火星的木条复燃（2）【进行实验】（5）防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出实验步骤实验现象实验结论【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是水槽；小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色无色酚酞溶液变猜想一成酚酞溶液红立（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2M4_2M4+M2【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是。_+2↑；（3）【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F，不选择C装置，实验步骤实验现象实验结论是因为C装置中导管未伸到集气瓶底部；①澄清石灰（3）用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；固体中含有NaHCO3。水变浑浊在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；发生反应的化学方程式（4）用排空气法收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到带火星的木条复燃，证明瓶中已充满氧气；②另取少量白色固体于试管中，加水使为（5）用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是：防止反应生成的气体从长颈漏之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。；斗下端逸出。固体中含有Na2CO3【实验结论】猜想三正确。【分析】（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（4）【拓展延伸】上述实验步骤②(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由根据氧气不易溶于水，密度比空气大，选择收集装置。是：。（3）根据制取气体的装置，使用之前一定要先检查装置的气密性。【答案】（1）碳酸钠或Na2CO3根据加热时高锰酸钾会分解成粉末进入导管，氧气排出不畅分析。（2）Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃分析。（3）取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；产生白色沉淀；2+23=（5）根据制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，防止气体逸出。3↓+2ܣm30.在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留（4）能；Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量【查阅资料】【解析】【解答】（1）提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。（2）提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论不正确； （3）实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：ܣm2+2ܣ3=ܣ3↓+2ܣm；（4）拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。【分析】（1）根据碳酸氢钠是否完全受热分解，进行猜想。（2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性。（3）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠和水。②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。（4）钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。四、计算题31.向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：（1）该反应生成的沉淀的质量为g；（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。【答案】（1）4.9（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x4ܣ()2↓160+298+24=4.9100100160=984.9x=8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%【知识点】复分解反应及其应用【解析】【解答】（1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；【分析】（1）根据图像，找出生成的沉淀的质量。（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。 广西北部湾经济区2022年中考化学真题【解析】【解答】A、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故A不符合题意；一、单选题B、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故B不符合题意；1.下列物质不属于空气污染物的是（）C、CO(NH2)2属于氮肥，故C不符合题意；A．N2B．COD、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故D符合题意。C．NO2D．可吸入颗粒物故答案为：D。【答案】A【知识点】空气的污染与防治【分析】根据含磷元素的化合物可作磷肥分析。【解析】【解答】A、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物，符合题意；4.化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是（）B、一氧化碳是空气污染物之一，不符合题意；A.锌B．碘C．钙D．铁C、二氧化氮是空气污染物之一，不符合题意；【答案】BD、可吸入颗粒物是空气污染物之一，不符合题意。【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用故答案为：A。【解析】【解答】A、缺锌会导致生长发育迟缓，不符合题意；B、缺碘或碘摄入量过大都会引起甲状腺肿大，符合题意；【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧C、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；化物，空气中各成分都不属于污染物。D、缺铁会导致贫血，不符合题意。故答案为：B。2.下图所示的图标表示（）【分析】根据碘元素与甲状腺疾病有关分析。A.禁止烟火B．禁止燃放鞭炮5.下列实验基本操作，错误的是（）C．禁止吸烟D．禁止堆放易燃物【答案】AA.稀释浓硫酸【知识点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】图中所示标志是禁止烟火标志。故答案为：A。B.熄灭酒精灯【分析】根据所给图标名称分析。3.下列化肥中，属于磷肥的是（）C.过滤A.NaNO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2【答案】D【知识点】常见化肥的种类和作用 【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。D.测定溶液的pH7.Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为()A．+6B．+3C．+2D．0【答案】A【答案】A【知识点】有关元素化合价的计算【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸【解析】【解答】在Na2FeO4中，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据在化合物中，元素正负化合【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量价代数和为零得到：及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；符合题意；（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=-6，故A正确，而B、C、D错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；不符合题意；故答案为：A。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，据此列出等式进行计算即可。漏斗下端管口紧靠烧杯内）；不符合题意；8.民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（）D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待A.分子的质量很小B．分子在不断运动测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不符合题意；C．分子的体积很小D．分子之间有间隔故答案为：A。【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；【解析】【解答】A、题意无法得出分子的质量很小，不符合题意；B、根据酒精灯要用灯帽盖灭分析；B、题意的微观解释为分子在不断运动，符合题意；C、根据过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁分析；C、题意无法得出分子的体积很小，不符合题意；D、根据pH试纸的使用方法及注意事项分析。D、题意无法得出分子之间有间隔，不符合题意。6.下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是（）故答案为：B。A.沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏【分析】根据闻到香味是由于分子的不断运动分析。【答案】D9.下列物质属于纯净物的是（）【知识点】硬水与软水A.生铁B．盐酸C．金刚石D．石灰石【解析】【解答】A.硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，所以沉淀【答案】C不能降低水的硬度，故不符合题意；【知识点】纯净物和混合物B.过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合【解析】【解答】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；题意；B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不符合题意；C.吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；C、金刚石是碳元素组成的单质，是纯净物，符合题意；D.蒸馏得到的水是纯水，可以降低水的硬度，故符合题意。D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意；故答案为：D。故答案为：C。 【分析】根据纯净物是由同种物质组成的分析。10.下列有关空气成分的叙述中，错误的是（）D.通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气【答案】BC．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【知识点】水的性质和应用D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，故集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅【答案】D落炸裂瓶底，不符合题意；【知识点】氮气及稀有气体的用途B、烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，支持燃烧，可用作助燃剂，故A不符合题意；作用不只是让热水中的白磷隔绝空气，符合题意；B、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内可以防腐，常用作保护气，故B不符合题意；C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，为了防止空气污染，需要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液，用来C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C不符合题意；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不符合题意；D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但空气中二氧化碳过多会造成温室效应，并不是越多越好，故D、红磷燃烧实验中，当红磷熄灭装置冷却到室温后打开止水夹，通过烧杯中的水进入集气瓶的体积测出空气D符合题意。中氧气所占体积比，不符合题意。故答案为：D。故答案为：B。【分析】A、根据氧气的助燃性分析；【分析】A、根据铁丝燃烧要防止炸裂瓶底分析；B、根据氮气化学性质稳定分析；B、根据验证燃烧条件中热水提供质量和隔绝氧气分析；C、根据稀有气体通电发有色光分析；C、根据二氧化硫的污染及易溶性分析；D、根据二氧化碳是光合作用的原料及二氧化碳对环境的影响分析。D、根据测氧气体积含量的原理分析。11.有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（）12.下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有固体可以作溶质A.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量【答案】DB.只是让热水中的白磷隔绝空气【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象【解析】【解答】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故A不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故C.吸收生成的二氧化硫，防止污染空气B不符合题意；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓 度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C不符合题意；B.原子序数：乙>丙>甲D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故符合题意。C．氮元素的相对原子质量是14.01故答案为：D。D．氖原子的结构示意图为【分析】A、根据溶质可以是固体、液体或气体分析；【答案】BB、根据溶液是均一稳定的混合物分析；【知识点】元素周期表的特点及其应用C、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；【解析】【解答】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，不符合题意；D、根据氢氧化钠溶解放热分析。B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，13.以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（）符合题意；A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊意；C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为：，不符【答案】A合题意。【知识点】反应现象和本质的联系故答案为：B。【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A符合题意；【分析】A、根据氦元素符号分析；B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄B、根据元素周期表从左向右原子序数递增分析；清石灰水变浑浊，故B不符合题意；C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红D、根据氖原子中质子数＝电子数＝10分析。色的固体生成，故C不符合题意；15.下列关于化学反应的说法，错误的是（）D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故D不A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变符合题意。B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变故答案为：A。C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；【答案】BB、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；【知识点】质量守恒定律及其应用C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；【解析】【解答】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子D、根据接触面积越大反应越剧烈分析。是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，不符合题意；14.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）高温B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如+2_+2，反应前后都是2个分子，数目不变，符_A.甲元素的符号是He 合题意；D．()223323→→C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素【答案】C种类不变，不符合题意；【知识点】物质的相互转化和制备D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，不符合题意。无法一步实现，不符合题意；故答案为：B。B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；【分析】A、根据化学反应前后分子种类变化，原子种类不变分析；D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫B、根据化这反前后分子数目可能改变，原子数目不变分析；酸钠，不符合题意。C、根据化学反应前后物质种类改变，元素种类不变分析；故答案为：C。D、根据化学变化实质分析。16.下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）【分析】根据各选项中涉及到的物质的性质分析，由各物质的性质判断各步转化是否可以实现。A．+、M2+、2+、2―B．+、+、−、ܣm−4318．向一定质量的CuSO2++−−+−2−2−4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2C．ܣ、、、ܣmD．、、、ܣ4343溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（）【答案】CA．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4【知识点】离子或物质的共存问题B．a→b段反应只生成一种沉淀【解析】【解答】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；不符合题C．b点时烧杯中只有三种物质意；D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；不符合题意；量C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；符合题意；【答案】CD、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；不符合题意；【知识点】碱的化学性质故答案为：C。【解析】【解答】A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不D、氢氧化钡和硫酸反应：24+()2＝4↓+22，氢氧化钡和硫酸铜反应：ܣ4+()2能共存。＝4↓+ܣ()2↓，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸17.在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（）的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。故答案为：C。A．2→23→点燃点燃B．【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和223→→水，氢氧化铜可溶于硫酸，硫酸钡不能溶于酸分析。C．2444 →→ 19.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说【答案】A法正确的是（）【知识点】化学实验方案设计与评价温度/℃020406080【解析】【解答】A、室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，则除了溶质种类不同，其他条件应完全甲0.180.160.140.120.09相同，该图示所选的溶剂都是汽油，且都是5mL，符合题意；B、要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同，其他条件应完全相同，而图示中选用的溶剂种类一个溶解度/g乙35.736.036.637.338.4是酒精一个是水，不符合题意；丙13.331.663.9110169C、要探究燃烧条件温度达到着火点，应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验，而图示中水不是可燃物，A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大根本无法燃烧，不符合题意；B.0℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100D、要探究空气与呼出气体二氧化碳含量高低，应该选用的是与二氧化碳反应能够看到实验现象的试剂，而图C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙示中选用的氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但是不论二氧化碳含量高低，都看不到明显现象，不符合题D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙意。【答案】D故答案为：A。【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素【解析】【解答】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；不符合题意；【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要确定好变量，保证变量的唯一性，然后利用现象B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；不符合题意；不同得出结论。C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降二、填空题温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；不符合题意；21.化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不①石墨②蛋白质③一氧化碳④硫酸铜⑤盐酸析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；符合题意；（1）可用于制作铅笔芯的是。故答案为：D。（2）人体胃液中含有的酸是。（3）可用于配制波尔多液的是。【分析】根据表中所给各温度下物质的溶解度，确定溶解度随温度的变化趋势，饱和溶液中溶质、溶剂、溶（4）鸡蛋中富含的营养素是。液质量比及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。（5）常用于工业炼铁的是。20.下列实验设计能达到目的的是（）【答案】（1）①（2）⑤（3）④（4）②（5）③A．室温下，探究不同溶质B．探究温度对分子C．探究燃烧条件之D．探究空气与呼出的气【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用在同种溶剂中的溶解性运动快慢的影响一：温度达到着火点体中CO2含量的高低【解析】【解答】（1）石墨是碳单质的一种，由于其在常温下化学性质稳定，故可以制作铅笔芯。A．AB．BC．CD．D（2）人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故人体胃液中含有的酸是盐酸。 （3）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜。23.北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。（4）肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质，故鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。（1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化于（填“金属材料”或“合成材料”）。碳。（2）北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于（填“有机物”或“无机物”）。（3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无【分析】根据物质的性质决定用途分析。毒、。22.人类文明进步与材料发展关系十分密切。（4）国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度。CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮是。化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是。（5）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是（填字母序号）。（4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，A．所有场馆全部使用清洁能源其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是B．利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装（写一条即可）。C．采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋【答案】（1）良好的导热性近于零（2）大D．通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力高温【答案】（1）合成材料（3）23+32_2+3+_（2）有机物（4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境（3）产物只有水，清洁无污染【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小【解析】【解答】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；（5）A；B；C；D（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点；有机物的特征、（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：2分类及聚合物的特性3高温+3+2_2+3；_【解析】【解答】（1）聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成材料。（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；（2）根据丙烷化学式（C3H8），该物质由碳元素组成的化合物，属于有机物。建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。（3）氢气燃烧过程中产物只有水，故氢能源的主要优点是产物只有水，清洁无污染。（4）二氧化碳由气态变为液体，分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故气态二氧化碳被压缩【分析】（1）根据铁具有良好的导热性分析。为液态，属于物理变化，故二氧化碳由气态变为液态这一变化属于物理变化的根本原因是分子之间存在间（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。隔，受压后，分子之间的间隔变小。（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳。（5）A、使用清洁能源可减少污染物的排放，故正确；（4）根据铁生锈的条件，金属制品回收利用的意义分析。B、利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装，有利于治理白色污染，故正确； C、采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于【分析】（1）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。零，有利于能源和资源的循环利用，故正确；（2）该微观示意图是甲烷燃烧的过程，甲烷与氧气在点燃下反应生成二氧化碳和水。D、通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力，根据化学方程式的含义分析。可以实现一水多用，故正确。（3）可燃性气体点燃之前应先验纯，否则会有爆炸危险。故答案为：ABCD。25.“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。【分析】（1）聚酯纤维是合成纤维，合成纤维属于合成材料。（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、（2）根据有机物的概念分析。78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是。（3）氢气燃烧过程中产物只有水，清洁无污染。（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，（4）根据分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小分析。液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降（5）根据尽量减少污染环境的措施分析。温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是。（填字母序号）24.我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优A．溶质质量B．溶剂质量C．溶质的质量分数点，将成为未来新能源。（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是。氧气和二氧化碳的循环流程。（2）下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是。①图中虚线方框内物质C的微观模型图是（填数字序号）。②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是。是。（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先。【答案】（1）氧气、氮气【答案】（1）甲烷分子或CH4（2）A通电（2）I；1：2（3）22_22↑+2↑；2：1_（3）检验气体纯度【知识点】空气的组成；晶体和结晶的概念与现象；物质的相互转化和制备【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃【解析】【解答】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，则“人造空气”，与在空气中含气体的验纯量相同的是氧气、氮气；【解析】【解答】（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，化学式为CH4。（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如（2）A微粒由1个碳原子和4个氢原子构成，则A是甲烷，B微粒由2个氧原子构成，则B是氧气，D微粒果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的由1个氢原子和2个氧原子构成，则D是水。由此可得出该微观示意图是甲烷燃烧的过程，化学方程式为是溶质质量；4故答案为：A；点燃+22_2+22，则C是二氧化碳，图示中III表示的是二氧化碳分子，_故答案为：III。由化学方程式可知参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2。①通电（3）电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：22_22↑+2↑。_（3）可燃性气体点燃之前应先验纯，故点燃甲烷前，应该先检验气体纯度。②分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，22通电催化剂_22↑+2↑、ܣ2+42_22+4，则理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔__ 反应系统中生成的水质量比是2：1。应，综上一定不涉及的基本反应类型是置换反应。【分析】（1）根据空气中的成分分析。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出（2）无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量。的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。（3）①电解水产生氢气和氧气。27.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质②二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷。量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：根据流程图分析。（1）操作I的名称是。三、综合题（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是，为加快酸浸速率，可采取的措施是。26.A~E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物（写一条即可）。质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如下图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表（3）滤液a中的阳离子是。示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是。（1）A物质呈固态时叫做，B的化学式是。（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是。（2）C的物质类别是。【答案】（1）过滤（3）A与E反应的化学方程式是。（2）H2SO4；将固体废料研碎（4）上图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是。（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、2―4【答案】（1）干冰；Ca(OH)2（4）M4+2=M（）2↓+24（2）酸（5）16.2t（3）CO2+H2O=H2CO3【知识点】物质的相互转化和制备（4）置换反应【解析】【解答】（1）通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断（2）通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸【解析】【解答】A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳，A与E和B均能发生反应，则E和B应速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。该是水、氢氧化钙其中的一种，且E、B之间可以相互转化；C能和B反应，且C能够生成A，同时类别不同（3）在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸于B、E，则C可能是一种酸，根据题目给出元素构成得知C为盐酸；物质D类别不同于C、B、E，且D能铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的离够和A相互转化，则D是碳酸钙，且D能够生成E，则确定E是水，故B是氢氧化钙，带入检验正确，据此子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、2―。4答题。（4）滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁（1）固体二氧化碳俗称干冰，故A物质呈固态时叫做干冰，B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。和硫酸钠，化学方程式为M4+2=M（）2↓+24。（2）C是盐酸，物质类别为酸。（5）固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63tMgCO3（3）A是二氧化碳，E是水，则化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。24中镁元素的质量为63t×=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（1-10%）=16.2t。（4）D到A是碳酸钙生成二氧化碳的反应，可以是碳酸钙和盐酸的复分解反应，也可以是高温煅烧碳酸钙的84分解反应；D到E是碳酸钙和盐酸的复分解反应；E到B是水和氧化钙的化合反应；B到E是氢氧化钙和盐【分析】（2）根据通过酸浸后碳酸钙转化为硫酸钙，说明加入的试剂A是硫酸。酸的复分解反应；C和B是盐酸和氢氧化钙的复分解反应，C到A是盐酸和碳酸盐生成二氧化碳的复分解反 增大反应物的接触面积，会加快反应速率。液体流速的是分液漏斗，（3）根据硫酸会与废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3反应分析。故答案为：择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。（4）硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，结合题意计算。【分析】（2）根据A装置为固固加热型装置制取气体分析。28.在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。（1）图中仪器a的名称是。根据D装置上橡皮管处有弹簧夹，结合大气压原理分析。（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是。（填数字序号）根据H装置采用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出分析。①氯酸钾和二氧化锰②过氧化氢溶液和二氧化锰（4）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型反应，选择反应装置。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收是。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。装置相比，其突出优点是。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满29.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制的方法是。备、性质及用途等开展项目式学习。（4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是（填字母序号）。E、G装（1）任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加【答案】（1）试管热碳酸氢钠即可制得纯碱。（2）①纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（3）ܣܣ3+2ܣm＝ܣܣm2+2+ܣ2↑；可以控制反应的开始和停止；将燃着的小木条放在c端，若木条（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是（填字母序号）。熄灭，则气体已满A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2（4）C；密度比空气小（或难溶于水）（3）任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管②Na+和ܣ2−。2CO3在水中全部解离出Na3（2）A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为3+2【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。＝猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。m2+2+ܣ2↑；猜想三：。D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧（4）【实验探究】化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石实验操作实验现象实验结论分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立停止；②向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装溶液无明显变化猜想二不成立溶液置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。（4）氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制 ③①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴①溶液由无色变红【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故酚酞溶液色猜想三成立属于盐。②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量②（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类（5）【解释与结论】同学们和老师交流，得知ܣ2−和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。3【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为BD。液中含有的阴离子是。（3）[提出猜想]（6）任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，使溶液呈碱性。【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果（4）[实验探究]越好。向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如（5）[拓展与延伸]经上述分析可知Na2―-下表：2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是ܣ3、OH。实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（6）[解释与结论]①实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%高，碳酸钠溶液碱性越强。溶液温度204060205060204070②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完（℃）全一致，溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50故答案为：择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦。【解释与结论】（7）[拓展与应用]①实验①、②、③对比，可得出的结论是。由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱②要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是。性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。（7）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是（填字母序号）。故答案为：BC。A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CaCO3【答案】（1）盐【分析】（1）根据盐的概念分析。（2）B；D（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变分析。2―与H-，使溶液呈碱性（3）ܣ32O作用，产生较多的OH（3）根据碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子猜想。（4）产生白色沉淀（4）碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。（5）ܣ2―、OH-3氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；①④⑦（5）根据Na2CO3溶液显碱性，结合碱的概念分析。（7）B；C（6）①根据实验①、②、③，可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。【知识点】实验探究物质的性质或变化规律②根据控制变量法，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论分析。 （7）根据题目信息可知碱性溶液可以去油污分析。四、计算题30.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生氢气的质量是。（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是。（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.4g（2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。（3）解：设铝片中铝的质量为x23254+6ܣm＝2mܣm3+6↑0.454=60.4x=3.6g3.6×100%=90%该铝片中铝的质量分数为4答：该铝片中铝的质量分数为90%【知识点】常见金属的特性及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算【解析】【解答】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。（2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。【分析】（1）根据图像，找出产生氢气的质量。（2）根据久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应分析。（3）先设未知数，正确写出铝与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应铝的质量；列比例式计算。 广西贵港市2022年中考化学真题D、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能一、单选题源．故选B．1.下列成语不涉及化学变化的是（）【分析】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键．A.滴水成冰B．百炼成钢C．死灰复燃D．蜡炬成灰4.下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（）【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别A.取用NaClB．称取NaCl【解析】【解答】A、滴水成冰过程中只有水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；C、死灰复燃是指重新燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；D、蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，蜡烛燃烧过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化。故答案为：A。C．量取水D．溶解【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化【答案】C种类就是看变化后有没有新物质生成。【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析】【解答】A.取用NaCl，瓶盖需要倒放，选项不符合题意。B.称取NaCl，需要左物右码，选项不符合题意。2.铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（）C.量取水，视线要与凹液面最低处齐平，选项符合题意。A.盐B．碱C．合金D．有机物D.溶解需要使用烧杯，不能直接在量筒内，量筒只能量取液体，选项不符合题意。【答案】C故答案为：C。【知识点】生铁和钢【解析】【解答】生铁的主要成分是铁，还含有少量的碳等，属于铁的一种合金；【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；故答案为：C。B、根据天平左物右码的使用原则分析；C、根据量筒读数视线要与凹液面最低处水平分析；【分析】根据生铁是铁的合金分析。D、根据溶解需要使用烧杯，不能直接在量筒分析。3.下列能源中，属于可再生能源的是()5.我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零A.天然气B．太阳能C．石油D．煤排放”。下列为实现该目标的措施不合理的是（）【答案】BA.大力提倡植树造林【知识点】常见能源的种类、能源的分类B．开发氢能源汽车【解析】【解答】A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．C．露天焚烧秸秆做肥料B、太阳能从自然界里源源不断的得到补充，属于可再生能源．D．使用新技术捕集、利用二氧化碳C、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源． 【答案】C故答案为：B。【知识点】绿色化学【解析】【解答】A、大力提倡植树造林活动，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，使排放与吸收二氧化碳【分析】根据最外层电子数大于4时易得电子，小于4时易失电子分析。达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”，故不符合题意。7.为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列做法错误的是（）B、氢气燃烧只生成水，所以开发氢能源汽车有利于实现“碳中和”，故不符合题意。A.不吃超过保质期的食物C、露天焚烧秸秆会产生大量二氧化碳，不符合“碳中和”理念，故符合题意。B．油锅起火，立即盖上锅盖D、使用新技术捕集、利用二氧化碳可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故不符合题意。C．实验剩余药品应放入指定的容器内故答案为：C。D．高层住宅发生火灾时，应乘电梯快速逃生【答案】D【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定做法是否有利于环保。【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识6.下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（）【解析】【解答】A、不吃超过保质期的食物，以防食物霉变危害人体健康，不符合题意；B、油锅起火，立即盖上锅盖，隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，不符合题意；A．B．C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，要放在指定的容器内，不符合题意；D、高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为电梯随时可能因断电而停运，符合题意。故答案为：D。C．D．【分析】A、根据食物霉变危害人体健康分析；【答案】BB、根据隔离氧气的灭火原理分析；【知识点】核外电子在化学反应中的作用C、根据剩余药品需统一处理分析；D、根据高层失火要防止断电分析。【解析】【解答】A.第一层只能容纳2个电子，已经稳定，选项不符合题意。8.现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（）A．KNO3、NaOH、BaCl2B．K2CO3、H2SO4、AgNO3B.第二层最多容纳8电子，该原子容易得到1个电子变成稳定结构，符合题意。C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2【答案】A【知识点】离子或物质的共存问题C.要变成8电子稳定结构，容易失去最外层的1个电子，选项不符合题意。【解析】【解答】A、硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡都是无色的，且交换成分无气体、水或沉淀生成不发生反应能共存，符合题意；B、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，则不能共存，不D.已经成为8电子稳定结构，选项不符合题意。符合题意；C、硝酸铜是蓝色的，故不符合题意；D、氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则不能共存，不符合题意； 故答案为：A。【分析】根据氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，钾离子和氯离子不变分析。【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质间是否发生化学反应及反应现象确定混合后是否可得到无色11.推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（）溶液。A．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料9.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨转化不能一步实现的是（）C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧A.a→fB．b→cC．d→cD．e→aD．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素【答案】B【答案】D【知识点】物质的相互转化和制备；物质的简单分类【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A、铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，氧气不可以做燃料。A推理不符合题B、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，符合题意；意；C、铁盐能与碱反应生成氢氧化铁，如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；B、pH＜5.6的降雨称为酸雨，酸雨呈酸性，但呈酸性的降水不都是酸雨。B推理不符合题意；D、氧化亚铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。C、燃烧都伴随有发光放热现象，电灯通电也有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化不都是燃烧。C推故答案为：B。理不符合题意；D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。即同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同【分析】根据物质的类别及铁元素的化合价确定出各点对应物质，然后确定物质间转化是否可以实现分析。的不同原子属于同种元素。D推理符合题意。10.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）故答案为：D。A.生成的氯化钾由离子构成B．反应前后氯离子的数目不变【分析】A、根据氧气的助燃性分析；-与H+结合生成HOD．反应后溶液中C．反应的实质是OH2B、根据pH＜5.6的降雨称为酸雨分析；存在的微粒只有K+、C、根据发光放热的变化可能是物理变化分析；Cl【答案】DD、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称分析。【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用12.把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下【解析】【解答】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子列情况不可能的是（）构成的，不符合题意。A.滤渣只含有Cu、ZnB．滤液中的溶质只含有ZnSO4B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变，不符合题意。C．滤渣含有Cu、Zn、MgD．滤液中的溶质只含有MgSO4-和H+结合生成HO，不符C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH2合题意。【答案】BD.反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O，符合题意。故答案为：【知识点】金属活动性顺序及其应用D。【解析】【解答】A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A不符合题意；B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才会 与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反铜，故B符合题意；应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C不14.下列图像能正确反映其对应关系的是（）符合题意；D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D不符合题意；A.加热氯酸钾制取氧气故答案为：B。【分析】根据一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜溶液反应，然后锌再与硫酸铜反应分析。B.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应13.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象B除去CO2中混有的HCl气体将气体通过足量NaOH溶液C分离碳酸钙与氯化钠固体加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发C.向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四D取样品，加水，观察现象种固体A．AB．BC．CD．D【答案】D【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断D.向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸【解析】【解答】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成【答案】A氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯【解析】【解答】A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，固体质量先不再变化。因固体质量化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放较大。故A符合题意；出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为，48份质量的镁和32份质量的氧气故答案为：D。完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不符合题意； C、pH=13的溶液显碱性，则向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故C不符合题意；16.端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡（1）小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是。包反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不符合题意。粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是。故答案为：A。（2）妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起。（3）饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先（4）饭后，小美从报纸获悉“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中【（C6H10O5）n】的人工全合成。”合成淀粉的总反应化学方程式为：的起点、终点、转折点是否符合题意。，则m的值为。该技术除有望缓解粮食危机外，还可二、填空题15.请用数字和化学符号填空：缓解环境问题中的效应。（1）氦元素。【答案】（1）微粒在不断运动；糖类（2）小苏打。（2）甲状腺疾病（3）三个硫离子。（3）酒精能使蛋白质变性（4）常温下呈液态的金属。（4）12n；温室【答案】（1）He【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平（2）NaHCO3【解析】【解答】（1）能闻到菜香，从微观角度考虑是微粒在不断运动，带有香味的分子运动到人的鼻子，使（3）3S2-人闻到气味，故填：微粒在不断运动；糯米的主要成分是淀粉，属于营养物质中的糖类，故填：糖类；（4）Hg（2）缺碘会引起甲状腺疾病，故填：甲状腺疾病；【知识点】化学符号及其周围数字的意义（3）酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故填：酒精能使蛋白质变性；【解析】【解答】（1）氦元素，元素周期表中第二位元素，其元素符号是“He”；（4）根据化学反应前后原子个数不变，反应后共有10n+14n个氢原子，可推测m=12n，合成淀粉消耗二氧化（2）小苏打，即碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；碳，能够减少温室效应，故填：12n；温室。（3）硫原子的最外层电子数为6，故其形成离子时是得到两个电子形成带两个负电荷的硫离子S2-，而3个硫离子，则需要在硫离子符号前加个“3”，即3S2-；【分析】（1）根据分子的不断运动及米面中富含糖类分析；（4）汞金属俗称水银，其在常温下呈液态，其化学符号是“Hg”。（2）根据碘元素与甲状腺疾病有关分析；（3）根据酒精能使蛋白质变性分析；【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符17.水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是。元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。（2）生产、生活中防止水污染的措施有（写一点）。（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①t1℃时，甲的溶解度是。为。②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是（填“甲”、“乙”或（4）“循环”是指（填物质名称）的循环利用。“丙”）。【答案】（1）氮③乙中混有少量的甲，可用的方法提纯乙。（2）将煤粉碎（或适当提高温度等）④将丙溶液由P点转化到H点的方法是。（3）【答案】（1）煮沸（2）将污水处理后再排放（4）氮气、氢气（3）20g；乙；蒸发结晶；加水【知识点】常见化肥的种类和作用；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平【知识点】硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，故填：氮；【解析】【解答】（1）生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填：（2）加快反应速率可以增大反应物的接触面积、升高温度、加入催化剂等，考虑气体和固体反应，故填：将煮沸；煤粉碎（或适当提高温度等）；（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；（3）反应物是氮气和氢气，生成氨气，故填：；（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙>甲>丙，说明该温度下等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；③如图所示，（4）根据碳酸化的反应物和生成物可以推测发生的反应方程式为，氮气、氢甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；④如气没有参加反应，可以继续在后面用于合成氨，在合成氨这一步中没有反应完的氮气和氢气可以循环利用，图所示，P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H故填：氮气、氢气。点的方法是：加水。【分析】（1）根据含氮元素的物质可作氮肥分析；【分析】（1）根据煮沸可降低水的硬度和杀菌分析；（2）根据增大接触面积可加快反应速率分析；（2）根据污水处理后再排放可保护水资源分析；（3）根据搂气和氢气一定条件下反应生成氨气分析；（3）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的（4）根据流程图中既是反应物又是生成物的可循环利用分析。溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用19.纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。和溶液的溶质质量分数。（1）滤液B中含有的阳离子有（填化学符号）。三、综合题（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18.要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。产碳酸氢铵的一种流程如图所示：【答案】（1）Ca2+、Na+（1）NH4HCO3属于（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。（2）偏大（2）“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施（3）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。有（写一点）。（3）“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式该样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生【知识点】根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均【解析】【解答】（1）纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子有钠离子和钙离子，化学符号为Ca2+、Na+。【分析】根据氧化物由氧元素和另一种元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，常温下为液体（2）沉淀是碳酸钙，经过过滤操作，带有水分，需要将水分蒸发掉，则若沉淀不经过操作b会使碳酸钙质量的物质是水及框图物质间转化关系推导出各物质，然后结合化学式及化学方程式的书写解答分析。偏大，通过化学方程式计算得到的碳酸钠的质量偏大，故会使测定结果偏大。21.下图为实验室常用的实验装置，请回答：（3）见答案。（1）写出标号仪器的名称：①，②。（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为，氧【分析】（1）根据滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠分析；气能用G装置收集是因为氧气溶于水。（2）根据沉淀不经干燥等会使结果偏大分析；（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为。（3）根据生成碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共20.A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5：2：B常温下为液体：E、F热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为（填装置序为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间号）。能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（1）物质B的化学式为。（2）；不易（2）E→F的化学方程式为。（3）图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为。（3）浓硫酸【答案】（1）H2O（4）CFH（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途（3）置换反应【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。【知识点】物质的鉴别、推断（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰【解析】【解答】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5：2，可得出A的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→BF装置中应盛装的试剂为浓硫酸。（水），则有E为硫酸，F为盐酸。（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生 【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水分析；（3）根据逍硫酸的干燥性分析；（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体的密度及溶解性选择收集装置分析。22.铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证【解析】【解答】明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（选填实验编号）。（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。【查阅资料】a.；b.。【分析评价】①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。②步骤V过程中观察到的实验现象为。（1）根据化学化学变化过程中元素不变，铜生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】，与铜、氧气、水有关，还③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由（理由写与二氧化碳有关；为了证明“必须有二氧化碳”，需在控制变量的基础上，选择实验b（有水、氧气、无二氧化一点）。碳）和实验d（有水、有氧气、有二氧化碳）作对比实验，故填：bd；（3）【拓展探究】（2）①由分析可知：X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应为一氧化碳与氧化铁加热生成铜和二氧化碳，氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全化学方程式为，故填：；部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。②由分析可知：步骤V中铜不与稀硫酸反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到的现象为固体部分提出问题：红色固体中含有哪些物质？溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。③由【查阅资料】图示及分析可知：两个方案中回收铜的质量相等，但方案一需要加热，所以方案二因具有d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。操作简单、节能安全等优点，所以更优越，故填：方案二；操作简单（合理即可）；分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为（填化学式）。实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成（3）12.0g氧化铜用氢气还原，若红色固体只有铜，则铜的质量为；若红色固体只分。有氧化亚铜，则，小红得到的红色固体为9.8g（9.6g<9.8g<10.8g），则红色固体为Cu2O【答案】（1）bd和Cu的混合物，故填：Cu、Cu2O；（2）；固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；方案二，操作简单（合理即小强同学得到红色固体10.4g（9.6g<9.8g<10.8g），确定红色固体为Cu2O和Cu的混合物；检验红色固体成可）分，根据查阅资料d可知，取样于试管中加入氨水，铜不溶解，氧化亚铜溶解，得到蓝色溶液，故填：取样（3）Cu、Cu2O；取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备 【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时需保证变量的唯一性分析；（2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳及操作步骤、原理分析；（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数、氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液分析。 广西桂林市2022年中考化学真题【知识点】生命活动与六大营养素一、单选题【解析】【解答】A、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项不符合题意；1．2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一漓江，下列做法错误的是B、蔬菜中富含维生素，选项不符合题意；（）C、红烧肉中富含油脂和蛋白质，选项符合题意；A．关停漓江沿岸非法采砂点B．大力砍伐漓江沿岸森林D、水果中富含维生素，选项不符合题意；C．污水处理达标再向漓江排放D．禁止在漓江沿岸开设养殖场故答案为：C。【答案】B【知识点】绿色化学【分析】根据肥肉、植物油等富含油脂分析。【解析】【解答】A、关停漓江沿岸非法采砂点能够保护水资源，选项做法不符合题意；4.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（）B、大力砍伐漓江沿岸森林，会减弱植物吸收空气中有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，且破坏江堤，引起水土流失，选项做法符合题意；C、污水处理达标再向漓江排放能够避免污水中的污染物污染水体，选项做法不符合题意；A.加氧化铜B．加稀硫酸D、禁止在漓江沿岸开设养殖场，能够避免动物的排泄物污染水体，选项做法不符合题意。故答案为：B。【分析】根据水污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护水资源。C．加热试管D．熄灭酒精灯2.下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（）A.塑形B．晾胚C．刻花D．烧胚【答案】D【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析】【解答】A、塑形只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；【解析】【解答】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使B、晾胚是物质中的水分蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A符合题意规范。C、刻花只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B符合D、烧胚时有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意。题意规范。故答案为：D。C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D符合题意规范。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化故答案为：C。种类就是看变化后有没有新物质生成。3.成人每天正常需摄入25~30g油脂。下列食物富含油脂的是（）【分析】A、根据粉末状药品取用“一横二送三直立”的步骤分析；A.米饭B．蔬菜C．红烧肉D．水果B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处要求分析；【答案】C C、根据给试管中液体加热液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角分析；D、根据酒精灯用灯帽盖灭分析。【分析】根据铁生锈是铁与氧气、水接触，防止生锈需破坏条件之一分析。5.骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于（）8.生活中区分硬水和软水常用的试剂是（）A.金属材料B．有机合成材料A.食盐水B．稀盐酸C．蔗糖水D．肥皂水C．复合材料D．无机非金属材料【答案】D【答案】B【知识点】硬水与软水【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】【解答】硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试【解析】【解答】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成剂是肥皂水，材料，故答案为：D。故答案为：B。【分析】根据硬水软水利用肥皂水区别分析。【分析】根据塑料属于合成材料分析。9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）6.地壳中含量最多的元素是（）A.过磷酸钙B．碳酸氢铵C．硝酸铵D．氯化钾A.氧B．铝C．硅D．铁【答案】A【答案】A【知识点】常见化肥的种类和作用【知识点】地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项符合题意；【解析】【解答】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)等。B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；故答案为：A。C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合题意；【分析】根据地壳中元素前四位由多到少顺序为：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)分析。故答案为：A。7.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（）A.喷漆B．电镀【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化C．置于潮湿环境D．制成不锈钢肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。【答案】C【知识点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；10.实验室里一般不能制得氧气的物质是（）B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题A.高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢意；【答案】CC、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；【知识点】质量守恒定律及其应用D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；故答案为：C。B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意； C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧13通电．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O3_4Al+3O2↑，该反应属于（）_气，符合题意；A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；【答案】B故答案为：C。【知识点】反应类型的判定【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于【分析】根据制取氧气的物质需含氧元素分析。分解反应，11.二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（）故答案为：B。A.氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】A【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解【知识点】从组成上识别氧化物反应为“双交换价不变”进行分析。【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，二氧化硅14.某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是（）是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项符合题意；作物名称马铃薯茶树水稻莲B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，不符合酸的特点，不属于适宜生长的pH4.8~5.55.0~5.56.0~7.08.0~9.0酸，选项不符合题意；A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲C、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，不具备碱的特点，不属于碱，选项不符合【答案】D题意；【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系D、盐由金属阳离子与酸根阴离子构成，而二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属【解析】【解答】A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，<7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选项不符合于氧化物，不符合盐的特点，不属于盐，选项不符合题意，题意；故答案为：A。B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，<7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项不符合题意；C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，≤7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项不符合题意；【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全部是氢离D、莲的适宜pH为8.0~9.0，>7，呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项符合题意；子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子形成化合物分析。故答案为：D。12．如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（）A．2B．4C．6D．8【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱【答案】D性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图15.向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（）【解析】【解答】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，A.得到的滤液呈蓝色故答案为：D。B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 【答案】B为SO2。【知识点】金属活动性顺序及其应用(4)元素符号从微观上表示1个原子，则1个氯原子的符号写为Cl，表示多个原子时，在相应的元素符号前面【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4写出原子数目即可，故5个氯原子的符号写为5Cl。溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项不符合题意；(5)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子的符号写为加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项符合题意；OH-。C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项不符合题意；【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项不符合题意，号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在故答案为：B。元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。【分析】根据向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应分析。17.从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。二、填空题A.食盐B．明矾C．酒精D．氮气E．石墨F．熟石灰16.用化学用语填空。（1）可用于净水的是；（1）磷元素；（2）可用作燃料的是；（2）钾离子；（3）可用作电极材料的是；（3）二氧化硫；（4）可用作食品保鲜保护气的是；（4）5个氯原子；（5）可用于腌制食品的是；（5）氢氧根离子。（6）可用于改良酸性土壤的是。【答案】（1）P【答案】（1）B（2）K+（2）C（3）SO2（3）E（4）5Cl（4）D（5）OH-（5）A【知识点】化学符号及其周围数字的意义（6）F【解析】【解答】(1)磷元素的元素符号为P，故填P。【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途(2)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出【解析】【解答】(1)明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子的符号写为K+。净化水，故填B。(3)二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫的化学式写(2)酒精具有可燃性，可用作燃料，故填C。 (3)石墨具有导电性，可用作电极材料，故填E。列做法有利于减少碳排放的是（填字母序号）。(4)氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气，故填D。A．开发清洁能源B．多使用化石燃料C．提倡使用节能电器(5)食盐可以作调味品，可用于腌制食品，故填A。【答案】（1）-1；NaH+H2O=NaOH+H2↑(6)熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填F。（2）温度达到可燃物的着火点（3）有机；AC【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，结合题中所给内容进行选择。【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件18.空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。【解析】【解答】(1)化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是，体积分数最大的是；薯片露置空钠中氢元素的化合价为-1价，故填-1；气中一段时间后变潮，说明空气中有。氢化钠与水反应可释放出H2，由质量守恒定律可知，同时生成一种碱是氢氧化钠，故反应的化学方程式写（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是；洗洁精能使餐具上的油污分散为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在水中，便于洗涤，这种现象称为。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与(2)火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可（填“温度”或“压强”）有关。燃物的着火点。【答案】（1）氧气或O2；氮气或N2；水蒸气或H2O(3)甲烷由碳元素和氢元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，故填有机；（2）氯化钠或NaCl；乳化；压强A、开发清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，从而减少二氧化碳的排放量，选项正确；【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素B、多使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，选项不正确；【解析】【解答】(1)空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氧气或O2；C、提倡使用节能电器，能够减少电能的使用量，减少化石燃料的使用量。从而减少二氧化碳的排放量，选项空气的成分中，氮气的体积分数为78%，在空气中的体积分数最大，故填氮气或N2；正确。片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或H2O。故填AC。(2)生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠分析；打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。（2）根据燃烧需温度达到着火点分析；（3）根据甲烷为有机物，化石燃料燃烧增加碳排放，节能电器、清洁能源可减少碳排放分析。【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质，氮气在空气中体积分数最大及空气中含有水蒸气分析；20.近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。（2）根据氯化钠溶液中溶质为氯化钠，乳化现象及气体溶解度与压强有关分析。（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和。19.氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠通过电解水得到，该反应的化学方程式是。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色元素的化合价是+1，则氢的化合价是。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质。航天员用过的学方程式是。水净化后可循环使用，其中利用活性炭的性可除去水中的异味和色素等。（2）北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还【答案】（1）水或H2O通电需要。（2）2H2O_2H2↑+O2↑；不停运动；吸附_（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于（填“有机”或“无机”）化合物。下【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途 【解析】【解答】(1)由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个氢原子和22.利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程1个氧原子构成的分子（水），故填水或H2O。图如下。通电(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O_2H2↑+O2↑；已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。_Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动；Ⅲ、部分物质的溶解性见表。活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。部分物质的溶解性表（室温）阴离子【分析】（1）根据反应中各粒子的构成分析；2―ܣ2―43阳离子（2）根据电解水生成氢气和氧气，分子的不断运动，活性炭的吸附性分析。Na+溶溶21.根据下列实验图示回答问题。（1）实验A可测定空气中氧气的含量，（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。Ca2+微溶不溶（2）实验B中，仪器a的名称是；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式Mg2+溶微溶是。Fe2+溶不溶（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气（填“大”或“小”），因此实验室里常用（1）操作①名称是。向排空气法收集CO2。（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是。【答案】（1）不能（3）泥渣的成分有MgCO3、等。（2）试管；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）流程中可循环使用的物质是和。（3）大；上（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式【知识点】常用气体的收集方法；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平是。【解析】【解答】(1)木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶【答案】（1）蒸发结晶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，故（2）搅拌填不能。（3）CaCO3、FeCO3##碳酸钙、碳酸亚铁(2)由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；（4）H2O或水；H2SO4或硫酸澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：（5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【知识点】蒸发与蒸馏操作；物质的相互转化和制备(3)实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大，故填大；【解析】【解答】(1)由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法，故填上。蒸发结晶。(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。(3)【分析】（1）根据木炭燃烧后生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化分析；废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、（2）根据常用仪器名称，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸（3）根据二氧化碳密度比空气大，利用向上排空气法收集分析。镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3或碳酸钙、碳酸亚铁。三、综合题 (4)由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酚酞溶液猜想4不正确酸，故填H2O或水和H2SO4或硫酸。④取③变红的溶液，加入过量BaCl2(5)由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：溶液2NaHS+H2SO4=2H2S↑+Na2SO4。（4）【反思评价】实验①方案不严密，理由是。【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；（5）试剂X可选用（填字母序号）。（2）根据溶液间反应搅拌可加速反应分析；A．氯化铁溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液（3）根据硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀分析；（6）任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。（5）根据硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠分析。实验记录如下表。23.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开滤渣质活塞关闭时整个装置总质量（仪器+打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪展项目式学习。量药品）器+药品）（1）任务一：查阅资料认识碱石灰8.00g442.64g442.20gⅠ、制碱石灰的流程：【结论与评价】Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。煅烧石灰石发生反应的化学方程式是。（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。是。（3）任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分高温【答案】（1）CaCO3_CaO+CO2↑【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：_（2）Ca（OH）2或氢氧化钙猜想1：Ca（OH）2、NaOH（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH（4）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3（5）C猜想4：CaCO3、Na2CO3（6）9.4%【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。（7）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）实验步骤现象结论【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入烧杯底部有白色固体猜想1不正确【解析】【解答】任务一：50g水，充分搅拌后，静置高温（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：ܣܣ3_ܣ+ܣ2↑；②取①烧杯中上层清液少许，加入试_无明显现象猜想2不正确剂X（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴溶液变红猜想3正确，而钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；任务二： 实验探究：由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；反思与评价：（2）根据碱石灰的制取过程确定其成分分析；（4）实验①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜（3）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠分析；想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；（4）根据氢氧化钙的微溶性分析；（5）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入（5）根据氯化铁、盐酸、碳酸钠分别与氢氧化钙、氢氧化钠反应的现象分析；试剂X，无明显现象，则（7）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，从而计算氢氧化钠质A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明量及质量分数分析；显现象，不正确；（8）根据有气体生成的反应装置内会有气体残留分析。四、计算题B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，24.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应不正确；高温原理为ZnCO3+2C_Zn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，_说明不含氢氧化钙，正确。如图所示。故答案为：C；（1）此过程中产生CO的质量是kg。任务三：（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。结论与评价：【答案】（1）84（6）由上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取“碱石灰”样品10.00g，（2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣高温3+2_+3ܣ↑_即为碳酸钙的质量，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯1258484化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为125=442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，848423+ܣ2↑x=125kg106+2H＝244125+H20.44炉甘石中ZnCO的质量分数=×100%=62.5%3200106答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。=440.44【知识点】根据化学反应方程式的计算解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，【解析】【解答】(1)由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。0.94故原样品中NaOH的质量分数是×100%=9.4%；【分析】由图像确定产生CO质量，再将CO质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸锌的10（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量质量及质量分数分析。偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏 广西贺州市2022年中考化学真题【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析。一、单选题B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。1.下列变化属于化学变化的是（）C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此A.石蜡熔化B．丹桂飘香C．玻璃破碎D．火上浇油正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。【答案】DD、气体验满应在集气瓶口处进行。【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别3.下列属于合成有机高分子材料的是（）【解析】【解答】A.石蜡熔化是石蜡状态改变，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；A.棉花B．羊毛C．蚕丝D．塑料B.丹桂飘香，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；【答案】DC.玻璃破碎是形状改变，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别D.火上浇油，油会燃烧有新物质生成属于化学变化，故符合题意；【解析】【解答】A.棉花为天然材料，故不符合题意；故答案为：D。B.羊毛为天然材料，故不符合题意；C.蚕丝为天然材料，故不符合题意；【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。D.塑料为合成有机高分子材料，故符合题意；变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。故答案为：D。2.下列实验操作正确的是（）【分析】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。4.如图所示的图标表示（）A.禁止吸烟B．禁止燃放鞭炮A.铁丝在氧气中燃烧B．滴加液体C．当心火灾D．当心爆炸【答案】B【知识点】几种常见的与化学有关的图标C．量取液体D．验满【解析】【解答】A.禁止吸烟的标志是，故不符合题意；【答案】A【知识点】实验操作注意事项的探究B.禁止燃放鞭炮的标志是，故符合题意；【解析】【解答】A.进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶的底部留少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故符合题意；C.当心火灾的标志是，故不符合题意；B.向试管内滴加少量的液体，应将胶头滴管垂悬于试管的正上方，故不符合题意；C.量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，故不符合题意；D.气体验满应将燃着的木条放在瓶口处，故不符合题意；D.当心爆炸的标志是，故不符合题意；故答案为：A。故答案为：B。 【分析】根据图标的含义分析。【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化5.地壳中含量最多的金属元素是（）硫、臭氧等。A.氧B．硅C．铝D．铁二氧化碳不计入空气污染指数。【答案】C8.下列做法有利于保护水资源的是（）【知识点】地壳中元素的分布与含量A.大量开采使用地下水B．生活污水直接排放【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．C．生活中节约用水D．工业废水任意排放【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，【答案】C故选C【知识点】保护水资源【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题【解析】【解答】A.大量开采使用地下水，不利于保护水资源，故不符合题意；6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）B.生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，故不符合题意；A.在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬D．用湿布擦拭C.生活中节约用水，可节约水资源，利于保护水资源，故符合题意；【答案】DD.工业废水任意排放，不利于保护水资源，故不符合题意。【知识点】金属锈蚀的条件及其防护故答案为：C。【解析】【解答】A.在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A不符合题意；B.在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B不符合题意；【分析】根据保护水资源的措施分析。C.在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C不符合题意；9.下列物质中，硬度最大的是（）D.用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D符合题意。A．C60B．活性炭C．石墨D．金刚石故答案为：D。【答案】D【知识点】碳单质的性质和用途【分析】铁生锈是铁必须与水和氧气同时接触。隔绝氧气，或者隔绝水，铁就不容易生锈。【解析】【解答】A.C60是人造物质，有弹性，硬度不大，故不符合题意；7．2022年6月5日世界环境日中国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列一般不会造成空气污染的是（）B.活性炭具有疏松多孔的结构，硬度也不大，故不符合题意；A.燃放烟花B．人工降雨C．焚烧垃圾D．汽车尾气C.石墨很软，是最软的矿物之一，故不符合题意；【答案】BD.金刚石是天然存在的最硬的物质，故符合题意；【知识点】空气的污染与防治故答案为：D。【解析】【解答】A.燃放烟花会产生硫和氮的氧化物气体，污染空气，故不符合题意；B.人工降雨是利用干冰升华即固体二氧化碳变为气体是吸热，形成降雨，二氧化碳不是污染物，故符合题【分析】金刚石是天然存在的最硬的物质。意；10.化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（）C.焚烧垃圾会生成大量的有害气体和烟尘，污染空气，故不符合题意；A．霉变大米淘洗后就可以食用D.汽车尾气会产生硫和氮的氧化物气体，污染空气，故不符合题意；B．不吃超过保质期的食物答案为：B。C．不抽烟、不吸食毒品D．甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用 【答案】AC.氯化钠中含有人体所需的钠元素可以维持人体的体液平衡，可用于配制生理盐水，故不符合题意；【知识点】有害化学物质的性质与人体健康D.氮气在常温下化学性质不活泼可用作保护气，故符合题意；【解析】【解答】A.霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，故错误，符合故答案为：D。题意；B.超过保质期的食物可能发生变质，不能食用，故正确，不符合题意；【分析】根据物质的性质决定用途分析。C.烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，故正确，不符合题意；13.从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关D.甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，故正确，不符合题意；于calebinA的说法正确的是（）故答案为：A。A.calebinA的相对分子质量为384g【分析】A、霉变的食物中含有黄曲霉素，不能食用。B．1个calebinA分子是由48个原子构成的B、超过保质期的食物，不能食用。C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康。D．calebinA中氧元素的质量分数最小D、甜味剂属于食品添加剂，不能滥用。【答案】B11.从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）【知识点】化学式的相关计算A.汽油B．柴油C．氢气D．煤油【解析】【解答】A.相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和，calebinA的相对分子质量为【答案】C=12×21+1×20+16×7=384，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，故不符合题意；【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点B.1个calebinA分子中有21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子，共48个原子，故符合题意；【解析】【解答】A.汽油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，故不符合题意；C.21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的是1个calebinA分子，故不符合题意；B.柴油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，故不符合题意；D.物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。calebinA中碳氢氧元素的质量比为：C.氢气燃烧后生成物是水，是最理想的燃料，故符合题意；(12×21)：(1×20)：(16×7)=63：5：28，氢元素的质量分数最小，故不符合题意；D.煤油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，故不符合题意；故答案为：B。故答案为：C。【分析】根据氢气燃烧后生成物只有水分析。【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。12.下列物质的性质与对应用途正确的是（）B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。A．氧气具有助燃性，可作燃料C、分子是由原子构成的。B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水14.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气要化合物，其中Mo元素的化合价是（）【答案】DA．+4B．+5C．+6D．+7【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【答案】C【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，可以作助燃剂，故不符合题意；【知识点】有关元素化合价的计算B.碳酸氢钠呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故不符合题意；【解析】【解答】根据化合物中化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是， (+1)×2++(−2)×4=0，=+6，故答案为：C。故答案为：C。【分析】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化。【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为0计算。B、根据元素的概念分析。15.某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则YC、点燃可燃性气体前需要检验纯度。元素的质子数是（）D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。A.a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n17．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）【答案】BA．Na+K+−Cl-3【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化B．Na+H+2−ܣ2−43【解析】【解答】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，C．Na+Fe2+Cl-OH-X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是+；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数D．H+Ba2+OH-−3即质子数是，Ym+的核外电子数是−；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，【答案】A故+=−，则＝++；【知识点】离子或物质的共存问题故答案为：B。【解析】【解答】A.Na+、K+、−、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，故符合3题意；【分析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。B.H+和ܣ2−能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不符合题意；3根据Xn-、Ym+具有相同电子层结构，也就是离子的核外电子数相等分析。C.Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故不符合题意；16．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（）D.H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，故不符合题意。A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化故答案为：A。B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液淀，或水，就不能共存。【答案】C18.下列实验操作不能达到目的的是（）【知识点】基础知识点归纳选项实验目的实验操作【解析】【解答】A.化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过灼热的铜网如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理，不符合题意；B鉴别氯化钠和氢氧化钠固体加水溶解B.同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不C鉴别酒精和醋酸闻气味是同种元素，故推理不合理，不符合题意；D除去一氧化碳中的少量二氧化碳点燃C.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理合理，符合题意；A．AB．BC．CD．DD.溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性、稳定性，【答案】D但不是溶液，故推理不合理，不符合题意； 【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点【解析】【解答】A.除去氮气中的少量氧气，将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜会反应生成氧化铜，从而及变化趋势分析。除去氧气，能达到目的，故不符合题意；20.将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元B.氢氧化钠溶于水会使水温升高，氯化钠溶于水时水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，故不符合题意；素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）C.酒精由特殊气味，而醋酸有刺激性气味，气味不同，可以通过闻气味鉴别，故不符合题意；A．96gB．128gC．136gD．224gD.一氧化碳较多具有可燃性，二氧化碳较少不能燃烧，点燃反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合【答案】D题意；【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用12×21×6故答案为：D。【解析】【解答】138g酒精中碳元素质量为：138××100%=72，氢元素的质量为：138×4646×100%=18，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，64%量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72××36%出现不同的现象的才能鉴别。100%=128，19.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18×8=144。A.图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。B．图②将一定量的浓硫酸加入适量水中故答案为：D。C．图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D．图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【分析】根据酒精的化学式，计算出138g酒精中碳元素质量，氢元素的质量，氧元素质量。【答案】C根据根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，计算出生成气体【知识点】常见化学反应中的质量关系CO、CO2中氧元素质量。【解析】【解答】A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，根据题意，酒精中氢元素燃烧后生成水，结合质量守恒定律，计算出生成水中氧元素的质量；如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变计算。直线，故图像正确，不符合题意；二、填空题B.浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故图像正确，不符合题意；21.用化学用语填空，注意按示例要求书写大小写。C.一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，（1）3个磷原子。剩余固体是铁，曲线不会变为0，故图像错误，符合题意；（2）2个二氧化氮分子。D.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应生成氯化钠和水，（3）5个铁离子。盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉（4）三氧化硫中硫元素的化合价为+6价。淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，故图像正确，不符合题意；【答案】（1）3P答案为：C。（2）2NO2 （3）5Fe3+（4）石油；SO2或NO2+6（4）（5）A；B；D3【知识点】基础知识点归纳【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；【解析】【解答】（1）元素符号表示这种元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故3个磷原子（2）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高；为：3P。（3）实验室中电解水时正极产生的气体是氧气与负极产生的气体是氢气，且氧气与氢气的体积比大约为1：（2）化学式表示物质的一个分子，化学式前的数字表示分子个数，故2个二氧化氮分子为：2NO2。2；（3）一个铁离子带3个单位正电荷，标在元素符号的右上角，离子符号前的数字表示离子个数，故5个铁离（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；子为：5Fe3+。酸雨的形成与二氧化硫和二氧化氮等气体有关，化学式为SO2或NO2；（4）表示化合物中某元素的化合价，就在化学式中该元素符号的正上方标出其化合价，正负号在前，数字在（5）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是节约资源、保护生态环境、+6后，故三氧化硫中硫元素的化合价为+6价为：3。倡导重复使用塑料袋，均可以解决“白色污染”问题，而不是为了增加超市利润，故答案为：ABD。【分析】（1）元素符号前的数字表示原子个数。（2）化学式前的数字表示分子个数。【分析】（1）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。（3）离子符号前的数字表示离子个数。（2）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。（4）元素的化合价标注在该元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大22.化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识解决下列问题。约是2：1。（1）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箬叶是粽叶中的一种，含有多种氨基酸。氨基酸是人体合成（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；（填营养素名称）的重要原料。酸雨的形成与二氧化硫和二氧化氮等气体有关。（2）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金，生铁的含碳量比钢的含（5）根据解决“白色污染”的措施分析。碳量（填“高”或“低”）。23.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。（3）2022年3月22日是第三十届“世界水日”。实验室中电解水时正极产生的气体与负极产生的气体的体（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是。积比大约为。（2）随温度升高，溶解度减小的物质是。（4）化石燃料包括煤、和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式（3）曲线中P点表示。为。（写一种）（4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确（5）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是（填字母）。到0.1%）。A．节约资源B．保护生态环境（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是。C．增加超市利润D．倡导重复使用塑料袋【答案】（1）甲>乙>丙【答案】（1）蛋白质（2）丙（2）高（3）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等（3）1：2（4）33.3% （5）降温结晶C微粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne。【知识点】固体溶解度曲线及其作用（2）原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg2+，图甲中D粒子是Cl-，【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素化合价为0，该化合物的化学式中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；是：MgCl2。（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，核外有2个电子，故其原子结构示（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；意图为图甲中的A。（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与2550g，则溶质质量分数为×100%=33.3%；图乙中氧的化学性质相似。25+50（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。（2）根据先分析元素名称，在化合物中元素的正负化合价为0，写出化合物的化学式。（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比中不能表示中子的数目。较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度（4）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、综合题24.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思25.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。（1）图甲中C微粒属于（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是。A．HClB．H2SO4C．HNO3（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是。（2）“煅烧”后产物X的化学式为，写出“煅烧”过程发生的化学方程（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3式：。（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的（填字母）。（3）该工艺的价值在于。（4）硒是人体必需的（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子【答案】（1）B结构示意图，它与图乙中（填元素名称）的化学性质相似。高温（2）H2O；2m（H）3_m23+3H2↑_【答案】（1）原子；Ne（3）废物再利用或有利于保护金属资源等（2）MgCl2【知识点】物质的相互转化和制备（3）A【解析】【解答】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，（4）微量；氧故答案为：B；【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用高温（2）氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，水的化学式为：H2O；该反应化学方程式2（H）3_23+3H2【解析】【解答】（1）原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故_ ↑；（4）预防森林火灾的方法有：严禁携带火种进山等。（3）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等【分析】（1）根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。【分析】（1）根据“酸浸”后生成了硫酸铝，说明“酸浸”中使用的是硫酸。（2）根据材料找出超细干粉灭火剂的特点。（2）氢氧化铝在高温煅烧生成氧化铝和水。（3）碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳。（3）根据流程图可知，废物再利用或有利于保护金属资源等。（4）根据预防森林火灾的方法分析。26.“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为27.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：根据内容回答下列问题：（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和。式：。（2）超细干粉灭火剂的特点有。（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是。A．灭火浓度最低B．灭火效能最高（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：。该反应属于C．灭火速度最快D．会造成人员伤亡反应（填基本反应类型）。（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果该反应的化学方程式：。用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是（写一种即可）。（4）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见。【答案】（1）ܣܣ3+2Hܣm＝ܣܣm2+H2+ܣ2↑【答案】（1）干粉灭火弹（2）补钙剂（合理即可）（2）A；B；C（3）2H+ܣ4＝ܣ(H)2↓+24；复分解H（4）氧化铜（合理即可）（3）2H3_22+ܣ2↑3+_【知识点】物质的鉴别、推断（4）严禁携带火种进山等【解析】【解答】（1）丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，也就是生成二氧化碳，对应能够生成【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器二氧化碳的是碳酸钙和稀盐酸在常温下，同时能够得到氯化钙和水，对应化学方程式为3+2H＝【解析】【解答】（1）根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹，故2填：干粉灭火弹；+H2+ܣ2↑。（2）根据材料可知，超细干粉灭火剂的特点有灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快，且灭火时不会（2）丁位置的“队员”是碳酸钙和稀盐酸中的一种，因为丙除了会和碳酸钙反应还能与其他物质反应，说明丙造成火场中人员中毒或窒息死亡，故A、灭火浓度最低，正确；B、灭火效能最高，正确；C、灭火速度最快，为稀盐酸，丁为碳酸钙，所以碳酸钙的一种用途是补钙剂或者建筑材料等等。正确；D、会造成人员伤亡，不正确；（3）丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，甲既要能与锌反应又要能与乙反应，所以甲为硫酸铜；乙为氢氧化钾；所以故答案为：ABC；甲、乙两“队员”反应也就是硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，对应的化学方程式为：2（3）根据题意，碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2H3_23+H2+H+ܣ4＝ܣ(H)2↓+24。该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反_应。2↑；（4）纯净物X的类别不同于上述五种物质，则为氧化物，能与酸反应，所以是金属氧化物，可以是氧化铜或 者氧化铁等等，因为氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。【实验方案】①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；【分析】根据题意，物质的性质，结合转化图分析。②用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与对比，读出pH，进一步确定28.请根据下列实验装置，回答问题。土壤酸碱性。（1）写出仪器a的名称。（2）【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式滤液1滤液2滤液3滤液4为。能用C装置收集氧气是因为氧气具有且不与水反应的性质。停止加热时先要把，然后再熄灭酒精灯。测得的pH5665（3）下列气体中，能用装置E收集的是（填数字序号）。【实验结论】该土地的土壤呈性。①CO2②O2③H2（3）活动二：【答案】（1）铁架台【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。（2）A；2t4_2t4+t2+2↑；不易（微）溶于水；导管从水槽中取出_【设计实验】（3）③实验步骤实验现象实验结论【知识点】气体制取装置的探究步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加有土壤中含有硫酸根离【解析】【解答】（1）铁架台；溶液生成子（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选有刺激性气味土壤中含有择A，化学方程为：2t4_2t4+t2+2↑；C装置为排水法，氧气不易溶于水且不与水反应，可步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨_的气体产生离子用排水法收集；停止加热后，试管内温度降低气压减小，会倒吸水槽中的水使试管遇冷水炸裂，所以在停止（4）【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方加热前要将导管从水槽中取出，故填：A；2t4_2t4+t2+2↑；不易（微）溶于水；将导管从_程式。水槽中取出；（5）【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：（3）E装置为向上排空气法可收集密度比空气小的气体，二氧化碳和氧气密度大于空，氢气密度小于空气，所用物质改良原理故填：③。熟石灰［Ca(OH)2］氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应改良酸性土壤【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶草木灰（主要成分为K2CO3）性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。改良碱性土壤硫酸亚铁（FeSO4）硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。（6）【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了29.小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。由：（1）活动一：测定土壤的酸碱性 。（2）酸性溶液pH都小于7。【答案】（1）标准比色卡（3）硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。（2）酸铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。（3）氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸；白色沉淀；铵根或H+（4）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水。4（4）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（5）根据查阅资料可知，碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。（5）碳酸钾与土壤中的酸性物质反应（6）壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。四、计算题（6）施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量30.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及施用会造成土壤酸化等。合理即可）数据进行计算。【知识点】溶液的酸碱度测定；实验探究物质的性质或变化规律（1）混合物中铁粉的质量为。【解析】【解答】（1）活动一：测定土壤的酸碱性（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）［实验方案］【答案】（1）5.6g用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜（2）解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸+H24碱性。5698＝4+H2↑5.6（2）［实验结论］四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。565.6=98（3）活动二：=9.89.8［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀稀硫酸中溶质的质量分数为49×100%=20%硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。【知识点】金属的化学性质铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石【解析】【解答】（1）该铁粉和铜粉的混合物10g于烧杯中，恰好与稀硫酸完全反应，烧杯内剩余的物质为铜灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：H+。4且质量为4.4g，则参加反应的铁粉的质量为10−4.4=5.6。（4）［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。【分析】（1）根据铁粉恰好与稀硫酸完全反应，铜粉不能与稀硫酸反应，剩余的物质为铜且质量计算。步骤②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。酸的质量；列比例式计算。（5）［查阅资料］草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。（6）［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。（合理即可）【分析】（1）根据用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作注意事项分析。 广西梧州市2022年中考化学真题D、氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的碱，符合题意；一、单选题故答案为：D。1.今年我国环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法中不符合这一主题的是（）A.分类处理生活垃圾B．直接排放生活污水【分析】根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。C．使用可降解型塑料D．推广使用清洁能源4.空气是一种宝贵的自然资源。其成分中，能供给人类呼吸的是（）【答案】BA.二氧化碳B．稀有气体C．氧气D．氮气【知识点】绿色化学【答案】C【解析】【解答】A、分类处理生活垃圾，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；【知识点】氧气的化学性质B、直接排放生活污水，会污染水资源，不符合符合“共建清洁美丽世界”这一主题；【解析】【解答】氧气能供给呼吸，用于医疗急救，C、使用可降解型塑料，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；故答案为：C。D、推广使用清洁能源，符合“共建清洁美丽世界”这一主题；故答案为：B。【分析】根据氧气的帮助呼吸的性质分析。【分析】根据环境、水、空气污染的原因分析，由污染原因入手确定做法是否有利于环保。5.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）2.下列变化属于化学变化的是（）A.葡萄酿酒B．冰雪融化C．玻璃破碎D．酒精挥发A.加入固体B．滴加溶液【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。B.冰雪融化，只是物质的状态改变，属于物理变化。C.玻璃破碎，只是物质的形状改变，属于物理变化C．读取体积D．加热溶液D.酒精挥发，只是物质的状态改变，属于物理变化。故答案为：A。【答案】B【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用种类就是看变化后有没有新物质生成。【解析】【解答】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，3.下列物质属于碱的是（）不符合题意。A．H2SO4B．SO2C．KNO3D．NaOHB.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项符合题意。【答案】DC.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意。【知识点】酸、碱、盐的概念D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，不符合题意。【解析】【解答】A、硫酸是氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；故答案为：B。B、二氧化硫是氧和硫元素组成的氧化物，不符合题意；C、硝酸钾是钾离子和硝酸根离子构成的盐，不符合题意； 【分析】A、根据粉末状药品“一横二送三直立”的步骤分析；【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名B、根据滴管在容器口垂直悬空滴加液体分析；称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。C、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；8.实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是（）D、根据给试管内液体加热药品不能超三分之一体积分析。A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应6.如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是（）B．用温度较高的外焰给物质加热A.该饮用水是纯净物B．该饮用水一定呈酸性C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气C．钙、镁、钠是指元素D．钾的质量分数为10%D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点【答案】C【答案】A【知识点】元素的概念；纯净物和混合物【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项不符合题意。【解析】【解答】A、燃烧属于剧烈氧化反应，则酒精燃烧属于剧烈氧化反应，故说法符合题意；B.该饮用水pH在6.8~7.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项不符合题意。B、给物质加热，用温度较高的外焰加热，故说法不符合题意；C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，符合题意。C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故说法不符合题意；D.钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，选项不符合题意。D、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点以及与氧气接触，在点燃酒精灯时温度需达到酒精的着故答案为：C。火点，故说法不符合题意；【分析】A、根据多种物质组成的为混合物分析；故答案为：A。B、根据溶液pH确定溶液酸碱性分析；C、根据所给成分多指元素分析；【分析】A、根据燃烧为剧烈化学变化分析；D、根据标签中所给含量分析。B、根据酒精灯外焰温度最高分析；7.部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是（）C、根据隔绝氧气的灭火原理分析；A.中子数为39B．属于非金属元素D、根据燃烧条件分析。C．元素符号为YD．相对原子质量是88.91g9.下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）【答案】C选项物质性质用途【知识点】元素周期表的特点及其应用A铜导电性制导线【解析】【解答】A、钇元素的原子序数为39，而不是中子数是39，故A不符合题意；B一氧化碳可燃性冶炼生铁B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，C干冰升华时吸热人工降雨故B不符合题意；D熟石灰碱性改良酸性土壤C、从图看，钇元素的元素符号为Y，故C符合题意；A.AB．BC．CD．DD、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故D【答案】B不符合题意；【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质故答案为：C。【解析】【解答】A、铜具有导电性，可用于制导线，故A不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B符合题意；D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法不符合题意；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C不符合题意；故答案为：C。D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故D不符合题意；【分析】A、根据合金硬度大于纯金属分析；故答案为：B。B、根据失氧物质发生还原反应分析；C、根据碳发生氧化反应可能生成CO分析；【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的D、根据金属和合金都是金属材料分析。结论。12.CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的10.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是（）是（）A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因A.物质丙为有机化合物B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化B.“”位于元素周期表第2周期C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能C．物质乙的微粒图示为“”D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．反应的甲和乙分子个数比为3：1【答案】A【答案】D【知识点】自然界中的物质循环；酸雨的产生、危害及防治【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A不符合题意；【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，物质丙为CH3OH，该物质是含碳元素的化合物，为有机化合物，B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，符合题意；故说法不符合题意；C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，符合题意；B、根据化学方程式可知，“”为氧原子，氧原子的质子数为8，根据电子排布规律可知，氧原子有两个电子D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量层，则位于元素周期表第2周期，故说法不符合题意；的相对稳定，符合题意。故答案为：A。C、根据化学方程式可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，故说法不符合题意；【分析】根据酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的分析；根据碳、氧循环原理分析。D、根据化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3，故说法符合题意；高温11.我国古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O_2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法正确的是（）故答案为：D。_A.黄铜的硬度比纯铜小B．反应中Cu2O发生氧化反应【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方C．气体产物中可能含有COD．黄铜是锌、铜组成的复合材料程式，然后按方程式进行解答。【答案】C【知识点】合金与合金的性质；碳的化学性质13.《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是（）【解析】【解答】A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说A.“水银”是指金属汞法不符合题意；B.“烧之”说明该反应需要加热C．上述反应中可能有硫生成B、根据化学方程式可知，C发生氧化反应，而ZnCO3、Cu2O均发生还原反应，故说法不符合题意；C、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法符合题意；D．“积变又还成丹砂”是物理变化【答案】D 【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用15.下列操作能够达到实验目的的是（）【解析】【解答】A、Hg单质俗称水银，故说法不符合题意；选项实验目的实验操作B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法除去氯化氢气体中的水蒸A将混合气体通过氢氧化钠溶液不符合题意；气C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说B探究气态石蜡是否易燃将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃法不符合题意；将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法符合题意；C探究水对铁钉生锈的影响烧杯中故答案为：D。D测定肥皂水的pH用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上【分析】A、根据汞的俗称分析；A.AB．BC．CD．DB、根据硫化汞在加热条件下生成汞和硫分析；【答案】BC、根据反应前后元素种类不变分析；【知识点】化学实验方案设计与评价D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。【解析】【解答】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢14.下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（）反应生成氯化钠和水，选项不符合题意。A.用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点点燃B.红磷在氧气中燃烧：P+O2_P2O5_燃，选项符合题意。高温C.石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2_CaSiO3+CO2↑C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变_量水，选项不符合题意。D.工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2【答案】CD、测定肥皂水的pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项不符合题意。【知识点】化学方程式的书写与配平故答案为：B。【解析】【解答】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为23【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有吸水性分析；+6＝23+32，故A项不符合题意；B、根据将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近会导出石蜡蒸气分析；点燃B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4+52_225，故B项不符合题意；_高温C、根据对比实验的变量的控制要求分析；C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为3+2_3+D、根据pH试纸的使用方法分析。_16.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（）2↑，故C项符合题意；通电A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2m23_4m+32↑，故D项不符合题意；_B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐故答案为：C。C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质【答案】A的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。 【知识点】物质的相互转化和制备18．我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一【解析】【解答】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，故说法符合题意；定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（）B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法不符合题意；A．28.0%B．68.0%C．92.5%D．96.0%C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法不符合题【答案】B意；【知识点】质量守恒定律及其应用D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳【解析】【解答】由方程式+2＝2+可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量88的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法不符合题意；为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为+(48―)=5077故答案为：A。48−14×100%=68%。50故答案为：B。【分析】A、根据蒸馏是利用沸点不同的原理分离混合物分析；【分析】根据铁与氯化铜反应时铁和铜的质量比结合题中所给反应前后固体质量计算出反应的铁的质量，从B、根据海水晒盐是蒸发结晶分析；而计算出固体中铁的质量分数分析。C、根据海水制镁的流程分析；二、填空题D、根据海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱分析。19.请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：17.图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（）A.若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2（1）锂元素；B.若甲为HCl.乙、丙可以为KOH、FeSO4（2）2个氢离子；C.若甲为NH4NO3，乙、丙可以为HCl、Ca(OH)2（3）氧化镁；D.若甲为Ba(OH)2，乙、丙可以为CO2、Na2SO4（4）3个氮气分子。【答案】D【答案】（1）Li【知识点】物质的相互转化和制备（2）2H+【解析】【解答】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化（3）MgO物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不（4）3N2符合题目要求；【知识点】化学符号及其周围数字的意义B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫【解析】【解答】(1)元素符号书写，“一大二小”，锂元素表示为Li，故填：Li；酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；示为2H+，故填：2H+；D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉(3)氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；学式为MgO，故填：MgO；故答案为：D。(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质性质判断各步转化是否可以实现。 学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子表示为3N2，故填：3N2。②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用结晶法。【答案】（1）H、O【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；（2）煮沸化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符（3）M；降温号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在【知识点】水的组成；固体溶解度曲线及其作用元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。【解析】【解答】(1)电解水时，在电源正极生成氧气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元20.“梧州纸包鸡”是用鸡肉块、香料、酱油、花生油等烹饪而成的一道名菜。2016年“纸包鸡制作技艺”项目入素的种类不变，此实验说明水是由H、O两种元素组成的；选广西非物质文化遗产名录。请回答：(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；（1）在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在。(3)①由图可知，M在溶解度曲线上，而N在溶解度曲线下方，故20℃时，M对应的溶液是饱和KNO3溶（2）鸡肉富含的营养物质有油脂、。液。（3）食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的(填“微量”或“常量”)元素。②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采（4）花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和。用降温结晶法。【答案】（1）不断运动（2）蛋白质【分析】（1）根据水由氢、氧元素组成分析；（3）微量（2）根据自来水需煮沸后饮用分析；（4）甘油（3）根据溶解度曲线上各点对应溶液为饱和溶液，溶解度受温度影响大的适宜降温结晶分析。【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性22.近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。【解析】【解答】(1)在远处闻到“纸包鸡”的香味，说明分子在不断运动；（1）①2022年北京冬奥会，国家速滑馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统制冰。水结成冰的过程中，需要(2)肉类富含大量的油脂和蛋白质，故鸡肉富含的营养物质有油脂、蛋白质；(填“吸收”或“放出”)能量。(3)铁元素属于人体所需的微量元素；②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔(填“增大”或“减小”)。(4)花生油属于油脂，在人体内可分解为脂肪酸和甘油。（2）2022年6月5日，我国神州十四号载人飞船发射成功。①在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反【分析】（1）根据分子的不断运动分析；应的化学方程式为。（2）根据鸡肉中富含蛋白质分析；②空间站的太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高。砷元素(As)最外层电子数是5，砷化镓中镓(Ga)（3）根据铁为微量元素分析；元素显+3价，该化合物的化学式为。（4）根据花生油在人体内可分解为脂肪酸和甘油分析。（3）嫦娥五号在月球上升起的五星红旗是由高性能芳纶纤[(C14H10O2N2)n]特制而成，芳纶纤维中碳元素与21.水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：氮元素的质量最简比为。（1）电解水的实验说明水是由(填元素符号)组成的。【答案】（1）放出；减小（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要后再饮用。（2）2NO+O2=2NO2；GaAs（3）KNO3的溶解度曲线如图所示。（3）6：1①20℃时，点(填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算 【解析】【解答】(1)①水结成冰是一个放热的过程中；(2)①Na2+2―，需在2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔会减小；碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为4③②①故填：①放出；②减小或(2)①一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；②③①或②①③。②镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是ܣ2―、OH-。3数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷的元素符号为As，在砷化镓中砷(4)电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为通电显-3价，则砷化镓的化学式为GaAs；NaCl+3H2O_NaClO3+3H2↑。_故填：①2NO+O2=2NO2；②GaAs；(5)生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。(3)芳纶纤[(C14H10O2N2)n]中，碳元素和氮元素的质量之比为（12×14n）：（14×2n）=6：1；故填：6：1【分析】（1）根据除去粗盐中难溶性杂质按溶解、过滤、蒸发操作进行分析；（2）根据钙离子利用碳酸钠除去，镁离子利用氢氧化钠，硫酸根离子利用氯化钡除，过量碳酸钠和氢氧化钠【分析】（1）根据水结成冰放热及气体加压后分子间隔变小分析；可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，由此确定加入试剂顺序分析；（2）根据一氧化氮气体能与氧气反应生成的二氧化氮，化学式书写要遵循化合价代数和为0的原则分析；（3）根据盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠分析；（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。（4）根据氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气分析；三、综合题2+、Mg2+、2―等杂质离子)为原料生（5）根据能循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。23.二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca424.结合下列实验装置，回答有关问题。产ClO2，工艺流程如图8所示。（1）写出图中对应仪器的名称：a，b。（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、。（2）加热氯酸钾和二氧化锰可制备O2，应选择的气体发生装置是(填字母)。（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为，若用装置（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序(填C收集H2，气体应从(填“e”或“f”)端进入。序号)。【答案】（1）试管；铁架台①Na2CO3②BaCl2③NaOH（2）B（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的(填离子符号)。（3）+24=4+2↑；f（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为。【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氢气的制取和检验（5）生产过程中能循环利用的物质X是(填化学式)。【解析】【解答】(1)图中对应仪器的名称：a为试管；b为铁架台；【答案】（1）过滤(2)加热氯酸钾和二氧化锰可制备O2，该反应物为固体，反应条件为加热，该反应的发生装置为固固加热型，（2）③②①或②③①或②①③应选择B；（3）ܣ2―、OH-3通电(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为+2（4）NaCl+3H2O_NaClO3+3H2↑_4=4+2↑；（5）NaCl用装置C万能瓶收集H2，氢气的密度比空气小，且氢气难溶于水，当万能瓶内装满空气，为使装置内的空气【知识点】粗盐提纯完全排尽，气体应从短管进入，长管出，则应从f端进入。【解析】【解答】(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。 【分析】（1）根据常用仪器名称分析；生（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；无明步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉溶液中无NaOH，猜想3（3）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气及氢气密度小于空气分析。显现淀为止，向上层清液中加入。不正确，猜想1正确。25.茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化象学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。（6）【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时因是。间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。（7）【总结提升】（1）【提出问题1】产生的气体是什么?①根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。②过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式。猜想1：只有O2；猜想2：；猜想3：既有O2又有CO2。【答案】（1）只有CO2（2）【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：（2）无明显现象操作现象结论（3）温度低时反应缓慢，氧气浓度过低观察到B（4）温度较高检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次猜想1中，D中（5）稀盐酸；酚酞溶液通过B、C，向D中插入带火星的木条。正确。木条复燃。（6）Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验（3）【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木（7）密封、防潮、避免高温；222+22=4+2↑条没有复燃。该木条不复燃的原因是。【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量（4）【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶【解析】【解答】【提出假设1详解】垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入的水，效果更好。根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可（5）【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么?能是氧气和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。【实验验证详解】猜想1：只有Na2CO3；为验证猜想一成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D猜想2：只有NaOH；中插入带火星的木条，则B、C装置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【拓展实验详解】【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃溶液、Ba(OH)2溶液。的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；操作现象结论【交流与讨论详解】有气溶液中一定有Na2CO3，根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更步骤1：取少量溶液E，滴加。泡产猜想2不正确。好；【实验验证详解】 1.71步骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠废液中Ba(OH)的质量分数×100%=1.71%2100.0反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，氯化钙与碳酸【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧【解析】【解答】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x，490.0×20%=×98%，解化钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变红；得x=100.0g。【交流与讨论详解】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析。【总结提升详解】①根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；②过氧化钠(Na2O2)与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式222+22=4+2↑。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据氧气能使带火星木条复燃分析；（3）根据氧气浓度低时不能使带火星木条复燃分析；（4）根据茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好分析；（5）根据碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液呈碱性分析；（6）根据Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH分析；（7）根据过碳酸钠能与水发生反应生成氧气和氢氧化钠分析。四、计算题26.实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸g。（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。【答案】（1）100.0（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。+()2＝4↓24171233+222.33171=2332.33=1.71