2022年山东省东营市中考化学试卷【含答案】

2022年山东省东营市中考化学一、选择题（共12小题，每小题3分，满分40分）1．生态保护，从我做起。下列做法不合理的是（　　）A．大力推广使用太阳能B．出行多骑共享单车C．少用或不用一次性餐具D．节日期间大量燃放烟花爆竹2．生活中的下列做法不正确的是（　　）A．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾B．不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险C．高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生D．避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）A．加热液体B．蒸发C．闻气味D．稀释浓硫酸4．下列所用材料属于有机合成材料的是（　　）A．陶瓷冰墩墩B．橡胶冰球C．碳纤维高架雪车D．冬奥奖牌5．广饶花官被誉为“富硒大蒜之乡”，富硒大蒜中的有机硒主要由硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）合成。关于硒代蛋氨酸，下列说法正确的是（　　）A．硒是人体必需的微量元素B．结构中含有NO2分子C．氢元素的质量分数最大D．硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为5：116．下列观点不正确的是（　　）A．自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂7．已知过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（　　）A．两个氧分子：2OB．Na2O2中氧的化合价Na22C．氢氧化钠由钠离子（Na1+）和氢氧根离子（OH1﹣）构成D．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4Na（OH）+O28．唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是（　　）A．类别：化合物B．物理性质：难溶于水C．化学性质：可能发生分解反应D．用途：可作复合肥料9．（4分）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）A．COB．CO2C．SO2D．NO210．（4分）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．砷和镓元素位于同一周期B．砷化镓的化学式为Ga3As5C．镓的相对原子质量为69.72D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应 11．（4分）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放12．（4分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）A．上述四种物质均由分子构成B．反应前后各元素的化合价均不变C．空气中物质丁的质量分数为78%D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）13．（7分）节假日双休日，买一顶帐篷去野营成为时尚。小东同学野营中遇到以下问题，该如何处理？（1）若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可选用下列　　（填序号，下同）物质涂抹以减轻痒痛。A.肥皂水B.食醋C.食盐水D.纯碱水（2）野营食谱如下：面包、羊肉串、豆腐皮、酱牛肉，从均衡饮食角度来看，你认为食谱还应添加　　。A.炒鸡蛋B.牛奶C.水果D.新鲜蔬菜（3）野营结束后，为防止引发火灾，小东同学用沙土将所有火源全部盖灭，他利用的原理是　　。（4）垃圾分类投放已成为生活常态。小东同学捡拾到如下垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的垃圾箱上所印标识是　　。他通过网络发出倡议：“如果没有设置垃圾箱，请大家收拾好垃圾后打包带走，让我们共建一个美丽、文明的东营！” 14．（8分）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于　　（填“混合物”或“纯净物”）。（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　　检验水是硬水还是软水。（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为　　，检验a管中产生的气体方法是　　。（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是　　。（5）如图是两种变化的微观图示：①②两种变化中属于物理变化的是　　（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是　　。15．（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）30℃时，Na2CO3的溶解度是　　g。（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是　　溶液。（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是　　溶液。（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是　　。（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　　（填“是”或“否”）。16．（8分）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　　等优点。（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　　。（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。①有气泡产生，则滤渣中一定有　　（填化学式，下同）；②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是　　。17．（7分）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】某品牌不同碱的价格试剂NaOHCa（OH）2KOH价格（元/吨）31006707000请分析：（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是　　。（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的　　。（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为　　，该反应属于　　反应（填基本反应类型）。（4）在步骤Ⅳ的反应中　　能转变成了　　能。三、实验题（本题包括1小题，共15分）18．（15分）2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？【猜想与假设】小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是　　。【设计并进行实验】小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。（1）仪器a的名称；仪器b的名称　　。 （2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是　　（填序号），选择此发生装置的依据是　　。（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是　　，请写出此反应的化学方程式　　，证明该气体是二氧化碳。【反思交流】小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：实验实验现象实验结论实验1放入水中水中有大量气泡产生；有水存在，泡腾片才能产生CO2。实验2放入植物油中植物油中　　；实验3放入酒精中酒精中无明显现象；实验4放入白醋中白醋中　　。设置实验1的目的是　　，通过以上实验你还得出的结论是　　。【实验启示】维生素C泡腾片最好　　保存。四、计算题（本题包括1小题，共9分）19．（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为　　g。（2）水垢中CaCO3的质量分数　　（要求写出计算过程）。（3）第三组实验所得溶液的溶质有　　。 参考答案1．D。2．C。3．C。4．B。5．A。6．D。7．B。8．B。9．C。10．B。11．C12．D。二、13．（1）AD；（2）CD；（3）隔绝氧气或空气；（4）B。14．（1）混合物；（2）肥皂水；（3）1：2；将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气（4）污染，热值高，来源广；（5）②；分子的破裂，原子的重新组合。15．解：（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。16．解：（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；故答案为：强度大、耐腐蚀性强；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①往AgNO3和Al（NO3）3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故答案为：Ag、Fe；②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银17．母液中的氯化镁浓度更高。（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的Ca（OH）2，是因为利用该物质价格最低。（3）步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是复分解反应。（4）在步骤Ⅳ的反应中电能转变成了化学能。故答案为：电；化学。三、18．解：【猜想与假设】柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；故答案为：柠檬酸溶于水，与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳。【设计并进行实验】（1）b为收集气体的集气瓶；（2）反应物为固液混合，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置；（3）二氧化碳通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；【反思交流】植物油没有水，因此没有明显现象；白醋含有水，因此会看到大量气泡产生；实验1只含有水，与其他实验形成对比，说明有水存在才会产生气泡；植物油和酒精属于有机溶剂，说明泡腾片不溶于有机溶剂；故答案为：无明显现象；作为对比实验；泡腾片不溶于有机溶剂。【实验启示】泡腾片遇到水就会反应，因此需要保持干燥环境保存；四、19．解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×x3.3gx＝75%答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。