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2019年广东省深圳市中考化学试卷【含答案】

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2019年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分.在每小题给出的4个选项中,只有一项符合题意.)1.(1.5分)化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是(  )A.引起贫血的主要原因是缺锌B.不合理施用化肥会造成水体污染C.是电池回收标志D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点2.(1.5分)下列化学用语表述正确的是(  )A.硫酸钾的化学式:K2SO4B.1个氯分子:ClC.2个硝酸根:2NO2D.铜离子:3.(1.5分)下列实验不涉及化学变化的是(  )测定空气中O2的含量验证浓H2SO4的腐蚀性比较合金与纯金属的硬度判断溶液的酸碱性A.AB.BC.CD.D4.(1.5分)钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是(  ) A.钪属于非金属元素B.钪的相对原子质量是21C.原子结构示意图中x=10D.钪原子核外有四个电子层5.(1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是(  )A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为﹣2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:36.(1.5分)CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(  )A.反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C.发生的反应为CuO+H2Cu+H2OD.该反应说明H2具有还原性7.(1.5分)异烟肼(化学式:C6H7N3O;相对分子质量:137)是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是(  )A.异烟肼属于氧化物B.异烟肼分子中H、O原子个数比为7:1C.异烟肼中C、H两种元素的质量比为36:7D.异烟肼中N元素质量分数的计算式为×100%8.(1.5分)为达到以下实验目的,下列相应实验方案合理的是(  ) 选项实验目的实验方案A获得廉价的新能源电解水制H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性Zn>Cu利用Zn片与CuSO4溶液的反应D除去NaCl固体中少量的MgCl2加水溶解,再加入过量NaOH溶液A.AB.BC.CD.D9.(1.5分)现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g,溶液I中含物质甲50g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙37gD.从t2℃降温至t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出10.(1.5分)关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(  )A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4二、非选择题(共3题,共25分)11.(8分)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图:回答下列问题:(1)生铁属于  材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的  (填化学式)会导致酸雨。(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于  反应(填基本反应类型)。②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理  。③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为  。(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中  、  等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是  (填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境12.(8分)为探究某塑料的组成元素,设计了实验I和II.回答下列问题:I.制取氧气(1)若用一种暗紫色固体制取O2,发生反应的化学方程式为   ,发生装置应选择上述装置  (填标号)。(2)欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:发生装置→C→  (填标号)。连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中  (填“a”或“b”)端相连。II.组成探究(3)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色)实验操作实验现象结论连接装置,检查气密性,装入试剂并按如图进行实验。通入O2,一段时间后,点燃J处酒精灯。装置K中无水CuSO4变①  色塑料燃烧产物中有H2O装置L中②  。塑料燃烧产物中有CO2③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是  (填元素符号)。(4)定量测定为进一步确定组成,将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧,共产生了4.4gCO2和1.8gH2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料  (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。13.(9分)已知:①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;②Na2CO3受热不分解。回答下列问题:(1)关于NaHCO3固体的叙述错误的是  (填标号)。欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH  7(填“>”、“=”或“<”),用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为  。②由图中数据可知,上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为  g,产生H2O的质量是  g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 2019年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分.在每小题给出的4个选项中,只有一项符合题意.)1.(1.5分)化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是(  )A.引起贫血的主要原因是缺锌B.不合理施用化肥会造成水体污染C.是电池回收标志D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点【分析】A、根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析;B、根据不合理施用化肥的危害进行分析;C、根据标志所表示的含义进行分析;D、根据灭火的原理进行分析判断。【解答】解:A、铁是构成血红蛋白的成分,缺铁是引起贫血的主要原因,故错误;B、农药、化肥的不合理施用,会造成水体污染,故B正确;C、图中标志为塑料回收标志,故错误;D、通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火,可燃物的着火点一般是不变的,不能降低可燃物的着火点,故错误;故选:B。【点评】本题考查的知识点较多,综合性较强,完成此题,可以依据已有的知识进行。2.(1.5分)下列化学用语表述正确的是(  )A.硫酸钾的化学式:K2SO4B.1个氯分子:ClC.2个硝酸根:2NO2D.铜离子:【分析】A、硫酸钾中钾元素显+1价,硫酸根显﹣2价,进行分析判断。B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字。 C、根据原子团的表示方法,进行分析判断。D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。【解答】解:A、硫酸钾中钾元素显+1价,硫酸根显﹣2价,其化学式为K2SO4,故选项化学用语书写正确。B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则1个氯分子可表示为:Cl2,故选项化学用语书写错误。C、2个硝酸根可表示为2NO3,故选项化学用语书写错误。D、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。铜离子可表示为:Cu2+,故选项化学用语书写错误。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。3.(1.5分)下列实验不涉及化学变化的是(  )测定空气中O2的含量验证浓H2SO4的腐蚀性比较合金与纯金属的硬度判断溶液的酸碱性A.AB.BC.CD.D【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解:A、红磷燃烧生成五氧化二磷,属于化学变化,故A错;B、浓硫酸的腐蚀性,发生的是化学变化,能将物质的氢、氧以水的形式脱出,故B错; C、比较合金与纯金属的硬度,相互刻画,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;D、氢氧化钠与石蕊发生反应变色,属于化学变化,故D错。故选:C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。4.(1.5分)钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是(  )A.钪属于非金属元素B.钪的相对原子质量是21C.原子结构示意图中x=10D.钪原子核外有四个电子层【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。【解答】解:A、钪属于金属元素,该选项说法不正确;B、钪的相对原子质量是44.96,该选项说法不正确;C、原子结构示意图中x=8,这是因为第二层电子数最多是8个,该选项说法不正确;D、钪原子核外有四个电子层,该选项说法正确。故选:D。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。5.(1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是(  ) A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为﹣2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3【分析】观察反应的微观示意图,分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式;根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。【解答】解:据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为:CH2O+O2CO2+H2O。A.分子是由原子构成的,甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,其中不含水分子,故错误;B.物质乙是氧气,是一种单质,单质中元素的化合价为零,故错误;C.由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目保持不变,故错误;D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(12+1×2+16):(1×2+16)=30:18=5:3,故正确。故选:D。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查,根据分子构成判断反应物与生成物的种类,写出反应的方程式,然后结合相关的知识分析解答即可。6.(1.5分)CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(  )A.反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C.发生的反应为CuO+H2Cu+H2OD.该反应说明H2具有还原性【分析】根据氢气具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和水,进行分析判断。【解答】解:A、Cu与稀H2SO4不反应,故选项说法错误。B、氢气具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和水,可观察到固体粉末由黑色变成红色,故选项说法正确。 C、发生的反应为CuO+H2Cu+H2O,故选项说法正确。D、氢气能与氧化铜反应生成铜和水,氢气夺取了氧化铜中的氧,具有还原性,故选项说法正确。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握氢气具有还原性、金属的化学性质是正确解答本题的关键。7.(1.5分)异烟肼(化学式:C6H7N3O;相对分子质量:137)是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是(  )A.异烟肼属于氧化物B.异烟肼分子中H、O原子个数比为7:1C.异烟肼中C、H两种元素的质量比为36:7D.异烟肼中N元素质量分数的计算式为×100%【分析】A.根据氧化物的概念来分析;B.根据化学式的意义来分析;C.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析;D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解:A.氧化物是由两种元素组成的化合物,而异烟肼是由四种元素组成的,不属于氧化物,故错误;B.由化学式可知,异烟肼分子中H、O原子个数比为7:1,故正确;C.异烟肼中C、H两种元素的质量比为(12×6):(1×7)=72:7,故错误;D.异烟肼中,氮元素质量分数的计算式为×100%,故错误。故选:B。【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算,难度稍大。8.(1.5分)为达到以下实验目的,下列相应实验方案合理的是(  )选项实验目的实验方案A获得廉价的新能源电解水制H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性Zn>Cu利用Zn片与CuSO4溶液的反应 D除去NaCl固体中少量的MgCl2加水溶解,再加入过量NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【分析】A、根据电解水的成本较高,进行分析判断。B、根据水的净化原理,进行分析判断。C、在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。【解答】解:A、电解水的成本较高,不能获得廉价的新能源,故选项实验方案不合理。B、经沉淀、过滤、吸附,所得水中仍含有可溶性钙镁化合物等,不能将河水净化为纯水,故选项实验方案不合理。C、Zn片与CuSO4溶液反应,生成硫酸锌溶液和铜,锌片的表面覆盖一层红色物质,可验证金属活动性Zn>Cu,故选项实验方案合理。D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项实验方案不合理。故选:C。【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.(1.5分)现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g,溶液I中含物质甲50g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙37gD.从t2℃降温至t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解:A、t2℃时,甲物质的溶解度是137g,所以50g的水中会溶解68.5g,所以I是甲的不饱和溶液,故A错误;B、t2℃时,甲物质的溶解度是137g,溶液I100g中含物质甲50g,所以溶液I中甲的质量分数为×100%=50%,故B正确;C、t2℃时,乙物质的溶解度是137g,所以溶液II100g中含乙57.8g,故C错误;D、t1℃时,乙物质的溶解度是80g,溶液乙100g中含物质甲50g,从t2℃降温至t1℃时,50g的水中会溶解40g的乙,所以乙会从溶液II中析出,故D错误。故选:B。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。10.(1.5分)关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(  )A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4【分析】A、反应①是氧化钙能与水反应,进行分析判断。B、根据反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,进行分析判断。 C、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,进行分析判断。D、根据酸的化学性质,进行分析判断。【解答】解:A、反应①是氧化钙能与水反应,放出热量,故选项说法正确。B、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,可能是恰好完全反应,反应②所得溶液可呈中性,故选项说法正确。C、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应③可得到NaOH,故选项说法正确。D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应,能将图中稀盐酸换为稀H2SO4,故选项说法错误。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握酸碱盐的化学性质、氧化钙的化学性质是正确解答本题的关键。二、非选择题(共3题,共25分)11.(8分)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图:回答下列问题:(1)生铁属于 金属 材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的 SO2 (填化学式)会导致酸雨。(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 化合 反应(填基本反应类型)。②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 。(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中 水 、 氧气  等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 AB (填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境【分析】(1)根据金属材料包括纯金属和合金,及产生酸雨的主要原因去分析。(2)根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析;(3)根据铁生锈的原理分析防锈的方法。【解答】解:(1)生铁是铁的合金,属于金属材料;二氧化硫气体,会造成酸雨。(2)①C+CO22CO,反应中由两种物质生成一种物质,属于化合反应;②CO炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;(3)铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离,可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈;用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。故答案为:(1)金属;SO2;(2)①化合;②3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;(3)水、氧气;AB。【点评】本题主要考查了材料分类、空气污染问题、铁的冶炼、铁的生锈条件和防锈措施等。能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物;铁生锈需要与氧气和水同时接触,所以防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。12.(8分)为探究某塑料的组成元素,设计了实验I和II.回答下列问题:I.制取氧气 (1)若用一种暗紫色固体制取O2,发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,发生装置应选择上述装置 A (填标号)。(2)欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:发生装置→C→ F (填标号)。连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中 a (填“a”或“b”)端相连。II.组成探究(3)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色)实验操作实验现象结论连接装置,检查气密性,装入试剂并按如图进行实验。通入O2,一段时间后,点燃J处酒精灯。装置K中无水CuSO4变① 蓝 色塑料燃烧产物中有H2O装置L中② 澄清石灰水变浑浊 。塑料燃烧产物中有CO2③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是 H、C (填元素符号)。(4)定量测定为进一步确定组成,将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧,共产生了4.4gCO2和1.8gH2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料 不含 (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。【分析】 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。【解答】解:(1)若用一种暗紫色固体制取O2,是利用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,发生装置应选择上述装置A。故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;A。(2)欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:发生装置→C→F;连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中a端相连。故填:F;a。(3)装置K中无水CuSO4变蓝色,是因为反应生成了水;装置L中澄清石灰水变浑浊,是因为反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示:实验操作实验现象结论连接装置,检查气密性,装入试剂并按如图进行实验。通入O2,一段时间后,点燃J处酒精灯。装置K中无水CuSO4变蓝色塑料燃烧产物中有H2O装置L中澄清石灰水变浑浊塑料燃烧产物中有CO2③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是H、C。故填:H、C。(4)反应的氧气质量:4.4g+1.8g﹣1.4g=4.8g,塑料中氧元素质量:4.4g×+1.8g×﹣4.8g=0,说明塑料中不含有氧元素。故填:不含。【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13.(9分)已知:①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;②Na2CO3受热不分解。回答下列问题:(1)关于NaHCO3固体的叙述错误的是 B (填标号)。欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。 A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH > 7(填“>”、“=”或“<”),用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。②由图中数据可知,上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 1.1 g,产生H2O的质量是 0.45 g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【分析】(1)根据碳酸氢钠的性质和用途分析和解答;(2)根据给出的图以及对应的化学方程式计算和解答;【解答】解:(1)A.NaHCO3俗称小苏打。正确;B.碳酸氢钠属于钠盐,所有的钠盐均可溶。错误;C.碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确;D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确;故选:B。(2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液为碱,所以pH>7,用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,对应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。②由图中数据可知,上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为1.1 g,根据质量守恒定律,产生H2O的质量是5.0g﹣3.45g﹣1.1g=0.45g。③设该样品中NaHCO3的质量分数为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168445gx1.1g=x=84%答:该样品中NaHCO3的质量分数为84%。故答案为:(1)B;(2)①>;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;②1.1;0.45;③84%。【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。日期:2020/1/213:36:01;用户:zhaoqing137137;邮箱:zhaoqing137137@163.com;学号:7786836

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发布时间:2023-02-08 22:41:03 页数:19
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文章作者:送你两朵小红花

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