湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023届高三化学上学期期中联考试卷（PDF版有答案）

2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷命题学校：黄冈中学命题教师：黄志鹏审题学校：黄陂一中审题教师：夏爱军考试时间：2022年11月2日下午14:30－17:05试卷满分：100分（可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是A．头上所带的银簪由金属材料制成B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2．欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不．正．确．的是A．天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水C．因非金属性C大于Si，故甲烷比SiH4更稳定D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl3．对乙酰氨基酚是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛，其结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是A．含有三种官能团B．能发生消去反应C．一定有8个碳原子共平面D．与NaOH、Na2CO3均可发生反应4．向某可能含有H+、NH+2+3+—4、Mg、Al、NO3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是A．a点：CO32—、Cl—、K+B．b点：SO42—、NO3—、Fe3+C．c点：I—、Br—、Ba2+D．d点：HCO3—、CH3COO—、Na+5．下列实验现象与实验操作不．匹配的是实验操作实验现象A向盛有Na2O2的试管中滴加几点酚酞先变红后褪色B向Mg(OH)2的悬浊液中滴加浓FeCl3溶液产生红褐色沉淀C将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生D向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡产生白色沉淀2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第1页 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是-1—A．0.5mol·L的NaCl溶液中含有Cl的个数为0.5NAB．8.4gNaHCO3晶体中含有的离子数为0.2NAC．2mol[Ag(NH3)2]OH中配位键个数为4NAD．2.8gC2H4与C3H6的混合气体中H原子个数为0.4NA7．已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是A．通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气B．实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气C．停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热D．实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成NH4NO38．卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径M>Y>Z，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不．正．确．的是A．简单氢化物的键角：Y>ZB．M最外层电子有6种空间运动状态C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构D．79Au原子中电子填入的最高能级为6s9．下列有关说法错误的是A．Fe(CO)5中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键B．O的电负性大于S，可推断H2O的键角大于H2S的键角C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H2O)n、(HF)n—3+D．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F与Fe结合能力更强10．近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D．利用储氢合金可制备超高纯氢体2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第2页 11．许多化学反应具有一定的规律，例如Na2O2在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此判断下列化学方程式中正确的是A．2Na2O2+2MnO2=2Na2MnO4B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3D．2Na2O2+P2O3=Na4P2O712．Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是2+A．乙烯双键的电子与Pd形成了配位键B．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．Cu2+是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强13．基于糠醛的可再生型生物基树脂有望替代传统石油基丙烯酸酯，有利于保护环境。下图中的A与B反应得到C的过程是该树脂聚合的核心反应，已知R1、R2均为甲基，下列说法正确的是A．A物质易溶于水B．A、B转化为C是加聚反应C．A的核磁共振氢谱有5组峰D．C能与氢气发生还原反应14．H-12R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·LNaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如下图。已知a点、c点依次存在c(H—2R)=c(HR)、c(HR—)=c(R2—)，下列说法错误的是A．K－1.3a1(H2R)=10B．b点c(HR—)＞c(R2—)＞c(H2R)C．c点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值D．d点c(R2－)+c(HR—)+c(H-12R)=0.1mol·L2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第3页 15．一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知Ph3N代表三苯基胺，下列说法正确的是－+A．放电时，正极的电极反应式为Ph3N－e=Ph3NB．充电时，阴极的电极反应为4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—C．充电时，AlCl4—向铝电极移动D．理论上每生成1molPh3N，铝电极增重18g二、非选择题：（本题共4个小题，共55分。）16．（14分）工业上利用粉碎过的硫铅矿粉（主要成分为PbS，杂质有Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等）制备高纯铅的流程如下：（1）“碱浸”中可以除去的杂质为、（填化学式）；（2）为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为；（3）滤液Ⅱ的主要溶质中属于盐的是（填化学式）；（4）“转化”过程中，若c(SO42—)=1.5mol·L-1，为使所得的PbCO3固体中无PbSO4残留，则滤液Ⅲ中c(CO32—)为；（已知25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10—8，Ksp(PbCO3)=8.0×10—14）（5）若H2SiF6溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为；（6）为提高铅的产率，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，需适当提高c(H2SiF6)。当c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是。17．（14分）以A（顺丁烯二酸酐）与B（C4H6）为原料合成一种重要的医药中间体J的路线如下。已知：①反应A+B→C的原子利用率为100%，②图中Et代表乙基。回答下列问题：（1）B的名称为；（2）C→D的反应类型为；2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第4页 （3）H中含氧官能团名称为；（4）一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为；（5）M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有种（不考虑立体异构），任写出其中一种的结构简式；①只存在含有一个O原子的六元环②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3:2:1（6）已知过氧乙酸（CH3CO3H）在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则I→J过程中必需采用的一个反应条件是。18．（14分）无水FeCl3是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中（即图中的高温反应釜），将70%FeCl3和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的FeCl3升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：（1）C装置的名称为；（2）当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为；（填字母）A．P2O5B．CaOC．CuSO4D．NaOH（3）高温反应釜中发生反应的化学方程式为；（4）E装置的作用为；（5）为研究FeCl3•6H2O的性质，某化学兴趣小组取一定质量的FeCl3•6H2O（摩尔质量为270.5g·mol-1）在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数（剩余质量与原样品质量的百分比）随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第5页 ①固体产物的化学式B是，D是；②由C得到D的化学方程式为。19．（13分）乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。Ⅰ、工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：（1）图中所示活化能最大的步骤是第步。（2）写出该反应过程中速率最快的基元反应：。Ⅱ、研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：－1①CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)△H1=－71kJ·mol②CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)△H2－1（3）已知反应CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的△H=－84.6kJ·mol，则△H2=。（4）在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是。Ⅲ、乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）70.2（5）实际生产中，一般控制乙酸过量。若CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H＞0，则控制乙酸过量的作用有。（6）一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是。A．该反应的最宜温度应为325℃B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页）第6页 2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考试题解析高三化学参考答案1．珍珠的主要成为碳酸钙，不是硅酸盐。2．由于C的电负性较小，甲烷不能与水形成分子间氢键，且甲烷为非极性分子，故甲烷难溶于水。题123456783．A．只含有两种官能团：酰胺基、羟基答CBDCDADBB．酚羟基不能发生消去反应题91011121314153C．由于N为sp杂化，C—N可以旋转，分子中一定有6个碳原子共平面，最多为8个答ADDABCBD．酚羟基既可以与NaOH反应，也可以与Na2CO34．A．a点溶液存在H+，与CO2—3不能大量共存16．（14分，每空2分）B．b点溶液已接近中性，Fe3+不能大量共存C．c点溶液溶质为NaNO——2+（1）Al—6-13，与I、Br、Ba能大量共存2O3、SiO2（2）（3）Fe2(SO4)3（4）＞8×10mol·L—D．d点溶液存在NaOH，与HCO3不能大量共存（5）PbCO+2+3+2H=Pb+H2O+CO2↑5．三溴苯酚难溶于水，易溶于苯酚，故向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡，看不到白色沉（6）随c(H++—2+2SiF6)增大，电解液中c(H)增大，阴极会发生副反应2H+2e=H2↑，影响Pb放电淀17．（14分，每空2分）6．A项中NaCl溶液体积未知，无法计算出Cl—的个数（1）1，3-丁二烯（2）还原反应（3）酮羰基、酯基（4）C2H5OH（或CH3CH2OH）7．D项中，实验过程中NH3过量，NH3极易溶于水，故产生喷泉；但NH3溶于水显碱性，使石蕊变蓝，产生的是蓝色喷泉。8．由题给信息知W为H，因原子半径M>Y>Z，且图中显示Y形成4根共价键、Z形成3根共价键，推知Y为C、Z为N；M为S（5）2或24B．S的最外层电子排布为3s3p，有6种运动状态，4种空间运动状态（6）用冰盐浴控制反应在较低温度下进行或通过分液漏斗控制滴加过氧乙酸的量，避免其浓度过大9．A．电负性C<O，C对孤电子对的吸引力更小，故CO中由C提供孤电子对与Fe形成配位键（其他合理答案也可）10．A．由图知，储氢合金的吸氢过程中，H2解离成H18．（14分，每空2分）B．储氢合金在吸氢时放出大量热，体系能量降低（1）球形干燥管（2）AC．β相金属氢化物释放氢的过程中要破坏金属原子与H之间的化学键（离子键）D．利用储氢合金对氢气的亲和能力，可除去氢气中的杂质，制备超高纯氢体（3）2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl2+Cl22FeCl311．A．MnO2不是Mn的最高价氧化物，与Na2O2发生氧化还原反应，生成最高价含盐酸盐，Na2MnO4（4）防止F中的水蒸气进入D中使产品水解中Mn不是最高价。（5）①FeO(OH)Fe3O4B．NO2中N元素的化合价不是最高价，NO2与Na2O2反应不产生氧气C．N2O5中N元素的化合价是最高价，N2O5与Na2O2反应要产生氧气②6Fe2O34Fe3O4+O2↑（反应条件写成1400℃也可）D．P2O3中P元素的化合价不是最高价，P2O3与Na2O2生成最高价含盐酸盐，Na4P2O7中P是+519．（13分，除标注外，每空2分）价，为最高价。（1）一12．A．由图可知，乙烯分子通过双键中的π电子与Pd2+形成配位键（2）C2H5++2H2O→C2H7++H2OB．整个过程中没有涉及非极性键的形成—1C．Cu2+只作为该过程中的某一步反应的反应物，不符合催化剂的特征（3）+13.6kJ·mol（4）若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下D．该催化循环过程中产生了H+，故溶液体系的酸性增强降13．A．A物质中不存在羧基、羟基等易与水形成氢键的官能团，故其水溶性不强（5）提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离（此空3分）B．由A、B中均含双键及C的结构特征知，A+B→C为加聚反应（6）ACC．A的核磁共振氢谱只有4组峰（甲基一组、环上三组）D．只有醛基、酮羰基、苯环与H2可以发生加成（还原）反应，C中不含以上结构14．A．由于a点存在c(H—+—+-1.32R)=c(HR)，故Ka1(H2R)=c(H)·c(H2R)/c(HR)=c(H)=102022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学参考答案（共4页）第1页2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学参考答案（共4页）第2页 ——B．b点所加V(NaOH)=20mL，此时溶质为NaHR，pH<7，即HR的电离大于水解，故c(HR)Cl2反应；P2O5为酸性干燥剂，可以吸收水及酸雾。2—＞c(R)＞c(H2R)C．不考虑热量损失，该滴定过程中的温度最高点因为酸碱恰好中和点（此时生成的水最多，放（3）由实验过程知，高温反应釜中发生的反应有2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl2+Cl2热量最多）D．d点所加V(NaOH)=40mL，由物料守恒知此时c(R2—)+c(HR—)+c(H-12FeCl32R)=0.3*20/60=0.1mol·L+—15．A．放电时，正极发生还原反应，正确的电极反应为Ph3N+e=Ph3N（4）F盛有的NaOH溶液会产生水蒸气进入D中，故需要用E吸收水蒸气，防止D中FeCl3水解变——B．由图知，充电时，Al2Cl7减少，AlCl4增多，故该电极反应式正确质。—C．充电时，铝电极为阴极，AlCl4应向阳极移动（5）根据剩余固体质量百分数可以算出A、B、D对物质的可能相对分子质量为107、89、77，结合+——D．由电极反应Ph3N+e=Ph3N知，每生成1molPh3N，转移1mole，阴极生成1/3molAl，即四种物质的颜色可知A为Fe(OH)3，B为FeO(OH)，C为Fe2O3，D为Fe3O4（可以通过计算铝电极增重9g16．验证，以D为例，根据Fe守恒，设化学式为FeOx，则x=（77-56）/16=1.3125，故D为Fe3O4）。（1）杂质中只有Al2O3、SiO2能溶于NaOH溶液，故“碱浸”中可以除去的杂质为Al2O3、SiO2。在高温下C分解为D的方程式为6Fe2O34Fe3O4+O2↑（2）为不引入杂质，该绿色氧化剂为H2O2，电子式为。（3）由流程图及Pb的性质可知，“氧化、酸浸”后，PbS转化为了难溶的PbSO4，故滤液Ⅱ的主要19．（13分）溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4，其中属于盐的是Fe2(SO4)3。（1）由图可知第一步反应的活化能最大（4）当c(SO2—-12+2—2+（2）反应的活化能越小，反应速率越快，由图可知第二步反应的活化能最小，其反应为C2H5++2H2O4)=1.5mol·L时，满足无PbSO4应有c(Pb)×c(SO4)＜Ksp(PbSO4)，即c(Pb)＜K2——8-12—2+—6→C2H7++H2Osp(PbSO4)÷c(SO4)=1×10mol·L，此时c(CO3)=Ksp(PbCO3)÷c(Pb)＞8×10-1—1mol·L。（3）由盖斯定律知△H1—△H2=△H，故△H2=△H1—△H=+13.6kJ·mol（5）H2SiF6溶液中不存在溶质分子，即为H2SiF6强酸，则“溶解”过程中PbCO3发生反应的离子方（4）若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下程式为PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑降（6）当c(H2SiF6)过大时，电解液中c(H+)也增大，c(H+)过大时氧化性H+会大于Pb2+，导致阴极会（5）从化学平衡角度看，使乙酸过量，有利于平衡右移，提高乙醇转化率；从化学反应速率的影响发生副反应2H++2e—=H2+因素角度看，由于反应放热，使乙酸过量，可增大转化量，提高反应温度，从而加快反应速率；2↑，影响Pb放电从物质分离角度看，由信息知，乙酸不易与乙酸乙酯形成沸点相近的恒沸混合物，有利于产物17．的分离（1）由反应A+B→C的原子利用率为100%知，该反应为加成反应；C与A相比多了一个六元环，（6）由图知，325℃比300℃时乙酸乙酯质量分数低而副产物质量分数高，故325℃不是反应的最宜结合B的分子式C4H6知B应为CH2=CH—CH=CH2，其名称为1,3-丁二烯。温度，A错误；反应后气体分子数增加，适当减压有利于平衡正向移动，乙醇平衡转化率增大，（2）C的分子式为C8H8O3，D的分子式为C8H14O2，对比C、D的分子式可知C→D的反应为还原B正确；随温度升高，乙醚的质量分数一直增大，而乙醛质量分数先增后减，而说明乙醛是反反应。应历程中的中间产物，而乙醚为副反应的产物，C错误；提高催化剂的活性和选择性，可减少（3）由H的结构简式可知其含氧官能团为酮羰基、酯基。副反应发生，D正确。（4）G在碱作用下发生自身取代，生成H和X，对比G与H的结构可知X为C2H5OH。（5）由题给限制条件可以写出M的可能结构为或。（6）由过氧乙酸的性质知，反应需在低温条件下进行，且尽量控制滴加过氧乙酸的量，避免浓度过大。18．（1）C为球形干燥管（2）CaO遇水反应生成Ca(OH)2，可与Cl2反应；CuSO4一般只用于检验水蒸气的存在；NaOH可与2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学参考答案（共4页）第3页2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学参考答案（共4页）第4页