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湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷(Word版有答案)
湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷(Word版有答案)
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2022-2023学年雅礼教育集团高二化学期中考试试卷时量:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H~1C~12O~16Na~23S~32Cl~35.5Cu~64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共10个小题,每小题3分,共30分,每个小题只有一个正确答案)1.化学与生活关系密切,下列说法正确的是()A.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅B.水垢中的,可先用溶液处理,而后用酸除去C.为了增强肥效,将草木灰与铵态氮肥混用D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀2.下列事实与盐类水解无关的是()A.配制溶液时,加入一定量Fe粉B.热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好C.明矾可以作为净水剂D.碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末,红色变浅3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,如图所示为工业合成氨的流程图,下列说法错误的是()A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.为保持足够高的原料转化率,应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去4.25℃时,实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1。下列说法中正确的是()A.NaHB的电离方程式为: B.在水溶液中只存在的水解平衡C.的水解程度大于电离程度D.溶液中水电离出的为5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析A、、、不能大量共存,因发生反应:B、、、能大量共存,因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀C、、、能大量共存,粒子间不反应D、、、不能大量共存,因发生反应:6.NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成:第1步:;第2步:;第3步:。下列说法正确的是()A.三步基元反应都是放热反应B.第1步是总反应的决速步 C.该过程共有三种中间产物D.总反应的焓变为7.科学探究是化学学科核心素养之一,下列实验方案设计中,能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明平衡向逆反应方向移动向和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体,溶液颜色变浅B探究和的反应存在一定的限度将12mL0.01KI溶液与2mL0.005溶液混合,充分反应后分成两份,一份滴加几滴KSCN溶液,另一份滴加几滴淀粉溶液C验证:在2mL0.01mol/L溶液中先滴入几滴0.01mol/L溶液,有白色沉淀生成,再滴入几滴0.01mol/L溶液有黑色沉淀生成D证明HClO的酸性比弱室温下,用pH试纸分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH,前者大8.如图是我国科学家研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置:装置工作时,下列说法错误的是()A.Ni—Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B.向正极迁移的主要是,产物M为 C.Pd/CFC极上发生反应:D.负极反应为9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.根据图①可判断可逆反应“”的△H>0B.图②表示压强对可逆反应的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④,若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右10.有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是()A.pH相等的①、②、③溶液:大小顺序为①>②>③B.PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合,溶液显酸性C.将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合:D.将a氨水与0.01盐酸等体积混合,反应完全时溶液中,用含a的代数式表示反应完全时的电离常数二、选择题(本题共4个小题,每小题4分,共16分.每小题有一个或两个选项符合题意)11.微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图的装置处理有机废水(以含的溶液为例),下列说法正确的是() A.该电池可在高温环境下工作B.Y为阳离子选择性交换膜C.负极反应为:D.每消耗2.24L(标准状况)的空气,有0.4mol电子转移12.室温下,通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1溶液的PH,测得pH约为82将浓度均为0.1溶液和溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积0.1与NaCl溶液混合,析出晶体4向0.1溶液中滴加0.1mol/L溶液,产生白色沉淀逸出无色气体下列有关说法正确的是()A.0.1溶液中水电离出的为B.根据实验2的现象与数据可以直接得出C.实验3静置后的上层清液中有:D.实验4中产生的气体是和混合气体13.两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体,发生反应:△H,各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是() 容器起始物质的量NOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2molA.M、N两点容器内的压强:P(M)<2P(N)B.N点的平衡常数为0.08C.若将容器Ⅰ的容积改为1L,温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下,再通入CO、各2mol,此时v(正)>v(逆)14.25℃时,向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸,其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)()A.a点的溶液的pH<12B.b点的溶液:C.c点的溶液:D.pH=7的溶液:第Ⅱ卷(非选择题)15.(14分)我们的生活离不开化学,化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题:(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为,是一种液态化合物,遇水剧烈反应,有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生,实际工业上将 与混合共热,可得到无水,其原因是。(2)利用“哑硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下,将工业废气通入溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示。①。b点溶液中。②常温下,。0.1的溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑)。(3)工业废水处理时向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液,当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀,则溶液中。[已知,](4)工业废水中含有甲醛,某厂降解甲醛的反应机理如图3所示,则X表示的粒子是。16.(12分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下,“焙烧”中,、几乎不发生反应,、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()的pH3.24.711.113.8回答下列问题:(1)提高“酸溶”速率的措施有(任写一点即可)。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子是。(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”,最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式是。(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得,循环利用。17.(12分)根据化学反应原理回答下列问题:(1)在一定条件下的密闭容器中,等物质的量的A、B可逆反应。达到平衡后,如果保持温度不变,压缩容器的体积,则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”);再达到平衡时,B的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在一定条件下的密闭容器中,可逆反应△H>0,达到平衡。如果保持温度和容器容积不变,再通入少量,则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”);再达到平衡时,容器的压强(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)已知,在一定温度下,向一恒温容积可变的容器中充入1mol(g)、2mol(g),的转化率与反应时间的关系如图2所示。在t时加压保持温度不变,若时容器容积为1000mL,则时容器容积为mL。(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示:已知:气体分压()=气体总压()×体积分数。925℃时,已知总压为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。(5)和组合形成的燃料电池的结构如图所示,质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L2的溶液。电极c是(填“正”或“负”)极,写出物质a在电极c上发生的反应式为。18.(16分)雅礼中学高二化学兴趣小组利用最近学习的化学原理进行拓展实验:Ⅰ.甲化学兴趣小组进行制备亚硝酰氯(NOCl)的制备,装置如图所示: 已知亚硝酰氯(熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。(1)装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外,另一个作用是。(3)装置Ⅶ的作用是。(4)装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。Ⅱ.乙化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[]组成的测定:称取产品12.87g,加稀硝酸溶解,并加水定容至500mL,得到待测液。(5)铜的测定:取50mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中为mol。(6)采用沉淀滴定法测定氯,步骤如下:a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入20ml0.2mol/L溶液,充分反应;b.向其中加入少量硝基苯,使沉淀表面被有机物覆盖防止沉淀转化;c.加入指示剂,用标准溶液滴定过量的溶液;d.重复实验操作三次,消耗0.1mol/L溶液的体积平均为10.00mL。已知,①滴定选用的指示剂是。②如果不加硝基苯则可能造成所测含氯量(填“偏大”“偏小”)。(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为。
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发布时间:2023-02-07 08:24:03
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文章作者:随遇而安
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