云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版有答案）

玉溪一中2022-2023学年上学期高一年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册第一单元、第二单元。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质AHCl蔗糖溶液稀硫酸干冰B蒸馏水空气Na2OSO2C胆矾澄清石灰水FeBaSO4D水银氢氧化铁胶体CuCl2Na2CO32.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”涉及了氧化还原反应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化3.经分析，某物质由同种元素组成，则此物质（）A.一定是化合物B.一定是纯净物 C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项ABCD生活中的物质小苏打纯碱84消毒液食盐有效成分中的化学式NaHCO3Na2CO3Ca(ClO)2NaCl用途做发酵粉造纸做消毒剂做调味品5.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价的升降B.电子的转移C.物质中氧原子的得失D.反应中原子的重新组合6.下列电离方程式不正确的是（）A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl-B.BaCl2在溶液中的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-C.NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-D.CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO-7.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红8.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是(　)A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2OC.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.使酚酞试液变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+D.在pH=1中：NH、Na+、HCO3-、Cl-10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、复分解、分解D.置换、化合、分解、复分解11.下述对焰色试验的实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确12.反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是（）A.该反应每生成5分子，转移10个电子B.还原性：C.KMnO4被还原，发生还原反应D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶513.已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe2++I2=2Fe3++2I-B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+14.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是(　　)。 A.B.C.D.二、不定项选择题(共4个小题，每小题有一到两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分，共16分。)15.实验室有两瓶等浓度失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色溶液，下列鉴别方法不合理的是()A.各取2mL溶液于两支试管中，分别加入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3B.各取2mL溶液于两支试管中，分别加入BaCl2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3C.各取2mL溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3D.各取2mL溶液于两支试管中，分别滴加2滴酚酞试液，溶液红色更深的是NaHCO316.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子17.如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O正确B向石灰乳中通入足量Cl2制漂白粉：2OH-+Cl2===H2O+Cl-+ClO-错误，Ca(OH)2不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+正确 DNaOH溶液中通入过量CO2反应：OH−+CO2===正确18.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（）A.CaCO3(CaO)——高温煅烧B.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量的铁粉过滤C.NaCl(泥沙)—溶解于水、过滤、蒸发D.CaCl2溶液(HCl)—加入AgNO3溶液第II卷（非选择题共42分）19．（10分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。(1)上述状态下的物质可导电的是______________(填序号，下同)。(2属于强电解质的是_____________。(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：______________________________。(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：______________________________。(5在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)（σ即溶液的导电能力）随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________(按字母顺序填序号)。①向氨水中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入CO2③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量20．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。A．单质B．氧化物C．盐D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO、CO、取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_____________________________。③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_____________________________。④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_____________________。21．（10分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。a.高炉炼铁　　b.食物腐败变质　　c.高温煅烧石灰石　　d.燃放烟花炮竹(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_____________________________。(3)工业上利用和反应来制取单质。①配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目：__________NaHSO3→_____②该反应中，若生成1个还原产物则转移电子数目为___个。(4)已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是SO42-氧化产物，该反应中还原性HSO3-_______I-(填“”或“”)。22．（12分）氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉，实验室设计了如下装置： (1)装置A中所发生反应的离子方程式为__________。(2)装置B用于除去中混有的HCl。装置B不能省去，原因是__________。(3)装置C中所发生反应的化学方程式为__________。(4)欲验证与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D所盛试剂可以是__________，实验时观察到的现象是__________。(5)实验中观察到装置E中溶液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想：__________。参考答案：1.B2.D3.D4.C5.B6.A7.C8.B9.A10.C11.D12.B13.A14.D15.AD16.C17.BD18.BC19．（10分）(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)KHSO4=K++H++SO42-(4)Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O(5)②③①20.（10分）(1)D(2)    CO32-    Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓   Ba2++CO32-=BaCO3↓    H+、Mg2+、Ba2+、NO3-21．（10分）(1)c(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（合理即可）(3)         10(4)    >    22．（12分）(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)挥发出的HCl与反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量(3)(4)    (紫色)石蕊试液    溶液先变红，后褪色(5)Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，将红色酚酞氧化褪色；Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO将NaOH中和使溶液pH降低，红色褪去（合理由即可）