湖南省湖湘教育三新探索协作体2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试卷（PDF版有答案）

湖湘教育三新探索协作体2022年11月期中联考高一化学参考答案一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C【解析】SO2与碱反应只生产亚硫酸盐一种盐，属于酸性氧化物，故选C。2．B【解析】A．直径在1～100nm之间的微粒形成的分散系为胶体，所以咳嗽、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，故A正确；B．云、雾均属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，B错误；C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，能通过滤纸，D正确；故选B。2+2+3．D【解析】A．含Fe的溶液呈绿色，无色透明溶液中不能含Fe，A错误；B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误；C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根22+2++离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误；D．含有大量SO4的溶液，加入Zn、Cu、H、NO3四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确；答案选D。4．D【解析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。A.碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生；A错误；B.装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；B错误；C.通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；C错误；D.未干燥的二氧化碳中的水也能与过氧化钠反应生成氧气，应检验固体生成物中有碳酸钠，D正确。综上所述答案为D。5．D【解析】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1∶1，B错误；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以氢元素既被氧化又被还原，D正确；综上所述答案为D。6．C【解析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，故D错误。综上所述，答案为C。7．B【解析】A．氢氧化铁难溶于水，写离子方程式不能拆，A错误；B．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体离子方程式正确，故B正确；C．金属活动顺序表中，铜在氢后，不与盐酸反应，C错误；D．氢原子个数不守恒，D错误；故选B。8．D【解析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，均可一步实现转化，A不符合题意；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和硝酸银溶液反应生成硝酸钙，均可一步实现转化，B不符合题意；C．氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，均可一步实现转化，C不符合题意；D．碳与氧气反应生成一氧化碳，但一氧化碳无法一步转化为碳酸钠，D符合题意；答案选D。9．C【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；B．铂、铁灼烧时无特征颜色，做焰色试验时用铂丝、铁丝蘸取溶液灼烧，故B错误；C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．Na先与水反应生成NaOH，不会有钛单质析出，故D错误；答案选C。10．D【解析】A．根据二维图中信息，氯的氧化物有五种Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7；故A错误；B．氯化学参考答案第1页（共4页） 气有毒，盛Cl2钢瓶上应贴的标签为有毒品，故B错误；C．图1中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，故C错误；D．稀盐酸不能与二氧化锰反应，D正确；故答案为D。11．C【解析】A．HCl中H+1价具有氧化性，Cl-1价具有还原性，故A错误；B．失去电子的物质是还原剂，故B错误；C．利用Cl2氧化NaClO2来制备ClO2外，根据Cl元素的价态变化可知ClO2为氧化产物，则还应有还原产物，根据Cl元素的价态变化可知，还原产物应为NaCl，C正确；D．漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故D错误；故答案为C。12．C【解析】A．向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是Na2CO3，故A不正确；B．向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是Na2CO3，故B不正确；C．相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应的反应速率快于碳酸钠，故C正确；D．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故D错误；故选C。二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。13．A【解析】B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾故，B错误；C．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明次氯酸具有漂白性，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误；故选A。2314．AC【解析】A．3molH2O的质量为m=nM=3mol×18g/mol=54g，故A正确；B．6.02×10个SO2分子的23N6.0210物质的量n===1mol23-1，SO2分子的质量=1mol×64g/mol=64g，故B错误；C．根据ρ＝N6.0210molAmnMM=可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=17：VVVm16，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，生成1mol氧气转移V2.24L2mol电子，则生成标准状况下2.24LO2时物质的量为：n===0.1mol-1，转移的电子数0.2NA，V22.4Lmolm故D错误；故选：AC。15．C【解析】一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现，说明无溶解使溶液显蓝色的CuSO4；无难溶性的CaCO3；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失，该沉淀是BaCO3和BaSO4，故可说明其中一定含有K2CO3和Na2SO4，取②中溶液做焰色实验不能确定是否含有KCl。故选C。三、非选择题：本题共5小题，除标注空外，每空2分，共52分。16.（10分）【答案】Ⅰ.（1）⑤⑥①③（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液+（3）NaHSO4===Na+HSO4Ⅱ.（4）解释II【解析】I．（1）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。在上述物质中⑤酒精和⑥CO2在水溶液和熔融状态下本身都不会电离产生自由移动的离子而导电，故属于非电解质的是⑤⑥；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③CaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量盐酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加盐酸，Fe(OH)3与HCl发生中和反应产生棕黄色的FeCl3和H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入盐酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；Ⅱ．（3）硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电+离方程式为：NaHSO4===Na+HSO4；（4）实验的现象是有白色沉淀生成，刚开始滴加Ba(OH)2溶液，其量化学参考答案第2页（共4页） 2＋-＋2是少量，其系数定为1，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应该是Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，故为解释II。17.（10分）【答案】（1）分液漏斗（1分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水（3）干燥氯气（1分）---（4）Cl₂+2OH===Cl+ClO+H₂O（5）AgNO3溶液（稀硝酸可写可不写）【解析】本题是一道制备并收集纯净、干燥氯气的实验题，首先由装置B制备氯气，由装置C除去氯气中的氯化氢，由装置D干燥氯气，装置E收集氯气，最后注意尾气处理问题，以此解题。（1）由图可知，仪器A的名称是：分液漏斗；装置B中是二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的反应，B中发生的化学反应方程为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）该反应制备的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化---氢；（3）装置D中是浓硫酸，可以干燥氯气；（4）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl₂+2OH===Cl+ClO-+H₂O；（5）用稀硝酸和AgNO3溶液检验Cl，该溶液盐酸剩余，呈酸性，可不用稀硝酸；故答案为AgNO3溶液。18．（10分）【答案】（1）过氧化钠（1分）碳酸钠（1分）（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）BC（5）通入过量的二氧化碳【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，A为Na，钠与氧气点燃条件下反应生成B为Na2O2，Na2O2与水反应生成C为NaOH，Na2O2与二氧化碳反应生成D为Na2CO3，NaOH溶液中通入过量的二氧化碳生成E为NaHCO3。（4）A．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都会反应产生CaCO3沉淀，反应现象相同，不能鉴别二者，A不符合题意；B．将稀盐酸加入到Na2CO3溶液中，开始无现象，后来有气泡产生，而将稀盐酸加入到NaHCO3溶液中时立即产生气泡，二者与盐酸反应现象不相同，可以鉴别，B符合题意；C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液显碱性，等浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，滴入酚酞试液时，Na2CO3溶液红色深，而NaHCO3溶液红色浅，可以鉴别，C符合题意；D.NaHCO3固体不稳定，受热才分解产生Na2CO3、CO2、H2O，溶液里不会分解，D不符合题意。故合理选项是BC；（5）根据反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3可知，除去NaHCO3中混有的Na2CO3的方法是通入过量的CO2。19.（10分）【答案】Ⅰ.（1）10.9（2）500mL容量瓶胶头滴管（每空1分，共2分）（3）AC化学参考答案第3页（共4页） （4）BⅡ.（5）0.1−110001.8498%【解析】（1）质量分数为98%、密度为1.84g⋅mL的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，配98−1制0.40mol∙L硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4mol/L×V=0.4mol/L×500mL，V≈10.9mL，量取浓硫酸的体积为10.9mL。（2）配制该溶液还缺少500mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管，故此处填：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；B．摇匀后液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；C．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高；D．容量瓶残留的水分对实验无影响；E．溶质损失，浓度偏低；F．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低；故答案选AC；（4）A．实验过程中不需要用到仪器有：烧瓶①、分液漏斗②，还需要胶头滴管，A错误；B．容量瓶-3使用前应检查是否漏水，B正确；C．注意体积用500mL计算而非480，m(NaOH)=0.8mol/L×500mL×10L/mL×40g/mol=16g，C错误；D．NaOH在空气中易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D错误；故答案选B。（5）+2+-在NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液中，Na、Mg、Cl浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，根据电荷2+3.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L2守恒，Ca的浓度为=0.5mol/L，则CaCl2的物质的量浓度也为0.5mol/L，2溶液体积为0.2L，所以CaCl2的物质的量为0.1mol。20.（12分）【答案】-+Ⅰ.（1）有大量气泡产生H2O2+2I+2H===2H2O+I2（2）＞0.4（3）222H2SO421112（共2分）Ⅱ.（4）【解析】（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从-+反应物价态看，气体只能是氧气)，由现象可知生成I2，过氧化氢做氧化剂H2O2+2I+2H===2H2O↑+I2（2）84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2===NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.2molO2生成时，转移电子的物质的量为0.4mol；（3）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（4）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl===N2↑+NaCl-+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。化学参考答案第4页（共4页）