河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（PDF版有答案）

唐山市十县一中联盟2022－2023学年度第一学期期中考试高一化学说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共26题，满分100分，考试时间90分钟。2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Cl－35.5K－39Na－23Mg－24Cl－35.5Ca－40S－32Fe－56Cu－64Br－80卷I（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A．分子的扩散B．空气的对流C．丁达尔效应D．荷叶上露珠的反光2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定115的相对原子质量值。则下列关于49In的说法中，错误的是115115A．49In原子核外有49个电子B．49In原子核内有49个中子115115C．49In原子的质量数为115D．49In是In元素的一种核素3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应高一化学试卷第1页（共8页） 4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性5．下列实验操作中，正确的是A．蒸馏操作时，冷凝水的进出方向是上进下出B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．Na2CO3和NaHCO3两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别B．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠C．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体D．1molNa与足量的水反应时，产生标准状况下的气体体积为11.2L7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl冷却结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离食用油和汽油蒸馏食用油和汽油的沸点不同8．美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10-2mol·L－1B．Nmol·L－1221.20410N－1N－1C．6.021021mol·LD．25mol·L6.0210高一化学试卷第2页（共8页） 9．下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制0.1molL-1的除去粗盐水中的除去Cl2中的少量HCl碳酸氢钠受热分解NaOH溶液不溶物－110．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·LK2SO4溶液的叙述正确的是＋2A．1L该溶液中含有K和SO4的总数为0.9NAB．1L该溶液中含有0.3NA个K+＋－1C．2L该溶液中K的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是+、K+、OH－、Cl－+、Cu2+、SO2－－A．NaB．Na4、NO3C．Mg2+、Na+、SO2－－2+－－+4、ClD．Ca、HCO3、NO3、K12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是A．分子个数之比为1:1B．质量之比为7:11C．密度之比为11:7D．所含氧原子个数比为1:213．下列关于电子排布的说法正确的是2－A．氧离子(O)的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍14．下列离子方程式中，书写正确的是+－A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2－+－4+H+OH=BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸反应：O2－+2H+=H2O－+D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3+H=H2O+CO2↑高一化学试卷第3页（共8页） 15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）－16．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是A．40mL1mol/LAgNO3溶液B．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液C．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液D．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体B．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤2－、CO2－2+18．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO43、Mg、Na+、K+、H+、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；②取2mL溶液，加足量氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解；③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀。下列说法正确的是+、SO2－2－-A．原溶液中一定存在的离子是H4、CO3、ClB．原溶液中一定不存在Mg2+C．原溶液中可能存在Na+、K+D．取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，且不含K+高一化学试卷第4页（共8页） 19．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/LB．该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L2－C．在最终得到的溶液中，SO4的物质的量为0.01molD．在最终得到的溶液中，Na+的物质的量浓度仍为0.20mol/L20．①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI根据上述化学方程式，下列说法错误的是A．氧化性由强到弱的顺序为Cl3+2－2＞Fe＞I2＞SO4B．还原性由强到弱的顺序为SO－2+－2＞I＞Fe＞ClC．SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝D．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上将石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀高一化学试卷第5页（共8页） 卷Ⅱ(非选择题，共52分)三、实验题（本题包括2小题，共22分）22．（10分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________。（2）B中浓硫酸的作用是______________________________。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是。（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是。23．（12分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：高一化学试卷第6页（共8页） 请回答：（1）仪器X的名称是___________。试剂Y是___________。（2）装置E的作用是。（3）请写出装置A中的离子方程式。（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是______。a．浓硫酸b．生石灰c．P2O5固体d．NaOH固体②描述I、III处的现象，从物质性质角度说明I、III处现象不同的原因。四、填空题(本题包括2小题，共20分)24.（10分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④食盐水⑤硫酸氢钾固体⑥氨气⑦蔗糖⑧熔融碳酸钠，请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是。（2）写出①⑤在水溶液中的电离方程式：①______________________________________________；⑤______________________________________________。25．（10分）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。高一化学试卷第7页（共8页） （4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是______________（填序号）。①②③④⑤⑥⑦（5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填写字母)。A．在滤纸上称量NaOHB．定容时俯视刻度线C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线五、计算题（本题包括1小题，共10分）26．（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O含有________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质子数之比_________；（4）VLAl3+2(SO4)3溶液中含Alamol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。高一化学试卷第8页（共8页） 唐山市十县一中联盟2022－2023学年度第一学期期中考试高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题：本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。题号123456789101112131415答案CBABCDDBBACCADD二、不定项选择题：本题共6小题，每小题3分，共计18分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。题号161718192021答案BBDCACDAD三、实验题（本题包括2小题，共22分）△22．（每空2分，共10分）（1）2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）（2）吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)（2分）（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）（4）淡黄色粉末逐渐变为白色，蚊香燃烧更加剧烈（2分）（5）蚊香逐渐熄灭（2分）23．（共12分）（1）圆底烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分）（2）吸收氯气，防止污染空气（2分）＋－△2＋（3）MnO2＋4H＋2Cl====Mn＋Cl2↑＋2H2O（2分）（4）①c（2分）②Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色（2分）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性（2分）四、填空题(本题包括2小题，共20分)24.（10分）（1）②④⑧（2分）；①⑤⑧（2分）；⑥⑦（2分）（2）Ba(OH)2＋－＋＋2－2==Ba＋2OH（2分）KHSO4==K＋H＋SO4（2分）25．（10分）（1）500mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）（2）16.0（2分）（3）检验是否漏液（2分）（4）①⑦（2分）（5）BD（2分）五、计算题（本题包括1小题，共10分）26．（共10分）(1)0.6NA（2分）（2）32g/mol（2分）（3）5:11（2分）a3a（4）mol/L（2分）；mol/L（2分）2V16V高一化学答案第1页（共1页）