北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版有答案）

北师大实验中学2022级高一上学期化学期中考试班级____________姓名____________学号__________成绩_________试卷说明：1．考试时间：90分钟；试卷分值：100分。2．试卷及答题纸共4大张，14页。共计31道小题。3．请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。本试卷可能用到的相对原子量：H1N14O16Na23S32Cu64I127A卷（共70分）第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意（1~20小题，每小题2分）1．钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是A．质子数为22B．质量数为26C．中子数为26D．核外电子数为222．下列物质中，含有共价键的是A．Cl2B．KClC．NaBrD．MgO3．下列物质的电子式书写不正确的是A．B．C．D．4．下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4B．NaOHC．KNO3D．Ag5．下列物质属于离子化合物的是A．CH3COOHB．HClC．C2H5OHD．NaCl6．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3===H++NO3－B．KOH===K++OH－C．FeCl3===Fe3++Cl－D．NH4NO3===NH4++NO3－7.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．Na属于单质B．H2SO4属于酸C．Na2CO3属于碱D．NaCl属于盐8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NO3－、Cl－B．Na+、H+、CO32－C．Na+、Cl－、Ag+D．Fe3+、SO42－、OH－9．下列反应能用H＋+OH－===H2O表示的是A．2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OB．NaOH+HCl===NaCl+H2OC．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OD．Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4↓+2H2O10．下列说法中，正确的是 A．1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023B．1molN2与1molO2的质量比为7:8C．常温常压下，1molCO的体积是22.4LD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+11.下列关于钠的叙述中，不正确的是A．银白色金属B．密度比水的小C．在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应D．可保存在煤油中12．下列各组微粒中属于同位素的是A．D2O和H2OB．O2和O3C．40Ar和40CaD．35Cl和37Cl13.下列化学用语不正确的是A．Na+的结构示意图：B．NH3的结构式是C．NaCl的电离方程式：NaCl===Na++Cl−D．用电子式表示HCl的形成过程：14.下列反应的离子方程式书写不正确的是A．锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+Cu2+===Zn2++CuB．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-===CaCO3↓C．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2OD．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+===H2O+CO2↑15.右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水能电离出大量的H+和OH－ D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－16.实验室中，下列操作不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔417.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH－、SO42−参加反应的实验证据C．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++OH－+SO42−+H+===BaSO4↓+H2OD．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42-18.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．NaOH的作用是除去Mg2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是20．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。 下列说法不正确的是A.实验2白色固体是NaClB.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢第二部分填空题（共30分）21．实验室用CuSO4固体配制250mL1.00mol/LCuSO4溶液。（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和＿＿＿＿＿。（2）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。a.计算：计算需要CuSO4固体＿＿＿＿＿g。b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿＿＿＿＿＿注入容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用＿＿＿＿滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是＿＿＿＿＿（填字母）a．定容时，俯视刻度线b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒c．转移时有少量溶液洒出（4）继续配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液，需要用1.00mol/LCuSO4溶液＿＿＿＿＿mL。622．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。（1）碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是＿＿＿＿＿；（2）CO2的电子式是＿＿＿＿＿；（3）CO2中C的化合价是＿＿＿＿＿；分子中化学键的类型是＿＿＿＿＿； 成键原子间的电子对偏向于＿＿＿＿＿。（4）14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。23．草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：＿＿＿＿＿，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO42-和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。i．取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。①写出i中反应的离子方程式＿＿＿＿＿。②由此得出结论：溶液中存在SO42-和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是＿＿＿＿＿。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，＿＿＿＿＿，证明有Cl-。24．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是___________；可观察到的实验现象是＿＿＿＿＿（填字母序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___________。（3）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，15.6gNa2O2最多可制得标准状况下氧气的体积为＿＿＿＿＿L。（4）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。（可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）回答下列问题：①装置A中液体试剂选用＿＿＿＿＿。②装置B中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿，装置E中碱石灰的作用是＿＿＿＿＿。③装置D中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿。④若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积（折合为标准状况）为0.224L，则Na2O2试样的纯度为＿＿＿＿＿。 B卷（共30分）第一部分选择题（共10分）每小题只有一个选项符合题意（共5小题，每小题2分）25．38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A．87Sr和86Sr互为同位素B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．87Sr和86Sr的化学性质不相同26.下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023B．22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子C．5.6LH2O所含O-H键的数目为0.5×6.02×1023D．2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×102327．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是A．NH4Cl既有离子键又有共价键B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl===NH4++Cl−C．NH4Cl的电子式：D．1molNH4+中，电子数为8×6.02×102328．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。右图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图（图中比例为微粒个数比），下列叙述不正确的是 A．HCl在水中的电离方程式是：HCl===H++Cl−B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质C．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）D．冰表面第三层中无HCl分子29．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。已知：（1）SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O（2）SO3²⁻+I₂+H₂O===SO4²⁻+2H⁺+2I⁻下列推断中，不正确的是A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgC．反应完后溶液中I⁻的物质的量为2×10-5molD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准第二部分填空题（共20分）30．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液（1）试剂a是＿＿＿＿＿，固体A是＿＿＿＿＿（填化学式），由滤液获得固体A第ii步的方法是＿＿＿＿＿。（2）试剂b是＿＿＿＿＿，加入试剂b发生的离子方程式为＿＿＿＿＿。（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是＿＿＿＿＿。（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量＿＿＿＿＿的质量。a．固体Ab．沉淀Bc．固体C31．Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。（一）研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反应。（1）Na2O2的电子式是_______；反应的化学方程式是_______。（2）收集并测量生成O2的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。查阅资料：a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：i.Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2ii.Na2O2+H2O===NaOH+NaHO2 b.与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O22NaHO22NaOH+O2↑①MnO2催化H2O2分解的化学方程式是_______。②依据资料设计如下实验：取0.02molNa2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。已知：溶液中c(OH-)越大，溶液pH越大小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是_______。根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L，则此时段内溶液中n(NaHO2)为_______。③由上述实验得出的结论是_______。（二）Na2O2置于空气中容易变质。某小组结合（一）的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。向反应容器中加入一定质量的样品，________，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度。（3）补全上述实验方案________。（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。