辽宁省六校协作体2022-2023学年高三化学上学期10月联考试题（PDF版有答案）

2022—2023学年度（上）六校协作体高三10月份联合考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分第一命题校：东港市第二中学第二命题校：丹东市第四中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Cu-64B-11Li-7一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．漂粉精可用于游泳池的消毒B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色2.下列物质分类正确的是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A水玻璃AgI胶体金属铁Mn2O7B氨水氧化镁晶体氯化钠SO3C胆矾过氧化钠硫酸COD碱石灰乙醇盐酸Al2O33.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAFeFeCl3Fe(OH)3BH2SSSO2CCO2Na2CO3NaHCO3DNH3NONO2高三化学共（8）页第1页 4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO-+bFe3++cOH-=dFeO2--4+eCl+fH2O。下列说法不正确的是A．高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C．该条件下氧化性：ClO->FeO2-4D．每生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量为3mol5.下列变化的离子方程式表示正确是2A．大理石与醋酸反应：CO32CH3COOHCO2H2O2CH3COO2B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OHSO3H2O3C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al4NH3H2OAlO24NH42H2O2-+2H+=HD．硫化钠溶液和硝酸混合：S2S↑6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是选项已知推理A电解熔融的MgCl2冶炼镁电解熔融的AlCl3也能冶炼铝BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSC25℃时溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)225℃时溶解度：Na2CO3<NaHCO3DCO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊7.为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中(假定SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子-+2H2-2++方程式为5SO2+2MnO42O=5SO4+2Mn+4H。若空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为161688A．B．C．D．5ab25ab5ab25ab高三化学共（8）页第2页 8.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAB．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC．0.1mol/LHClO+4溶液中含有的H数为0.1NAD．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA9.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和SO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO、SO210.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂11.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。氯气通空气SO2水溶液浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质①②③氯气X…→产品溴④下列说法不正确的是高三化学共（8）页第3页 A．①～④目的是富集溴元素B．步骤②在吹出塔中进行C．步骤③反应的离子方程式为Br+2-2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO4D．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等12.下列利用图中装置能达到实验目的是A．证明氧化性：B．灼烧Na2CO3C．检验铁粉与水蒸D．制备氢氧化Cl2>Br2>I2固体气反应产生的氢气铁胶体13.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化14.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法不正确的是A．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放B．硫循环中硫的化合物可为无机物，也可为有机物C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2D．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO2高三化学共（8）页第4页 15．下列有关实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A把SO2和气体X一起通有白色沉淀产生X气体具有强氧化性入到BaCl2溶液中B向某溶液中加入稀盐酸加入BaCl2溶液后该溶液中存在SO24酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成C用洁净的铂丝蘸取某溶焰色呈黄色该溶液为钠盐溶液液进行焰色试验D向KMnO4溶液中通SO2溶液褪色SO2具有漂白性二、非选择题(共55分)16.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）KIO3中I元素的化合价为。（2）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为。（3）“酸化反应”化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3molKH(IO3)2，反应中转移的电子数为。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）高三化学共（8）页第5页 （4）“逐Cl2”采用的方法是,排出的Cl2可用KOH碱液吸收，该反应的离子方程式为。（5）“滤液”中的溶质主要是。（6）“调pH”中发生反应的化学方程式为。（7）已知KIO3在水中溶解度随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___、___、过滤、洗涤。17.金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母)。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。（3）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是-1（4）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2molL的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量gNaClO晶体，下图不需要的仪器是(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.2mol/L(填“＞”或“＜”)（5）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____MnO-2+4+___H2O2+________=______Mn+______H2O+________高三化学共（8）页第6页 18.实验表明，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：(1)蓝绿色沉淀可能为a．___________；b．CuCO3；c．碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3】。(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是___________。(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。①盛放碱石灰的仪器名称为___________。②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，在C中加入少量水，浸没长导管口，___________。③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则观察到的现象是：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，___________。④实验过程中发现，装置B中无水CuSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为34.6g，实验结束后，装置B的质量增加1.8g，C中溶液增重8.8g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。高三化学共（8）页第7页 19.I．氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：(1)NaBH4与水反应生成NaBO2，该反应的离子方程式为_______。(2)还原能力(单位质量转移电子数)：NaBH4_______LiAlH4(填“>”“=”或“<")。(3)工业上湿法合成NaBH4路线如下：①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是_______。②“合成”反应的化学方程式为_______。II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以NH4、NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：(4)过程①的目的是将NH4转化为NH3，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4转化为NH3的离子方程式___________。(5)过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物(NH4、NH3•H2O)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为____、____。(6)图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂____(填序号)达到去除余氯的目的。a．NaOH溶液b．KMnO4溶液c．KCl溶液d．Na2SO3溶液高三化学共（8）页第8页 高三六校协作体10月份化学联考试题参考答案及评分细则：一、选择题（每题3分，共45分)12345678CBCBBDAD9101112131415DACCDAB二、非选择题(共55分)16.(共14分)【答案】(1)+5(1分)(2)2I－+MnO+2+2+4H=I2+Mn+2H2O(2分)（不配平0分）(3)30NA(2分)(4)加热(2分)Cl---2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)（不配平0分）(5)KCl（可以写“氯化钾”）(1分)(6)KH(IO3)2+KOH═2KIO3+H2O(2分)（不配平0分）(7)蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)17.(共13分)【答案】(1)C(1分)高温（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)（不配平0分，无反应条件扣一分）（3）2Al+2OH-+2H-2O=2AlO2+3H2↑(2分)（不配平0分）（4）14.9(2分)漏斗(1分)、圆底烧瓶(1分)<(2分)-+5H+2+（5）2MnO42O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑(2分)（不配平0分）18.(共14分)【答案】(1)Cu(OH)2(2分)(2)过滤(2分)(3)①球形干燥管(2分)②用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好(合理即可)(2分)③B中无水CuSO4不变色，C中澄清石灰水变浑浊(或其他合理描述)(2分)④Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2(或其他合理描述)(2分)Cu(OH)2·2CuCO3【或写成Cu3(OH)2(CO3)2也可】(2分)19.(共14分)【答案】I．(1)BH----4+4H2O=4H2↑+[B(OH)4]或BH4+2H2O=BO2+4H2↑（2分）(2)=（2分）(3)①增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）②B(OCH3)3+4NaH=3CH3ONa+NaBH4（2分）Δ-II.(4)NH4+OHNH3↑+H2O（2分，不写条件扣1分）(5)NaCl（1分）N2（1分）(6)d（2分）答案第1页，共1页