湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三化学上学期第二次月考试题（Word版有答案）

2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5Ge73Br80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.漂白粉与洁厕灵不可混合使用2.2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（）A.不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”B.HCN的电子式为H+[∶C⋮⋮N∶]-C.酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D.R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.水溶液中，0.1molFeI2与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB.常温下，1L0.1mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NAC.1molAlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NAD.100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为NA4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOB.NaHCO3的水解：HCO＋H2O===CO＋H3O+ C.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀C．[Co(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键D．氧化剂H2O2是非极性分子8.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中一种或几种。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有无色气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中可以确定存在的是（）A.Na2CO3、Na2S、Na2SO3B.Na2SO3、Na2S C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO4、Na2SO3、Na2S9．CO2加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HCOO－的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(　　)A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOO－B．该历程中最大能垒(活化能)E正＝16.87kcal·mol－1C．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成10.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是(　)A．简单离子半径大小顺序为W>Z>YB．W在自然界中仅以化合态形式存在C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于WD．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2 B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁D检验乙醇中是否含有水将少量乙醇样品滴在无水硫酸铜上，固体变蓝乙醇中含有水12.2—氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中a和b为电极，c为离子交换膜。下列说法错误的是（）A.电极a应接电源负极，发生还原反应B.电解池阳极区发生的总反应式为Cl--2e-+H2O+CH2=CH2H++HOCH2CH2ClC.为提高氯离子的利用率，离子交换膜c可选用阴离子交换膜D.不考虑各项损失，理论上生成2g气体B，可得到产品1mol的2—氯乙醇13.一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如右图，下列关于该有机物说法错误的是（）A.其分子式为C16H15NO7B.其水解产物均能形成反式结构C.该分子中有5种官能团和一个手性碳原子D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH14．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化B．a的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成 D．环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物15．已知常温下酸性强于，分别向的溶液中加固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随（X表示F或者）变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A.B．溶液中对应的：d点>c点C．b点溶液的D．e点溶液中第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（14分）锗是一种重要半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：已知：GeCl4的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm-3。GeCl4摩尔质量：215g·mol－1回答下列问题：（1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在__________中灼烧。产生的气体可以用下列_______装置处理(填标号)。 a．氢氧化钠溶液b．碱石灰c．苯和水的分层液（2）步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟，反应装置如图所示：①仪器a的名称是_______________，仪器b的作用是_______________________，②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是_______________________________________。（3）写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式_________________________。（4）查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO2·nH2O实为GeO2·H2O，其在5.0mol·L-1的盐酸中溶解度最小。取10.0mLGeCl4和高纯水反应，欲使GeO2·H2O的产率最高，加入高纯水的体积约为_______mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。17.（14分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）在制备H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是：。（2）电解制备H2O2，装置如图所示。①a极的电极反应式为。②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是。③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。④测定生成的H2O2浓度。取xmolH2O2溶液，用amol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_______mol·L-1。（3）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。 ①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=。②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，若有机物用(C6H10O5)n表示，请写出H2O2氧化含有机物的方程式：。18.（13分）中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：（1）CO2的空间结构为__________形，其中C原子的杂化方式为__________。（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_________________________(用离子方程式表示)。（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，在葡萄糖分子中键角_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）①（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示：其中B代表Pb2+。则_________（填“A”或“C”）代表I—，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为________________。 ②已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填选项字母)。a.b.c.d19.（14分）化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A的化学名称为_______。（2）B中官能团的名称为_______；E→G的反应类型为_______。（3）C→D的化学反应方程式为___________________。（4）H的结构简式_________________；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有____________种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式______________________。（5）设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线：(其它试剂任选)。 高三第二次化学答案1---15CBADBABBDDDCDCB16.（14分，每空2分）（1）①坩埚②ab（2）①恒压滴液漏斗②冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率③加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解（3）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2•nH2O+4HCl（4）60.717.（14分，每空2分）（1）温度较高时，H2O2受热易分解。（2）①.②.将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2（或其他合理答案）③.反应中转移等量的电子，阴极产生与阳极产生的物质的量相等，阳极产生通过质子交换膜移至a极附近与反应④.（3）①.②.(C6H10O5)n+12nH2O2=6nCO2↑+17nH2O18.（13分，除标注外，每空2分）（1）①直线（1分）②sp（1分）（2）（3）>（4）①C（1分）②③④a19.（14分，除标注外，每空2分）（1）①1，7-庚二酸（2）①酮羰基（1分）②取代反应（1分）（3）+H2O（4）①CH3-CH=CH-COOH②7③（5）（2分）