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福建省泉州四校2022-2023学年高三化学上学期10月期中联考试题(Word版有答案)
福建省泉州四校2022-2023学年高三化学上学期10月期中联考试题(Word版有答案)
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晋江二中鹏峰中学广海中学泉港五中2022-2023学年上学期十月高三联考化学试卷满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.3K39S32一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就,这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.火箭箭体采用铝合金,工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B.5G手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能C.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料2、止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知:Ph为苯基)。下列相关叙述错误的是A.中间体N的分子式为C22H16O8N2B.物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOHC.M合成N的反应为取代反应D.M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NAB.标准状况下,11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NAC.46g钠与水完全反应转移的电子数为2NAD.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA4、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯B.反应过程中涉及加成反应C.化合物6和化合物9互为同分异构体D.上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的∆H,降低了反应的活化能 5、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1molN2,转移0.5mol电子D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确,且能完整解释对应实验现象的是A.将小块钠颗粒投入水中,快速游动直至消失:Na+H2O=OH-+Na++H2↑B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体:S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液,至溶液恰好变为无色:Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2OD.NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO7、下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD检验淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的I2测溶液pH检查气密性8、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素,其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]-有多种用途,可用来合成纳米管,还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等,其结构如图所示。下列说法正确的是A.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物B.最简单氢化物的稳定性:C>DC.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应D.化合物中各原子均满足89.据文献报道,一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示,关于该电池装置说法正确的是 A.Y为阴离子选择性交换膜B.左室溶液碱性增强C.负极反应是CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.转移2mol电子,海水脱去氯化钠的质量是58.5g468101214δ1.00.60.2M(6.9,0.5)(14.1,0.5)··pH10.向100mL5.0mol·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是A.曲线M表示pH与HS−的变化关系B.S2−+H+HS−的平衡常数数量级为1014C.HS−的电离程度大于水解程度D.配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水 二、非选择题:本题共5小题,共60分。11、(14分)铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿(主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐)为原料,生产工业氧化铍的一种工艺流程如下:已知:①25℃,Ksp(CaCO3)=8.7×10-9Ksp(CaSO4)=2.5×10-5;②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。回答下列问题:(1)“熔炼”的温度为1600℃,其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3),该反应的化学方程式为______________________________________。(2)浸渣的主要成分为CaSO4、___________。(3)加入氨水中和酸浸液,若将pH调至8~9,“沉铍”时产生的沉淀物主要有:______、___________、_____________。(4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”,铍元素参与反应的离子方程式为,__________________________________________________,然后加适量水稀释进行“水解”,目的是_________________________________________________________________________。(5)若为高氟铍矿,需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水,并控制一定的条件,使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据,选择的实验条件为pH=____________,水浴加热温度T=___________℃。 (6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼,可用碳酸盐脱除,发生反应:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小:_________________________12、(13分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知:①NH3不溶于CS2,CS2不溶于水且密度比水大。②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________________。(2)装置B的名称是___________。(3)下列说法正确的是___________。A.可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气B.装置B可以填充P2O5C.三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D.装置D的作用是为了吸收NH3和H2S(4)制备KSCN溶液:反应一段时间后,熄灭A处酒精灯,关闭K1,维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间,让CS2充分反应,然后打开K2,缓慢滴入KOH溶液,并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是______________________________________。(5)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再___________,___________, 过滤,洗涤,干燥,得到硫氰化钾晶体。(6)测定产品中KSCN的含量称取1.00g实验产品,用蒸馏水溶解后,定容于100mL容量瓶中,移取20.00mL于锥形瓶中,加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,平行测定三次,消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色),则终点时的现象是________________________________________________________________________。②产品中KSCN的质量分数为___________。13、(13分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题:(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-885kJ/mol2C2H2(g)+5O2(8)=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2600kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-572kJ/mol则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=_______kJ/mol(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。①若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示,从吸附到解吸的过程中,能量状态最高的是_______(填标号),其理由是___________________________________________________________________________。②在恒容密闭容器中充入amol甲烷,测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[ɑ(CH4)]与温度(t0°C)的关系如图所示,t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_________________________________________________。 (3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/°C)的关系如图所示。①在某温度下,向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。②在图中,T°C时,化学反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=_______Pa2。(4)CH4在催化剂作用下吸收二氧化碳反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1,按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900°C的原因是___________________________________________________________________________________。14、(10分)我国科学家发现AgCrS2(AMX2家族成员之一,A为一价金属,M为三价金属,X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题: (1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。基态铬原子有_____个未成对电子。(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。①科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶,研究反应机理。SeO的空间构型为___________,TeO中碲的杂化类型是___________。②C2H5OH的熔沸点大于C2H5SH,其主要原因可能是_______________________________。(3)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。①已知A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0),则C的原子坐标为___________。②1个钙原子与_________个氧原子等距离且最近。15、(10分)化合物I是一种非常有效的肾上腺素β-2受体激动剂,临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如下: 已知:回答下列问题:(1)下列说法正确的是______(填序号)。A.A→B的反应类型为加成反应B.B→C的反应条件可为:Cu,O2,ΔC.C能与B发生反应,该反应的原子利用率达100%D.1molD最多可与2molNaOH溶液发生反应(2)G的含氧官能团名称为___________________________。(3)E→G的反应方程式为为________________________________________________________。(4)已知:G+X→H+HBr,X的结构简式为_______________。(5)H→I的反应类型为___________________。(6)J(分子式为C8H8O2)为F的同系物,同时满足下列条件的J的同分异构体有______种。①能发生银镜反应;②在NaOH溶液中能反应生成两种有机物。写出其中核磁共振氢谱图显示五组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的异构体的结构简式_______________________________。晋江二中鹏峰中学广海中学泉港五中2022-2023学年上学期十月高三联考化学试卷答案1-10DBACDBDACB11、(14分)(1)Al2O3+3CaF2=2AlF3↑+3CaO(2分)(未注明温度1600℃,未标↑不扣分)(2)SiO2(1分) (写CaSiO3也给分)(3)Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3(每个1分,共3分)(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O或Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42-(2分)稀释使溶液的碱性变弱,BeO22-水解,分离除去沉淀中的铝元素(2分)(5)495(各1分,共2分)(温度在95~100℃之间的数字或范围都给分)(6)K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.9×103,K值很大,说明转化反应程度很大(2分)12、(13分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(2)(球形)干燥管(1分)(3)CD(2分)(4)三颈烧瓶内液体不再分层(2分)(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(6)当滴入最后一滴AgNO3标准溶液时,锥形瓶内浊液的红色恰好褪去,且半分钟内颜色不恢复(2分)(写出:“红色恰好褪去”1分、写出:“半分钟内部恢复”1分)97.0%(2分)13、(1)+388(2分)(2) B (1分) A→B是甲烷中的C-H键断裂过程,断键吸热,A的能量小于B;B→C是形成化学键的过程,成键放热,B的能量大于C (2分) 温度过高,催化剂活性降低(2分)(3) 50% (2分) (2分)(4)900°C时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。(2分)(写出:“产率已经较高,再升高温度产率增幅不大”即得2分)14、(10分)(1)9(1分)6(1分)(2)①三角锥形(1分)sp3(1分)②C2H5OH分子之间可以形成氢键(2分)(3)(,1,)(2分)12(2分)15、(10分) (1)AD(2分)(2)(酚)羟基、醛基、羰基。(2分)(3)(2分)(4)(CH3)3CNH2(1分)(5)加成反应或还原反应。(1分)(6)4;(1分)(1分)
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发布时间:2023-02-07 08:17:02
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