湖北省武汉市部分重点中学2022-2023学年高二化学上学期10月联考试题（PDF版有答案）

武汉市部分重点中学2022-2023学年度上学期十月联考高二化学试卷命题学校：洪山高中命题教师：刘察审题教师：黄慧考试时间：2022年10月14日下午14：30——15：45试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A氯化氢冰水混合物硫酸干冰B自来水空气氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氧合金氯化铜蔗糖2.人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系，如①人体血液、②酱油、③洁厕灵、④“84”消毒液、⑤白酒。上述溶液的pH按由小到大的顺序正确的是A.③②⑤①④B.②③⑤④①C.③②①⑤④D.②③④⑤①3.下列实验操作中数据记录正确的是A.用量筒量取2mL浓硫酸B.用托盘天平称取5.85gNaOH固体C.室温下用广泛pH试纸测出某溶液的pH＝3.8D.酸碱中和滴定过程中，滴定管放出液体的体积为25.02mL化学试卷第1页（共8页） 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNa2O固体所含离子总数为3NA2-B．1L1mol/L的碳酸钠溶液中所含CO3数为NAC．1mol/L的盐酸电离出的氢离子的数目是NAD．1L1mol/L的醋酸溶液中所含O原子的数目是2NA＋－135.室温下，某无色溶液中由水电离的c(H)＝1.0×10mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是2＋＋－2-＋＋+2-A.Fe、Na、NO3、SO4B.Na、K、NH4、SO4＋＋－－＋＋+－C.K、Na、Cl、HSO3D.Na、Ag、NH4、NO36.下列有关实验或操作能达到实验目的的是A．①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向Na2SO3溶液中通入Cl2B．向HI饱和溶液中通入少量O2C．向AgNO3溶液中通入少量HClD．向NaOH溶液中通入少量Cl28.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ/mol。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7molN2、2.1molH2和0.6molNH3，达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是A.反应放出的热量：QⅠ>QⅡB.H2的转化率：平衡Ⅰ<平衡ⅡC.平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中H2的百分含量不相同D.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ>KⅡ化学试卷第2页（共8页） 9.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH210.探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图。下列判断正确的是A．ΔH>0B．m＋n<cC．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大11.根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是化学式HCNH2CO3CH3COOH-7K1=4.5×10-10-5电离平衡常数4.9×101.75×10-11K2=4.7×10－－2-A.HCN、HCO3、CN、CO3－－－B.HCN、HCO3、CH3COO、CN－－－C.H2CO3、HCO3、CH3COO、CN－－2-D.HCO3、CH3COOH、CN、CO312.下列解释事实的离子方程式不正确的是ΔA.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl3+2-B.泡沫灭火器的灭火原理：2A1+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.实验室可用SbCl3水解制取Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl--D.含氟牙膏能起到预防龋齿的作用原理：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)化学试卷第3页（共8页） ＋13.研究表明CO与N2O在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：＋＋＋＋①N2O＋Fe===N2＋FeO(慢)；②FeO＋CO===CO2＋Fe(快)。下列说法正确的是A．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O＋＋B．Fe使反应的活化能减小，FeO是中间产物C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定14.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是A．图中a和b能分别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)C．温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动D．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动15.常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是+-A.N点时，c(Na)<3c(HX)+B.水电离的c(H)：N点<M点-2C.H2X的电离平衡常数Ka2的数量级为10+-2-+-D.当混合溶液呈中性时，c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)=c(OH)化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。+11(1)某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的cH=1.010mol/L，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=1的HSO24溶液等体积混合，混合后溶液的pH=。V(2)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如V0图所示。①a、b、c三点水的电离程度(用“>”、“=”、“<”填空)。②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1n2(用“>”、“=”、“<”填空)。o(3)查阅资料获得25C时部分弱电解质的电离平衡常数数据：化学式HFHClOH2CO3CH3COOHHSCNNH3·H2O-7K1=4.5×10-4-8-5-5电离平衡常数6.3×104.0×101.75×100.13Kb=1.8×10-11K2=4.7×10①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。②Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh1=(保留两位有效数字)。③同浓度的NaF溶液和CHCOOK3溶液相比，+-+-后者溶液中cK-cCHCOO3_______前者溶液中cNa-cF(用“>”、“=”、“<”填空)。④现有25℃时等浓度的5种溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4HSO4这5种溶液中NH4浓度由大到小的顺序排列是：(填字母)。化学试卷第5页（共8页） 17.(14分)某化学兴趣小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100mL)，并判断白醋的等级。已知：级别优质醋一级醋二级醋醋酸含量(g/100mL)>6.0>4.5>3.5(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.容量瓶(2)在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。A．B．C．D．(3)滴定终点的现象是。(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______。A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质F.用酚酞作指示剂，当溶液颜色发生变化时立即停止滴定(6)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：实验序号123消耗NaOH标准溶液的体积/mL17.9518.9518.05通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______g100mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为_______。化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：(1)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：1反应I：2CH(g)363CH(g)24H1117kJmol1反应II：3CH(g)484CH(g)36H278kJmol反应III：CH(g)482CH(g)24H3反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如上图所示。-1①反应III的H3kJ˙mol。②图1中曲线c代表的组分是(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是。③向恒温恒容密闭容器中充入一定量C4H8，控制条件只发生反应III，下列能表明反应III已达到平衡状态的是。A.v正(C4H8)＝2v逆(C2H4)B.混合气体的密度不再变化C.容器中气体的压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化④上图中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应III的物质的量分数平衡常数Kx。(以物质的量分数代替浓度计算)。(2)甲醇催化制取丙烯的反应为：3CHOH(g)3CH(g)3HO(g)362，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。Ea已知Arrhenius经验公式为：RlnkCT(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。E___________kJ˙mol-1①该反应的活化能a②下列措施能使速率常数k增大的是_______。A．增大压强B．升高温度C．增大cCHOH3D．更换适宜催化剂化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4˙6H2O)：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：2+3+3+2+金属离子NiAlFeFe开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5−5沉淀完全时(c=1.0×10mol/L)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH有两个作用：除去和溶解铝及其氧化物，写出NaOH溶液溶解Al2O3的离子方程式。+2+（2）“滤液②”中含有的金属离子除了Na、Ni，还有。（3）用离子方程式表示“转化”中H2O2的作用，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。（4）利用上述表格数据求算Ni(OH)2的溶度积Ksp=。（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_________________________。（6）煅烧制得的硫酸镍晶体(NiSO4˙6H2O)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为(填化学式)。化学试卷第8页（共8页） 武汉市部分重点中学2022-2023学年度上学期十月联考高二化学试卷参考答案与评分标准一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789101112131415答案DADACCBADCBBBCA二、非选择题：本题共4小题，共55分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。16．（14分）（1）6或6.0（2分）□（2）①b=c>a或a<b=c（2分）□②<（2分）□--（3）①SCN+H2O⇌HSCN+OH（2分）□-4②2.1×10（2分）□③>（2分）□④E>A>C>B>D（2分）□17．（13分）（1）A(1分)□（2）B(2分)□（3）当加入最后半．滴．NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉．（浅．）□红色，且半分钟内不变色。(2分)．．．+--+（4）c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(2分)□（5）BCE(3分)□（6）4.3(2分)□二级(醋)(1分)第1页共2页 18．（14分）（1）①+104(2分)□②C2H4(2分)反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的□影响更大，C3H6物质的量分数下降。(2分)③CD(2分)□④5.76（2分)□（2）①31(2分)□②BD(2分)□19．（14分）（1）（除去）表面油脂（1分）□----Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]（2分）2+3+（2）Fe、Fe（2分）□2++3+（3）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）□3+Fe（2分）-15.6-15.6（4）1×10或10（2分）□（5）提高镍回收率（1分）□（6）Ni2O3（2分）□第2页共2页