黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二化学10月月考试题（PDF版有答案）

哈师大附中2021级高二学年上学期10月月考7．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr化学试题反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5+HBr下列说法正确的是一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）A．过渡态能量：①＞③＞②1．下列说法正确的是B．(CH+-A．Fe和Mg与0.1mol·L-1盐酸反应，反应速率相同3)3CBr转化为(CH3)3CBr的反应速率比(CH+-B．0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1CH3)3CBr转化为(CH3)3C=CH2的反应速率快3COOH溶液分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．(CH+3)3C是反应1和反应2共同的催化剂C．催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加-1D．反应1和反应2都是放热反应D．100mL2mol·L盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变8．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是．．．2．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容时，反应体系中气体的压强保持不变B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容时，反应体系中气体的密度保持不变D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶13．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是9.化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0B．将氨及时液化分离可加快化学反应速率4．常温，某溶液中c（H+）水=10-13mol·L-1，下列各组离子可能共存的是C．当2v(H2)正=3v(NH3)逆时，反应达到平衡状态A．Na+Fe3+CH-2-+2+-2-3COOSO4B．KFeClSO4D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数C．Na+Fe2+NO-2-3+3+2-2-3SO4D．AlFeSSO410．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述5．下列有关2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．下列说法正确的是A．B．C．D．A．从H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次增加6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是．．B．可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应物的转化率一定越高A．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度D．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关C．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 12．亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为17．反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：＋-5HClO24ClO2↑＋H＋Cl＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2溶液，开始时HClO2分解反应缓第一步：2NON2O2快反应慢，随后反应迅速加快，其原因可能是第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应A．溶液中的Cl-起催化作用B．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应＋C．溶液中的H起催化作用D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是13．一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2molX，发生反应2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平A．该反应的速率由第二步反应决定衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2A．恒温恒压下，充入2molZ(g)B．恒温恒容下，充入1molY(g)C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞C．恒温恒压下，充入1molX(g)D．恒温恒压下，充入1molHe(g)D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是18．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol·L-1·s-1。下列说法正确的是B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法温度/℃70080083010001200C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NaHSO4固体平衡常数1.71.11.00.60.4D．若处在B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积A．4s时容器内c(Y)=0.76mol·L-1混合后，溶液显中性B．830℃达到平衡时，X的转化率为80%15．NO2充入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动叙述错误的是．．D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应19．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)B(g)+C(g)经过一段时间后达B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原来深到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来平衡压强的两倍t/s050150250350D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动n(B)/mol00.160.190.200.2016．科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙下列说法正确的是烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列A．反应前50s内的平均反应速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1说法正确的是B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC，反应达到平衡前v正<v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molB和2.0molC，达到平衡时，B的转化率大于80%20．向一活塞式的密闭容器中充入1molPCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1molPCl5(g)，则达到新平衡时PCl5(g)的转化率将A．变大B．变小C．不变D．无法判断二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有一至两个选项符合题意。）A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应21．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是B．该反应的快慢程度取决于步骤C3H8*C3H7*+H*A．该溶液的pH=4C．图中过渡态1比过渡态2稳定B．升高温度，溶液的pH增大D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约是水电离出的c(H+)的106倍 22．温度为T°C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：25.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1）图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙A．图中a点所示条件下v正=v逆反应物投入量1molN23molH22molNH34molNH3B．T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜KbNH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3C．向b点体系中充入一定量NO2，达新平衡时，NO2转化反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ率减小体系压强(Pa)p1p2p3D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v正<v逆反应物转化率α1α2α323．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡下列说法正确的是常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min2ccαα12ppA．13B．ab92.4C．13D．23时的浓度如表所示。三、填空题（本题包括2个小题。共20分。）甲乙26(8分)．（1）①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K1起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2-1③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3c(CO)/mol·L0.10.080.2x根据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________(用K1、K2表示)；c(H-12O)/mol·L0.10.080.2y（2）pH均为1的盐酸和醋酸溶液，稀释至原体积的1000倍，pH较大的是；下列判断不正确的是（3）将25℃、pH=2的H2SO4溶液升温至100℃，其pH=；A．甲中0~5min平均反应速率v(CO)=0.004mol·L-1·min-1（4）常温，向0.1mol•L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离度，Ka（填“增大”、B．反应开始时，乙中反应速率快“减小”或“不变”）。C．x=y=0.1627(13分)．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛开发和应用前景D．平衡时，乙中CO的转化率是60%，c(CO)是甲中的2倍（1）利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)合成清洁能源24．利用传感技术可探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发件下，向注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时。分别在t1s、t2s时快速移动注射器活塞并保生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是①该可逆反应的ΔH___________0（填“>”或“<”）；A、B、C三点A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深平衡常数KA、KB、KC的大小关系是__________；B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致②压强p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)；若p2=100kPa，则BC．B、H两点对应的正反应速率：v(B)=v(H)点的Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)；D．B点处NO2的转化率为8%③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正___________υ逆(填“>”、“<”或“=”)。（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：nH2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。nCO nH2体积V/mL①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率nCO实验序号时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水υ(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；①10.02.04.00.0t1nH2②8.02.04.02.0t2②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(填“D”、nCO③6.02.04.0Vxt3“E”或“F”)（4）该实验进行的目的是，淀粉溶液的作用是。表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，推测该实验结论为__________________。29（14分）．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁夹，滴定管夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。药品：①NaOH固体；②0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题：(1)作酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是___________。四、实验题（本题包括2个小题。共25分。）(2)在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，将分别盛有4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.128（12分）．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液的试管置于热水中，将另外两支盛有4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液和探究其影响因素的实验。2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液的试管置于冷水中，温度稳定后，将热水和冷水中的两支试管分别混Ⅰ．测定化学反应速率合，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t热水___________t冷水(填“>”、“=”或“＜”)。该反应的离子方2-＋H程式：。该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O3＋2H2O＋S↓＋SO2↑）(3)实验室乙二酸样品中混有少量泥沙，利用这个反应的原理来测定乙二酸纯度，实验步骤为：①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。-1KMnO②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L4溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当___________，说明达到滴定终点。③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则乙二酸溶液的浓度为___________，此样品的纯度为___________。(已知H2C2O4的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.01（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_________；除如图装置所21.0020.99示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。30.0021.20＋（2）若在2min末收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内H的反应速率，而该测④误差分析：下列操作会导致测定乙二酸溶液的浓度偏高的是___________。定值比实际值偏小，其原因是________________________。A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。B．滴定前锥形瓶有少量水Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。C．读取KMnO4溶液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(已知I2-2-－D．达到滴定终点时，立即读数2＋2S2O3S4O6＋2I，其中Na2S2O3溶液均足量) 参考答案题号12345678910答案CCDBADDDCB题号11121314151617181920答案DACCABABDC题号2122232425答案BACCDBDBC26.（每空1分，共5分。）（1）K1×K2（2）HCl（3）2（4）减小不变27.（每空2分，共16分。）（1）<K-3-2A=KB>KC<4.9×10kPa<（2）0.2mol·L-1·min-1减小F28.（共12分。）（1）检查装置的气密性秒表（各1分）（2）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小（2分）＋（3）测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H浓度的变化等（2分）探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响（2分）（4）作为显色剂，检验I2的存在（2分）4.0（1分）其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大（1分）29.（共12分。）（1）指示剂（1分）（2）＜（1分）-＋2＋2MnO4＋5H2C2O4＋6H10CO2↑＋2Mn＋8H2O（2分）（3）滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30s不褪色（2分）0.2000mol·L-1（2分）90.00%（2分）AD（2分）