黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（PDF版有答案）

大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月日C．Z为0.3mol•L-1D．Z为0.45mol•L-1大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考5.煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)ΔH<0，若利用这个反化学试题应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是（）A．适宜温度、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。C．低温、低压D．高温、高压2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。6.某可逆反应aA+bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将第Ⅰ卷选择题部分方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为（）一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。）A．写成2aA+2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍1.下列不属于自发进行的变化是（）B．写成2aA+2bB2cC，ΔH值变为原来的平方，K值扩大了一倍A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈C．写成cCaA+bB，ΔH值、K值变为原来的相反数2.下列说法正确的是（）D．写成cCaA+bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）B.催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.反应物用量增加后，会使有效碰撞次数增多，反应速率增大B．在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深D.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深3.对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是（）D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大8.对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0，下列图像中正确的是（）B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．AB．BC．CD．DA．X2为0.2mol•L-1B．Y2为0.2mol•L-1第1页共6页 大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月日9.0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为①电离程度增大②c(NH-0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（）3·H2O)增大③NH4数目增多④c(OH)增大⑤导电性增强+A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了c(NH)4⑥增大c(NHHO)32C．在建立新平衡的过程中，v逐渐减小D．x+y＜z逆A．①③⑥B．①②④C．①③⑤D．②③⑥13.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如10.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的够成立的是（）是（）A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大，平衡正向移动11.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）A．在图像反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图像反应II中，说明该正反应为吸热反应C．在图像反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图像反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c14.在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．中间体I2比中间体I1更稳定A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．平衡状态时，升温使反应正向移动B．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大C．该历程中的反应③为该反应的决速步C．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka15.下列图示与对应的叙述相符合的是（）12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为第2页共6页 大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月日A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1时刻溶液的温度最高已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中N2的平衡转化率随温度变化的曲线，则下列说法不．正．确．的是（）p1＜p2A．温度升高时不利于NO2吸附C．其他条件相同，图丙表示物质的量相同的A2与一定量的B2发生反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动平衡时AB3的体积分数随起始n(B2)变化的曲线，则A2的平衡转化率：c＜b＜aC．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．其他条件相同，图丁表示改变温度，在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)22D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.0210中n(CH3OH)随时间变化的曲线，则平衡常数：KⅡ>KⅠ18.顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，可表示为v正=k正c顺和v逆=k逆c反，其中k正和k逆分别为正、逆反应的速率常数。T1℃时，k正=0.006，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平k正=0.002。下列说法错误的是（）衡状态的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变K正③密闭容器中混合气体的密度不变④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变K逆⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1⑥混合气体总质量不变A．①②③⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部A．T1时，反应的平衡常数K约为0.3317.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2，废气中的NO2被B．若该转化过程为吸热反应，则活化能Ea(正)＞Ea(逆)C．温度升高，k正与k逆均增大吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。D．在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态19.利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持第3页共6页 大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月日（1）下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3、⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）⑨H2O、⑩CH3COOH，属于强电解质的是_______(填序号)。（2）写出电离方程式：NaHCO3___________________。（3）浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。A．①>②>③B．③>②>①C．③>①=②A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深（4）已知常温下0.1mol/LCH3COOH的pH为3，则常温下0.1mol/LCH3COOH的电离度为_______。B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致（5）常温下，amol/L的CH3COOH溶液与bmol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（忽略体积变化），C．B、H两点对应的NO2浓度相等溶液呈中性，该温度下CH3COOH的电离常数为_______(用含a、b的代数式表示)。D．B点处NO2的转化率为6%22.（12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，20.如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2molSO2、还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）。保持知：在一恒温、恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是（）示．请回答：A.乙容器中SO2的转化率小于60%B.打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4LC.平衡时SO3的体积分数：甲＞乙D.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动（1）达到平衡的时刻是______min（填“3”或“10”），3min时，CO2的转化率为___________。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。第Ⅱ卷非选择题部分a．容器压强不变b．混合气体中c(CO2)不变二、非选择题（共4小题，共50分）c．v(CH3OH)=v(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)21.（10分）按照要求回答下列问题。（3）为了提高H2的转化率，可采取______（填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施。（4）达平衡后，H2的物质的量分数为______；平衡常数K=______。（计算结果保留一位小数）第4页共6页 大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月日23.（14分）实验组16mLlmol/LNaHCO3溶液(pH=8.4)持续产生大量气泡，溶液略显浑浊Ⅰ.为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时实验组26mLlmol/LNaNO3溶液镁表面微量气泡附着间数据如表。-已知：Mg和H2O反应只能在Mg表面产生微量气泡，NO3在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组2的目的是_____________________________，为控制变量与实验组1一致，应对实验组2进行改进，具体操作为________________________________。（2）产物成分探究①将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则推测气体成分为H2和CO2。②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO2传感器测定15分钟三组不同情况下CO2气体浓度变化。实验组36mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入镁条实验组46mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的镁条实验组5空塑料瓶分析表中数据回答下列问题：（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入____g的MnO2为较佳选择。（3）该小组的某同学分析上述数据后得出：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等)。Ⅱ.某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因和产物成分。（1）速率加快的原因探究测量时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是_______________________________；通过图像可小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验以确定镁和NaHCO3溶液反应生成的气体为___________。第5页共6页 大庆铁人中学2021级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月日24.（14分）（4）已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。298K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料，利用CO2催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为25%，则反反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1>0应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________（分压＝总压×物质的量分数），研究发现，v正反应Ⅱ：CO2-12(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2<0＝k正·p(N2O4)，v逆＝k逆·p(NO2)。若上述反应在298K，总压强p=1.5kPa，k逆＝60s，则k正＝____(注反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3<0明速率常数单位)nH2一定条件下，在恒容密闭容器中按＝3投料进行上述反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、nCO2CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。（1）图中曲线X表示________的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，CO2的平衡转化率变化的原因是____________________________________________________，能同时提高CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施是___________。（2）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行上述反应，反应经10min达平衡，CO2的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，CH3OH(g)为0.05mol。前10minCH3OCH3(g)的反应速率为________。继续向容器中加入0.1molCH3OH(g)和0.1molH2O(g)，此时反应Ⅲ________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。（3）氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应2NO＋O22NO2，有人提出如下反应历程：第一步2NON2O2快速平衡第二步N2O2＋O2→2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母)。A．v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应)B．N2O2是反应的中间产物C．第二步反应活化能较高D．第二步中N2O2与O2的每一次碰撞均是有效碰撞第6页共6页 铁人中学2021级高二学年上学期月考化学答案一、选择题12345678910CDBCADBDAB11121314151617181920CADCBADABB二、非选择题21.(共10分，每空2分)（1）③④⑤⑥⑧+（2）NaHCO3═Na+HCO3（3）C（4）1%-72b10（5）a-2b22.(共12分,每空2分)（1）10；50%（2）ab（3）增大（4）30%；5.3mol2/L223.(共14分，除标注外均为每空2分)I.（1）加快（1分）（2）0.3（3）不正确（1分）；H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%-3.0%)，反应所需的时间比其2倍小得多Ⅱ.（1）Na+对实验无影响；加NaOH至溶液pH=8.4（2）避免反应聚集过多热量，对CO2气体浓度数据采集造成干扰；H224.(共14分，除标注外均为每空2分)（1）二甲醚（1分）；453K到553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高CO2的平衡转化率下降；553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO2的平衡转化率升高；增大压强（1分）－1·min－1（2）0.01mol·L；向正反应方向进行（3）BC4－1（4）p；24s15 （4）