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湖南省多所学校2022-2023学年高一化学上学期第一次考试试卷(Word版有解析)

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高一化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1O16Mg24Al27S32K39Cr52Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列逻辑关系图示中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.乳浊液是分散系的一种,与胶体是并列关系,A错误;B.碱性氧化物都是金属氧化物,如MgO、Na2O等,金属氧化物中也有少数酸性氧化物,如Mn2O7等,B正确;C.氧化还原反应和离子反应是交叉关系,C错误;D.非金属氧化物有的为酸性氧化物,如CO2,有的为不成盐氧化物,如CO,D错误;故选B。2.下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银豆浆 B铁洁净的空气烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物云、雾A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.干冰为二氧化碳,不是单质,错误;B.洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物,错误;C.CaO能与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,错误;D.氮气为单质,冰水混合物为水的纯净物,为酸性氧化物,云、雾为胶体,正确;故选D。3.磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是A.化学性质和物理性质完全相同B.都是由磷元素组成的,二者混合后仍属于纯净物C.白磷转化为红磷属于物理变化D.都是磷元素的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.白磷和红磷是不同的单质,物理性质不同,A错误;B.都是由磷元素组成的物质,二者混合后属于混合物,B错误;C.白磷转化为红磷,生成了新物质,属于化学变化,C错误;D.白磷和红磷是磷元素的不同的单质,是磷元素的同素异形体,D正确;故选D。4.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B.一种元素被氧化,肯定有另一种元素 被还原C.某种元素失电子数目越多,其还原性越强D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.氧化剂与还原剂可能是同一种物质,例如过氧化氢分解生成氧气,过氧化氢既是氧化剂又是还原剂,A错误;B.一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,例如过氧化氢分解生成氧气,过氧化氢中氧元素自身发生氧化还原,B错误;C.某种元素失电子数目越多,与其还原性强弱无必然关系,和其失去电子难易程度有关,C错误;D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应,例如硫酸和二氧化硫不反应,D正确;故选D。5.下列化学用语的使用错误的是A.碳酸氢钠在水中的电离:B.硫酸铝在水中的电离;C.单线桥法表示电子转移的方向和数目:D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目:【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠属于盐,在水中的完全电离出钠离子和碳酸氢根离子:,A正确;B.硫酸铝在水中的完全电离;,B正确;C.单线桥表示了电子的转移情况和数目,反应中碳元素失去电子,铁元素得到电子,表示为 ,C错误;D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况,图示正确,D正确;故选C。6.下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】反应符合一变多特点,属于分解反应;反应符合多变一特点,属于化合反应;反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应;氧化还原反应是有元素化合价改变的反应;【详解】A.该是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,属于置换反应;氟元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,故A不符合题意;B.该反应为化合反应,且氧元素、硫元素化合价改变,属于氧化还原反应,故B不符合题意;C.氮元素化合价改变,属于氧化还原反应,但不属于基本反应类型,故C符合题意;D.该反应符合复分解反应定义,但不是氧化还原反应,故D不符合题意;故选C。7.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:、、、B.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中:、、、C.含有大量的溶液中:、、、D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:、、、【答案】C【解析】 【详解】A.四种离子相互之间不反应,能共存,故A错误;B.无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性,Na+、K+、SO、CO相互之间不反应,和氢氧根也不反应,能大量共存,故B错误;C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C正确;D.紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,四种离子相互之间不反应,和氢离子也不反应,能大量共存,故D错误;故选C。8.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应至溶液呈中性:错误,与个数比应该为1∶1B稀盐酸除去水垢(主要成分为):错误,碳酸钙不应该写成离子形式C铜片插入稀硫酸中:正确DNaOH溶液中通入少量:正确A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.溶液与溶液反应至溶液呈中性时离子方程式为:,评价错误,离子方程式是正确的,A项不 符合题意;B.碳酸钙是不溶于水的盐,在离子方程式中不能拆,B符合题意;C.铜不与稀硫酸反应,C项不符合题意;D.少量的与NaOH溶液反应生成碳酸钠,D项不符合题意;故选B。9.已知、、、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.由反应可知,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,符合题意,可以发生,A不选;B.由反应可知,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,不符合题意,不可以发生,B选;C.由反应可知,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,符合题意,可以发生,C不选;D.由反应可知,与存在中间价态0,可以发生归中反应,符合题意,可以发生,D不选;故选B。10.下列颜色变化中,与氧化还原反应无关的是A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸,溶液变蓝色B.高温下,红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生D.强光照射下,胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质【答案】A【解析】【详解】A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸,反应生成硫酸铜和水,元素化合价没有改变,与氧化 还原反应无关,A符合题意;B.高温下,红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁,铁元素化合价发生改变,与氧化还原反应有关,B不符合题意;C.反应中铜元素化合价升高发生氧化反应,与氧化还原反应有关,C不符合题意;D.反应中银元素化合价降低,发生还原反应,与氧化还原反应有关,D不符合题意;故选A。二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.现有、、、和HCl五种水溶液,有如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生反应(微溶于水,不考虑其为沉淀)。下列判断合理的是A.X一定为B.Y一定为C.Z肯定是酸D.M、N必定各为、中的一种【答案】CD【解析】【详解】能与、反应,只能发生两个反应;HCl能与、反应;由此说明X、Z各为、HCl中的一种;能与其他四种物质发生反应,所以Y为;M、N各为、中的一种;故C、D项符合题意。12.现有一包白色固体粉末,由、、、、中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:I.取少量白色固体粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;II.向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解。 下列说法中错误是A.通过实验I可确定原白色固体粉末中一定不含B.通过实验II可确定原白色固体粉末中一定含有、C.向I过滤得到的无色滤液中,加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成,可确定原白色固体粉末中含有D.若实验II中加入稀盐酸后沉淀完全溶解,则实验I中发生的离子反应为【答案】B【解析】【分析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀,所以在混合物中一定不含硫酸铜;白色沉淀可能为硫酸钡,也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡,而白色沉淀能不溶于稀盐酸,所以该沉淀为硫酸钡,即原固体中一定含有硫酸钡,而原固体中含有三种物质,所以还一定含有NaCl,氯化钡和碳酸钠二者有其一,据此分析解题。【详解】A.根据分析可知,通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含,故A正确;B.根据分析可知,通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有,氯化钡和碳酸钠二者有其一,故B错误;C.向Ⅰ过滤得到的无色滤液中,加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成,即生成了硫酸钡白色沉淀,可确定原白色固体粉末中含有,故C正确;D.若实验II中加入稀盐酸后沉淀完全溶解,白色沉淀为碳酸钡,则实验I中发生的离子反应为,故D正确;故选B。13.已知氧化性:,。在含有、、的溶液中加入适量锌粉,有固体剩余,则下列分析不合理的是A.剩余固体中一定含有铜和银,可能含有锌 B.若剩余固体中含有Zn,则反应后的溶液中一定含有,可能含有C.若剩余固体中仅含有银,则反应后的溶液中一定含有、D.若剩余固体中含有铜和银,则反应后的溶液中肯定不含和【答案】AB【解析】【详解】A.如果加入的Zn量比较少,反应后有固体剩余,那么固体中一定含有银;如果加入Zn的量增多,多到有Zn未参与反应,那么这时固体中一定含有Zn、Fe、Cu、Ag,所以可以确定的是固体中一定含有Ag,其他金属无法确定,A错误;B.若剩余固体中含有Zn,那么反应后的溶液中一定有Zn2+,一定没有Fe2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,B错误;C.若剩余国体中仅有Ag,说明Cu未与Zn反应,溶液中一定有Zn2+、Cu2+,但是不能确定溶液中铁元素的存在形式,Fe3+可能与Zn反应,也可能未反应,另外Ag+可能与Zn反应完,也可能未反应完,故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定,C正确;D.如果剩余固体含有Cu和Ag,说明Ag+与Zn完全反应,Fe3+与Zn完全反应,但Cu2+是否与Zn完全反应不确定。所以溶液中一定不含有和,D正确;故选BD。14.常温下,将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中,收集到的气体的质量为ng,往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液,使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀,过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到9.1g由MgO和组成的混合物,则n的值为A.0.5B.1.0C.2.0D.4.0【答案】A【解析】【详解】9.1g由MgO和组成的混合物中氧元素的质量为9.1g-5.1g=4g,氧原子的物质的量为4g÷16g/mol=0.25mol,根据电子守恒可知,合金与酸反应失去电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol,根据H2~2e-,则生成氢气的质量为0.5mol÷2×2g/mol=0.5g;故选A。三、非选择题:本题共4小题,共54分。 15.阅读下列短文:蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在、溶液或酶的作用下,可水解成各种氨基酸。少量的、能促进蛋白质的溶解,当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时,反而会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下,蛋白质会失去生理活性。临床上,病人可通过服用生鸡蛋,牛奶或豆浆来解救、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、、氮氧化物以及尿素等。根据所学知识,回答下列问题:(1)在上述短文标有序号的物质中,属于盐的是_______(填序号,下同),属于电解质的是_______,能导电的是_______,属于有机物的是_______。(2)铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为),可用物质①进行铁件除锈,写出反应的离子方程式:_______,在除锈过程中,若有气泡产生,则说明除锈基本完成,写出生成气泡的离子方程式:_______。(3)物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质,写出反应的化学方程式:_______。【答案】(1)①③④②.②③④⑧③.①⑥④.⑤(2)①.②.Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)【解析】【小问1详解】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物;有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物;电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物;溶液导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移动的电子; 在上述短文标有序号的物质中,属于盐的是硫酸钠、硫酸铵,故选③④;属于电解质的是氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、水,故选②③④⑧;能导电的是稀硫酸溶液、铜,故选①⑥;属于有机物的是⑤;【小问2详解】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,;在除锈过程中,若有气泡产生,则说明除锈基本完成,铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,Fe+2H+=Fe2++H2↑;【小问3详解】物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质,反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水,。16.纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙,标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业,主要应用于高档塑料制品。其粒度介于10nm~100nm,一般以石灰石为原料,经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。(1)煅烧工艺中,发生反应的化学方程式为_______,其反应属于_______(填基本反应类型)。(2)消化时,将生石灰溶于水制得消石灰悬浊液,该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是_______。若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中,可用于鉴别其不同于溶液的方法是_______。(3)消石灰静置一段时间后,就会出现上层为清液,下层有大量白色浑浊的现象,取少量的上层清液于试管中,滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀,写出反应的离子方程式:_______,其反应属于_______(填基本反应类型)。(4)碳化时,需要将通入消石灰中,可采用连续喷雾碳化法,其目的是_______。碳化后,经多步物理操作之后,可获得纳米碳酸钙。(5)在上述反应中,不涉及基本反应类型有_______,请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式:_______。【答案】(1)①.②.分解反应(2)①.分散质的直径大小不同②.用一束光线照射混合物,出现一条光亮的通路,说明该混合物为胶体(3)①.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.复分解反应(4)增加反应物的接触面积,加快反应速率(5)①.置换反应②. 【解析】【小问1详解】煅烧工艺中,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,发生反应的化学方程式为,其反应符合一变多,属于分解反应;【小问2详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系;溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系;浊液是分散质粒子大小大于100nm的分散系;该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小不同。光束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应;若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中,可用于鉴别其不同于溶液的方法是:用一束光线照射混合物,出现一条光亮的通路,说明该混合物为胶体;【小问3详解】氢氧化钙和氯化铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;【小问4详解】碳化时,需要将通入消石灰中,可采用连续喷雾碳化法,其目的是增加反应物的接触面积,加快反应速率;【小问5详解】反应符合一变多特点,属于分解反应;反应符合多变一特点,属于化合反应;反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应;生石灰溶于水制得消石灰,反应为氧化钙和水生成氢氧化钙,属于化合反应;碳化时,将通入消石灰中,二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水;在上述反应中,不涉及的基本反应类型有置换反应,水蒸气和碳高温生成氢气和一氧化碳的反应属于置换反应,。17.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。Ⅰ.易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有,若误食亚硝酸盐(如),则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒,服用维生素C可解毒。转化为时,在反应中被_______(填“氧化”或“还原”);服用维生素C可使血红蛋白中的转变成,说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。(2)已知能发生反应:,淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体,无须选用的物质为_______(填标号)。①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒(3)某厂废液中含有2%~5%的,直接排放会造成污染,下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。ANaClB.C.(4)也可作为食品防腐剂,但由于亚硝酸钠具有一定的毒性,因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度,配平反应:_______。__________________________________________Ⅱ.既有氧化性又有还原性,铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质,而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。(5)常用作补铁剂,在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下溶液能将中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。(6)已知反应:,。则、、氧化性强弱关系为_______,酸性条件下,可被还原成,试写出该反应的离子方程式:_______。【答案】(1)①.氧化②.还原(2)④(3)B(4)5NO+2MnO+6H+=+5NO+2Mn2++3H2O (5)85:304(6)①.>>②.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】【小问1详解】转化为时,在反应中化合价升高,发生氧化反应,被氧化;服用维生素C可使血红蛋白中的转变成,铁离子发生还原反应生成亚铁离子,说明维生素C作还原剂。【小问2详解】已知在酸性环境和碘离子生成碘单质,碘能使淀粉试纸变蓝色,故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋,不需选择④白酒;故填④;【小问3详解】转化为不引起二次污染的的过程中氮元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,故需加入氯化铵,氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气,故选B;【小问4详解】酸性和反应,锰元素化合价由+7变为+2,氮元素由化合价+3变为+5,根据电子守恒、质量守恒配平方程式得:5NO+2MnO+6H+=+5NO+2Mn2++3H2O;【小问5详解】在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下溶液能将中+6价Cr转化为+3价Cr,铁元素化合价由+2变为+3,根据电子守恒,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6,质量之比为255:(6×152)=85:304;【小问6详解】氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性;已知反应:,反应中为氧化剂、为氧化产物;,反应中为氧化剂、为氧化产物;则氧化性强弱关系为>>;酸性条件下,可被还原成,锰元素化合价降低,则铁元素化合价升高生成铁离子,该反应的离子方程式:5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O。18.化学不仅能创造新物质,还能分离提纯物质。Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1)NaOH溶液[],试剂:_______,离子方程式:_______。(2)溶液(),试剂:_______,离子方程式:_______。Ⅱ.现要将含有少量、、等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为)进行处理,选择适当的试剂除去重金属离子,得到可排放的水,实验流程如图所示。(3)操作Ⅰ的名称为_______,需要用到的玻璃仪器有_______。(4)写出生成沉淀的离子方程式:_______。(5)若加入的稀硫酸过量,则红色固体属于_______(填“纯净物”或“混合物”),浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸,还有_______(填化学式)。【答案】(1)①.碳酸钠溶液②.+Ca2+=CaCO3↓(2)①.硝酸银溶液②.Cl-+Ag+=AgCl↓(3)①.过滤②.漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓(5)①纯净物②.ZnSO4【解析】【分析】污水静置除去不溶物,溶液加入过量锌将铜离子、铁离子转化为铜、铁分离出滤渣A,A加入稀硫酸,铜不反应得到红色固体、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气;滤液加入适量氢氧化钠和锌离子生成氢氧化锌沉淀,氢氧化锌转化为氧化锌;【小问1详解】可以加入适量碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应为+Ca2+=CaCO3↓; 【小问2详解】可以加入适量的硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钡,反应为Cl-+Ag+=AgCl↓;【小问3详解】操作Ⅰ是分离固液的操作,为过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;【小问4详解】氢氧化钠和锌离子生成氢氧化锌沉淀,Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓;【小问5详解】若加入的稀硫酸过量,铁完全反应,则红色固体中只含有铜,属于纯净物,浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸,还有锌和硫酸生成的硫酸锌ZnSO4。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-07 08:13:05 页数:16
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文章作者:随遇而安

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