重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三化学上学期9月质量检测试题（Word版附解析）

重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测高三化学【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列说法不正确的是A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物B．煤的液化是物理变化C．聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品D．硫化后的橡胶可用于制造轮胎2．下列叙述正确的是A．的结构示意图为B．的电子式为C．硫离子的电子式为D．的电子式为3．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是A．反应①中作为还原剂B．Z元素在反应②中被氧化C．还原性由强到弱的顺序是D．反应可以进行4．某烃的结构简式为，有关它的分析正确的是A．分子式为B．一氯代物有8种C．能发生取代、氧化、加聚反应D．最多有7个碳原子在一条直线上5．下列说法不正确的是 A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B．液溴保存时常加少量的水液封C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色6．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％B．带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率D．第③步的反应式为＊H3CO＋H2O→CH3OH＋＊HO7．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A．Fe2+是该反应的催化剂B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应可设计成原电池D．加入Fe3+后降低了该反应的活化能8．短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．Y与X形成的化合物一定只含极性键B．离子半径由大到小的顺序为：C．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物D．由这四种元素只能形成一种化合物9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲醚中含有键的数目为3 B．的分子中的质子数是2.8C．的酸性溶液中含有的氧原子数为14D．的溶液中，阴离子总数大于0.110．已知反应  ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为化学键C—HH—HC—O键能/()414802436326A．432kJB．464kJC．864kJD．928kJ11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（   ）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O12．下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色的氧化性比的强B常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中均不溶解常温下铜、铁均不与浓硫酸反应C向碘水中加入少量，振荡后静置上层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度D向浓度均为的、有黄色沉淀生成 混合溶液中滴加少量液A．AB．BC．CD．D13．常温下，用盐酸滴定某弱碱溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．的电离平衡常数为B．曲线①代表，曲线②代表C．b点溶液中存在D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度14．废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计),从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法不正确的是（    ）A．“氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体,则发生的反应方程式为:B．“过滤I”得到的滤渣中含有和其他不溶性杂质C．过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以存在D．“还原阶段每消耗，理论上可得到Ag21.6g二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）15．（12分）富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图： (1)仪器A的名称是_______，仪器A的作用是_______。(2)称取富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到时，加入预先溶解好的溶液，在生成富马酸二钠约后，调节在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：_______；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______(除)。(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入溶液，维持温度，充分搅拌；在回流过程中一直通入氮气的目的是_______。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品。若(2)中调节的太小，最后得到的粗产品的质量会_______(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会_______。(4)洗涤沉淀时的操作为_______。(5)准确称取粗产品，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成溶液，取溶液滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值(反应方程式为)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为_______。16．（14分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为______。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。17．（17分）回答下列问题：(1)化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开键，键分别需要吸收的能量是和，形成键需要放出的能量是。①和完全反应共_______(填“放出”或“吸收”)能量_______。②如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______(填“A”或“B”)。(2)①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。银片上观察到的现象是_______。②将设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。(3)在密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的密度保持不变E.生成的同时消耗③内Y的转化率为_______。18．（15分）【选做：物质结构与性质】离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。（4）GaCl3熔点为77.8℃，GaF3熔点高于1000℃，其原因是_____。（5）GaCl3和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl3GaCl4Ga2Cl7请写出Ga2Cl的结构式_____。（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga3+位于由A、C、D四个O2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外的位置空置。①Ga3+位于O2﹣围成的_____面体空隙中。 ②该晶胞中O2﹣的配位数为_____。③若该晶胞的体积为Vcm3，该氧化物晶体密度为_____。19．（15分）【选做：有机化学】化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为_____。(2)C的化学名称为_____。(3)E中的官能团名称为_____。(4)F生成G的化学方程式为_____。(5)D的分子式为_____，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_____种。(6)已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_____。(无机试剂任选)重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】1．B（A．“可燃冰"是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质(主要成分化学式为CH4·nH2O)，A正确；B．煤的液化是将煤转化为液态燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀性，可以做化学仪器， C正确；D．硫化后橡胶形成网状结构,具有较高的弹性、耐热性、拉伸强度，硫化后的橡胶适合制造轮胎，D正确；故选B。）2．B（A.粒子结构示意图中，“圆”代表原子核，中间数值是核电荷数，由可知，氧离子的质子数即核电荷数是8，质量数为18，结构示意图为，A错误；B.是共价化合物，电子式为，B正确；C.硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[]”，即，C错误；D.的电子式为::，D错误。答案为B。）3．D（A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；故选D。）4．C（A．根据该烃的结构简式可知，其分子式为C11H10，A错误；B．该烃上的苯环关于两对位取代基团连线对称，不同化学环境的H原子有6种，则一氯代物有6种，B错误；C．该烃苯环上的氢原子可发生取代反应，有不饱和碳可发生氧化反应，碳碳双键和碳碳叁键可发生加聚反应，C正确；D．碳碳叁键及其连接的苯环碳原子、苯环上对位碳原子在同一直线，碳碳双键是平面结构，碳原子及取代氢原子位置的甲基碳原子不可能在同一直线，故最多有5个碳原子在一条直线上，D错误；故选C。）5．A（A．用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；B．液溴易挥发，密度比水大，液溴保存时常加少量的水液封，故B正确；C．乙酸乙酯在饱在碳酸钠溶液中溶解度小，且密度比饱和碳酸钠溶液小，分层，可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故C正确；D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，生成溴和氯化钠，再加少量CCl4充分振荡后静置，溴在四氯化碳中溶解度大，下层为橙红色，故D正确；故选A。）6．A（A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A项错误；B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，B项正确；C．反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，C项正确；D．第③步中＊H3CO、H2O生成CH3OH和＊HO，反应方程式为＊H3CO+H2O→CH3OH+＊HO，D项正确；答案选A。）7．A（A．由总反应和反应①、②可知，总反应=反应①+反应②，因此Fe3+在该反应中做催化剂，而不是Fe2+，A错误；B．由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，因此逆反应的 活化能高于正反应的活化能，B正确；C．该反应中I、S元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，可设计成原电池，C正确；D．从图示可知，Fe3+为催化剂，加入了Fe3+降低了反应的活化能，D正确；故答案选A。）8．B（A．Y与X形成的化合物双氧水中氢氧键为极性键，氧氧键为非极性键，故A错误；B．的离子分别为：，离子半径由大到小的顺序为：，故B正确；C．Y和W分别形成的氢化物为水和硫化氢，由于水分子能形成氢键，所以沸点较高的是Y的氢化物，故C错误；D．这四种元素能形成NaHSO3和NaHSO4两种化合物，故D错误；故答案为B。）9．D（A．甲醚所含键为，甲醚物质的量，含键数目为，故A错误；B．气体状态未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C．溶液中，除了外，水分子也含原子，故溶液中氧原子的个数多于个，故C错误；D．溶液中，，由于溶液中还有水的电离，故溶液中，所以溶液中含有的阴离子、、总数大于，故D正确；故答案为D。）10．D（反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为，则，解得，故1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。）11．C（A.根据上述分析可知，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2+24H+，因此CO2在负极产生，A项正确；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；C.根据上述分析可知，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C项错误；D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池总反应式一般和燃烧反应方程式相同，则电池反应式为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，D项正确；答案选C。）12．A（A．室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了，铁离子将碘离子氧化，的氧化性比的强，故A正确；B．常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中，均不溶解，常温下铜不与浓硫酸反应，但铁在浓硫酸中发生钝化，在铁表面形成致密的氧化膜，发生氧化还原反应，故B错误；C．向碘水中加入少量，振荡后静置，四氯化碳的密度大于水，下层显紫红色，在中的溶解度大于在水中的溶解度，故C错误；D．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量液，有黄色沉淀生成，，故D错误；故选A。）13．B/D（A．b点溶液中存在，的电离平衡常数为，A错误；B．由分析知，B正确；C．b点溶液中存在，由于溶液pH=9.26，氢离子浓度小于氢氧根浓度，根据电荷守恒得到，因此有，C错误；D．从a到b点不断加入盐酸，ROH逐渐转化为R+，由于R+水解促进水电离，故a、b、c三点的溶液，水的电离程度，D正确。综上所述，答案为B或D。）14．D（A.“氧化”阶段发生，会产生使带火星木条复燃的气体，故A正确；B.“过滤I” 得到的滤渣中含有和其他不溶性杂质，故B正确；C.过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以存在，故C正确；D.“还原”阶段4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4molAg，质量=0.4mol×108g/mol=43.2g，故D错误。故答案为D。）15.(1)球形冷凝管冷凝回流，减少富马酸的挥发(2)(3)防止被空气中的氧气氧化偏小偏大(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次(5)85%16.    +3    微波水热    Co2+    Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）    3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2    5:617.(1)    放出    11    B(2)    氧化        生成一层红色固体物质    B    CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O(3)    3X+Y2Z    AC    60%18.【选做：物质结构与性质】 [Ar]3d104s24p1    K、Br    N＞C＞H    Π56    GaCl3属于分子晶体，而GaF3属于离子晶体，融化时前者克服分子间作用力，后者克服离子键，而离子键比分子间作用力更强，离子晶体熔点高于分子晶体的        正八    4    g•cm﹣3　。19.【选做：有机化学】取代反应或水解反应    4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛    羧基、氯原子        C8H8O2    4