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新疆新和县实验中学2023届高三化学上学期第一次月考试题(Word版附解析)

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高年级()班考号:学生姓名:新和县实验中学2022-2023学年第一学期月考考试试卷高三年级学科:化学(时间90分钟分值:100分)常用到的相对原子质量:H---1C---12O---16Na--23I---127一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分)1.下列电子排布图中违反洪特规则的是()2.下面的排序不正确的是()A.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子之间B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na<Mg<AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NalADBEC3.如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B.B.电负性:C>EC.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性顺序:D<B<E4.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+提供孤电子对D.中心离子的化合价为+25.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s26.下列说法中正确的是()A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键B.PCl3分子是非极性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化4D.ClO-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致7.下列各组物质的晶体类型相同的是()A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO8.下列说法中不正确的是A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强B.s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键;CH4中4个C—H键的键能不相同9.Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是()A.Al2O3可用作耐火材料B.固态时不导电,熔融时能导电C.Al2O3是两性氧化物D.晶体Al2O3可以作宝石10.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是()A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.8g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NAD.1LpH=4的溶液中离子数为10.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构11.下列与实验相关的操作或方案正确的是()A.AB.BC.CD.D14.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()学元素。请回答下列问题:(1)元素b位于周期表中区,其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子,其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。(3)ca5理论上为离子化合物,猜测其电子式为。(4)基态f2+外围电子的电子排布图为,已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定,试从核外电子排布的角度解释原因。(2分)(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(2分)16.(除标注外,其余各1分,共13分)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题:(1)金刚石属于晶体,其中每个碳原子与个碳原子距离最近且相等;碘晶体属于晶体,每个碘晶胞中实际占有个碘分子,碘晶体熔化过程中克服的作用力为。(2)这些晶体中,微粒之间以共价键结合而形成的是。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为。(2分)(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同,NaCl晶体的熔点(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点,A.一个钠原子的质量等于B.二氧化碳的摩尔质量是44g原因是。(2分)C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1mol氢氧根离子的质量是17g·mol-1二、填空题(共6大题,共58分)15.(除标注外,其余各1分,共10分)下图是元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种化(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碘晶体的密度g×cm-3(2分)17.(除标注外,其余各1分,共8分)(1)蓝矾(CuSO4×5H2O)的结构如图所示:4SO2-的空间结构是,其中S原子的杂化轨道类型 是;基态O原子的价层电子排布图为。(2)气态SO3分子的空间结构为;将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。第3页共3页①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(3)已知为V形,中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为。第3页共3页 (2)二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为(2分)18.(每空2分,共8分)完成下列问题:法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物,结构简式如图。(1)该药物分子中,电负性最大的元素是。(2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。(3)分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。A组B组C组D组金刚石:3550℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-115℃KCl:776℃硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃19.(每空2分,共10分)现有几组物质的熔点(℃)数据:第3页共3页 20.(除标注外,其余各1分,共9分)Ⅰ.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1)X的电子排布式为,Y的轨道表示式为。(2)ZX2的分子式是,YX2电子式是。(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是。(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是。Ⅱ.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①基态Ni2+的核外电子排布式为。36②在[Ni(NH)]2+中存在的化学键有()(2分)A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键参考答案:1.C【解析】洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。【详解】A.C原子的2p能级的2个电子单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,没有违反洪特规则,A选项不符合题意;B.P原子的3p能级的3个电子单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,没有违反洪特规则,B选项不符合题意;C.N原子的2p能级的3个电子没有单独占据轨道,违反洪特规则,C选项符合题意;D.Mg原子的3s电子自旋相同,违反了泡利原理,不是违反洪特规则,D选项不符合题意;答案选C。2.A第3页共3页 【详解】A.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键,对羟基苯甲醛分子之间存在氢键,所以氢键既可存在于分子之间,也可存在于分子之内,故A错误;B.原子晶体中共价键越短则键能越大,键能越大共价键越强,三者的结构是类似的,但是硅原子比碳原子要大,则硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅,故B正确;C.金属离子的电荷越大、半径越小,其熔点越大,则熔点由高到低为,故C正确;D.离子晶体中离子键越短,晶格能越大,因为卤族元素从上到下是半径不断增大的,则晶格能由大到小:,故D正确;答案选A。3.D【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍,则B元素最高正价为+6价,其最高价氧化物化学式表示为BO3,又最高氧化物中含氧60%,令B元素相对原子质量为b,则,解得b=32,故B为S元素,由元素在周期表中相对位置可知,A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl,【详解】由上述分析可知,A为O,B为S,C为Se,D为P,E为Cl,A.非金属性越强,第一电离能越大,但P的3p电子半满为稳定结构,则D、E、B三种元素的第一电离能逐渐减小,故A错误;B.同主族元素从上到下,元素的电负性减弱,同周期从左到右,电负性增大,则电负性E>C,故B错误;C.D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故C错误;D.非金属性:D(P)<B(S)<E(Cl),故氢化物稳定性:D<B<E,故D正确;故选:D。4.B【详解】A.[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中配位体是H2O、Br,外界为Br-,选项A错误;B.[Cr(H2O)4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br,该配离子中含有4个H2O、2个Br,所以配位数是6,选项B正确;C.[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配第3页共3页 位数为6,外界为Br-,Cr3+提供的空轨道,选项C错误;D.[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中阴离子是溴离子,溴离子的化合价是-1价,所以铬离子的化合价是+3价,选项D错误;答案选B。5.B【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。【详解】A.根据分析可知,R的最高正价为+2,故A错误;B.根据分析可知,R元素位于元素周期表中第IIA族,故B正确;C.根据分析可知,R元素的原子最外层共有2个电子,故C错误;D.根据分析可知,短周期元素为第IIA族元素,可能是Mg或Be,即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s2,故D错误;答案选B。6.D【详解】A.稀有气体单质是单原子分子,分子中无化学键,故A项说法错误;B.PCl3中P原子孤对电子对数为=1,δ键数目为3,则P原子价电子对数为4,因此PCl3分子空间构型为三角锥型,因此PCl3是极性分子,故B项说法错误;C.甲醛(HCHO)、苯均为平面结构,碳原子均采用sp2杂化,二氧化碳为直线型结构,碳原子均采用sp杂化,故C项说法错误;D.中Cl原子孤对电子对数为=0,因此的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致,故D项说法正确;综上所述,说法中正确的是D项,故答案为:D。7.C【详解】A.SiO2为原子晶体,SO3为分子晶体,晶体类型不同,故A错误;B.I2为分子晶体,NaCl为离子晶体,晶体类型不同,故B错误;C.Cu和Ag都为金属晶体,晶体类型相同,故C正确;D.SiC为原子晶体,MgO为离子晶体,晶体类型不同,故D错误;故选C。8.D第3页共3页 【详解】A.σ键是电子云“头碰头”的方式重叠,π键是电子云“肩并肩”的方式重叠,σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强,A正确;B.s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的,所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同,B正确;C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键,C正确;D.N2分子的结构式为,有1个σ键,2个π键,CH4中4个C—H键的键能完全相同,D错误;故选D。9.A【详解】A.Al2O3中Al3+和O2-所带电荷都比较多,半径又都很小,因此Al2O3的晶格能很大,熔点很高,故Al2O3可作耐火材料,能用晶格能解释,故A选;B.Al2O3固态时不导电,熔融时能导电,说明熔融状态能够电离出自由移动的离子,与晶格能无关,故B不选;C.Al2O3是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应,也能与强碱反应,与晶格能无关,故C不选;D.晶体Al2O3俗称刚玉,导热好,硬度高,透红外,化学稳定性好,具有较好的光学性能,可以用作宝石,与晶格能无关,故D不选;故选A。10.C【详解】A.食品加工时,可适当添加食品添加剂和防腐剂等,如苯甲酸钠,故A错误;B.废旧电池中含有重金属等金属离子,会造成土壤污染,水体污染等,故B错误;C.天然气主要成分为甲烷,不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体,故C正确;D.含磷洗涤剂的排放,使水中磷过多,造成水中藻类疯长,消耗水中溶解的氧,水体变浑浊,故D错误;故选C。11.C【详解】A.的质子数为10,18g的物质的量为0.9mol,则重水()中所含质子数为,A错误;B.与反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个NO2分子转第3页共3页 移的电子数为2个,则有3mol的NO2参与反应时,转移的电子数为,B错误;C.一个()分子中含有的键数为8个,32gS8的物质的量为mol,则含有的键数为,C正确;D.酸性溶液中存在:,含Cr元素微粒有和,则的溶液中离子数应小于,D错误;故选C。12.D【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,根据图示,W为1价形成共价键,W为氢,Z为+1价阳离子,Z为Na,Y为3价,Y为N,24-1-11-7=5,X为B元素。【详解】A.该化合物中,H、B、N之间均以共用电子对形成共价键,故A正确;B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C.N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸,故C正确;D.B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子,达不到8电子稳定结构,故D错误;故选D。13.B【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液时,不能在容量瓶里溶解固体,应在烧杯中溶解固体并冷却至室温,再转移到容量瓶中定容,图中操作不合理,A错误;B.浓硫酸和浓硝酸混合时放热,浓硫酸密度大于浓硝酸,所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配制二者的混酸溶液,B正确;C.实验室中一般用向上排空气法收集,若用题图所示方法收集,收集到的中会混有少量的水蒸气,使收集到的不纯,C错误;D.题图所示装置吸收尾气中时,容易引起倒吸,且装置不应密封,D错误;故选B。14.A【解析】略第3页共3页 15.    p    6    3    哑铃(或纺锤)            的最外层电子排布式为,而的最外层电子排布式为,最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态稳定性强于CuO    N>O>C【分析】由题可知,元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。【详解】(1)C位于周期表中p区,其基态原子核外各电子的运动状态都不相同,故有6种,故答案为:p;6;(2)基态N原子中有3个未成对电子,其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道,电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形,故答案为:3;哑铃(纺锤)形;(3)根据铵根离子与氢负离子推测,离子化合物为,其电子式为,故答案为:;(4)基态外围电子的电子排布图为;的最外层电子排布式为,而的最外层电子排布式为,最外层电子排布达到全满时稳定,所以高温下稳定性强于CuO,故答案为:;的最外层电子排布式为,而的最外层电子排布式为,最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态稳定性强于CuO;(5)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,N的2p半充满,较稳定,第一电离能大于O,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,故答案为:N>O>C。16.    共价    4    分子    4    分子间作用力    金刚石晶体    金刚石碘单质>冰    小于    MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数,且、    【详解】(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构,则金刚石晶体属于共价晶体,其中每个碳原子与4第3页共3页 个碳原子距离最近且相等;碘晶体熔沸点低,属于分子晶体,每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是=4,碘晶体是分子晶体,熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体,铜形成的是金属晶体,氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体,金刚石形成的共价晶体,因此这些晶体中,微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。(3)熔点的一般规律:共价晶体>离子晶体>分子晶体,冰和碘属于分子晶体,熔点:碘>冰,MgO属于离子晶体,金刚石是共价晶体,则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为:金刚石>MgO>碘单质>冰;(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数,且、,晶格能前者大于后者,所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是=4,碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为,则碘晶体的密度为。17.    正四面体形    杂化        平面三角形    杂化    杂化    7   【详解】(1)中S形成4个键,孤电子对数是,因此价层电子对数为4,的空间结构是正四面体形,杂化轨道数=价层电子对数,即S原子的杂化类型为杂化;基态O原子的价层电子排布为,故价层电子排布图是。(2)中,中心S原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,的空间结构为平面三角形;图中固态中S原子形成4个共价单键,其杂化轨道类型是杂化。(3)的中心氯原子周围有4个价层电子对,故氯原子的杂化轨道类型为杂化。(4)苯环上的6个碳原子是杂化,羰基上的碳原子也是杂化,因此化合物甲中共有7个碳原子采取杂化;18.    F    否    极性    【分析】(1)元素非金属性越强,电负性越大;第3页共3页 (2)氨基的三条单键不在同一平面上;(3)与氧原子结合形成的共价键的原子不同,形成极性键;(4)水、HF以及氨气分子间都存在氢键,沸点较高,甲烷分子间仅存在范德华力,沸点最低。【详解】(1)该分子中有H、C、N、O、F元素,元素的非金属性越强,电负性越大,五种元素中F的电负性最大,故答案为:F;(2)氨基的三条单键不在同一平面上,故2个H原子和1个N原子不在同一平面上,故答案为:否;(3)分子中与氧原子结合的共价键有:C=O、-OH,形成极性键,故答案为:极性;(4)水、HF以及氨气分子间都存在氢键,沸点较高,水分子间氢键较多,沸点最高,HF次之,甲烷分子间仅存在范德华力,沸点最低,则由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4,故答案为:CH4。19.    原子    共价键    ①②③④    HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多    ②④【详解】(1)A组熔点最高,属于原子晶体,原子晶体的构成微粒为原子,微粒间作用力为共价键,因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键;(2)B组物质为金属,具有金属光泽、导电性、导热性、延展性;故答案为:①②③④;(3)由于HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多,导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高;(4)D组物质为离子晶体,有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质;故答案为:②④。20.    1s22s22p4        SO2            S=C=S【详解】分析:化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,所以X是氧。Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,因此应该为2,且X和Y具有相同的电子层,所以Y是碳。Z与X在周期表中位于同一主族,所以Z是硫,据此解答。详解:根据以上分析可知X是O,Y是C,Z是S。则(1)X是O,X的电子排布式为1s22s22p4,Y是碳元素,则Y的轨道表示式为;第3页共3页 (2)ZX2的分子式是SO2,YX2的分子式是CO2,电子式是。(3)Z形成的简单阴离子是S2-,其结构示意图是。(4)Y和Z在一定条件下形成简单分子是CS2,其结构式是S=C=S。    1s22s22p63s23p63d8    BCE    【分析】(1)①Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律书写Ni2+的基态核外电子排布式;②[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键、NH3中N、H之间形成极性键;第3页共3页

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:50:07 页数:13
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文章作者:随遇而安

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