山西省长治市2022-2023学年高三化学9月质量检测试题（Word版附答案）

长治市2022—2023学年高三年级九月份质量监测化学试题相对分子质量：H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5　Fe-56　N-14　S-32　Mn-55　Zn-65　C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题中只有一个选项正确；请将选择题答案填涂到答题卡对应栏内。)1.北京冬奥会成功举办、神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同系物2.下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是A.、、均可由相应的单质化合生成B.不可用酸性溶液检验溶液中是否含C.二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。D.浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性3.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素是最重要的多糖，分子式都为互为同分异构体B.葡萄糖分子中含多个手性碳原子 C.1mol中含有个电子D.22.4L被还原生成1molCO，得到2mol电子4.有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是A.分子式为B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与溶液作用不显色5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明中性的溶液中：、、、B.水电离出的的溶液中：、、、C.加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、D.滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、6.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.16.25g完全水解转化为氢氧化铁㬵体，生成个㬵体粒子B.18.9g三肽(相对分子质量为189)中肽键的数目为C.反应中，每消粍1mol，转移的电子数为D.1molNO与0.5mol在密闭容器中充分反应后的分子数为7.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓C.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 8.纳米材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛应用。一种制备纳米的过程如图：(纳米级)，下列有关叙述正确的是A.可写成，属于混合物B.在反应①中环丙胺的作用是做还原剂C.纳米形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当D.反应②的化学方程式为9.下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法A加入适量氯水，再加萃取、分液B样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤C加入铁红，过滤D铜粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D10.PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇和丁二酸合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法不正确的是A.丁二醇可发生消去反应B.乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)。但PBS塑料属于缩聚反应的产物C.若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有5种结构 D.1，4-丁二醇()能被酸性溶液氧化生成丁二酸11.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是A.不能被氧化B.溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程D.的热稳定性比的高12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X>YB.单质的熔点：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z<QD.最高价含氧酸的酸性：Z<Y13.向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.T1＜T2B.该反应为放热反应C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等D.T1时，该反应的化学平衡常数 14.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：B.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：C.D.和反应的中和热，则和足量反应的15.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn2+以存在］。电池放电时，Ⅱ区的K2SO4溶液浓度变大，下列叙述错误的是A.电池放电时，转移2mole-正极质量减少32gB.Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜C.Zn电极反应：D.Ⅲ区的K+通过隔膜向Ⅱ区迁移16.室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A.室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5B.N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍C.P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)D.M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N第Ⅱ卷(非选择题52分)二、非选择题(共4题，共52分)17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。（3）为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂来改善橡胶的性能。已知：是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量。(夹持、加热装置均已略去)。①的电子式为___________，A中盛放浓盐酸的仪器名称___________。②装置连接顺序：A→___________，D装置的作用是___________。 ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，，的产率将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。④遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。⑤某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。该混合气体中X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)18.俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分：、、FeO、)制备绿矾流程如下：已知：①难溶于水，能还原，硫元素被氧化成。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.5323.05.06.38.3（1）提高“酸浸”速率的措施有___________(任写一点即可)：写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式___________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于___________(写出一种用途即可)。（2）写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式___________。 （3）“除铝”需控制的pH范围是___________。（4）“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是___________。操作Ⅲ为___________；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的___________(填代号)A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有：___________。19.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有____(填化学式)。（2）回收大气污染物SO2的方法如下：方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化S，同时生成CO2和液态H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1则CH4的燃烧热的热化学方程式为：___。方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①由分析可知X为____(填化学式)。②0～t1时间段的温度为____。方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.SO2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1molNOe.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（3）在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①图中A点v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时，外界改变的条件可能是____(填字母)。A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温20.Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：。（1）写出基态的电子排布式：___________。（2）P、S元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。（3）氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。 （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1mol该配合物含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗的物质的量与生成的物质的量相等。请回答下列问题：（5）A的分子式为___________。（6）已知A苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与溶液反应生成，还能与溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是___________，满足上述条件的A的结构可能有___________种。（7）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。回答下列问题：①C→E的反应类型为___________。②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为___________。③F可发生的化学反应类型有___________(填字母)。A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应